La batería de plomo-ácido es una batería húmeda comúnmente usada para arrancar vehículos. Está compuesta de placas de plomo alternadas con electrolito de ácido sulfúrico diluido. Cuando se descarga, las placas se convierten en sulfato de plomo incrustado en una matriz de plomo metálico. Al cargarse, este proceso se revierte a través de una reacción electroquímica entre los electrodos y el electrolito.
Este documento describe diferentes tipos de pilas y baterías, incluyendo cómo funcionan y sus características. Describe pilas de combustible, pilas secas, baterías, acumuladores y más. Explica que las pilas convierten la energía química en energía eléctrica a través de reacciones redox y que las baterías pueden recargarse para su reuso.
El documento proporciona información sobre la historia, estructura y funcionamiento de las baterías para automoción. Explica que las baterías están compuestas de placas de plomo y plomo con óxido de plomo separadas por un separador e inmersas en una solución de ácido sulfúrico y agua. También describe el proceso electroquímico de carga y descarga, donde la energía química se convierte en eléctrica o viceversa. El documento incluye además detalles sobre el mantenimiento y diagn
Este documento describe el funcionamiento y constitución de las baterías para motocicletas. Explica que la batería almacena energía eléctrica del generador para poder encender e iniciar el motor cuando este está apagado. Está compuesta de placas positivas de plomo y peróxido de plomo y placas negativas de plomo poroso sumergidas en electrolito de ácido sulfúrico. También existen diferentes tipos de baterías y la capacidad de cada una depende de factores como la temperatura y el número de placas.
El documento describe los procesos de producción de baterías alcalinas tipo D y baterías automotrices. Ambos procesos incluyen etapas como lavado y secado de materiales, mezclado de componentes químicos, moldeado, adición de electrodos y electrolito, ensamblaje, pruebas y empaque. Las baterías alcalinas se producen a gran escala, con una fábrica que fabrica alrededor de un millón de baterías D por día.
Los paneles solares están compuestos por celdas solares que se agrupan para generar electricidad. Los paneles más comunes miden 0.5 m2 y producen 50 W de energía bajo luz solar plena, aunque existen de diversos tamaños. Las celdas solares están hechas de silicio y convierten la luz solar directamente en electricidad.
El documento describe el funcionamiento y características de las baterías eléctricas. Explica que las baterías almacenan energía química que puede convertirse en energía eléctrica, y actúan como estabilizadores de voltaje para los sistemas eléctricos. También describe la construcción de las baterías, incluidas las placas positivas y negativas y el electrolito, así como los procedimientos de carga, descarga, prueba y reparación.
Un acumulador de plomo almacena energía eléctrica mediante reacciones químicas entre un ánodo de plomo, un cátodo de dióxido de plomo y un electrolito de ácido sulfúrico diluido. Se usa comúnmente en automóviles y otras aplicaciones, donde proporciona una tensión de 2.1 voltios por celda al descargarse. Requiere mantenimiento como añadir agua destilada para reemplazar la evaporada y limpiar los bornes periódicamente.
La batería de plomo-ácido es una batería húmeda comúnmente usada para arrancar vehículos. Está compuesta de placas de plomo alternadas con electrolito de ácido sulfúrico diluido. Cuando se descarga, las placas se convierten en sulfato de plomo incrustado en una matriz de plomo metálico. Al cargarse, este proceso se revierte a través de una reacción electroquímica entre los electrodos y el electrolito.
Este documento describe diferentes tipos de pilas y baterías, incluyendo cómo funcionan y sus características. Describe pilas de combustible, pilas secas, baterías, acumuladores y más. Explica que las pilas convierten la energía química en energía eléctrica a través de reacciones redox y que las baterías pueden recargarse para su reuso.
