Este documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica las tres formas de nombrar compuestos inorgánicos (sistema IUPAC, Stock y tradicional) y los tipos principales de compuestos como óxidos, hidróxidos, sales y ácidos, indicando cómo se nombran según cada sistema. El aprendizaje esperado es reconocer diferentes compuestos inorgánicos a través de su fórmula y nomenclatura, y analizar los aspectos principales de la terminología y nomenclatura quí

1. PARTICIPANTE : Lic. Ana María Huertas Falla
Lic Marisa Quispe Mesones
PONENTE :Mg. Wiliam Enrique Escribano Siesquén
COORDINADORA: Especialista Mg.Rosa Guzmán Larrea
MARZO 2015
"PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL
LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA" - 2015
PRÁCTICA Nº 03
NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

2. NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA
I. GENERALIDADES
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) es la autoridad mundialmente
reconocida en el desarrollo de los estándares para la denominación de compuestos químicos; ha
recomendado una serie de reglas aplicables a la nomenclatura química de los compuestos
inorgánicos. Idealmente, cualquier compuesto debería tener un nombre del cual se pueda extraer
una fórmula química sin ambigüedad.
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número
de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo.
Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera semejante en
presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen propiedades químicas características de
la función ácido, debido a que todos ellos tienen el ion hidrógeno H+; y las bases tienen propiedades
características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas. Las principales
funciones químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
 Nomenclatura sistemática o IUPAC
También llamada racional o estequiométrica. Se basa en nombrar a las sustancias
usando prefijos numéricos griegos (mono, di, tetra, etc) que indican la atomicidad de cada uno de
los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un
mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con fórmula H2O, que significa que
hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este
compuesto, aunque de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula química también se
refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. La forma de
nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre
específico . Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono
 Sistema Stock
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del
nombre con números romanos la valencia atómica del elemento con “nombre específico”. La
valencia (o número de oxidación) es el que indica el número de electrones que un átomo pone en
juego en un enlace químico, un número positivo cuando tiende a ceder los electrones y un
número negativo cuando tiende a ganar electrones. De forma general, bajo este sistema de
nomenclatura, los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + de + nombre del
elemento específico + el No. de valencia. Normalmente, a menos que se haya simplificado la
fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y
ternarios). Ejemplo: Fe2
+3S3
-2, sulfuro de hierro (III)
 Nomenclatura tradicional, clásica o funcional
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una
serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
 Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento
precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
K2O, óxido de potasio u óxido potásico.
 Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso
APRENDIZAJE ESPERADO
 Define las funciones químicas inorgánicas y explica su formación y
procedimiento para asignarle un nombre utilizando datos de la tabla
periódica y su implicancia en la naturaleza.
 Nombra y formula diferentes tipos de compuestos químicos tales
como óxidos metálicos, hidróxidos, hidruros y peróxidos, tomando
en cuenta su estado de oxidación.
 Reconoce los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos
a través de sus fórmulas y nomenclatura.
 Analiza los aspectos principales de la terminología química y su
nomenclatura química tradicional, stock y IUPAC

