SlideShare una empresa de Scribd logo
UNIONES QUIMICAS
Enlace Iónico:  Redes cristalinas Transferencia completa de electrones desde el átomo  -electronegativo (metal) hacia el +electronegativo (no metal). Formación iones: cationes y aniones que ejercen entre sí una gran fuerza de atracción electrostática.  Redes cristalinas iónicas tridimensionales.  (alternan los iones para lograr la máxima atracción entre las cargas de diferente signo y la mínima repulsión entre las de igual signo. Para ello, adoptan diferentes disposiciones espaciales) Cl - Na +
Características de los compuestos iónicos: Uniones ionicas => compuestos iónicos => Características: Fuerte atracción entre iones cationes y aniones Estado de agregación: sólidas a temperatura ambiente y forman redes cristalinas => cristal. Elevado punto de fusión y ebullición. (se requiere elevada E° para romper las uniones entre iones) Solubilidad: se disuelve fácilmente en agua. Por qué???
Uniones quimicas
Conducción de electricidad: como sólidos no conducen e -  porque los iones no pueden moverse solo vibran sobre su eje. Fundidos (en estado líquido) si conducen electricidad porque los iones pueden moverse. No forman moléculas, se simbolizan mediante fórmulas empíricas. Ej.: ClNa ó CaF 2 Resumen : la unión iónica se da por lo general entre un elemento metálico con otro elemento no metálico. Na +   Cl - Na +   Cl - Na +   Cl - Na +   Cl - Na +   Cl - Na +   Cl - Na +   Cl - Na +   Cl -
Enlace metálico: Los metales son átomos con menos de 4e- de valencia =>pierden e -  con facilidad => forman cationes. - - - - - - - - - Porción de Metal. Constituido por cationes metálicos que se disponen en capas  rodeados por e- que se mueven con facilidad.  Transmiten calor, conducen electricidad y tienen brillo. Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+
Características de los compuestos metálicos: Uniones metálicas => compuestos metálicos => Características: Conducen electricidad. Transmiten calor:  gracias al  movimiento de los e - . Tienen brillo característico ,  como resultado de la facilidad de movimiento de los electrones.   Salvo el oro y el cobre, el resto de los metales son de color blanco-plateado.
Forman redes cristalinas muy estables. (fuerte atracción entre cationes metálicos y los e - ). Metales son sólidos a T° ambiente excepto el Hg. Dúctiles  (puede formarse con ellos  hilos o alambres largos y finos ) Maleables  ( la disposición espacial en capas les permite ser transformados en hojas o planchas delgadas) Dureza variable  ( existen desde los muy blandos (Na) que pueden cortarse con una tijera, hasta muy duros (Cr) Algunos se obtienen como elementos ( Ag,Au,Cu,Pd, Pt), el resto de los metales forman parte de minerales y están presentes como óxidos, carbonatos, sulfatos, halogenuros o sulfuros. =>  Metalurgia : proceso para obtener metales de los minerales.
Uniones quimicas
Enlace covalente: Se da entre elementos no metálicos. Comparten e -  con mayor ó menor intensidad, tendiendo a estabilizarse, es decir, a alcanzar el octeto de electrones en su nivel más externo de energía, aproximándose así a la configuración del gas noble más cercano.  Forman moléculas  (molécula:  grupos de átomos que actúan en el conjunto como partículas diferenciadas) Los enlaces covalentes comunes pueden ser de tres clases:  simple doble triple
Enlace Covalente:   Moléculas y enlaces En la  estructura de Lewis  de una molécula figuran los e -  del nivel más externo (e -  de valencia) de todos los átomos que la conforman, incluidos los compartidos y los no compartidos.  Formula desarrollada : representa mediante un guión los pares de e -  que participan de la unión covalente.
Estructura de Lewis de óxidos moleculares Enlace Covalente:
Enlace Covalente:   Enlace covalente coordinado (dativo) La unión coordinada o dativa: unión covalente en la cual el par de e -  compartido es aportado por un solo átomo. El enlace coordinado, que en todos los casos consiste en un único par de electrones compartido, se simboliza en la fórmula desarrollada con una flecha que parte desde el átomo que aporta el par electrónico a la unión.
Polaridad de enlaces y de moléculas: La determinación de la polaridad  de una molécula es un paso muy importante para la predicción de algunas de sus  propiedades físicas . Una sustancia cuyas moléculas son polares tiene mayor punto de fusión y de ebullición que otra de similar masa molecular, que presenta moléculas no polares.  Una sustancia soluto formado por moléculas polares se disuelve en un solvente cuyas moléculas también son polares, ya que entre moléculas polares se establecen fuerzas de atracción. ¿En qué consiste la polaridad?  En que el par de  e -  compartido se localiza más cerca del átomo más electronegativo, y la nube de e -  entre ambos átomos no es simétrica, sino que se encuentra desplazada hacia uno de los átomos. 
Polaridad de enlaces y de moléculas: Compuesto iónico Compuesto covalente no polar Compuesto covalente polar
Molécula formada por dos átomos diferentes : el átomo más electronegativo atrae hacia sí el par o los pares de e -  compartidos con mayor intensidad que el otro átomo menos electronegativo. Como resultado de ello, los e -  se acercan más al átomo más electronegativo, por lo que se dice que sobre ese átomo se establece una carga parcial o una fracción de carga negativa, mientras que sobre el átomo menos electronegativo, una carga parcial positiva.  ENLACE POLAR  y los dos polos formados constituyen un dipolo. Para esta clase de moléculas, como por ej. HCl, un enlace polar genera una molécula polar o, en otras palabras, un  dipolo permanente ; cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos, más intenso resultará el dipolo.  Molécula formada por dos átomos de igual tipo (Ej.:Cl 2 )como ambos átomos atraen hacia sí los e -  con igual intensidad, no habrá separación de cargas.  ENLACE NO POLAR  y las moléculas resultan también no polares. Sin embargo, como los e -  no están fijos, en determinadas condiciones pueden producirse en ellos corrimientos instantáneos hacia uno u otro extremo de la molécula, transformándose así en dipolos transitorios. Polaridad de enlaces:
Unión puente de hidrógeno Son un tipo de unión dipolo – dipolo de gran intensidad. Ocurre entre moléculas que contienen un átomo de H unido covalentemente a un átomo muy electronegativo: F, O, N. Sobre el H reside una carga parcial positiva. El H establece un enlace de gran magnitud con el átomo más electronegativo de otra molécula. Ej: molécula de agua. Es una molécula pequeña.  Están fuertemente unidas entre sí. Un aspecto paradójico es que el agua es un líquido, aunque sus moléculas se encuentren en fuertemente unidas. Este fenómeno se debe al carácter transitorio de los puentes de hidrógeno, que al formarse y romperse continuamente permite la movilidad de las moléculas de agua. Es necesario suministrar mucha energía para hacer que las moléculas de agua se separen. Por esto el agua presenta las temperaturas de fusión y de ebullición, así como el calor específico, más elevado de todas las moléculas similares.
Geometría molecular El número de electrones de valencia (compartidos y no compartidos) alrededor del átomo central. Los pares de electrones no compartidos "ocupan" mayor lugar en el espacio que los pares de electrones compartidos. Los dobles y triples enlaces se consideran simples.                                                                                                   
Resumen de las uniones químicas
Resumen de las uniones químicas
Resumen de las propiedades de compuestos químicos                                                                                                                     
Resumen de las propiedades de compuestos químicos

