2. Mejora de las propiedades mecánicas
• Tamaño de grano (ec. de Hall Petch)
• Trabajo en frío o endurecimiento por
deformación
• Formación de partículas de segunda fase
• Adiciones de pequeñas cantidades de
elementos
3. Solución Sólida
Metales puros
Una SS contiene dos o mas elementos disueltos en una matriz metálica
Impureza o soluto puede ser alojada en puntos de la red o en los
espacios que deja la red
Control de propiedades mecánicas
Forma de solidificación de aleaciones
4. Ejemplos de aleaciones
• Aceros
• Aceros inoxidables
• Latones
• Aleaciones de Aluminio
Aleaciones multifásica
Aleación monofásica
5. Fase
• Misma estructura o arreglo atómico a lo
largo de ella.
• Casi la misma composición química a lo
largo de ella.
• Una interfaz definida entre la fase y
cualquier fase circundante o adjunta.
6.
7. Regla de las fases
Gibbs (1875-1876)
Describe la relación entre el numero de
componentes y el numero de fases para un
sistema dado y las condiciones que pueden
permitirse que varíen (T°, P):
2+C=F+P
C= n° de componentes
F=n° de grados de libertad (que se permite
que varíen sin cambiar el número de fases
del sistema)
8. 2+C=F+P
C= n° de componentes
F=n° de grados de libertad (que se permite
que varíen independientemente sin cambiar
el número de fases del sistema)
P=n° de fases presentes
16. Condiciones para la solubilidad sólida
ilimitada (Hume Rothery), condiciones
necesarias pero no suficientes
• Factor de tamaño, no mas de 15% de
diferencia en radio atómico.
• Estructura cristalina, deben poseer la
misma estructura cristalina
• Valencia, Los iones deben tener la misma
valencia.
• Electronegatividad, aproximadamente la
misma electronegatividad.
23. Efecto del endurecimiento por SS sobre las
propiedades.
• Resistencia a la fluencia, resistencia a al
tensión y dureza.
• Ductilidad.
• Conductividad eléctrica.
• Resistencia a la termofluencia.
24.
25. • Diagramas de fases binarios
– Muestra la estabilidad de fases en equilibrio
para cualquier combinación de composición
de aleación y temperatura.
– Diagramas de fases isomorfos.
• Solubilidad sólida completa
• Solubilidad liquida completa
• Pueden tener puntos máximos y mínimos
26. Diagramas de fases isomorfos.
Temperatura Liquidus
Temperatura solidus
Intervalo de solidificación:
Coexisten dos fases en equilibrio
Composición de las fases
1+C=P+F
27. Diagramas de fases isomorfos.
Composición de las fases
1+C=P+F
1300°C
1250°C
1200°C