Este documento presenta información sobre los estados gaseosos y propiedades de los gases. Explica conceptos como la teoría cinética molecular de los gases, propiedades generales como forma, volumen y densidad. También cubre temas como la presión atmosférica, factores que afectan la presión de los gases, y formas de medir la presión como el barómetro y manómetro.

1. +
COLEGIO DE BACHILLERATO
“JORGE MANTILLA ORTEGA”
SEGUNDO DE BACHILLERATO
FÍSICA QUÍMICA
PROFESOR: VICENTE SARANGO
AÑO LECTIVO 2012 – 2013
QUITO - ECUADOR

2. +
ESTADO GASEOSO
PROPIEDADES
LA ATMÓSFERA GENERALES DE LOS
GASES
TEORÍA CINÉTICO
MEDICIÓN DE LA
MOLECULAR DE LOS
PRESIÓN DE LOS GASES
GASES

3. +
LA ATMOSFERA
Propiedades de aire
atmosférico
Presión ejercida por un
gas
Espacios
intermoleculares en los
gases

4. +  Elaire es una masa gaseosa que no tiene olor, no
tiene sabor, ni color

5. + aire tiene peso. Un litro de aire a 0 0C 1
 El
atm de presión pesa 1,3 gramos

6. +  Es
comburente, por eso favorece las
combustiones

7. +  Esindispensable para la respiración de
seres humanos, vegetales y animales

8. +  Es conductor de la electricidad y el calor

9. +  Químicamente está compuesto de dos
gases principales nitrógeno y oxígeno (99
%)

10. +  El aire húmedo oxida los metales

11. +
Presión ejercida por un gas
 Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con
la que entren en contacto, ya que las moléculas
gaseosas se hallan en constante movimiento
 Alestar en movimiento continuo, las moléculas de un
gas golpean frecuentemente las paredes internas del
recipiente que los contiene.
 Estos choques por unidad de área constituya la
presión de los gases

12. +
Presión ejercida por un gas

13. +
Cómo se encuentran los espacios
intermoleculares en los gases
 Losespacios entre molécula y molécula son muy
amplios, de allí que se los puede comprimir, acercarles
hasta llegar al estado líquido e inclusive sólido
 Porestos amplísimos espacios intermoleculares es que
las moléculas se pueden mover con mucha facilidad y a
gran velocidad

14. +
Cómo se encuentran los espacios
intermoleculares en los gases

15. +
PROPIEDADES
GENERALES DEL AIRE
FLUIDEZ
FORMA
VOLUMEN
COMPRESIBILIDAD
DIFUSIÓN
DENSIDAD

16. +
PROPIEDADES GENERALES DE
LOS GASES
 FORMA: Los gases carecen de forma debido a la gran
movilidad de sus moléculas; por ello toman la forma del
recipiente que lo contiene, al igual que los líquidos.

17. +
PROPIEDADES GENERALES DE
LOS GASES
 VOLUMEN.- Es variable. Los gases ocupan el volumen del
recipiente que están contenidos.

18. +
PROPIEDADES GENERALES DE
LOS GASES
 DIFUSIÓN.- Este fenómeno consiste en la mezcla de dos o
más gases, generalmente a gran velocidad
 La difusión gaseosa es la dispersión gradual de un gas en el
seno de otro. De este modo las moléculas de una sustancia se
esparcen por la región ocupada por otras moléculas,
colisionando y moviéndose aleatoriamente.

19. +
PROPIEDADES GENERALES DE
LOS GASES
 DENSIDAD.- Los gases son muy livianos en comparación con
los cuerpos líquidos y sólidos .
 LA DENSIDAD, d, de un gas, como de cualquier sustancia, es
la masa de la muestra dividida por su volumen, d = m/V. Como
las densidades de los gases son muy bajas, generalmente se
expresan en gramos por litro (g•L-1).

20. +
PROPIEDADES GENERALES DE
LOS GASES
 DENSIDAD.- Problema: Determine la densidad de un
líquido si 748 g ocupan un volumen de 647 ml.
 D = m/v
D = 748 g / 647 ml
D = 1,16 g/ml

21. +
PROPIEDADES GENERALES DE
LOS GASES
 FLUIDEZ.- Los gases son fluidos motivo por el cual se
desplazan a gran velocidad ya que no tienen estructura
compacta, no hay rozamiento o resistencia molecular.
 La fluidez es la propiedad que tiene un gas para ocupar todo el
espacio disponible debido a que, prácticamente no posee
fuerza de unión entre sus moléculas.