El documento proporciona información sobre la historia, estructura y funcionamiento de las baterías para automoción. Explica que las baterías están compuestas de placas de plomo y plomo con óxido de plomo separadas por un separador e inmersas en una solución de ácido sulfúrico y agua. También describe el proceso electroquímico de carga y descarga, donde la energía química se convierte en eléctrica o viceversa. El documento incluye además detalles sobre el mantenimiento y diagn
Este documento describe el funcionamiento y constitución de las baterías para motocicletas. Explica que la batería almacena energía eléctrica del generador para poder encender e iniciar el motor cuando este está apagado. Está compuesta de placas positivas de plomo y peróxido de plomo y placas negativas de plomo poroso sumergidas en electrolito de ácido sulfúrico. También existen diferentes tipos de baterías y la capacidad de cada una depende de factores como la temperatura y el número de placas.
El documento describe los procesos de producción de baterías alcalinas tipo D y baterías automotrices. Ambos procesos incluyen etapas como lavado y secado de materiales, mezclado de componentes químicos, moldeado, adición de electrodos y electrolito, ensamblaje, pruebas y empaque. Las baterías alcalinas se producen a gran escala, con una fábrica que fabrica alrededor de un millón de baterías D por día.
Los paneles solares están compuestos por celdas solares que se agrupan para generar electricidad. Los paneles más comunes miden 0.5 m2 y producen 50 W de energía bajo luz solar plena, aunque existen de diversos tamaños. Las celdas solares están hechas de silicio y convierten la luz solar directamente en electricidad.
El documento describe el funcionamiento y características de las baterías eléctricas. Explica que las baterías almacenan energía química que puede convertirse en energía eléctrica, y actúan como estabilizadores de voltaje para los sistemas eléctricos. También describe la construcción de las baterías, incluidas las placas positivas y negativas y el electrolito, así como los procedimientos de carga, descarga, prueba y reparación.
Un acumulador de plomo almacena energía eléctrica mediante reacciones químicas entre un ánodo de plomo, un cátodo de dióxido de plomo y un electrolito de ácido sulfúrico diluido. Se usa comúnmente en automóviles y otras aplicaciones, donde proporciona una tensión de 2.1 voltios por celda al descargarse. Requiere mantenimiento como añadir agua destilada para reemplazar la evaporada y limpiar los bornes periódicamente.
Este documento describe la construcción de una pila con una hemipila de calomel y otra hemipila normal de una placa de metal. Explica los materiales necesarios como cloruro de potasio, mercurio, cloruro mercurioso, sulfato de cobre y una placa de cobre. También describe los pasos para construirla y conectarla a un potenciómetro para medir el voltaje obtenido.
Este documento describe los semiconductores, incluyendo que son materiales cuya conductividad eléctrica está entre la de los metales y los aislantes. Explica que los semiconductores intrínsecos son puros y se comportan como aislantes a temperatura ambiente, mientras que los semiconductores extrínsecos son dopados con impurezas que los convierten en tipo P o tipo N para mejorar su conductividad. También cubre los principales semiconductores como el silicio y el germanio.
Este documento describe la estructura y funcionamiento de las baterías para automoción. Explica que una batería almacena energía eléctrica del alternador mediante procesos electroquímicos y luego la proporciona al motor de arranque cuando es necesaria. Describe los componentes de una batería como placas, separadores y electrolito, y cómo funcionan los procesos de carga y descarga a nivel químico. También cubre las características eléctricas como capacidad, tensión y corriente de descarga en frío,
Este documento describe un experimento de electrólisis del yoduro de potasio. Explica que durante la electrólisis, los cationes de potasio se reducen en el cátodo formando hidróxido de potasio, mientras que los aniones yoduro se oxidan en el ánodo formando yodo elemental. El objetivo es observar la separación de los iones del yoduro de potasio a través de este proceso redox inducido eléctricamente.
El documento describe diferentes tipos de pilas y baterías, sus componentes y reacciones químicas. Explica que una pila es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica a través de reacciones redox entre un ánodo y un cátodo, mientras que una batería consiste en varias celdas conectadas. Luego detalla los componentes y funcionamiento de pilas comunes, alcalinas, de níquel-cadmio y baterías de plomo-ácido.
