Este documento presenta una guía de aplicación sobre enlaces químicos para estudiantes de tercer grado de secundaria. Contiene nueve preguntas sobre conceptos clave como el enlace iónico, covalente, metálico y polaridad. Algunas preguntas piden completar afirmaciones, calcular enlaces dativos, determinar veracidad/falsedad de proposiciones, subrayar compuestos, mencionar características de compuestos metálicos y realizar notaciones de Lewis e identificar tipos de compuestos. El objet

1. PROFESORA: CHURANO TINOCO, GIULIANA M. TRIUNFADORES DESDE EL
PRINCIPIO…!
CURSO: QUÍMICA
NIVEL: Secundaria GRADO: 3º FECHA: 16 /07 /2019
NOMBRES:__________________________________
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INSTITUCIÓN EDUCATIVA PRIVADA
GUÍA DE APLICACIÓN: ENLACE QUÍMICO III
1. Completa las siguientes afirmaciones.
a) El enlace químico es la…………………..que mantiene unidos a los………………….
Para formar compuestos químicos.
b) En el enlace iónico o llamado también…………………………………generalmente
se produce entre un……………………….y un……………………………….donde los
electrones se…………………………………..
c) Un anfígeno y un alcalino térreo forman un enlace……………………………………
d) El enlace…………………………….se da entre dos metales.
e) Entre los no metales los electrones se……………………………………..
2. Calcula. ¿Cuántos enlaces dativos o coordinados se puede encontrar en los
siguientes compuestos?
a) Ácido sulfúrico (H2SO4) Ácido clórico (HClO3)
3. Determina la veracidad y falsedad de cada proposición.
a) El oxígeno presenta ocho electrones de valencia. (…….)
b) Los electrones de valencia son los electrones del último nivel. (…….)
c) Para un elemento cuyo Z=2, se puede afirmar que es un alcalino térreo. (…….)
d) El enlace covalente se presentan en los tres estados de agregación. (…….)
e) Los compuestos iónicos son malos conductores del calor y electricidad. (…….)
4. Subraya todos los compuestos covalentes polares.
a) HCl
b) Br2
c) LiCl
d) S2
e) HNO3
5. Menciona tres características de los compuestos metálicos.
a) …………………………………………………………………………………………………..
b) …………………………………………………………………………………………………..
c) …………………………………………………………………………………………………..

2. PROFESORA: CHURANO TINOCO, GIULIANA M. TRIUNFADORES DESDE EL PRINCIPIO…!
6. Para la estructura: ∆E.N (H) = 2,1 ; ∆E.N. (Br) = 2,8. Subraya la afirmación incorrecta.
a) Es un enlace covalente polar.
b) El bromo presenta mayor densidad electrónica.
c) El bromo es el catión.
d) Se comparten dos electrones.
e) Existe una compartición de electrones.
7. Subraya. Los compuestos iónicos se producen generalmente entre un metal y no
metal. Por ejemplo.
a) H2O
b) CO2
c) NaCl
d) C6H12O6
e) CO
8. Subraya. Para la obtención del cloruro de litio LiCl. No es correcto.
a) 3Li: 1s2, 2s1…….Li*
b) El cloro presenta 7 electrones de valencia.
c) El litio cede los electrones.
d) Existe una compartición de electrones.
e) El compuesto presenta alto punto de fusión.
9. Realiza la notación Lewis e identifica si es un compuesto iónico, metálico y covalente
polar o apolar.
a) Cl 2
b) FeCl 2
c) HNO3
d) CO2
e) HgCl
f) NO2