1. BIOENERGETICA

2. Estudio de las transformaciones
energéticas que acompañan a
las reacciones bioquímicas,
(reacciones químicas en los sistemas
vivos).
BIOENERGETICA

3. Síntesis
Mecánico
Concentración
Calor
Luz
Eléctrico

4. TERMODINAMICA
Todo en el Universo está regido por las Leyes de
Termodinámica que son las leyes que rigen los
cambios en energía

5. Primera Ley de TermodinámicaPrimera Ley de Termodinámica
–Ley de Conservación de Energía–Ley de Conservación de Energía ––
• La energía puede cambiar de una forma a otra (transformarse)
o transferirse, pero la cantidad TOTAL de energía nunca
cambia.
• La energía no se crea ni se destruye.

6. Los organismos vivos capturan energía de su
ambiente porque no la pueden crear y la
cambian a otras formas que puedan utilizar
para hacer trabajo.

7. EJEMPLOS:
FOTOSÌNTESIS:
cambio de energía lumínica energía química
MOVIMIENTO:
Cambio de energía química energía
mecánica
calor

8. Segunda Ley de TermodinámicaSegunda Ley de Termodinámica
La tendencia en el Universo es hacia un aumento
en la entropía:
grado de desorden en el Universo.
Todo tiende al equilibrio..

9. ENTROPIA EN LOS ORGANISMOS
VIVOS
Los organismos vivos son altamente
organizados
para poder mantener un estado de baja
entropía, requieren energía.
Cuando un organismo vivo no puede
obtener esa energía, se desorganiza y
muere.

10. Sistemas abiertos y cerrados
La célula es un sistema abiertosistema abierto
porque intercambia energía con su
medio o con el entorno.
Los sistemas cerrados no
intercambian materia o energìa con
el entorno. Alcanzan el equilibrio.

12. ENERGÍA LIBRE (G)
(J.Willard Gibbs )
Energía disponible para efectuar un trabajo.
Es la energía útil.

13. CAMBIO DE ENERGÌA LIBRE: (ΔG)
Es el cambio de energía libre que ocurre
durante un proceso.
Puede ser positiva o negativa

16. CAMBIO DE ENERGÍA LIBRE ESTÁNDAR
(ΔGº):
Describe los cambios de energía libre cuando un mol
de cada reactante se convierte en un mol de
producto bajo condiciones estándarcondiciones estándar:
• 25ºC,
• 1 Atm de presión
• reactantes y productos a concentración de
1.0 M
• pH 7

17. CONSTANTE DE EQUILIBRIO ó Keq
• proporción predecible entre concentración de
productos y concentración de reactantes.
• La Keq permite PREDECIR la dirección
favorecida de una reacción
R
E
A
C
T
I
V
O
S
P
R
O
D
U
C
T
O
S

18. EXERGÒNICASY ENDERGÒNICAS
TIPOS DE REACCIONES

19. EXERGÓNICA
• Si la energía química de los reactivos es mayor
que la de los productos
• produce o libera energía
• es favorable termodinámicamente
• ocurre espontáneamente
• el valor G es NEGATIVOΔ

21. REACTIVOS: A(5)
 PRODUCTOS: B (1) – C(2)
A B + C
5 1 + 2
CAMBIO DE ENERGÌA
-2

22. ENDERGÓNICA
• Si la energía química de los reactivos es menor
que la de los productos.
• requiere energía
• es desfavorable termodinámicamente,
• no es espontánea
• el valor G es POSITIVOΔ

24. REACTIVOS: B= 1 C=2
PRODUCTOS: A= 5
B+C A
1+2 5
+2

25. METABOLISMO
Es el conjunto de todas las reacciones que ocurren en la célula
o en el organismo.
Se divide en:
a. catabolismo
b. Anabolismo

26. CATABOLISMO
Reacciones de
degradación
(exergònicas)
Se formarán productos más
simples y se liberarà energìa
al degradar las moléculas
Con la energìa liberada se
obtiene ATP

27. ANABOLISMO
Reacciones de sìntesis.
(endergònicas)
Con molèculas simples se forman
molèculas complejas.
Requiere gasto de energía
impulsado por el ATP obtenido en el
catabolismo

30. INTERCAMBIO DE GRUPO FOSFORILO
El ATP (ATP (AAdenosíndenosín TTrifosfato)rifosfato) es la
molécula que interviene en todas las
transacciones de energía libre que se
llevan a cabo en las células
por ello se la califica como "moneda
universal de energía".

31. USO DEL ATP

32. Nucleotido de ribosa, adenina y 3
fosfatos. ATP

34. INTERCAMBIO DE ELECTRONES
La transferencia de energía se puede dar por
reacciones que involucran ganancia o pérdida de
electrones.
Se conocen como reacciones REDOX.
los transportadores principales de electrones que
aceptan al hidrógeno son:
El NAD (nicotidaminadenindinucleótido),NADH
NADP(nicotidaminadenindinucleótidofosfato) y
NADPH
FAD (flavinadenindinucléotido) FADH

35. REACCIONES ACOPLADAS
Se llaman asì cuando una reacciòn
exergònica ocurre al mismo tiempo que una
endergònica
Son catalizadas por la misma enzima
La energìa que se libera en una reacciòn se
aprovecha para realizar la otra.