3. … -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2
+3O3
-2, hierro con valencia +3, óxido férrico2
 Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para la menor valencia)
… -oso (para la valencia intermedia)
… -ico (para la mayor valencia)
 Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)
… -oso (para la valencias 3 y 4)
… -ico (para la valencias 5 y 6)
per- … -ico (para la valencia 7):
Ejemplo: Mn2
+7O7
-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de tres números de
valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia .
COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS
1. ÓXIDOS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación del oxígeno con
los elementos metálicos (M): Catión Metálico + ión óxido (O–2)
Sist sufijos
(Tradicional)
Sistema Stock Sistema IUPAC
Fe2O3 Óxido férrico óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro
1.1. TIPOS DE ÓXIDOS METÁLICOS.
A) Óxidos Básicos: Son aquellos que al reaccionar con el agua forman hidróxidos.
Generalmente ocurren con metales del grupo IA (Li, Na, K, Rb y Cs) y IIA (Mg, Ca, Sr y
Ba).
B) Óxidos Neutros: Son aquellos que NO reaccionan con el agua para formar hidróxidos.
Ejemplos: CuO, PbO, etc.
C) Óxidos Anfóteros: Son aquellos que en algunos casos se comportan como óxidos
básicos y en otros como óxidos ácidos, entre los principales tenemos : Al2O3, Bi2O3,
BeO, ZnO, Cr2O3, SnO2, etc.
D) Óxidos Dobles: Son óxidos que resultan de la combinación de dos óxidos metálicos
del mismo elemento con dos estados de oxidación diferentes, cuya estructura es M3O4,
en donde el metal tiene E.O.: 2+, 3+ ó 2+, 4+.
2. ÓXIDOS NO METÁLICOS: Se obtienen de la reacción entre No metal con oxígeno. Si los óxidos
no metálicos son ácidos (reaccionan con el agua formando oxácidos) se les denomina anhídridos.
Sist sufijos
(Tradicional)
Sistema stock Sistema IUPAC
SO3 Anhídrido sulfúrico óxido de azufre (VI) Trióxido de azufre
3. HIDRÓXIDOS: Son compuestos ternarios, poseen el grupo funcional Hidróxido o Hidroxilo: (OH)–1
unido a un metal: Catión Metálico + ión hidróxido (OH) –1
Sufijos Stock IUPAC
Ni(OH)2 Hidróxido niqueloso Hidróxido de níquel (II) Dihidróxido de níquel
4. HIDRUROS METÁLICOS: Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un metal
con el H2.
5. PERÓXIDOS: Son compuestos binarios, que forma el oxígeno con algunos metales,
principalmente de los grupos IA y IIA. Tienen la presencia del ión peróxido (O2)-2: Catión Metálico
+ ión Peróxido
Tradicional Stock IUPAC
K2O2 Peróxido de potasio Peróxido de potasio Dióxido de dipotasio (*)
6. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Compuestos binarios que se forman por el ión Ácido (H+1) con los aniones
URO del Grupo VIA y VIIA: H+1 + Anión URO  HxE
Para nombrar hidrácidos, es decir, cuando se encuentran en solución acuosa (ac); se antepone la
palabra ÁCIDO y luego el nombre del anión, cambiando la terminación URO por HÍDRICO.
Cuando estos compuestos se encuentran en estado gaseoso se nombra primero el anión URO y se
añade la frase “de hidrogeno”: Halogenuro de Hidrógeno
Clásica Stock IUPAC
PtH2 Hidruro platinoso Hidruro de platino (II) Dihidruro de platino

