continuacion clase cadena de metano

2. Cadena de producción
del metano
Corte 2

3. Producción de clorometanos
El metano es el alcano más difícil de clorar. La reacción se inicia.
por radicales libres de cloro obtenidos mediante la aplicación de
calor (térmico) o luz (hv). Cloración térmica (más ampliamente
utilizada industrialmente) ocurre a aproximadamente 350-370 °
C y presión atmosférica. Un típico La distribución del producto
para una relación de alimentación de CH4 / Cl2 de 1.7 es: mono-
(58.7%), di (29.3%) tri- (9.7%) y tetra- (2.3%) clorometanos.
La reacción de cloración altamente exotérmica produce
aproximadamente 95 KJ / mol de HCI. El primer paso es la
ruptura del enlace Cl – Cl (enlace energía = + 584.2 KJ), que
forma dos radicales libres de cloro (átomos de Cl):

4. El átomo de Cl ataca al metano y forma un radical
libre de metilo más HCI. El radical metilo reacciona
en un paso posterior con una molécula de cloro,
formando cloruro de metilo y un átomo de Cl:
El nuevo átomo de Cl ataca a otra molécula de
metano y repite el reacción anterior, o reacciona con
una molécula de cloruro de metilo para formar
radicales libres de clorometilo CH2Cl y HCl.

5. Donde El radical libre de clorometilo ataca a otra
molécula de cloro y produce diclorometano junto
con un átomo de Cl:
Otra forma de producir cloruro de metilo es en la
reacción del metanol con HCl.

6. Características del clorometano
• El clorometano (CH3Cl) o monoclorometano,
también conocido como R40, es un gas incoloro
con olor etéreo más denso que el aire.
• Se emplea en la industria química como agente de
metilación en síntesis orgánica para la fabricación
de plomo tetrametilo, siliconas y caucho butílico,
como disolvente o como agente de extracción para
productos termosensibles, al igual que como
propelente o refrigerante.

7. Usos de los clorometanos
Cloruro de
metilo
- Polimeros de Silicio “polímeros inorgánicos
polidimetilsilano, conductores de electricidad
- Sintesis tetrametil de plomo como octanaje de
gasolina.
- Refuerzo, agente de metilación en la
producción del metil celulosa.
- Disolvente y refrigerante.

8. Usos de los clorometanos
Cloruro de
metileno
- Amplia variedad de mercados
- Removedor de pintura
- Disolvente desengrasante
- Agente de expansión para espumas de
poliuretano.
- Disolvente para acetato de celulosa

9. Usos de los clorometanos
Cloroformo
- Producir clorodifluorometano
“fluorurocarbono 22”, por la reacción
con fluoruro de hidrogeno:
Este compuesto se usa como refrigerante
y propulsor del aerosol.
- Sintetizar tetrafluoroetileno, se
polimeriza a un polímero resistente al
calor “teflón”

10. Usos de los clorometanos
Tetraclorom
etano
- Produce clorofluorcarbonos por medio de la
reacción con fluoruro de hidrogeno
empleando pentacloruro de antimonio
“SbCl5”, como catalizador
La mezcla formada está compuesta de
triclorofluorometano (Freón-11)
y diclorodifluorometano (Freón-12). Estos
compuestos se usan como aerosoles y como
refrigerantes. Debido al efecto de agotamiento
de los clorofluorocarbonos (CFC) en la capa de
ozono.

12. ¿QUE ES EL GAS DE SINTESIS?
• El gas de síntesis o Sintegas (Syngas, en inglés) es
un combustible gaseoso obtenido a partir de
sustancias ricas en carbono (hulla, carbón, coque,
nafta, biomasa) sometidas a un proceso químico a
alta temperatura. Contiene cantidades variables de
monóxido de carbono (CO) e hidrógeno (H2).

13. Fuente: https://slideplayer.es/slide/3390829/

14. GAS DE SÍNTESIS (REFORMA DE
VAPOR DE GAS NATURAL)
el gas de síntesis se puede producir a partir de una
variedad de materias primas. El gas natural es la
materia prima preferida cuando está disponible de
campos de gas (gas no asociado) o de pozos
petroleros (gas asociado).

