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Bioeneregetica
- 7. Energía 6 H2O + 6 CO2 C6H12O6 + Energía 6 H2O + 6 CO2 C6H12O6 + Fotosíntesis Respiración + 6O2 6O2 + + 12 H2O
- 8. Es la capacidad de un cuerpo de producir un trabajo
- 9. La termodinámica es la ciencia que se ocupa de la energía y sus transformaciones Energía calorífica Energía cinética
- 10. Porción de materia seleccionada para su estudio. Lo que rodea al sistema se conoce como ambiente, entorno, alrededor o exterior. SISTEMA AMBIENTE
- 12. SISTEMA El intercambio de energía solo puede ocurrir en dos formas: TRABAJO CALOR energía energía
- 13. Energía más desorganizada que existe. Su símbolo es Q ENTROPÍA CALOR se manifiesta
- 14. Cualquier transformación de energía diferente del calor. Su símbolo esW ENERGÍA ELECTRICA ENERGIA LUMINOSA W
- 15. Para que se produzca una reacción química es necesario que tenga la suficiente energía para producirse. El estudio de la energía y sus transformaciones lo realiza la termodinámica.
- 16. La energía no se crea ni se destruye sólo se transforma o La energía se convierte de una forma a otra en cantidades equivalentes
- 17. Siempre que se realice un trabajo, también se producirá calor o la entropía del universo está en aumento
- 18. Calor total de un sistema Es el resultado de la conversión total de la energía de un sistema en calor. Su símbolo es H ENERGIA TOTAL ENTALPIA
- 19. Energía útil para realizar un trabajo Su símbolo es G ENERGIA TOTAL ENERGIA LIBRE
- 20. Energía inútil para producir trabajo. Su símbolo es S ENERGIA TOTAL ENTROPIA
- 22. A + D B C + REACTIVOS PRODUCTOS
- 23. A + D B C + Reacción espontánea: Reacción química que dará los productos tal como se escriben en la ecuación equilibrada
- 24. A + D B C + Reacción exotérmica: Reacción que libera calor
- 25. A + D B C + Reacción endotérmica: Reacción que absorbe calor
- 26. ¿Cuándo tiene lugar una reacción química? (1) Las reacciones espontáneas suelen ser exotérmicas. Las reacciones exotérmicas tienen entalpía negativa: ΔH < O Sin embargo, hay reacciones endotérmicas que son espontáneas ΔH > O; por ejemplo, la disolución de sulfato amónico en agua
- 27. ¿Cuándo tiene lugar una reacción química? (2) La disolución de sulfato amónico en agua es un proceso por el cual se pasa de un sistema altamente ordenado, a otro de mayor desorden molecular. La función termodinámica que mide el desorden de un sistema recibe el nombre de Entropía Muchas reacciones que cursan espontáneamente lo hacen con incremento positivo de entropía: ΔS > O. Sin embargo, hay procesos espontáneos que cursan con disminución de entropía. Ejem: la solidificación del agua a OºC.
- 28. DG = DH -TDS Ni la entropía ni la entalpía valen como criterio único para definir la espontaneidad de una reacción. Existe otra función termodinámica de estado que agrupa a las dos en procesos a presión constante, la Energía Libre de Gibbs, que se define así:
- 29. La energía libre deGibbs es un criterio válido para verificar la espontaneidad de una reacción. Pueden cursar espontáneamente aquellos procesos en los que se desprende energía libre: Exergónicas (ΔG < O); no pueden hacerlo, sin embargo, aquellos procesos en los que se absorbe energía libre. endergónicas (ΔG > O)
- 30. A + D B C + Energía libre en los REACTIVOS Energía libre en los PRODUCTOS
- 31. La velocidad de formación de los productos de una reacción química es directamente proporcional a la concentración de reactivos. Formación de productos [ reactivos ] = Kte
- 32. Los reactivos reaccionan entre sí y dan productos. Los productos reaccionan entre sí y dan reactivos, (esto es reversibilidad) Todas las reacciones químicas son teóricamente reversibles.
- 33. A + D B C + Energía libre en los REACTIVOS Energía libre en los PRODUCTOS
- 34. DG = Gproductos Greactivos - A + D B C + Energía libre en los REACTIVOS Energía libre en los PRODUCTOS
- 35. DG = Gproductos Greactivos - DG = 0 G productos G reactivos = DG > 0 G productos G reactivos > DG 0 G productos G reactivos < <
- 36. El equilibrio de una reacción química se logra cuando la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de formación de los reactivos.
