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Hidróxidos y
ácidos.
Sara Chalarca
Hidróxidos O Bases
Son el resultado de la combinación de un
óxido metálico (óxido básico) con agua.
Los hidróxidos son compuestos ternarios (es
decir, constituidos por tres elementos): un
metal, oxígeno e hidrógeno.
En los hidróxidos el oxígeno y el hidrógeno se
encuentran formando uno o más grupos OH
(grupos hidroxilo), por lo que estos compuestos
siempre tienen el mismo número de átomos de
oxígeno que de hidrógeno. Estas sustancias
normalmente tienen una formula general de
como la que podemos ver, donde “M”
representa el metal y “n” el numero de iones
presentes en la molécula.
Estas sustancias se caracterizan por:
 Volver  azul el agua tornasol rojo.
 Enrojecer la fenolftaleína (que en
  medio        neutro     y   aceite
  permanece incoloro)
 Ser cáusticos y su sabor recuerda
  al de la lejía (cloro).
 Desprender hidroxiliones o iones
  hidroxilo cuando se disuelven en
  agua.
Nomenclatura:
K2O + H2O          2 KOH hidróxido de potasio
Na2O + H2O         2 NaOH hidróxido de sodio
CaO + H2O          Ca(OH)2 hidróxido de calcio

Es fácil construir formulas por las bases o
hidróxidos; se escribe el símbolo del metal y a su
derecha el OH-, con un subíndice igual al numero
de oxidación del metal.
Ácidos.
          Se denomina ácidos a las sustancias
          que se caracterizan por:
           Ceder protones o iones hidrogeno
            (H+) en medio acuoso.
           Enrojecer el papel tornasol azul
           Permanecer         incolora      la
            fenolftaleína, (incolora en medio
            neutro) en medio acido
           Presentar sabor agrio, picante (los
            ácidos no se deben saborear por
            ser muchos de ellos tóxicos)
           Son corrosivos.
Las sustancias acidas pueden
    agruparse en 2 clases:
   Hidrácidos y Oxácidos.
Hidrácidos
    Hidrácido = Hidrógeno + no metal

Son ácidos constituidos por la combinación
del hidrógeno (H+) con un elemento no
metal. Los hidrácidos se nombran con la
palabra genérica ácido, raíz del no metal y
el sufijo hídrico.
EJEMPLOS:
                                  Nombre sistemático y    Nombre de solución
       Formula
                                       común                  acuosa
 F2 + H2   ------------>   2HF    fluoruro de hidrogeno    ácido fluorhídrico
Cl2 + H2   ------------>   2HCl   cloruro de hidrogeno     ácido clorhídrico
Br2 + H2   ------------>   2HBr   bromuro de hidrogeno    ácido bromhídrico
 I2 + H2   ------------>   2HI    yoduro de hidrogeno      ácido yodhídrico
 S + H2    ------------>   H2S    sulfuro de hidrogeno     ácido sulfhídrico
Oxácidos
      Oxácido = Óxido ácido + agua

Estos ácidos además de ser combinaciones
del hidrógeno con elementos no metales,
contienen en sus moléculas oxígeno, pues
resulta de la combinación de óxidos ácidos
con el agua. Se nombran con la palabra
genérica acido, seguida de la raíz del no
metal mas la terminación OSO o ICO
dependiendo de su grado de oxidación.
EJEMPLOS:
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            Formula
                                              común                    acuosa
  SeO3 + H2O    ------------>   H2SeO3     Dióxido de selenio        ácido selenioso

As2O3 + 3 H2O   ------------>   H3AsO4   arseniato de hidrógeno      ácido arsénico

   SO2 + H2O ------------> H2SO4         ácido tetraoxosulfúrico     ácido sulfúrico
NOMENCLATURA GENERAL:
  Aspecto       Nomenclatura         Nomenclatura    Nomenclatura común
fundamenta       sistemática            stock           (tradicional
     l

Nombre       Óxido                   Óxido de…   Óxido
Prefijos     Mono, di, tri, tetra,               Hipo: (átomo de menor
             etc…                                oxidación)
                                                 Per: (átomo de mayor
                                                 oxidación)

