ácidos binarios

2. Volumen de los respectivos
elementos.
el volumen se incrementa de
arriba hacia abajo en la tabla
periódica.
Experimentalmente se ha
determinado que los ácidos
más fuertes son aquellos a los
que los protones se encuentran
unidos a un elemento con un
volumen más grande.

3. Electronegatividad de los elementos con respecto a la tabla periódica.
Si el átomo central del ácido binario es más electronegativo, la fuerza del ácido aumenta
 Hidrácidos
Compuestos binarios:
no metal + hidrógeno
no metal + hidrógeno
(hidruro covalente) En solución acuosa

4. Los ácidos binarios son combinaciones
del hidrógeno en su estado de
oxidación +1 con los no metales en sus
estados de oxidación positivos. Según
esta definición pueden darse ácidos
binarios con cualquiera de los no
metales que vemos en la tabla
periódica (C, N, O, F, P, S, Cl, Se, Br e I)
y en efecto así es para todos excepto
para el C y el N en los cuales no se
produce el ácido sino otro compuesto
y para el P que tiene una corteza
electrónica muy grande para un átomo
tan pequeño como el H+.