- 37. A + D B C + REACTIVOS PRODUCTOS V1 V2 Equilibrio es cuando V1 V2 =
- 38. Keq = [C] [D] [A] [B] PRODUCTOS REACTIVOS [ ]= concentración Constante de equilibrio
- 39. Keq = [C] [D] [A] [B] Keq = 1 [C] [D] [A] [B] = Keq > 1 [C] [D] [A] [B] > Keq < 1 [C] [D] [A] [B] <
- 40. Keq DG dirección de la reacción tipo de reacción > 1 < 0 Exergónica = 1 0 Equilibrio < 1 > 0 Endergónica A + D B C +
- 41. Reacción exergónica: Libera energía libre Reacción endergónica:Captura energía libre Siempre que hay una reacción exergónica, se produce también una reacción endergónica
- 42. Así, la reacción A + B A-B (DG1 > 0) Se acopla a X-Y + H2O X +Y (DG2 < 0) Dando lugar a una reacción global A + B + X-Y + H2O A-B + X +Y Siendo |DG2 | > |DG1| (DG < O)
- 43. Es el conjunto de reacciones químicas que se da en un ser vivo Los procesos metabólicos pueden ser: - anabolismo - catabolismo
- 44. El ser humano obtiene la energía necesaria para su metabolismo de los alimentos.
- 48. Son reacciones químicas que parten de moléculas simples para sintetizar moléculas complejas Generalmente son reacciones de deshidratación y endotérmicas +
- 49. Son reacciones químicas que parten de moléculas complejas para descomponerlas en moléculas simples Generalmente son reacciones de hidrólisis y exotérmicas + H2O +
- 50. En el metabolismo las reacciones endergónicas (DG > O) se acoplan a reacciones exergónicas (DG < O) de manera que : 1. La energía LIBERADA en una de las reacciones es ABSORBIDA por la otra. 2. La SUMATOTAL de energías libres de una y otra reacción da una DG < O, por lo que el proceso en conjunto tiene lugar espontáneamente.
- 51. En general, podemos decir: Reacciones catabólicas: DG < O Reacciones anabólicas: DG >O
- 53. Metabolismo aerobio: Usa Oxigeno Metabolismo anaerobio: No usa oxígeno
- 54. Las moléculas complejas son transformadas en moléculas simples (monómeros). No produce ATP No usa oxígeno
- 55. Los monómeros son transformados en Acetil CoA. Produce poco ATP. No usa oxígeno
- 56. Es la conversión de Acetil CoA en CO2 Requiere O2 Produce grandes cantidades de ATP
- 57. La bioenergética se encarga del estudio de las transformaciones energéticas del metabolismo
- 59. Un adulto de 70 kg requiere cerca de 2400 a 2900 Kcal/día
- 60. Es relativamente constante. Se satisface con: Carbohidratos : 40 – 60% Lípidos : 30 – 40% Proteínas : 10 – 15%
- 61. Son secuencias específicas de reacciones químicas. Se les conoce también como rutas metabólicas Las moléculas que reaccionan, sus productos intermedios y su productos finales, se denominan: intermediarios metabólicos o metabolitos
- 62. 1. Tienen una ETAPA OBLIGADA. 2. Son REGULADAS 3. Pueden ser LINEALES O CÍCLICAS 4. Caracteriza a las CÉLULAS OTEJIDOS 5. Son compartimentalizadas
- 63. VÍAS CATABÓLICAS Producen energía libre por oxidación en forma de ATP, GTP, NADH, FADH VÍAS ANFIBÓLICAS Actúan como enlace entre las vías VÍAS ANABÓLICAS Requieren energía libre para la síntesis de compuestos
- 65. MOLÉCULAS SIMPLES : glucosa, aa, glicerol, ácidos grasos REACCIONES ANABÓLICAS Transfieren energía delATP a moléculas complejas MOLÉCULAS COMPLEJAS: Glucógeno, Proteínas, Triacilglicéridos REACCIONES CATABÓLICAS: Transfieren energía de moléculas complejas al ATP ATP ADP + P