16. Producción de gas de síntesis por
reformado de metano con vapor (SMR)

17. • El primer paso en la producción de gas de síntesis es tratar
el gas natural para eliminar el sulfuro de hidrógeno. El gas
purificado se mezcla con vapor e introducido al primer
reactor (reformador primario). El reactor esta construido de
tubos verticales de acero inoxidable revestidos en un horno
refractario.
• La relación de vapor a gas natural varía de 4 a 5
dependiendo del gas natural composición (el gas natural
puede contener etano e hidrocarburos más pesados) y la
presión utilizada.
• Se utiliza un catalizador de tipo níquel promovido contenido
en los tubos del reactor a rangos de temperatura y presión
de 700–800 ° C y 30–50 atmósferas, respectivamente. La
reacción de reforma es de equilibrio limitado Es favorecido
a altas temperaturas, bajas presiones y un alto vapor de
carbono
• proporción. Estas condiciones minimizan el deslizamiento de
metano en la salida del reformador y produce una mezcla
de equilibrio que es rica en hidrógeno

18. • El gas producto del reformador primario es una
mezcla de H2, CO, CO2, CH4 sin reaccionar y vapor.
• Las principales reacciones de reforma de vapor son
• Para la producción de metanol, esta mezcla podría
usarse directamente sin tratamiento adicional,
excepto ajustando la relación H2 / (CO + CO2) a
aproximadamente 2: 1.
• Sin embargo, para producir hidrógeno para la
síntesis de amoníaco

19. • Se necesitan pasos de tratamiento. Primero, la cantidad
requerida de nitrógeno para El amoníaco debe
obtenerse del aire atmosférico. Esto se hace
parcialmente oxidando metano sin reaccionar en la
mezcla de gases de salida del primer reactor en otro
reactor (reformado secundario).
• La reacción principal que ocurre en el reformador
secundario es la oxidación parcial de metano con una
cantidad limitada de aire. El producto es una mezcla de
hidrógeno, dióxido de carbono, monóxido de carbono,
más nitrógeno, que no reaccionar bajo estas
condiciones. La reacción se representa de la siguiente
manera:

20. • La temperatura del reactor puede alcanzar más de
900 ° C en el reformador secundario debido a la
reacción exotérmica del calor.
• El segundo paso después de la reforma secundaria
es eliminar el carbono. monóxido, que envenena el
catalizador utilizado para la síntesis de amoníaco.
Esta se realiza en tres pasos adicionales, conversión
de turno, eliminación de dióxido de carbono, y
metanización del CO y CO2 restantes.

22. • Conversión de turno Co - shift
La mezcla de gases del producto del reformador
secundario se enfría luego sometido a la conversión
de turno En el convertidor de turno, el monóxido de
carbono se hace reaccionar con vapor para dar
dióxido de carbono e hidrógeno La reacción es
exotérmica e independiente de presión:

23. • La alimentación al convertidor de cambio contiene grandes
cantidades de monóxido de carbono que debe ser oxidado. Un
catalizador de hierro promovido “El óxido de cromo “se utiliza en
un rango de temperatura de 425–500 ° C para mejorar La
oxidación, Los gases de salida de la conversión por turnos se
tratan para eliminar dióxido de carbono . Esto puede hacerse
mediante la absorción de dióxido de carbono en físico o solvente
de absorción química adsorbiéndolo usando un tipo especial de
Tamices moleculares.
• Dióxido de carbono, recuperado del agente de tratamiento como
un subproducto, se usa principalmente con amoníaco para
producir urea. El producto es un gas de hidrógeno puro que
contiene pequeñas cantidades de monóxido de carbono y dióxido
de carbono, que se eliminan aún más por metanización.

24. METANACIÓN
• La metanización catalítica es el reverso de la
reacción de reformado con vapor. El hidrógeno
reacciona con monóxido de carbono y dióxido de
carbono, convirtiendo ellos al metano. Las
reacciones de metanación son exotérmicas y el
rendimiento del metano se ve favorecido a
temperaturas más bajas:

25. • Las reacciones también se ven favorecidas a
presiones mayores, sin embargo la velocidad
espacial se vuelve alta con el aumento de las
presiones y el tiempo de contacto en los reactores
se acorta, disminuyendo el rendimiento. Las
condiciones reales del proceso como la presión, la
temperatura y la velocidad espacial son
prácticamente un compromiso de varios factores.
Rany nickel “Aleación de niquel – aluminio”, es el
catalizador preferido. las condiciones de operación
del reactor son 200–300 ° C y aproximadamente 10
atmósferas, El producto es una mezcla gaseosa de
hidrógeno y nitrógeno que tiene Una relación
aproximada de 3: 1 para la producción de
amoníaco.

26. AMONIACO (NH3)
• El amoniaco es uno de los químicos inorgánicos más
importantes, excedido solo por ácido sulfúrico y cal.
Este gas incoloro tiene un olor irritante muy fuerte, y es
muy soluble en agua, formando una solución
débilmente básica. Amoníaco podría licuarse
fácilmente bajo presión (amoníaco líquido), y es un
refrigerante importante El amoníaco anhidro es un
fertilizante por aplicación directa. El amoníaco se
obtiene por reacción de hidrógeno y nitrógeno
atmosférico. En Estados Unidos “1994” la producción
de amoníaco fue de aproximadamente 40 mil millones
de libras (la sexta más alta volumen químico).