4.  HCl(ac) : Ácido Clorhídrico
 HCl(g) : Cloruro de hidrógeno
7. ÁCIDOS OXÁCIDOS: Compuestos ternarios que se obtienen por la reacción de un anhídrido con
el agua. Tienen la siguiente fórmula global HXEYOZ: Anhídrido + H2O  Ácido oxácido
SISTEMA TRADICIONAL: Se reemplaza sólo la palabra ANHÍDRIDO por el término ÁCIDO y el
resto del nombre se escribe igual que la del anhídrido correspondiente.
HNO2  Ácido nitroso HClO4  Ácido perclórico
NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE ACIDOS OXÁCIDOS: Para nombrarlos según la
IUPAC (sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:
Nomenclatura sistemática estequiométrica: Se escribe la palabra OXO (que significa oxígeno),
precedida del prefijo numeral (C), indicativo del número de oxígenos que intervienen en la
fórmula, a continuación se escribe el nombre del elemento formador del ácido (no metal central),
seguido del correspondiente prefijo numeral (B) y afectado por la terminación -ATO. A
continuación se indica su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos.
Finalmente se añade “de hidrógeno”.
 H2TeO4 Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno
 HNO2 Dioxonitrato (III) de hidrógeno
 H3AsO3 Trioxoarsenato (III) de hidrógeno
Nomenclatura sistemática funcional: Similar a la anterior. Se escribe la palabra ACIDO,
seguida de otra palabra compuesta por OXO, precedido éste por el prefijo numeral (C) que nos
indica el número de átomos de oxígeno y seguida del prefijo numeral (B), que nos indica el
número de átomos del elemento central, formador del ácido. El nombre del no metal central con
la terminación -ICO y su número de oxidación entre paréntesis y en números romanos.
Ácido [prefijo numeral(C)] OXO [prefijo numeral (B)] [nombre del no metal central] ICO [E.O.
No metal en romanos]
 H2TeO4 Ácido tetraoxotelúrico (VI)
 HNO2 Ácido dioxonítrico (III)
8. SALES HALOIDEAS: Hidrácido+Hidróxido  Haloidea+ H2O
Catión Metálico + Anión (VIA, VIIA) “URO”
Se obtienen por sustitución total de hidrógenos de un ácido hidrácido por cationes
Sist sufijos
(Tradicional)
Sistema Stock Sistema IUPAC
PbS2 Sulfuro plúmbico Sulfuro de plomo (IV) Disulfuro de plomo
AuCl3 Cloruro áurico Cloruro de oro (III) Tricloruro de oro
9. SALES OXISALES: Oxácido + Hidróxido  Oxisal + H2O
Metal Activo + Oxácido  Oxisal + H2
Catión Metálico + Oxianión  Oxisal
Se obtienen de sustituir todos los hidrógenos del ácido oxácido por cationes.
SISTEMA STOCK: Sólo cambiando el nombre del catión metálico y escribiendo el nombre del
elemento con el E.O. en números romanos.
SISTEMA TRADICIONAL: Para nombrar las sales oxisales, según la nomenclatura tradicional, se
escribe primero el nombre del oxianión y luego el nombre del catión.
 Pb(SO4)2:Sulfato de plomo (IV) / Sulfato plúmbico
 CuClO2 : Clorito de Cobre (I) / Clorito cuproso
Las sales vistas hasta el momento son neutras, pero existen otros tipos de sales, entre las que
tenemos:
a) Ácidas: Se forman por sustitución parcial de iones H+1. En la sal deben quedar hidrógenos
ionizables
Co(HSe)2 : Seleniuro ácido de cobalto (II) / Biseleniuro de cobalto (II) / Selenuro ácido
cobaltoso
NaHCO3 : Carbonato ácido de sodio / Bicarbonato de sodio
b) Básicas: Tienen ión (OH)1- en su fórmula
Ca(OH)Cl: Cloruro básico de calcio / Hidroxicloruro de calcio
Mg(OH)ClO3 : Clorato básico de magnesio / Hidroxiclorato de magnesio
c) Dobles: Tienen dos cationes distintos en su fórmula.
CuFeS2 : Sulfuro doble de cobre (II) y hierro (II) / Sulfuro doble cúprico ferroso
FeLi2(CO3)2: Carbonato doble de hierro (II) y litio / Carbonato doble ferroso–lítico
d) Hidratadas: Tienen moléculas de agua en su fórmula.
BaCl2.2H2O: Cloruro de bario dihidratado
Na2CO3.10H2O : Carbonato de sodio decahidratado

5. NOMENCLATURA IUPAC O SISTEMÁTICA DE SALES OXISALES: Para nombrarlos según la IUPAC
(sistemática) hay dos tipos de nomenclatura que se pueden utilizar:
Nomenclatura sistemática estequiométrica:
Se escribe el prefijo multiplicativo que nos indica el número de oxaniones, luego el prefijo numeral
indicativo del número de oxígenos que intervienen en la fórmula seguido de la palabra OXO (que
significa oxígeno), a continuación se escribe el nombre del elemento no metálico central, precedido
del correspondiente prefijo numeral y afectado por la terminación -ATO seguido del número de
oxidación de dicho elemento central entre paréntesis y en números romanos. Finalmente se añade el
prefijo numeral que nos indica el número de átomos del metal que interviene en la fórmula.
 Fe2(TeO4)3 Tris {tetraoxotelurato(VI)} de dihierro
 Cu(ClO)2 Bis {oxoclorato(I)} de cobre
II. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
III. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS
EXPERIENCIA N°01: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS
Experiencia 1.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de CaO.
2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
Anote sus observaciones
Al adicionar agua al óxido de Calcio (CaO), sustancia sólida de color blanco; se obtuvo una
solución lechosa, , que luego al adicionar las gotas de fenoftaleina , cambio de color a rojo
grosella
Las bases reaccionan con la fenoftaleina cambiando al rojo
grosella
Experiencia 1.2
1. En un tubo de ensayo coloca 02 mg de ZnO.
2. Agregar de 2 a 4 mL de agua destilada y homogenizar.
3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.
Anote sus observaciones
Al adicionar agua destilada al óxido de Zinc, forma una mezcla heterogénea (se forma un
precipitado)que al adicionar las gotas de fenoftaleina , no vira el color, es decir no reacciona .
Este óxido no es básico, pero si es metálico ; es un óxido anfótero
EXPERIENCIA N°02: CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS HIDRÓXIDOS
a. Materiales :
 04 cápsulas de porcelana
 04 vasos de precipitación de 100 mL
 10 pipetas graduadas de 10 mL
 20 tubos de ensayo
 02 frascos de agua destilada y goteros
 Gradillas
 04 bombillas de succión
c. Equipos
 01 centrifuga
b. Reactivos
 Solución de FeCl3 0,1M
 Solución de NaOH 0,1M
 Solución de NaOH 40%
 Solución de CaCl2 0,1M
 CaO sólido
 ZnO sólido
 Agua destilada
 Fenolftaleína
 Anaranjado de metilo
 Solución de HCl concentrado
 Solución jabonosa
 Solución de té
 Papel tornasol
 Solución de úrea
CaO + H2 O Ca (OH)2
ZnO + H2O No reacciona