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

Uniones Quimicas
Uniones QuimicasUniones Quimicas
Uniones Quimicas
ladronziitho
 
Uniones quimicas
Uniones quimicasUniones quimicas
Uniones quimicas
lilianaele
 
Uniones quimicas
Uniones quimicasUniones quimicas
Uniones quimicas
perlagomez
 
Uniones Quimicas - M. Victoria Skrt
Uniones Quimicas - M. Victoria SkrtUniones Quimicas - M. Victoria Skrt
Uniones Quimicas - M. Victoria Skrt
Victoria Skrt
 
El enlace-quimico
El enlace-quimicoEl enlace-quimico
Enlaces químicos
Enlaces químicosEnlaces químicos
Enlaces químicos
Fulvia Andrion Solis
 
enlaces ionicos, covalentes y metalicos
enlaces ionicos, covalentes y metalicosenlaces ionicos, covalentes y metalicos
enlaces ionicos, covalentes y metalicos
Antony BM
 
enlaces ionicos
enlaces ionicosenlaces ionicos
enlaces ionicos
gregory1901
 
Enlaces químicos
Enlaces químicosEnlaces químicos
Enlaces químicos
Alicia Ávalos
 
Tipos de enlace químico
Tipos de enlace químicoTipos de enlace químico
Tipos de enlace químico
Isabel Manso García
 
Sustancias Ionicas, Covalentes y Metalicas.
Sustancias Ionicas, Covalentes y Metalicas.Sustancias Ionicas, Covalentes y Metalicas.
Sustancias Ionicas, Covalentes y Metalicas.
jariaseduardo
 
Sesion4:Enlaces Químicos
Sesion4:Enlaces QuímicosSesion4:Enlaces Químicos
Sesion4:Enlaces Químicos
Natasha plaza
 
