Las propiedades de los gases a nivel submicroscópico incluyen un alto desorden molecular, grandes espacios intermoleculares y alta energía cinética molecular. A nivel macroscópico, los gases son compresibles, se expanden para llenar el contenedor, se difunden y se mezclan fácilmente. Las leyes de los gases describen las relaciones entre la presión, volumen, temperatura y cantidad de un gas, suponiendo un comportamiento ideal.
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Instrucciones del procedimiento para la oferta y la gestión conjunta del proceso de admisión a los centros públicos de primer ciclo de educación infantil de Pamplona para el curso 2024-2025.
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2. Propiedades Generales de los gases
A nivel sub microscópico o molecular A nivel macroscópico o estadístico
3. A nivel sub-microscópico o molecular
● Poseen alta entropía (desorden molecular)
● Poseen grandes espacios intermoleculares
● Poseen alta energía cinética molecular
4. A nivel macroscópico o estadístico
● Comprensibilidad
● Expansión
● Difusión
● Efusión
5. Estado de agregación de la materia.
En física y química se observa que, para cualquier sustancia o
mezcla, modificando sus condiciones de temperatura o
presión, pueden obtenerse distintos estados o fases,
denominados estados de agregación de la materia. Todos los
estados de agregación poseen propiedades y características
diferentes; los más conocidos y observables cotidianamente
son cuatro, llamados fases sólida, líquida, gaseosa y
plasmática.
Diferencias entre el estado de agregaciòn
GAS y PLASMA
6. Cambios de estado Gas-Plasma.
Ionización: Es el cambio de un gas a un plasma. Un gas se
transforma en plasma cuando la energía cinética de las partículas
del gas se eleva hasta igualar la energía de ionización del gas. Si se
aporta la suficiente energía aplicando calor, la temperatura crítica
se situará entre 50.000 y 100.000 K, elevándose a cientos de
millones de grados. Otro modo de convertir un gas en plasma
consiste en hacer pasar electrones de alta energía a través del gas.
Desionización: Se le denomina al proceso mediante el cual el
plasma pasa de estado de Plasma o gas ionizado a estar en estado
gaseoso.
7. GAS o Fase Gaseosa.
Se denomina gas al estado de agregación de la
materia compuesto principalmente por moléculas no
unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, lo
que hace que los gases no tengan volumen y forma
definida, y se expanden libremente hasta llenar el
recipiente que los contiene. Su densidad es mucho
menor que la de los líquidos y sólidos, y las fuerzas
gravitatorias y de atracción entre sus moléculas
resultan insignificantes.
8. El estado gaseoso presenta las siguientes
características:
-Cohesión casi nula.
-No tienen forma definida.
-Su volumen es variable.
9.
10. Estado Plasmático.
El plasma es un gas ionizado, es decir que los átomos que
lo componen se han separado de algunos de sus
electrones. De esta forma el plasma es un estado
parecido al gas pero compuesto por aniones y cationes
(iones con carga negativa y positiva, respectivamente),
separados entre sí y libres, por eso es un excelente
conductor. Un ejemplo muy claro es el Sol.
11. El estado de plasma se encuentra en el espacio exterior, en estrellas y nebulosas (es el
estado más abundante en el Universo), y se forma en ciertas circunstancias, que se da en
la ionosfera, las auroras boreales, el magma, los rayos o el fuego.
El plasma se forma cuando los electrones son
arrancados de sus átomos por la electricidad o el
calor.
Por ejemplo: en esta bola de vidrio, se forma plasma
cuando una intensa corriente eléctrica atraviesa
gases a baja presión.
15. Postulados
1. Las sustancias están constituidas
por moléculas pequeñísimas
ubicadas a gran distancia entre sí; su
volumen se considera despreciable
en comparación con los espacios
vacíos que hay entre ellas.
16. 2. Las moléculas de un gas son
totalmente independientes unas
de otras, de modo que no existe
atracción intermolecular alguna.
