1. Francisco José Rey García
Máster en Formación del Profesorado

2. ¿Por qué necesitamos saber esto?

3. Conceptos previos

4. Índice
1. Reacciones Redox
2. Pilas y Electrodos
1. Electrodos
2. Pilas
3. Medida de potenciales
3. Termodinámica Electroquímica
4. Electrólisis
5. Comparación entre una pila y una cuba electrolítica.
6. Corrosión
7. Valoraciones redox
8. Procesos redox de interés industrial. La industria química
asturiana.

5. 2. Pilas y Electrodos

6. 2.1. Electrodos

7. 2.1. Electrodos
 Semireacción de Oxidación Zn(s)  Zn2+(ac) + 2 e-
 Semireacción Reducción Cu2+(ac) + 2 e-  Cu(s)
 Reacción global Zn(s) + Cu2+(ac)  Zn2+(ac) + Cu(s)

8. 2.1. Electrodos
 Electrodo: Es un conductor (generalmente un metal) que sirve como
contacto entre el circuito eléctrico y la parte no metálica.
Semicélula o semicelda: Electrodo sumergido en una disolución que
contiene iones, generalmente del mismo metal.
Un ión metálico, Mn+, de la disolución puede chocar con la superficie metálica del
electrodo y tomar de él n electrones, con lo que se convierte en el átomo metálico.
El ión se reduce.
Un átomo metálico, M, de la superficie del electrodo puede ceder n electrones al
electrodo e incorporarse a la disolución como ión Mn+.El átomo metálico se oxida.

9. 2.1. Electrodos
Oxidación
M(s) Mn+(ac) + n e-
Reducción
En el Ánodo ocurre la
semireacción de oxidación
En el Cátodo ocurre la
semireacción de reducción

10. 2.2 Pilas
El Principal objeto de la electroquímica es el estudio entre las reacciones
químicas (energía química) y la energía eléctrica.
 En una Pila, la energía química se transforma en energía eléctrica.
Obtención de energía eléctrica.
 En una Electrólisis, la energía eléctrica se transforma en energía
química, que nos permite llevar a cabo una reacción.
Sintetizar compuestos químicos a partir de electricidad.
Corrosión No deseable.

11. 2.2 Pilas
 Alessandro Volta (1800)

12. No hay paso de corriente.
Circuito abierto Puente salino
Pila Daniell
KCl en agar
Cu2+ Cu2+
Zn2+ Zn2+
SO42- Cu2+
SO42- SO42- SO42-
Cu2+ Cu SO42- Zn2+ Zn Zn2+
SO42- SO42- SO42-
1.0 M CuSO4 1.0 M ZnSO4

13. ¿Cuáles son las ¿Cuál es el signo de los
semirreacciones? electrodos?
Sentido de los
Sentido de la
+ -
electrones
corriente
(portadores ¿Por qué?
positivos de carga)
Cátodo Ánodo
Cu+2 + 2e-  Cu Zn  Zn+2 + 2e-
Cu El electrodo de
metálico se ¿Qué Zn se disuelve
deposita en el ocurre en
electrodo cada
Cu Zn
electrodo?
1.0 M CuSO4 1.0 M ZnSO4

14. 2.2. Pilas
Oxidación Zn(s)  Zn2+(ac) + 2 e-
Reducción Cu2+(ac) + 2 e-  Cu(s)
Reacción global Zn(s) + Cu2+(ac)  Zn2+(ac) + Cu(s)

15. -
Si sustituimos la bombilla
+ 1,1 Voltios por un voltímetro…
Cu Zn
1,0 M CuSO4 1,0 M ZnSO4

16. 2.2. Pilas
El valor leído en el voltímetro de 1,10 V se denomina:
• Voltaje de la celda.
• Diferencia de potencial entre las semiceldas.
• Fuerza electromotriz (fem) de la celda (o pila)
• Potencial de la celda (o pila).

17. 2.2. Pilas
El ánodo, electrodo en el cual tiene lugar la oxidación, se sitúa a la
izquierda en el esquema.
El cátodo, electrodo en el cual tiene lugar la reducción, se sitúa a la
derecha en el esquema.
El límite entre dos fases (un electrodo y una disolución) se representa
mediante una sola línea vertical ().
El límite entre los compartimentos de las semicélulas, el puente salino, se
representa mediante una doble línea vertical ().
Pila Daniell:
Ánodo  Zn(s)Zn2+(ac)  Cu2+(ac)Cu(s)  Cátodo
Semicélula Puente Semicélula Ecel = 1,10 V
(oxidación) salino (reducción) voltaje de la célula

18. 2.3. Medidas de Potenciales