22. +
PROPIEDADES GENERALES DE
LOS GASES
 COMPRESIBILIDAD.- Debido a los amplios espacios
intermoleculares, los gases se comprimen es decir, las
moléculas se juntan por que disminuye el volumen.

23. +
TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR DE LOSGASES
CONCEPTO
POSTULADO CUARTO
POSTULADO PRIMERO
POSTULADO SEGUNDO
POSTULADO QUINTO
POSTULADO TERCERO

24. +
TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR
DE LOS GASES
 Etimología = Movimiento
 Concepto.- Es el movimiento permanente,
ininterrumpido de las moléculas en completo
desorden, en línea de zig – zag.

25. +
Postulados de la teoría cinético
molecular
Primero.- Los gases están compuestos casi en su
totalidad, por moléculas di, tri, tetra atómicas como
N2, O2, CO2, NH3, Cl2.

26. +
Postulados de la teoría cinético
molecular
Segundo.- Las moléculas se encuentran separadas por espacios
intermoleculares amplios, debido al predominio de la fuerza de
expansión sobre la de cohesión.

27. +
Postulados de la teoría cinético
molecular
Tercero.- Las moléculas de un gas se encuentran en movimiento
continuo, en forma desordenada; chocan entre sí y contra las
paredes del recipiente, de modo que dan lugar a la presión del
gas.

28. +
Postulados de la teoría cinético
molecular
Cuarto.- Los choques de las moléculas son elásticos, no hay
pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque puede existir
transferencia de energía entre las moléculas que chocan.

29. +
Postulados de la teoría cinético
molecular
Quinto.- La energía cinética media de las moléculas es
directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas; se
considera nula en el cero absoluto.

30. + MEDICIÓN DE LA PRESIÓN DE LOS GASES
PRESIÓN ATMOSFÉRICA ¿Qué es la temperatura
crítica?
DEFINICIÓN DE PRESIÓN
¿Qué es presión crítica?
UNIDAD DE ÁREA ¿Qué es volumen crítico?
BARÓMETRO

31. +
MEDICIÓN DE LA PRESIÓN DE
LOS GASES
 PRESIÓN ATMOSFÉRICA
 La presión atmosférica es la presión ejercida por los gases
que conforman la atmósfera en cualquier punto de la misma.
Normalmente se refiere a la presión atmosférica terrestre y al
aire, pero el término es extensible a la atmósfera de cualquier
planeta o satélite y sus componentes.
La atmósfera está formada por capas
(Litósfera, Tropósfera, Ozonósfera, Estratósfera, Mesósfera, Ionó
sfera, que contienen moléculas de N2, O2, CO2, etc. Los mismos
que tienen peso, razón por la que ejercen presión sobre seres
vivos y otros cuerpos que se encuentran en la superficie
terrestre. Esta se llama presión atmosférica.

32. +
PRESIÓN ATMOSFÉRICA

33. +
PRESIÓN ATMOSFÉRICA
 VALORES DE LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA:

34. +
PRESIÓN
 DEFINICIÓN: La fuerza (f) ejercida en la unidad de
área

35. +
PRESIÓN
 UNIDADES DE LA PRESIÓN

36. +
PRESIÓN
 UNIDAD DE ÁREA
 Imagina que estas en la playa, cuando caminas en
la arena y te apoyas en un solo pie, la cantidad de
arena que se desplaza es mayor que cuando nos
apoyamos sobre los dos pies.
 Estefenómeno se debe a la fuerza que ejercemos al
caminar, al apoyarse en un solo pie, la fuerza que se
ejerce (en este caso tu peso) es distribuida en una
área más pequeña y por consecuencia se ejerce
una presión más elevada, provocando un
hundimiento mayor.

