Un enlace covalente se produce cuando dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones de valencia para alcanzar la estabilidad del octeto. La diferencia de electronegatividad entre los átomos debe ser menor de 1,7 en la escala de Pauling para que ocurra un enlace covalente.

1. Un enlace covalente se produce en dos
átomos no metálicos cuando se unen y
comparten uno o más electrones del último
nivel (electrones de valencia) 1 (excepto el
hidrógeno que alcanza la estabilidad cuando
tiene 2 electrones) para alcanzar así la regla
del octeto.
La diferencia de electronegatividad entre
los átomos no es lo suficientemente grande
como para que se produzca una unión de tipo
iónica. Para que un enlace covalente se
genere es necesario que la diferencia de
electronegatividad entre átomos sea menor

2. Enlace Covalente Polar
Se produce entre átomos de distinta Electronegatividad.
Como, por ejemplo: HCL, CO, Entre otros.
Los electrones compartidos están más
desplazados hacia el átomo más electronegativo
Aparecen zonas de mayor densidad de carga
positiva
(∂+) y zonas de mayor densidad de carga negativa
(∂-)

3. Enlace Covalente Apolar.
Se da cuando los pares de electrones se comparten de manera
equitativa o muy pareja. Se da en todas las moléculas Diatómicas. Para
efectos prácticos no es polar si la diferencia de electronegatividad
está en el rango de: (0.0 a 0.4)
Ejemplo: CL2 , SiH4 , SbH3

4. Enlace Covalente Múltiple
Enlace Covalente Doble
Un doble enlace se forma cuando se comparten cuatro electrones entre dos átomos. Por ejemplo,
en la molécula de oxígeno (O2). Cada O tiene la siguiente configuración electrónica:
Que también se puede representar como:
O 1s2
2s2
2p4
En el caso de las moléculas de Cl2 e H2, únicamente
se comparte un par de electrones entre los dos
núcleos; esto se conoce como un enlace covalente
sencillo. En otras moléculas se comparte más de un
par de electrones entre dos núcleos y estos
enlaces se denominan enlaces covalentes múltiples.
Podemos encontrar dos tipos de enlaces múltiples:
enlaces covalente dobles y enlaces covalentes
triples.

5. Enlace Iónico
El enlace iónico es la atracción electrostática entre iones de carga opuesta. Los compuestos iónicos están
formados por cationes metálicos y aniones no metálicos. El metal cede electrones al no metal, para que ambos
alcancen una configuración de gas noble.
 El metal tiene electrones de más que cede al no metal. Entonces, el metal queda con un número de electrones
menor, lo que se traduce en una carga más positiva que lo convierte en un catión.
 El no metal acepta los electrones del metal. De este modo, adquiere un número mayor; esto significa una carga
más negativa, convirtiéndose en un anión.
 Ambos iones terminan con las capas externas llenas de electrones, así anulan mutuamente sus cargas para dar
lugar a un compuesto neutro.

6. Enlace Metálico
El enlace metálico se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de los metales
necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. En este caso, los
metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos
positivos.
A los enlaces metálicos se deben muchas de las propiedades típicas de los metales, como su solidez,
su dureza, e incluso su maleabilidad y ductilidad. La buena conducción del calor y de la electricidad
de los metales.

7. Regla del Octeto
La regla del octeto establece que los iones de los distintos elementos químicos que se encuentran
en la Tabla Periódica suelen completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones. Debido a
esto, las moléculas pueden adquirir una estabilidad semejante a la de los gases nobles (ubicados al
extremo derecho de la tabla periódica), cuya estructura electrónica (con su último nivel de energía
completo) los hace muy estables, o sea, poco reactivos.

8. Enlace Dativo
Un enlace covalente dativo es un tipo de enlace
covalente en el que ambos electrones del par
compartido proceden del mismo átomo.
También se conoce como enlace de
coordinación. Formación de ion amonio NH4
+
En el NH3 molécula, el átomo de nitrógeno tiene un
par solitario de electrones después de completar su
octeto. Este par solitario de electrones comparte con
el ion H+ de HCl. El enlace covalente coordinado
formado entre N y H, que conduce a la formación de
iones de amonio NH4+.