6. Experiencia 2.1.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de FeCl3 y adicionar gota a gota un volumen de solución de
NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido
remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
Anote sus observaciones
La solución de cloruro férrico (FeCl3) es un líquido de color amarillo marrón ,que al adicionar la
solución de hidróxido de sodio(NaOH) que es de color transparente , se forma un precipitado, Luego
se lleva a la centrifuga por 5 minutos y al sacarlo se observó 2 fases, eliminando la parte líquida y
al adicionar 2 ml. de agua destilada y al agitar observamos que no hubo solubilidad . Eliminamos
nuevamente el líquido remanente y al adicionar hidróxido de sodio se siguió precipitando.
Experiencia 2.2.
1. En un tubo de ensayo coloca 2 mL de CaCl2 y adicionar gota a gota un volumen de solución de
NaOH hasta observar cambios (formación de precipitados).
2. Llevar el tubo de ensayo a la centrifuga y una vez separadas las fases, desechar el líquido
remanente.
3. Al precipitado obtenido adicionar 2 mL de agua destilada y agitar, verificando su solubilidad.
4. Desechar el líquido remanente y adicionar exceso de NaOH.
Anote sus observaciones
Al adicionar gota a gota la solución de hidróxido de sodio (NaOH),que es de color transparente ; en
el tubo de ensayo que contiene Cloruro de Calcio (CaCl2, de color transparente) , se observa que hay
ligera solubilidad formándose un líquido lechoso, que al llevarlo a la centrífuga se observó la
separación en dos fases, desechamos el líquido remanente. Al precipitado formado se le adiciona
agua destilada y al agitar se observa que hay solubilidad parcial.
EXPERIENCIA N°03: RECONOCIMIENTOS DE ÁCIDOS Y BASES POR COLORIMETRÍA
Experiencia 3.1.
1. En cada tubo de ensayo coloca 2 mL de solución jabonosa, solución de té, solución de HCl,
solución de NaOH, solución de úrea.
2. Agregar 2 a 4 gotas de fenolftaleína a cada tubo de ensayo
3. Agite cuidadosamente cada tubo de ensayo.
Anote sus observaciones
En la presente experiencia, se realizó el reconocimiento de un ácido y una base mediante el
uso de fenolftaleína. Se observo las características del proceso y los cambios de coloración que
se produjeron como resultado de la adición de indicadores ( fenolftaleína.)
Nº tubo Solución Indicador ácido- base Viraje
1 Solución jabonosa Fenoftaleina Cambia a color rojo grosella
2 Solución de te Fenoftaleina Noserealizó
3 Solución de HCl Fenoftaleina Noreacciona, no cambia de color
4 Solución de NaOH Fenoftaleina Cambia a color rojo grosella
5 Solución de úrea Fenoftaleina Nocambia de color
Fe Cl3(ác) + NaOH(ác) NaCl(ác) + Fe(OH)3(ptado)
Ca Cl2(ác) + NaOH(ác) NaCl(ác) + Ca(OH)2(ptado)