Enlace Quimico
Enlace Quimico Enlace Quimico
Enlace Quimico
Jairo Rivera
 
CLASE DE ENLACE QUÍMICO
CLASE DE ENLACE QUÍMICOCLASE DE ENLACE QUÍMICO
CLASE DE ENLACE QUÍMICO
Elias Navarrete
 
Los enlaces químicos
Los enlaces químicosLos enlaces químicos
Los enlaces químicos
i.e.s. "ruta de la plata"
 
Enlaces quimicos
Enlaces quimicosEnlaces quimicos
Enlaces quimicos
danjatonys
 
ENLACE QUIMICO
ENLACE QUIMICOENLACE QUIMICO
ENLACE QUIMICO
LuisBeltran
 
Enlace químico.ppt genesis
Enlace químico.ppt genesisEnlace químico.ppt genesis
Enlace químico.ppt genesis
Diana Carolina Camacho Cedeño
 
Enlace quimico
Enlace quimicoEnlace quimico
Enlace quimico
UNAM CCH "Oriente"
 
Enlace QuíMico
Enlace QuíMicoEnlace QuíMico
Enlace QuíMico
jdiazgall
 

La actualidad más candente (20)

Uniones Quimicas
Uniones QuimicasUniones Quimicas
Uniones Quimicas
 
Uniones quimicas
Uniones quimicasUniones quimicas
Uniones quimicas
 
Uniones quimicas
Uniones quimicasUniones quimicas
Uniones quimicas
 
Uniones Quimicas - M. Victoria Skrt
Uniones Quimicas - M. Victoria SkrtUniones Quimicas - M. Victoria Skrt
Uniones Quimicas - M. Victoria Skrt
 
El enlace-quimico
El enlace-quimicoEl enlace-quimico
El enlace-quimico
 
Enlaces químicos
Enlaces químicosEnlaces químicos
Enlaces químicos
 
enlaces ionicos, covalentes y metalicos
enlaces ionicos, covalentes y metalicosenlaces ionicos, covalentes y metalicos
enlaces ionicos, covalentes y metalicos
 
enlaces ionicos
enlaces ionicosenlaces ionicos
enlaces ionicos
 
Enlaces químicos
Enlaces químicosEnlaces químicos
Enlaces químicos
 
Tipos de enlace químico
Tipos de enlace químicoTipos de enlace químico
Tipos de enlace químico
 
Sustancias Ionicas, Covalentes y Metalicas.
Sustancias Ionicas, Covalentes y Metalicas.Sustancias Ionicas, Covalentes y Metalicas.
Sustancias Ionicas, Covalentes y Metalicas.
 
Sesion4:Enlaces Químicos
Sesion4:Enlaces QuímicosSesion4:Enlaces Químicos
Sesion4:Enlaces Químicos
 
Enlace Quimico
Enlace Quimico Enlace Quimico
Enlace Quimico
 
CLASE DE ENLACE QUÍMICO
CLASE DE ENLACE QUÍMICOCLASE DE ENLACE QUÍMICO
CLASE DE ENLACE QUÍMICO
 
Los enlaces químicos
Los enlaces químicosLos enlaces químicos
Los enlaces químicos
 
Enlaces quimicos
Enlaces quimicosEnlaces quimicos
Enlaces quimicos
 
ENLACE QUIMICO
ENLACE QUIMICOENLACE QUIMICO
ENLACE QUIMICO
 
Enlace químico.ppt genesis
Enlace químico.ppt genesisEnlace químico.ppt genesis
Enlace químico.ppt genesis
 
Enlace quimico
Enlace quimicoEnlace quimico
Enlace quimico
 
Enlace QuíMico
Enlace QuíMicoEnlace QuíMico
Enlace QuíMico
 

Destacado

ENLACES QUIMICOS
ENLACES QUIMICOSENLACES QUIMICOS
ENLACES QUIMICOS
PROFECTA
 
Modelos atómicos
Modelos atómicosModelos atómicos
Modelos atómicos
perlagomez
 
ELECTRONEGATIVIDAD
ELECTRONEGATIVIDADELECTRONEGATIVIDAD
ELECTRONEGATIVIDAD
NiCo Leal
 
7 enlace-electronegatividad
7 enlace-electronegatividad7 enlace-electronegatividad
7 enlace-electronegatividad
Myrna Leal Ruiz
 
La electronegatividad
La electronegatividadLa electronegatividad
La electronegatividad
Joyce
 
La electronegatividad
La electronegatividadLa electronegatividad
La electronegatividad
fanyvilla
 
