El aire está compuesto principalmente de nitrógeno y oxígeno. Aproximadamente necesitamos 14 kg de aire por día para respirar, el cual contiene un 20.9% de oxígeno necesario para que plantas y animales sobrevivan. Los gases en la atmósfera como el dióxido de carbono y el metano atrapan el calor de la Tierra y causan el efecto invernadero.

1. El Aire

2. Aproximadamente
necesitamos 14
kilogramos diarios
de aire para poder
respirar.

3. Atmósfera

4. Composición del aire
 El aire es una mezcla gaseosa
 El nitrógeno y el oxígeno son el 99
% en volumen del aire
 Otros gases componentes del aire
son: metano, anhídrido carbónico,
hidrógeno y los gases nobles
 El agua y el material particulado se
encuentran en cantidades variables

5. El oxígeno
El oxígeno en el aire es un 20,9 % en volumen
Es un gas incoloro, inodoro, insípido
Es necesario en la respiración de plantas y
animales
Se forma durante la fotosíntesis de las plantas
verdes y del plancton marino
Se reconoce porque enciende una pajilla en
ignición

6. Gas natural
El metano es comúnmente llamado gas natural.
La combustión del gas natural es más limpia que la combustión del gas
licuado que es una mezcla de propano y butano.
La combustión del metano en general es completa, es decir, se forma
anhídrido carbónico y agua.

7. Efecto invernadero
Anhídrido carbónico, los óxidos de nitrógeno,
metano y los compuestos clorofluocarbonados
(CFC) son gases invernadero.
Estos gases invernadero permiten el paso de
la radiación solar ultravioleta hasta la
superficie terrestre, donde es absorbida
provocando su calentamiento.
Cuando la tierra libera calor, emite radiación
infrarroja, los gases absorben esta energía y
la devuelven a la tierra, impidiendo que salga
al espacio exterior.

8. Los gases están formados por moléculas.
La distancia entre ellas es muy grande.
No hay fuerzas de atracción entre las
moléculas.
Las moléculas se encuentran en
movimiento desordenado y al azar.
Los choques entre las moléculas son
elásticos.
Teoría cinético molecular de gases
La energía cinética de las moléculas depende de la temperatura y su valor
promedio es aproximadamente igual para todas ellas.

9. Propiedades de los gases
Compresibilidad, disminución del volumen de un gas, puede ser por un
aumento de presión o bien disminución de temperatura.
Expansibilidad, aumento del volumen que ocupa un gas, puede ser por un
aumento de temperatura o bien por disminución de presión.
Difusibilidad, propiedad de los gases de dispersarse en otro gas hasta formar
una mezcla homogénea.

10. Ley de Boyle-Mariotte
Para una masa fija de gas, a
temperatura constante, la presión es
inversamente proporcional al volumen.
V a 1/P (a T cte)
V = k 1/P
P1 • V1 = P2 • V2

11. Ley de Charles
Para una masa fija de gas, a
presión constante, el volumen
de un gas es directamente
proporcional a la temperatura
absoluta.
V a T (a P cte)
V = K • T
2
2
1
1
T
V
T
V


12. Ley de Gay Lussac
A volumen constante, la
presión de una masa fija de
gas es directamente
proporcional a la temperatura
absoluta.
P a T (a V y masa constante)
2
2
1
1
T
P
T
P


13. Igual cantidad de moléculas
de diferentes gases en las
mismas condiciones de
presión y temperatura ocupan
un mismo volumen.
Ecuación de estado de los gases
P V = n R T
Ley de Avogadro