Este documento describe los procesos de fabricación de pilas y baterías. Explica que tanto pilas como baterías convierten energía química en eléctrica a través de reacciones de oxidación-reducción entre electrodos. Luego detalla los pasos en la producción de pilas D, como mezclar materiales, moldearlos, añadir electrodos y electrolito, inspeccionar y empaquetar. Finalmente, explica el proceso para baterías automotrices de plomo, que involucra crear rejillas, recubrirl
Los semiconductores intrínsecos y los semiconductores dopadosClau RC
Este documento describe los semiconductores intrínsecos y dopados. Los semiconductores intrínsecos son puros y contienen pocos electrones libres y huecos debido a la energía térmica. Los semiconductores dopados se crean intencionalmente agregando impurezas a un semiconductor intrínseco para cambiar sus propiedades eléctricas, haciéndolos más como conductores. El dopaje con elementos del Grupo III o V del período periódico cambia el tipo de portador de carga mayoritario en el semiconductor.
La electrólisis es un proceso para separar un compuesto en sus elementos utilizando electricidad. Involucra disolver o fundir un electrólito y aplicar una corriente eléctrica continua a través de electrodos, atrayendo los iones opuestamente cargados a cada electrodo donde se depositan como nuevas sustancias. Este método puede usarse para obtener metales puros a partir de sus sales.
El documento describe el proceso de fabricación de baterías cilíndricas. Primero, los electrodos (cátodo y ánodo) se sumergen en un electrolito y se colocan en una lata de acero. Luego, el material del cátodo se moldea dentro de la lata y se inserta un separador entre los electrodos. Finalmente, se agrega el ánodo, el conector y los bornes, y la batería se etiqueta antes de enviarse.
El documento describe los diferentes tipos de pilas, incluyendo pilas secas, alcalinas, de níquel-cadmio, de níquel-hidruro metálico, de óxido de plata y de litio. Explica que una pila convierte la energía química de una reacción de oxidorreducción en energía eléctrica a través de un ánodo, un cátodo y un electrolito, y que cuando se usa la pila, los electrones fluyen desde el ánodo a través del dispositivo y regresan al c
El documento describe los diferentes tipos de pilas, incluyendo pilas secas, alcalinas, de níquel-cadmio, de níquel-hidruro metálico, de óxido de plata y de litio. Explica que una pila convierte la energía química de una reacción de oxidorreducción en energía eléctrica a través de un ánodo, un cátodo y un electrolito, y que cuando se usa la pila, los electrones fluyen desde el ánodo a través del dispositivo y regresan al c
El documento describe los diferentes tipos de pilas, incluyendo pilas secas, alcalinas, de níquel-cadmio, de níquel-hidruro metálico, de óxido de plata y de litio. Explica que una pila convierte la energía química de una reacción de oxidorreducción en energía eléctrica a través de un ánodo, un cátodo y un electrolito, y que cuando se usa la pila, los electrones fluyen desde el ánodo a través del dispositivo y regresan al c
Este documento describe un experimento para determinar el paso de energía a través de cloruro de sodio y agua. Se coloca sal y agua en una cubeta y se conectan cables a un foco, el cual se enciende cuando las puntas de los cables se introducen en la solución, demostrando que existe el paso de energía a través del electrolito. El documento concluye que el foco se encendió debido al paso de energía a través del cloruro de sodio y agua.
El documento compara cuatro tipos de pilas comerciales: de mercurio, ion litio, plomo ácido y níquel hidruro metálico. Describe los elementos, reacciones y funcionamiento de cada una, así como sus ventajas, desventajas y usos. Analiza datos sobre ciclo de vida, energía específica y tiempo de recarga, concluyendo que la pila de ion litio ofrece los mejores valores en densidad y potencia específica, y tiene la energía específica más alta debido a la alta tendencia de oxidación
Este documento describe las pilas, incluyendo que son generadores primarios de energía eléctrica compuestos por electrodos y un electrolito. Explica que la primera pila fue creada por Alessandro Volta en 1800 y cómo funcionan mediante procesos de oxidación y reducción. También distingue entre pilas recargables y no recargables, y proporciona instrucciones para crear una pila simple usando monedas y vinagre.