37. +
PRESIÓN
 UNIDAD DE ÁREA

38. +
PRESIÓN
 UNIDAD DE ÁREA
 Cuando aumento la superficie de área disminuye la
presión

39. +
PRESIÓN ATMOSFÉRICA
EL BARÓMETRO.- Un barómetro es un instrumento
que mide la presión atmosférica. La presión
atmosférica es el peso por unidad de superficie
ejercida por la atmósfera. Uno de los barómetros más
conocidos es el de mercurio.

40. +
BARÓMETRO.- Experimento de
Torricelli

41. +
MANÓMETRO.- El manómetro es un
instrumento utilizado para la medición de la
presión en los fluidos, generalmente
determinando la diferencia de la presión entre el
fluido y la presión local.
La presión en A' es la
debida a la columna de Hg
que tiene encima (sobre el
Hg no hay nada)
La presión en A es la del
gas (idéntica en todo su
recipiente).

42. +
la presión del Hg
en A' es:
700-280= 420
mm de Hg que
coincide con la
presión del Hg
en A y con la
presión del gas.
La altura viene
dada por la parte
alta del menisco
que forma la
superficie de Hg.).

43. +
¿ Que es temperatura crítica?
 Es la temperatura por encima de la cual no
es posible que un gas se transforme en
líquido cuando aumenta la presión.
 Estosignifica que toda sustancia que se
encuentre e temperatura mayor que la crítica
solo existirá en forma de gas, sin importar la
presión

44. +
¿Qué es presión crítica?
 Esla presión que permite que un gas a
temperatura crítica se transforme en líquido.

45. +
¿Qué es volumen crítico?
 Esel volumen que ocupa un gas a presión crítica y
temperatura crítica.
 Razones para cambiar estados físicos en los gases
de a estado líquido:
 A) Disminución de temperatura
 B) Aumento de presión.
Pero el aumento de presión se realiza siempre y
cuando el gas se encuentre por debajo de su
temperatura crítica.

46. +
Ejemplos de conversión de
unidades. Presiones.
¿A cuantos mm de Hg equivalen 5 atmósferas
Factor de conversión 1at = 760 mm Hg.

47. +
FACTORES DE CONVERSIÓN Y
ANÁLISIS DIMENSIONAL
 Hay una estrategia de uso muy extendido para resolver
problemas, consiste en la multiplicación de la cantidad dada o
conocida (y de unidades) por uno o más factores de
convección para obtener la respuesta en las unidades
deseadas.
Cantidad conocida y unidad (es) X Factor(s) de conversión = Cantidad en la unidades
deseadas

48. +
FACTORES DE CONVERSIÓN Y
ANÁLISIS DIMENSIONAL
Un factor de conversión es un cociente de dos cantidades
equivalentes expresadas en unidades diferentes. Toda igualdad
matemática se puede escribir como factor de conversión.
Ejemplo
Igualdad matemática (equivalencia)
1 at = 760 mm Hg.
Podemos dividir ambos lados entre 760 para obtener
1 at/760 mm Hg (1) o 760 mm Hg/1 at (2)

49. +
FACTORES DE CONVERSIÓN Y
ANÁLISIS DIMENSIONAL
Para convertir atmósferas (atm) en mm Hg podemos elegir una
de las fracciones como factor de conversión.
¿Cuál nos conviene utilizar?, ¡Elige el factor de conversión que
te permita cancelar la unidad no deseada !. Cuando una presión
en atm se va a convertir en minutos se debe utilizar el factor de
conversión (1). Para que aparezca la misma unidad, atmósferas
tanto como numerador como denominador.
Presión en atm X 760 Hg /1 atm = respuesta en mm Hg
Queda así:

50. +
FACTORES DE CONVERSIÓN Y
ANÁLISIS DIMENSIONAL
Queda así:
Parte de la cantidad Multiplica por el factor de
conocida conversión apropiado
5 atm X 760 mm Hg/1 atm = 3 800 mm Hg

51. +
bibliografía
 Física Química: Editorial Maya Ediciones Texto BGU Segundo
de bachillerato.
 http://es.wikipedia.org
 http://4.bp.blogspot.com
 http://arquimedes.matem.unam.mx/Vinculos/Secundaria
/2_segundo/2_Fisica/
http://cibertareas.com/presion-fisica-2.html