Estado de    Se anuncia el numero    En números SUFIJOS:
oxidación    de átomos, mono, di,    romanos    Oso: menor N° de oxidación
del          tri… con lo que se      entre      Ico: mayor N° de oxidación
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Hidróxidos y ácidos

  • 2. Hidróxidos O Bases Son el resultado de la combinación de un óxido metálico (óxido básico) con agua. Los hidróxidos son compuestos ternarios (es decir, constituidos por tres elementos): un metal, oxígeno e hidrógeno.
  • 3. En los hidróxidos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo), por lo que estos compuestos siempre tienen el mismo número de átomos de oxígeno que de hidrógeno. Estas sustancias normalmente tienen una formula general de como la que podemos ver, donde “M” representa el metal y “n” el numero de iones presentes en la molécula.
  • 4. Estas sustancias se caracterizan por:  Volver azul el agua tornasol rojo.  Enrojecer la fenolftaleína (que en medio neutro y aceite permanece incoloro)  Ser cáusticos y su sabor recuerda al de la lejía (cloro).  Desprender hidroxiliones o iones hidroxilo cuando se disuelven en agua.
  • 5. Nomenclatura: K2O + H2O 2 KOH hidróxido de potasio Na2O + H2O 2 NaOH hidróxido de sodio CaO + H2O Ca(OH)2 hidróxido de calcio Es fácil construir formulas por las bases o hidróxidos; se escribe el símbolo del metal y a su derecha el OH-, con un subíndice igual al numero de oxidación del metal.
  • 6. Ácidos. Se denomina ácidos a las sustancias que se caracterizan por:  Ceder protones o iones hidrogeno (H+) en medio acuoso.  Enrojecer el papel tornasol azul  Permanecer incolora la fenolftaleína, (incolora en medio neutro) en medio acido  Presentar sabor agrio, picante (los ácidos no se deben saborear por ser muchos de ellos tóxicos)  Son corrosivos.
  • 7. Las sustancias acidas pueden agruparse en 2 clases: Hidrácidos y Oxácidos.
  • 8. Hidrácidos Hidrácido = Hidrógeno + no metal Son ácidos constituidos por la combinación del hidrógeno (H+) con un elemento no metal. Los hidrácidos se nombran con la palabra genérica ácido, raíz del no metal y el sufijo hídrico.
  • 9. EJEMPLOS: Nombre sistemático y Nombre de solución Formula común acuosa F2 + H2 ------------> 2HF fluoruro de hidrogeno ácido fluorhídrico Cl2 + H2 ------------> 2HCl cloruro de hidrogeno ácido clorhídrico Br2 + H2 ------------> 2HBr bromuro de hidrogeno ácido bromhídrico I2 + H2 ------------> 2HI yoduro de hidrogeno ácido yodhídrico S + H2 ------------> H2S sulfuro de hidrogeno ácido sulfhídrico
  • 10. Oxácidos Oxácido = Óxido ácido + agua Estos ácidos además de ser combinaciones del hidrógeno con elementos no metales, contienen en sus moléculas oxígeno, pues resulta de la combinación de óxidos ácidos con el agua. Se nombran con la palabra genérica acido, seguida de la raíz del no metal mas la terminación OSO o ICO dependiendo de su grado de oxidación.
  • 11. EJEMPLOS: Nombre sistemático y Nombre de solución Formula común acuosa SeO3 + H2O ------------> H2SeO3 Dióxido de selenio ácido selenioso As2O3 + 3 H2O ------------> H3AsO4 arseniato de hidrógeno ácido arsénico SO2 + H2O ------------> H2SO4 ácido tetraoxosulfúrico ácido sulfúrico
  • 12. NOMENCLATURA GENERAL: Aspecto Nomenclatura Nomenclatura Nomenclatura común fundamenta sistemática stock (tradicional l Nombre Óxido Óxido de… Óxido Prefijos Mono, di, tri, tetra, Hipo: (átomo de menor etc… oxidación) Per: (átomo de mayor oxidación) Estado de Se anuncia el numero En números SUFIJOS: oxidación de átomos, mono, di, romanos Oso: menor N° de oxidación del tri… con lo que se entre Ico: mayor N° de oxidación elemento equilibra estados de paréntesis oxidación