Este documento describe dos prácticas experimentales para producir fuentes de energía alternativas: la pila Daniell y la celda fotovoltaica. Explica los materiales y procesos involucrados en cada una, incluyendo cómo la pila Daniell usa electrodos de zinc y cobre separados por electrolitos, y cómo la celda solar convierte la energía solar en electricidad usando materiales como sal de Rochelle, sulfato de cobre y una placa de zinc. También muestra gráficas del comportamiento del voltaje de cada celda sobre el tiempo.
El documento habla sobre las baterías de automóviles. Explica que una batería convierte energía química en energía eléctrica para alimentar los sistemas de un automóvil. También describe los componentes de una batería como placas, carcasa y bornes, así como los procesos químicos que ocurren durante la carga y descarga. Resalta la importancia de realizar un mantenimiento periódico de la batería para garantizar su correcto funcionamiento.
Este documento describe los semiconductores y los diodos. Explica que los semiconductores son materiales cuya conductividad se encuentra entre la de un conductor y un aislante. Luego describe los diferentes tipos de diodos semiconductor, incluyendo diodos rectificadores, diodos de señal, diodos de conmutación, diodos de alta frecuencia y diodos Zener. Finalmente clasifica los diodos en estas categorías según sus características y aplicaciones.
La batería es un dispositivo que almacena energía química y puede convertirla en energía eléctrica de manera reversible. Está compuesta por celdas electroquímicas que contienen placas de plomo sumergidas en un electrolito de ácido sulfúrico. Durante la carga y descarga, reacciones químicas entre las placas y el electrolito generan una diferencia de potencial eléctrico. Los principales tipos de baterías son plomo-ácido, níquel-cadmio, níquel-hid
Esta batería está compuesta de varios elementos principales: placas positivas y negativas que contienen plomo activo para la reacción química, un electrolito de ácido sulfúrico y agua que cubre las placas, y separadores de material plástico entre las placas para prevenir cortocircuitos. También incluye un recipiente de plástico que contiene estos elementos y tapas flexibles para la salida de gases.
Este documento describe la construcción de una pila con una hemipila de calomel y otra hemipila normal de una placa de metal. Explica los materiales necesarios como cloruro de potasio, mercurio, cloruro mercurioso, sulfato de cobre y una placa de cobre. También describe los pasos para construirla y conectarla a un potenciómetro para medir el voltaje obtenido.
Este documento describe los semiconductores, incluyendo que son materiales cuya conductividad eléctrica está entre la de los metales y los aislantes. Explica que los semiconductores intrínsecos son puros y se comportan como aislantes a temperatura ambiente, mientras que los semiconductores extrínsecos son dopados con impurezas que los convierten en tipo P o tipo N para mejorar su conductividad. También cubre los principales semiconductores como el silicio y el germanio.
Este documento describe la estructura y funcionamiento de las baterías para automoción. Explica que una batería almacena energía eléctrica del alternador mediante procesos electroquímicos y luego la proporciona al motor de arranque cuando es necesaria. Describe los componentes de una batería como placas, separadores y electrolito, y cómo funcionan los procesos de carga y descarga a nivel químico. También cubre las características eléctricas como capacidad, tensión y corriente de descarga en frío,
Este documento describe un experimento de electrólisis del yoduro de potasio. Explica que durante la electrólisis, los cationes de potasio se reducen en el cátodo formando hidróxido de potasio, mientras que los aniones yoduro se oxidan en el ánodo formando yodo elemental. El objetivo es observar la separación de los iones del yoduro de potasio a través de este proceso redox inducido eléctricamente.
