Este documento presenta una serie de ejercicios sobre números cuánticos. Proporciona información sobre los diferentes números cuánticos (principal, secundario, magnético y de espín) y sus valores posibles. A continuación, plantea una serie de preguntas para que se completen los números cuánticos de diferentes orbitales atómicos y se calcule el número de valores posibles de cada número cuántico dependiendo del principal.

1. Docente: Giuliana Churano Tinoco
EJERCICIOS DE NÚMEROS
CUÁNTICOS

2. II - Unidad : QUÍMICA
Tema: NÚMERO CUÁNTICO
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Número cuántico Valores
Principal (n) n = 1; 2; 3; ………..α
Secundario (l) l = 0; 1; 2; ………...(n-1)
Magnético (m) m = -l; ………............+l
Spin (s) s = + ½ ( ) ; - ½ ( )

3. 1. Halla los números cuánticos de los
siguientes orbitales.
II - Unidad : QUÍMICA
Tema: NÚMEROS CUÁNTICOS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
a) 3p5 : …………………………….
b) 4s1 : …………………………….
c) 3d8 : …………………………….
d) 5f12 : …………………………….
e) 6d10 : …………………………….
f) 2p6 : …………………………….

4. 2. Si n = 5. ¿Cuántos valores toma el número
cuántico azimutal?
II - Unidad : QUÍMICA
Tema: NÚMEROS CUÁNTICOS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
3. Si n = 4. ¿Cuánto s valores toma el número
cuántico azimutal?
4. El número cuántico principal es 2. ¿Cuántos
valores pueden tomar el número cuántico
magnético?
5. El número cuántico principal es 5. ¿Cuántos
valores pueden tomar el número cuántico
magnético?

5. 6. Completa.
II - Unidad : QUÍMICA
Tema: NÚMEROS CUÁNTICOS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
a) l = 5 : m = ………………………………….
b) l = 4 : m = ………………………………….
c) l = 7 : m = ………………………………….
d) l = 3 : m = ………………………………….
e) l = 6 : m = ………………………………….
f) l = 0 : m = ………………………………….
7. Si l = 3. ¿cuántos orbitales presenta?

6. 8. Los números cuánticos de 3p2 son:
II - Unidad : QUÍMICA
Tema: NÚMEROS CUÁNTICOS
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
9. Completa.
10. La energía relativa de 5d8 es:……………….
Sabiendo que: ER= n + l.
n l m s
4d7
3p5
6s2
7d9
5f13