El documento describe las propiedades de los ácidos y bases. Explica que los ácidos emiten iones de hidrógeno en el agua y forman sales con metales, tienen sabor agrio y cambian el color de indicadores. También describe ácidos fuertes y débiles, así como bases fuertes y débiles según su capacidad para ionizarse.

2. Sustancia química que emite iones de hidrógeno
en el agua y forma sales cuando se combina con
ciertos metales. Los ácidos tienen un sabor agrio
y hacen que ciertos colorantes se tornen rojos.
Algunos ácidos elaborados por el cuerpo, como el
ácido gástrico, pueden ayudar a los órganos a
funcionar correctamente.

3. ÁCIDO FUERTE: es aquel que se cede la mayor
parte de sus iones de hidrógeno en solución, lo que
quiere decir que se ioniza con gran facilidad. Por
ejemplo, el HCl o ácido clorhídrico.
ÁCIDO DÉBIL: al contrario del anterior, el ácido
débil en solución acuosa libera iones H+ en menor
proporción. Por ejemplo, el ácido acético.

4. De acuerdo a Svante Arrhenius, se llaman bases a
aquellas sustancias que pueden captar iones de
hidrógeno en solución o liberan iones negativos,
llamados hidroxilos (OH-).
También se definen las bases como aquellas
sustancias que aportan dos electrones a la
solución,

5. BASE FUERTE: se refiere a una variedad de electrolito al
que se le atribuye un carácter fuerte y que, por lo tanto,
puede ionizarse totalmente en una solución acuosa. Por
ejemplo, la soda cáustica.
BASE DÉBIL: se refiere a aquellas bases que no se disocian
totalmente en la solución acuosa, de lo que resulta la
presencia de un ion OH más el radical básico. Por ejemplo,
el amoníaco o hidróxido de amonio.

6. • Según la teoría de Arrhenius. Un ácido es una sustancia que cuando está
en disolución acuosa cede iones hidronio (H3O+) o (H+), mientras que una base es una
sustancia que en disolución acuosa cede iones hidroxilo (OH–). Por ejemplo: el ácido
clorhídrico (HCl) y el hidróxido de sodio (NaOH) son un ácido y una base de Arrhenius
respectivamente.

7. Según la teoría de Brönsted-Lowry. Un ácido es una especie química
que cede un ion hidronio a otra especie química (base de Brönsted-
Lowry), mientras que una base es una especie química que acepta un
ion hidronio de otra especie química (ácido de Brönsted-Lowry). Por
ejemplo: el ácido acético (CH3COOH) y el amoníaco (NH3) son un
ácido y una base de Brönsted-Lowry respectivamente.

8. Según la teoría de Lewis. Un ácido es una sustancia química que
acepta un par de electrones de otra sustancia química (base de
Lewis), mientras que una base de Lewis es una sustancia que cede
un par de electrones a otra sustancia (ácido de Lewis). Por
ejemplo: el trifluoruro de boro (BF3) y el ion fluoruro (F–) son un
ácido y una base de Lewis respectivamente.

10. Nomenclatura Tradicional. Para nombrarlos se
escribe la palabra ‘ácido’ seguida de la raíz del
metal (explicado posteriormente) acompañado
sufijos que corresponden al número de oxidación
tenemos las siguientes opciones: Si el no metal
de oxidación 1 o 2 se escribe el prefijo ‘hipo’ (raíz
metal) el sufijo ‘oso’. Por ejemplo: ácido
donde el azufre tiene número de oxidación 2+.

11. 1.Si el no metal tiene número de oxidación 3 o 4 se
escribe (raíz del nombre del no metal) el sufijo ‘oso’.
Por ejemplo: ácido bromoso (HBrO2), donde el bromo
tiene número de oxidación 3+.
2. Si el no metal tiene número de oxidación 5 o 6 se
escribe (raíz del nombre del no metal) el sufijo ‘ico’.
Por ejemplo: ácido sulfúrico (H2SO4), donde el azufre
tiene número de oxidación 6+.
3. Si el no metal tiene número de oxidación 7 se
escribe el prefijo ‘per’ (raíz del nombre del no metal) el
sufijo ‘ico’. Por ejemplo: ácido perclórico (HClO4),
donde el cloro tiene número de oxidación 7+.

12. Nomenclatura de Stock. Para nombrarlos se escribe la
palabra ‘ácido’ seguida de la raíz del nombre del no metal
acompañada del prefijo correspondiente al número
subíndice que tiene el oxígeno (di (2), tri(3), tetra(4)…),
luego se escribe ‘oxo’. Además se le escribe el sufijo ‘ico’
a la raíz del nombre del no metal seguido de su número de
oxidación en números romanos y entre paréntesis. Por
ejemplo: ácido tetraoxosulfúrico (VI) (H2SO4), ácido
dioxosulfúrico (II) (H2SO2), ácido trioxonítrico (V) (HNO3)
y ácido trioxoclórico (V) (HClO3).

13. Nomenclatura Sistemática. Para nombrarlos se escribe el
prefijo numérico que corresponde al número subíndice que
tiene el oxígeno, después se escribe la palabra ‘oxo’,
seguida a su vez de la raíz del nombre del no metal con el
sufijo ‘ato’ y luego se escribe el número de oxidación del no
metal en números romanos entre paréntesis. Luego se
escribe ‘de hidrógeno’. Por ejemplo: tetraoxosulfato (VI) de
hidrógeno (H2SO4), dioxosulfato (II) de
hidrógeno (H2SO2), trioxonitrato (V) de hidrógeno (HNO3).

14. 1) Sistemática: Se nombran con la palabra
genérica hidróxido precedida de los prefijos
multiplicativos -di, -tri, -tetra, etc. que
indican el número de grupos hidroxilo (OH-)
(si el catión metálico presenta varios
estados de oxidación), la preposición de y
el nombre del metal.

15. 2) Stock: Es la nomenclatura
recomendada por la IUPAC. Se
nombran con las palabras
“hidróxido de” seguido del nombre del
metal y entre paréntesis el número de
oxidación, en números romanos, si
tiene más de uno.

16. 3) Tradicional: No está recomendada
pero la usaremos como entrenamiento.
Se nombran con las palabras
“hidróxido de” seguido del nombre del
metal terminada en los sufijos -oso u -
ico según que actúe con la menor
valencia o la mayor.

17. Ejemplos de hidróxidos o bases
Compuesto Sistemática Stock (recomendada)
Tradicional (no
recomendada)
Cu(OH)3 Dihidróxido de cobre Hidróxido de cobre (II) Hidróxido cúprico
Ca(OH)2 Hidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico
NH4OH Hidróxido de amonio Hidróxido de amonio Hidróxido amónico
Fe(OH)3 Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (III) Hidróxido férrico
AuOH Monohidróxido de oro Hidróxido de oro (I) Hidróxido auroso