28. Caracteristicas

30. Propiedades Físicas

31. Usos y Aplicaciones

33. Producción de Amoniaco en Colombia

34. Empresas Colombianas
• AMOQUIMICOS
La empresa cuenta con una planta de llenado y distribución
de Amoniaco anhidro en la zona central de Colombia, ofrece
cobertura nacional tanto a granel, como en cilindros.
Manejamos este producto mundialmente utilizado como
refrigerante, fertilizante y otra gran variedad de usos. Somos
el distribuidor más antiguo en Colombia de Amoniaco
Anhidro, con más de 27 años de experiencia.

35. Reporte de la encuesta anual
manufacturera.
Fuente: https://nkramirezlopez.wixsite.com/amoniaco/producci-n-en-colombia

37. Efectos en la salud

39. Fuente: https://www.bbc.com/mundo/vert-fut-49888089

40. Materias primas

45. SINTESIS DE HABER - BOSH

79. carbamato
Bicarbonato
Amina

88. Resumen

89. Obtención de Metanol

90. Un azeótropo (o mezcla azeotrópica) es una mezcla líquida de composición definida (única) entre
dos o más compuestos químicos que hierve a temperatura constante y que se comporta como si
estuviese formada por un solo componente, por lo que al hervir, su fase de vapor tendrá la misma
composición que su fase líquida, reduce sus costes, aumenta la eficacia de la limpieza y mejora la
seguridad del trabajador.

91. En condiciones normales es un líquido incoloro, de escasa
viscosidad y de olor y sabor frutal penetrante, miscible en
agua y con la mayoría de los solventes orgánicos, muy tóxico e
inflamable. El olor es detectable a partir de los 2 ppm. Es
considerado como un producto petroquímico básico, a partir
del cual se obtienen varios productos secundarios. Las
propiedades físicas más relevantes del metanol, en
condiciones normales de presión y temperatura, se listan en
la siguiente tabla:

92. - De los puntos de ebullición y de fusión se deduce que el metanol es un
líquido volátil a temperatura y presión atmosféricas. Esto es destacable ya
que tiene un peso molecular similar al del etano (30 g/mol), y éste es un
gas en condiciones normales.
- La causa de la diferencia entre los puntos de ebullición entre los alcoholes
y los hidrocarburos de similares pesos moleculares es que las moléculas de
los primeros se atraen entre sí con mayor fuerza. En el caso del metanol
estas fuerzas son de puente de hidrógeno, por lo tanto esta diferencia es
más remarcada.

93. • El metanol es considerado como un producto o material
inflamable de primera categoría; ya que puede emitir
vapores que mezclados en proporciones adecuadas con el
aire, originan mezclas 3 combustibles. El metanol es un
combustible con un gran poder calorífico, que arde con
llama incolora o transparente y cuyo punto de inflamación
es de 12,2 ºC. Durante mucho tiempo fue usado como
combustible de autos de carrera.

99. Figura Vía de metabolización
del metanol. El etanol y el
fomepizol son inhibidores
competitivos de la alcohol
deshidrogensa (ADH), por lo que
evitan la metabolización
del metanol y la formación del
ácido fórmico, principal
metabolito tóxico. El ácido
folínico actúa como cofactor de
la tetrahidrofolato, favoreciendo
la transformación
del ácido fórmico en H2O y CO2,
que finalmente son eliminados
por el pulmón.

102. Figura. La gráfica representa los niveles de metanol
y etanol en sangre en función de los días de tratamiento.
La intoxicación por metanol es infrecuente pero continúa presentando una elevada
morbimortalidad condicionada por la gran toxicidad del ácido fórmico (metabolito del
metanol y favorecida por el retraso diagnóstico y las dificultades técnicas para su manejo. El
metanol es rápidamente absorbido (picos plasmáticos a los 30-60 minutos), pero las
manifestaciones clínicas no se hacen presentes hasta pasadas un mínimo de 10-12 horas,
tiempo necesario para la biotransformación del metanol en ácido fórmico.

103. OBTENCION DEL METANOL

105. Fuente: https://www.mizitacuaro.com/noticias/opinion/pozos-de-carbon-a-minas-o-tajos/1813/

106. • https://es.slideshare.net/truchapajua/planta-amoniaco
• https://studylib.es/doc/7713459/modelo-cinetico-para-la-sintesis-de-
amoniaco-en-u
• https://es.slideshare.net/truchapajua/planta-amoniaco
• https://www.youtube.com/watch?v=TixVXNDaUlU
• https://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_de_Haber#/media/Archivo:Habe
r-Bosch-es.svg
• https://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_de_Haber
• https://www.youtube.com/watch?v=2H8Y6QKAaF0
• https://www.youtube.com/watch?v=DcF1_f9Fu9E amoniac

107. metanol
• http://www.edutecne.utn.edu.ar/procesos_fisicoq
uimicos/Obtencion_de_Metanol.pdf
• https://es.slideshare.net/DIOV/metanol-10289248