2. Los óxidos básicos se forman por reacción del oxígeno con los metales.
Como el oxígeno es muy electronegativo y los metales son
electropositivos, la unión es iónica.
metal + oxígeno = óxido básico

3.  En los óxidos en que el metal actúa con una
sola valencia se antepone la palabra óxido
al nombre del metal
 Mayor Valencia terminación: ico
Menor Valencia terminación : oso

4.  Los hidróxidos son un grupo de compuestos
químicos formados por un metal y uno o
varios aniones hidroxilos, en lugar
de oxígeno como sucede con los óxidos.
 Se utiliza los sufijos oso e ico.
Metal + Agua Hidróxido

5.  Según la nomenclatura de Stock se nombran
con las palabras “hidróxido de” seguido del
nombre del metal y entre paréntesis el
número de oxidación, en números romanos,
en el caso de que tenga más de uno.

6.  Son combinaciones binarias
del hidrógeno con los metales, en las que el
H tiene número de oxidación -1.
 Se nombran con las palabras “hidruro de” y el
nombre del metal. El número de hidrógenos
coincide con el número de oxidación del
metal.
Metal + Hidrógeno Hidruro

7.  En la fórmula: Se nombra con la palabra
hidruro y el nombre del metal.
Hidruro de METAL
En la nomenclatura tradicional, los hidruros de
los elementos de los grupos VIA y VIIA se
denominan HIDRÁCIDOS y se nombran
empleando la palabra ácido seguida de la raíz del
no metal y la terminación -hídrico.

8.  Se forman por reacción de los no metales con
el oxígeno. Debido a que la diferencia de
electronegatividad es baja, las uniones son
covalentes.
 Para obtener la fórmula: se cruzan los
números de oxidación y se simplifica siempre
que fuera posible.

9. C(s) + O2 ------------ CO2
 También se los nombra como óxidos con los
sufijos oso (menor número de oxidación)
e ico (mayor número de oxidación) y si fuera
necesario se utilizan los prefijos hipo y per.

10.  Se llaman oxácidos u oxoácidos, y obedecen
a una fórmula general:
HaXbOc
en la que X es normalmente un no metal, pero a
veces también puede ser un metal de transición
que se encuentra en un número de oxidación
elevado

11.  En la fórmula: Deducimos el número de
oxidación del elemento central, como vimos
es el doble de los oxígenos menos los
hidrógenos, y según sea (más alto, alto,
bajo, o más bajo) ponemos la terminación
que corresponda (per- -ico, -ico, -oso, o hipo-
-oso).

12.  Son combinaciones del hidrógeno con
los Calcógenos (grupo 16) y
los Halógenos (grupo 17).
 El hidrógeno actúa con número de
oxidación +1, y son los únicos compuestos
binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se
formula a la izquierda

13.  Se nombra el no metal terminado en “-uro”.
 Si están en disolución acuosa se nombra
como "ácido" y el nombre del no metal
terminado en -hídrico.

14.  es un compuesto químico formado
por cationes (iones con carga positiva)
enlazados a aniones (iones con carga
negativa). Son el producto típico de
una reacción química entre una base y
un ácido, la base proporciona el catión y el
ácido el anión.

15.  REACCION DE COMPOSICIÓN O
SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o
composición es donde dos reactantes se
combinan para formar un solo producto.
Muchos elementos reaccionan con otro de
esta manera para formar compuestos, por
ejemplo:
2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac)

16.  REACCION DE DESCOMPOSICION O
ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria
a la de composición o síntesis ya que en esta
no se unen 2 o mas moléculas para formar
una sola, sino que una sola molécula se divide
o se rompe para formar varias moléculas mas
sencillas, por ejemplo:
2HgO (s) ! 2Hg(l) + O2(g)

17.  REACCION DE DESPAZAMIENTO O
SUTITUCION: En este tipo de reacción, un
elemento libre sustituye y libera a otro
elemento presente en un compuesto, su
ecuación general es:
CuSO4 + Fe ! FeSO4 + Cu

18.  REACCION DE DOBLE SUTITUCION O
DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas
reacciones que se dan por intercambio de
átomos entre los reactivos
 AB + CD----------------- AC + BD
 Por Ejemplo:
 K2S + MgSO4 ! K2SO4 + MgS

19. La Cinética Química es la rama de la ciencia que
estudia las velocidades con que ocurren las
reacciones.
 Principales Factores que afectan la velocidad
de reacción:
◘ Concentración de reactivos
◘ Temperatura
◘ Catalizador
◘ Área Superficial

20.  Una solución es una mezcla homogénea de
dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se
denomina soluto y esta presente
generalmente en pequeña cantidad en
pequeña cantidad en comparación con la
sustancia donde se disuelve denominada
solvente.