La electrólisis es un proceso para separar un compuesto en sus elementos utilizando electricidad. Involucra disolver o fundir un electrólito y aplicar una corriente eléctrica continua a través de electrodos, atrayendo los iones opuestamente cargados a cada electrodo donde se depositan como nuevas sustancias. Este método puede usarse para obtener metales puros a partir de sus sales.

1. Concentración de
minerales y métodos de
obtención de metales.

2. ELECTROLISIS-DEFINICIÒN..
 La Electrólisis es un proceso para separar un compuesto en los
elementos que lo conforman, usando para ello la electricidad.
La palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y
lisis, separación.
 Proceso
 El proceso consiste en lo siguiente:
 * Se funde o se disuelve el electrólito en un determinado
disolvente, con el fin de que dicha sustancia se separe en iones
(ionización).
 * Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par
de electrodos conectados a una fuente de alimentación
eléctrica y sumergidos en la disolución. El electrodo conectado
al polo negativo se conoce como cátodo, y el conectado al
positivo como ánodo.
 * Cada electrodo mantiene atraídos a los iones de carga
opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos al
ánodo, mientras que los iones positivos, o cationes, se desplazan
hacia el cátodo.

3.  * La energía necesaria para separar a los iones e
incrementar su concentración en los electrodos es
aportada por la fuente de alimentación eléctrica.
Descubierta por el médico francés Nazho PrZ
 * En los electrodos se produce una transferencia de
electrones entre estos y los iones, produciéndose nuevas
sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones
al ánodo (+) y los iones positivos o cationes toman
electrones del cátodo (-).
 En definitiva lo que ha ocurrido es una reacción de
oxidación-reducción, donde la fuente de alimentación
eléctrica ha sido la encargada de aportar la energía
necesaria.
 Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el
Oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que
estén presentes como sales, metales y algunos otros
minerales.

4. Es importante tomar en cuenta varios puntos:
- Nunca debe juntar los electrodos, ya que la
corriente eléctrica no va a hacer su proceso y la
batería se va a sobre calentar y se quemará.
 - Debe utilizar siempre Corriente continua
(energía de baterías o de adaptadores de
corriente), NUNCA Corriente alterna (energía de
enchufe)

5. Objetivos:
1. ¿Qué importancia tiene la
electroquímica en la obtención de
metales?
 R=pues es importante por que
gracias a esta puede crear
reacciones para poder obtener
metales

6. 

7.  3-¿es posible obtener un metal a partir de otra sal por este método?
 R=si (no se si este bien Gaby y no se si por qué? Me ayudas a
completarla)
Y entonces los objetivos
 A)poder utilizar la electroquímica para obtener metales
 B) Obtener a partir de una solución de sulfato de cobre
proveniente de la lixiviación acida ,cobre en estado
solido
 c) poder obtener de distintas sales un metal por el
método de electrolisis

8. Marco teórico
 Es importante la electrolisis ya que a partir de
distintos procesos en los que se somete
distintas sales al llegar a la electrolisis se
puede obtener a partir de este método un
METAL .

9. MATERIAL REACTIVOS
Dos electrodos de grafito
Un vaso de precipitados de
250ml.
Disolución de sulfato de
Fuente de poder o pila seca cobre obtenida por
Celda voltaica lixiviación
2 cables con caimanes,
balanza digital

10. Procedimiento
Diluir el sulfato de cobre
obtenido a partir de la lixiviación
ácida con agua destilada hasta
150 ml
Pesa los electrodos y anota ese
dato en tu cuaderno
Conecta los electrodo
correspondientes a la fuente de
poder o una pila seca.
Inicia la electrolisis, y oberva
cada 2 minutos durante 20
minutos y anota tus resultados

11. FORMACION DE
COBRE

12. SE FORMA EL COBRE
EN EL CATODO
(ELECTRODO
AMARILLO)

13. Deja secar los electrodos
procurando no perder masa de la
sustancia que se haya electro
depositado
Pesar los electrodos, anota tus
observaciones y calcula la cantidad
de cobre que se obtuvo.

14. Observaciones
Observaciones: la solución acuosa que se formo en la lixiviación
acida al ponerla a una fuente de poder a 12 volts y 6 amperes
pudimos observar qué en el cátodo el electrodo empezó a tomar
un color café .
Al pesar al principio los cátodos pesaban 0.39g y al termina
pesaba o.411g como se pudo observar esta masa aumento
gracias a la presencia del cobre.

15. Preguntas que se plantearon
acerca de la práctica
 1.- ¿ En cual electrodo se obtiene el cobre?
CÀTODO
 2.-¿Qué reacciones ocurren en el cátodo?
2+
CATODO = Cu +2e- Cu (puro) = reducción
3.-¿Qué reacciones ocurren en el ánodo?
 ANODO= Cu Cu +2e- = oxidación

16. CONCLUSION
Termino especifico a la
practica de electrolisis…
 Es una reacción de
descomposición producida por
una corriente eléctrica. Si el
sulfato de cobre se disuelve en
agua, se disocia en iones cobre
positivo e iones sulfato negativo.
Al aplicar una diferencia de
potencial a los electrodos, los
iones cobres se mueven hacia el
electrodo negativo, se
descargan, y se depositan en el
electrodo como átomos de
cobre. Los iones sulfato, al
descargarse en el electrodo
positivo, son inestables y se
combinan con el agua de la
disolución formando acido
sulfúrico y oxigeno.

18. COMO SE DEFINE A LA
ELECTROLISIS