El documento describe diferentes tipos de pilas y baterías, sus componentes y reacciones químicas. Explica que una pila es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica a través de reacciones redox entre un ánodo y un cátodo, mientras que una batería consiste en varias celdas conectadas. Luego detalla los componentes y funcionamiento de pilas comunes, alcalinas, de níquel-cadmio y baterías de plomo-ácido.
Este documento describe los procesos de fabricación de pilas y baterías. Explica que tanto pilas como baterías convierten energía química en eléctrica a través de reacciones de oxidación-reducción entre electrodos. Luego detalla los pasos en la producción de pilas D, como mezclar materiales, moldearlos, añadir electrodos y electrolito, inspeccionar y empaquetar. Finalmente, explica el proceso para baterías automotrices de plomo, que involucra crear rejillas, recubrirl
Los semiconductores intrínsecos y los semiconductores dopadosClau RC
Este documento describe los semiconductores intrínsecos y dopados. Los semiconductores intrínsecos son puros y contienen pocos electrones libres y huecos debido a la energía térmica. Los semiconductores dopados se crean intencionalmente agregando impurezas a un semiconductor intrínseco para cambiar sus propiedades eléctricas, haciéndolos más como conductores. El dopaje con elementos del Grupo III o V del período periódico cambia el tipo de portador de carga mayoritario en el semiconductor.
La electrólisis es un proceso para separar un compuesto en sus elementos utilizando electricidad. Involucra disolver o fundir un electrólito y aplicar una corriente eléctrica continua a través de electrodos, atrayendo los iones opuestamente cargados a cada electrodo donde se depositan como nuevas sustancias. Este método puede usarse para obtener metales puros a partir de sus sales.
El documento describe el proceso de fabricación de baterías cilíndricas. Primero, los electrodos (cátodo y ánodo) se sumergen en un electrolito y se colocan en una lata de acero. Luego, el material del cátodo se moldea dentro de la lata y se inserta un separador entre los electrodos. Finalmente, se agrega el ánodo, el conector y los bornes, y la batería se etiqueta antes de enviarse.
El documento describe los diferentes tipos de pilas, incluyendo pilas secas, alcalinas, de níquel-cadmio, de níquel-hidruro metálico, de óxido de plata y de litio. Explica que una pila convierte la energía química de una reacción de oxidorreducción en energía eléctrica a través de un ánodo, un cátodo y un electrolito, y que cuando se usa la pila, los electrones fluyen desde el ánodo a través del dispositivo y regresan al c
El documento describe los diferentes tipos de pilas, incluyendo pilas secas, alcalinas, de níquel-cadmio, de níquel-hidruro metálico, de óxido de plata y de litio. Explica que una pila convierte la energía química de una reacción de oxidorreducción en energía eléctrica a través de un ánodo, un cátodo y un electrolito, y que cuando se usa la pila, los electrones fluyen desde el ánodo a través del dispositivo y regresan al c
El documento describe los diferentes tipos de pilas, incluyendo pilas secas, alcalinas, de níquel-cadmio, de níquel-hidruro metálico, de óxido de plata y de litio. Explica que una pila convierte la energía química de una reacción de oxidorreducción en energía eléctrica a través de un ánodo, un cátodo y un electrolito, y que cuando se usa la pila, los electrones fluyen desde el ánodo a través del dispositivo y regresan al c
Este documento describe un experimento para determinar el paso de energía a través de cloruro de sodio y agua. Se coloca sal y agua en una cubeta y se conectan cables a un foco, el cual se enciende cuando las puntas de los cables se introducen en la solución, demostrando que existe el paso de energía a través del electrolito. El documento concluye que el foco se encendió debido al paso de energía a través del cloruro de sodio y agua.
El documento compara cuatro tipos de pilas comerciales: de mercurio, ion litio, plomo ácido y níquel hidruro metálico. Describe los elementos, reacciones y funcionamiento de cada una, así como sus ventajas, desventajas y usos. Analiza datos sobre ciclo de vida, energía específica y tiempo de recarga, concluyendo que la pila de ion litio ofrece los mejores valores en densidad y potencia específica, y tiene la energía específica más alta debido a la alta tendencia de oxidación
Este documento describe las pilas, incluyendo que son generadores primarios de energía eléctrica compuestos por electrodos y un electrolito. Explica que la primera pila fue creada por Alessandro Volta en 1800 y cómo funcionan mediante procesos de oxidación y reducción. También distingue entre pilas recargables y no recargables, y proporciona instrucciones para crear una pila simple usando monedas y vinagre.
