2. *El amoniaco es el punto de partida para la obtención de muchos
compuestos industriales
*Es un gas incoloro y tiene un olor picante característico
*La molécula tiene forma piramidal
*Es muy soluble en agua y se evapora rápidamente
*Es estable a temperatura ambiente
*Carácter Ácido-Base H2O + NH3 → NH4+ + OH-
* Carácter Redox 4 NH3 + 5O2→ 6H2O + 4NO
*El amoniaco es fácilmente biodegradable
*El amoniaco en estado líquido es muy poco conductor de la
electricidad
*Es muy poco reactivo debido a los tres enlaces presentes en el
Nitrógeno
*Es altamente soluble en agua, actúa como un electrolito fuerte
*Al reaccionar con ácidos forma las sales de amonio
3. *Se utiliza como materia prima para la fabricación de numerosos
productos de la industria pesada tales como sosa, urea, sulfato
amónico y otros abonos orgánicos e inorgánicos
*Así como también para producir derivados como las aminas
primarias, secundarias, terciarias y cuaternarias.
*En Venezuela la producción de amoníaco está destinada a la
producción de urea, otros fertilizantes, ácido nítrico, sulfato de
amonio, acrilonitrilo, carbonato de sodio
*El amoniaco es material nitrogenado mas importante
*El gas amoniaco se emplea directamente como fertilizante, en
tratamientos térmicos, en la fabricación de pulpa de papel, en
la manufactura del ácido nítrico y de los nitratos, en la
obtención de éster del ácido nítrico y de compuestos nitro
*El uso del amoniaco como fertilizante es muy grande, pero
todavía esta por debajo del deseable para la máxima
producción de cosechas
4. * El Amoníaco, se puede obtener a partir de la:
* Descomposición de la materia orgánica.
* Subproducto de la coquización del carbón.
* Industrialmente se obtiene a partir de sus elementos.
* Los procesos industriales actuales utilizan como materia prima el aire atmosférico
para el Nitrógeno; y además este también puede obtenerse de la reacción entre el
hidrógeno y otros gases combustibles que se queman con el Oxígeno, y para el
Hidrogeno, principalmente se obtiene de la reacción del gas natural (metano) con
vapor de agua
* La producción de amoniaco con materias primas que se encuentran en la
naturaleza, como carbón, petróleo o gas natural constituye unos de los procesos
industria química que más energía consumen
* El gas natural es considerado el mejor para la producción de amoniaco comparado
con otros derivados del crudo como la nafta y la hulla.
5. Aplicando las reglas
del equilibrio
termodinámico, la
formación de
amoníaco se ve
favorecida con las
siguientes condiciones
El calor de reacción de la síntesis de
amoníaco depende de la temperatura
y la presión, y puede ser calculado
por la si¬guiente ecuación:
- HT = 4.19[9157 + (0.545 + 840.6/T
+ 4597x105/T3)P + 5.35 T + 2.52x10-4
T2 -1.69x10-6 T3], kJ/mol NH3
6. *La síntesis de amoníaco en ausencia de un catalizador
transcurre lentamente aún a altas temperaturas
*. En la industria, para obtener una velocidad adecuada de
reacción, la síntesis de amoníaco se efectúa a temperaturas de
400-500 °C y en presencia de catalizadores sólidos
*óxidos metálicos de hierro, platino, osmio, manganeso,
tungsteno, uranio, rodio
*Los catalizadores de hierro, osmio, renio y uranio son los más
activos.
*El catalizador más utilizado en la industria es el de hierro con
tres promotores: Al2O3, K2O y CaO; que tiene una alta
actividad y resistencia a los sobrecalenta¬mientos y a las
impurezas. La Al2O3 aumenta el área superficial de las
partículas, y K2O, SiO2, MgO, CaO, etc.
7. Uno de los principales
contaminantes de proceso
del producción de
Amoniaco (NH3) es el
Monóxido de Carbono (CO)
por lo que se hace
necesario reducirlo a
Dióxido de Carbono (CO2)
el cual puede fácilmente
eliminarse por absorción.
Para esta
eliminación se utiliza dos
convertidores: Uno de alta
temperatura y otro de baja
temperatura
8. *la síntesis de amoníaco se puede preparar por oxidación
parcial o gasificación de fracciones de hidrocarburos pesados
o carbón, o la reformación con vapor de agua de metano o
nafta.
*La secuencia de operaciones en la oxidación parcial de
hidrocarburos