17. 3. Las moléculas de un gas se
encuentran en movimiento
continuo, en forma desordenada;
chocan entre sí y contra las
paredes del recipiente, de modo
que dan lugar a la presión del gas.
18. 4. Los choques de las moléculas son elásticos, no hay
pérdida ni ganancia de energía cinética, aunque
puede existir transferencia de energía entre las
moléculas que chocan.
19. 5. La energía cinética media de las moléculas es
directamente proporcional a la temperatura
absoluta del gas; se considera nula en el cero
absoluto.
20.
21. Condiciones Normales y Estándar
Son el estado de referencia usado para calcular las propiedades de cualquier sustancia en
diferentes condiciones. Son la base para realizar cualquier medición.
En los gases es el estado (hipotético) correspondiente a la sustancia pura en fase gas a la presión
estándar (pº), asumiendo que el gas se comporta como un gas ideal.
Condiciones de referencia estándar actualmente en uso
Temperatura (°C) Temperatura (K) Presión (Pa) Presión (atm) Uso
Entidad
0 °C 273.15 K 100 000 Pa 0.986 923 atm Química
IUPAC
0 °C 273.15 K 101 325 Pa 1 atm General
RAE3
15 °C 288.15 K 101 325 Pa 1 atm Gas natural ISO,
ISA, AEMA
20 °C 293.15 K 101 325 Pa 1 atm Termodinámica
NIST
25 °C 298.15 K 101 325 Pa 1 atm Medio ambiente
EPA
20 °C 293.15 K 100 000 Pa 0.986 923 atm Gases
CAGI
15 °C 288.15 K 100 000 Pa 0.986 923 atm Petróleo
SPE
22. Gases ideales
Es un concepto usado para definir a un gas cuyas
partículas tienen un desplazamiento aleatorio y no
interactúan entre sí.
PV = nRT
R = constante universal de gases
V = volumen de gas en litros (L)
T = temperatura del gas, debe medirse en escala Kelvin (K)
P = presión absoluta del gas
23. Unidades de Presión
En los gases la presión es definida como la fuerza que ejercen las
moléculas de un gas sobre el recipiente que lo contiene.
Unidades:
Pascal/KiloPascal
ATM(atmósfera)
mmHg
25. Unidades de Volumen
El volumen de un gas depende del recipiente que lo
contenga, ya que este ocupa todo el espacio
disponible que tiene.
La unidad que se usa es el Litro y sus derivados
26. Unidades de Temperatura
La presión, volumen y temperatura se encuentran
fuertemente relacionados.
A mayor temperatura, las moléculas del gas se moverán a
mayor velocidad.
Se lo mide en grados Kelvin
32. Ley de Gay Lussac
● En el caso de un gas la
temperatura y la presión
son directamente
proporcionales
● El volumen y la cantidad de
gas son constante
36. Ley de Charles
● Para cualquier gas, la
temperatura y el volumen
son directamente
proporcionales
● La presión y la cantidad de
gas permanece constante
39. Ley combinada de los gases
● Es una ley que combina la ley de Boyle, la ley de charles y la ley
de Gay Lussac.
● Se refiere a cada una de las variables termodinámicas con
relación a otras mientras lo demás se mantiene constante.
● Establece que la relación entre el producto de la presión,
volumen y temperatura siempre permanece constante.
40.
41. Combinación de las leyes
Ley de Boyle Ley de Gay Lussac Ley de Charles
PV=K1 P=K2T V=K3T
Juntamos la ley de Charles y Gay Lussac
Juntamos con la ley de Boyle
42. Fracción molar para gases
● Indica la cantidad de gas en una sustancia gaseosa compuesta
por diferentes gases
43. Ley de Dalton para gases
● La presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las
presiones parciales de los gases que los componen
44. ● La presión que ejerce un gas es proporcional al numero de moleculas presentes en el gas
e independientemente de su naturaleza.
45. P= Presión del gas
V= Volumen del gas
n= Número de moles del gas
R= Constante universal de los gases (0.082atn/Mol o 8,31J/Mol)
T= Temperatura del gas