Este documento describe dos prácticas experimentales para producir fuentes de energía alternativas: la pila Daniell y la celda fotovoltaica. Explica los materiales y procesos involucrados en cada una, incluyendo cómo la pila Daniell usa electrodos de zinc y cobre separados por electrolitos, y cómo la celda solar convierte la energía solar en electricidad usando materiales como sal de Rochelle, sulfato de cobre y una placa de zinc. También muestra gráficas del comportamiento del voltaje de cada celda sobre el tiempo.
El documento habla sobre las baterías de automóviles. Explica que una batería convierte energía química en energía eléctrica para alimentar los sistemas de un automóvil. También describe los componentes de una batería como placas, carcasa y bornes, así como los procesos químicos que ocurren durante la carga y descarga. Resalta la importancia de realizar un mantenimiento periódico de la batería para garantizar su correcto funcionamiento.
Este documento describe los semiconductores y los diodos. Explica que los semiconductores son materiales cuya conductividad se encuentra entre la de un conductor y un aislante. Luego describe los diferentes tipos de diodos semiconductor, incluyendo diodos rectificadores, diodos de señal, diodos de conmutación, diodos de alta frecuencia y diodos Zener. Finalmente clasifica los diodos en estas categorías según sus características y aplicaciones.
La batería es un dispositivo que almacena energía química y puede convertirla en energía eléctrica de manera reversible. Está compuesta por celdas electroquímicas que contienen placas de plomo sumergidas en un electrolito de ácido sulfúrico. Durante la carga y descarga, reacciones químicas entre las placas y el electrolito generan una diferencia de potencial eléctrico. Los principales tipos de baterías son plomo-ácido, níquel-cadmio, níquel-hid
Esta batería está compuesta de varios elementos principales: placas positivas y negativas que contienen plomo activo para la reacción química, un electrolito de ácido sulfúrico y agua que cubre las placas, y separadores de material plástico entre las placas para prevenir cortocircuitos. También incluye un recipiente de plástico que contiene estos elementos y tapas flexibles para la salida de gases.
Similar a comprobaciones del ACUMULADOR de un vehiculo.pptx (20)
1. ACUMULADOR
• Un acumulador es todo elemento capaz de almacenar energía para
se utilizada posteriormente.
• Los acumuladores eléctricos transforman la energía que reciben
de una fuente de alimentación o generador de corriente, en energía
química, la que es almacenada en su interior.
• Dicha energía, mediante un proceso de descarga, transforma la
energía química en energía eléctrica.
2. Proceso químico de transformación
• El proceso en los acumuladores está basado en el principio de electrólisis.
• Se colocan dos electrodos metálicos dentro de un recipiente con solución ácida o
alcalina en agua destilada
• Se conecta los electrodos a un generador de corriente eléctrica
• Al pasar la corriente desde el electrodo positivo (ánodo) al electrodo negativo
(cátodo) a través del electrolito, la corriente descompone el agua en sus
elementos básicos (una molécula de oxígeno y dos de hidrógeno).
• El oxigeno se deposita en el electrodo positivo o ánodo
3. • El hidrógeno se deposita en el electrodo negativo o cátodo
• Se forma un elemento capaz de generar una corriente eléctrica, por diferencia de
potencial entre sus electrodos
• El electrolito cumple la función de conductor eléctrico entre el ánodo y el cátodo,
a través del electrolito se cierra el circuito
• No todas las soluciones son conductoras ni presentan condiciones adecuadas para
la descomposición.