7. IV. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
En la experiencia 1.1 ; se observó que el CaO, es un óxido básico que al adicionarle agua
forma un hidróxido, que reacciona con el reactivo indicador de bases que es la fenoftaleina,
cambiando a la coloración rojo grosella.
En la experiencia 1.2; se observó que el ZnO, es un óxido anfótero que pueden
comportarse como óxidos básicos o óxidos ácidos, no variando su coloración
En la experiencia 2.1, se observa que el Cloruro ferroso FeCl3, al combinarse con el
hidróxido de sodio para formar el hidróxido férrico se produce una reacción de solubilidad
incompleta, al formarse precipitado.
En la experiencia 2.2, se observó que el CaCl2, al combinarse con el hidróxido de sodio,
forma el hidróxido de calcio, donde al formarse un precipitado, observándose una
solubilidad parcial
En la experiencia Nº 3, podemos apreciar que la fenoftaleina es un indicador para bases al
cambiar las diferentes soluciones a la coloración rojo grosella.
V. CONCLUSIONES
 Los ácidos; tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja, cambian el color
del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a
la fenolftaleína, son corrosivos, producen quemaduras de la piel, son buenos conductores de
electricidad en disoluciones acuosas, reaccionan con metales activos formando una sal e
hidrogeno, reacciona con bases para formar una sal más agua., reaccionan con óxidos
metálicos para formar una sal más agua
 Las bases; tienen sabor amargo, cambian el papel tornasol de rojo a azul, el anaranjado de
metilo de anaranjado a amarillo y la fenolftaleína de incolora a rosada fucsia, son jabonosas al
tacto., son buenas conductoras de electricidad en disoluciones acuosas, son corrosivos,
reaccionan con los ácidos formando una sal y agua.
VI. CUESTIONARIO
1. ¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?
Los óxidos básicos reaccionan con el agua y forman hidróxidos; mientras que los óxidos neutros
no reaccionan con el agua paraformar hidróxidos.
2. ¿A qué se llama óxido anfótero?
Un óxido anfótero es aquel que en algunos casos se comporta como óxido básico y en otras como
óxidos ácidos.
3. ¿Por qué son importantes los hidróxidos?
Los Hidróxidos son importantes por sus múltiples usos: se usan para disolver grasas, se usan en
perfumería y cosmética para decolorar cabello que se va a teñir, en lavandería se usan para
limpiar grasas, algunas medicinas son a base de hidróxido de magnesio y aluminio, usados
como antiácidos para neutralizar la acidez estomacal. También el hidróxido de potasio,
conocido como potasa, es utilizado para fabricar jabones finos mientras que el hidróxido de
sodio parajabones comunes,
4. ¿Qué son álcalis, bases fuertes y bases débiles?
Una base o álcali ; es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. Son sustancias
cáusticas que se disuelven en agua formando soluciones con un pH bastante superior a 7 (al
neutro): amoniaco, hidróxido amónico, hidróxido y óxido cálcicos, hidróxido de potasio,

8. hidróxido y carbonato potásico , hidróxido de sodio , carbonato, hidróxido, peróxido y silicatos
sódicos y fosfato trisódico .
Los álcalis, ya sea en sólido, o en soluciones concentradas, son más destructivos para los tejidos
humanos que la mayoría de los ácidos. Provocan destrucciones profundas y dolorosas, al
disolver la grasa cutánea. Los polvos, nieblas y vapores provocan irritación respiratoria, de
piel, ojos, y lesiones del tabique de lanariz.
Bases fuertes: Se le llama base fuerte a aquella que se disocia de forma completa cuando se
disuelve en agua, aportando la máxima cantidad de iones OH- posibles, en condiciones de
temperatura y presión constantes. Son las bases de los metales alcalinos y los alcalinotérreos.
Pueden llegar a ser muy corrosivas en bajas concentraciones.
Bases débiles: Esunasustanciaquenoestátotalmentedisociadaenunadisoluciónacuosayporlotantoesun
electrolitodébilquenotienemuybuenaconductividadeléctricaysu pHesligeramente básico.
no se disocian completamente con el agua. Ejemplos hidróxido de amonio, el amoníaco.
Precisamente el amoníaco es una base débil porque al disolverse en agua da iones amonio, es
muy soluble en agua, pero nose disocia del todo en el agua.
5. ¿Qué otros ácidos o bases podemos reconocer por la colorimetría?
Ácidos como : Ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido acético, ácido perclórico.
Bases como: hidróxidode sodio, hidróxido depotasio, hidróxido de calcio, hidróxidode
magnesio.

9. ANEXOS
Viraje al color rojo grosella, indicando que la solución es una base o hidróxido