• El agua químicamente pura no es conductora, por lo que hay que agregarle
sustancias ácidas o alcalinas. Con esto se consigue una solución conductora y de
fácil descomposición
4. Como electrodos puede utilizarse cualquier tipo de metal, pero no todos permiten
construir un acumulador que sea rentable
Como resultado de las investigaciones, se usa el plomo como uno de los más
idóneos para la fabricación de baterías
5. Acumuladores de plomo
Emplean como electrodos una sustancia activa formada a base de peróxido de
plomo (PbO2) en el ánodo.
Emplean plomo esponjoso (Pb) en el cátodo.
Emplean una solución ácida de agua y ácido sulfúrico
Se forma así un acumulador de plomo capaz de producir entre sus bornes una
fuerza electromotriz de 2 voltios.
En la práctica se utilizan tensiones de 6, 12 y 24 voltios, para alimentar los
circuitos eléctricos instalados en los vehículos.
Por lo tanto se agrupan en serie varios acumuladores de este tipo, para lograr la
tensión deseada, por lo que se conocen con el nombre de batería de acumuladores.
6.
7. Constitución de la batería
Bloque o recipiente
• Son fabricados de polipropileno o ebonita (cauchos endurecidos y moldeados) .
• Presenta alta resistencia al impacto
• Son construidos con una serie de divisiones, del mismo material y que sirven
para la formación de los vasos que contienen cada elemento
8.
9. Elemento
• - Cada vaso contiene un elemento sumergido en una mezcla de ácido
sulfúrico y agua (electrolito)
• - Los elementos están constituidos por dos grupos de placas, y unidas
entre sí las placas correspondientes a cada grupo.
• - Cada placa se encuentra aislada de las adyacentes mediante
separadores
10.
11.
12. AGRUPACIÓN DE VASOS
• - Los vasos se agrupan soldando al plomo de las placas con una lámina
de aleación de plomo.
• - Los vasos de los extremos tienen su conjunto de placas unido a un
terminal, estos terminales de forma ligeramente troncocónica, se
proyectan hacia arriba, fuera de la tapa del vaso, constituyendo los
bornes de conexión.
13.
14. SEPARADORES
• - Los separadores mantienen distanciadas las placas positivas de las
negativas.
• - Son de material poroso a fin de que el electrolito pueda circular
libremente entre las placas.
• - Los separadores pueden ser de láminas de caucho, fibra de vidrio o
plástico micro poroso.
15. TERMINALES DE LA BATERÍA
• - Se encuentran en la parte superior de la tapa de la batería.
• - Los bornes son de distinto tamaño para ayudar a distinguir su polaridad, y
evitar conexiones erróneas y daños en los circuitos eléctricos. El borne positivo
es más grande
16. FORMACIÓN DE LAS PLACAS
• - Las placas son idénticas para ambos electrodos
• - Están formadas por un armazón reticulado de forma rectangular, con un espesor
de placa que oscila entre 3 y 5mm.
• - El material empleado para su fabricación es el plomo duro (plomo puro con un
6% de antimonio) esto le da dureza al plomo para resistir los efectos corrosivos
del ácido.
17.
18. • Se forma agua que pasa la electrolito, con lo cual la placa quedará
menos oxidada, quedando al final solo plomo esponjoso.
• Por otro lado, el oxígeno liberado del agua, se unirá al óxido de plomo
de la placa positiva para formar el peróxido de plomo (PbO2)
• Durante el proceso de formación de placas, la densidad del electrolito
baja rápidamente al principio, pero aumenta paulatinamente hasta el
final del proceso, debido a la liberación de ácido de la placa positiva
• El color rojizo de las placas positivas se van transformando a un color
marrón oscuro.
• El color amarillento de las placas negativas se transforman en un color
gris claro
19. • Terminado el proceso de formación de las placas, se sacan del
recipiente y se lavan durante varias horas con agua, para eliminar todo
resto de ácido de las misma
• Se deja secar las placas y se las coloca en su recipiente de forma
definitiva, el cual está llenado con el electrolito con la densidad
adecuada.