Electronegatividad[1]
Electronegatividad[1]Electronegatividad[1]
Electronegatividad[1]
hotcoffe191
 
Propiedades de los materiales u2
Propiedades de los materiales u2Propiedades de los materiales u2
Propiedades de los materiales u2
Javier Zapiain-Salinas
 
Electronegatividad
ElectronegatividadElectronegatividad
Electronegatividad
THELMA_OCAMPO09
 
Electronegatividad
ElectronegatividadElectronegatividad
Electronegatividad
Jessica Hernandez Pereira
 
Estructura de Lewis
Estructura de LewisEstructura de Lewis
Estructura de Lewis
materiales de ingenieria
 
Redes cristalinas
Redes cristalinasRedes cristalinas
Redes cristalinas
jorgeshino
 
Estructura de Lewis
Estructura de LewisEstructura de Lewis
Estructura de Lewis
MRcdz Ryz
 
Estructuras de lewis
Estructuras  de  lewisEstructuras  de  lewis
Estructuras de lewis
Bladis De la Peña
 
Como realizar estructuras de Lewis para Moleculas...
Como realizar estructuras de Lewis para Moleculas...Como realizar estructuras de Lewis para Moleculas...
Como realizar estructuras de Lewis para Moleculas...
Yesenia M Carrillo
 
ELECTRONES DE VALENCIA, ESTRUCTURA DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO
ELECTRONES DE VALENCIA, ESTRUCTURA DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETOELECTRONES DE VALENCIA, ESTRUCTURA DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO
ELECTRONES DE VALENCIA, ESTRUCTURA DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO
Profr Quimica
 
Estructuras de lewis y la regla del octeto
Estructuras  de lewis y la regla del octetoEstructuras  de lewis y la regla del octeto
Estructuras de lewis y la regla del octeto
dayanamontoya22
 
Que es la tecnología
Que es la tecnologíaQue es la tecnología
Que es la tecnología
Thelyn Meedinna
 
Presentación pfc (sort 3)
Presentación pfc (sort 3)Presentación pfc (sort 3)
Presentación pfc (sort 3)
Manuel Marin Giménez
 
Desarrollo infantil (1)
Desarrollo infantil (1)Desarrollo infantil (1)
Desarrollo infantil (1)
leticiazb
 

Destacado (20)

ENLACES QUIMICOS
ENLACES QUIMICOSENLACES QUIMICOS
ENLACES QUIMICOS
 
Modelos atómicos
Modelos atómicosModelos atómicos
Modelos atómicos
 
ELECTRONEGATIVIDAD
ELECTRONEGATIVIDADELECTRONEGATIVIDAD
ELECTRONEGATIVIDAD
 
7 enlace-electronegatividad
7 enlace-electronegatividad7 enlace-electronegatividad
7 enlace-electronegatividad
 
La electronegatividad
La electronegatividadLa electronegatividad
La electronegatividad
 
La electronegatividad
La electronegatividadLa electronegatividad
La electronegatividad
 
Electronegatividad[1]
Electronegatividad[1]Electronegatividad[1]
Electronegatividad[1]
 
Propiedades de los materiales u2
Propiedades de los materiales u2Propiedades de los materiales u2
Propiedades de los materiales u2
 
Electronegatividad
ElectronegatividadElectronegatividad
Electronegatividad
 
Electronegatividad
ElectronegatividadElectronegatividad
Electronegatividad
 
Estructura de Lewis
Estructura de LewisEstructura de Lewis
Estructura de Lewis
 
Redes cristalinas
Redes cristalinasRedes cristalinas
Redes cristalinas
 
Estructura de Lewis
Estructura de LewisEstructura de Lewis
Estructura de Lewis
 
Estructuras de lewis
Estructuras  de  lewisEstructuras  de  lewis
Estructuras de lewis
 
Como realizar estructuras de Lewis para Moleculas...
Como realizar estructuras de Lewis para Moleculas...Como realizar estructuras de Lewis para Moleculas...
Como realizar estructuras de Lewis para Moleculas...
 
ELECTRONES DE VALENCIA, ESTRUCTURA DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO
ELECTRONES DE VALENCIA, ESTRUCTURA DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETOELECTRONES DE VALENCIA, ESTRUCTURA DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO
ELECTRONES DE VALENCIA, ESTRUCTURA DE LEWIS Y REGLA DEL OCTETO
 
Estructuras de lewis y la regla del octeto
Estructuras  de lewis y la regla del octetoEstructuras  de lewis y la regla del octeto
Estructuras de lewis y la regla del octeto
 
Que es la tecnología
Que es la tecnologíaQue es la tecnología
Que es la tecnología
 
Presentación pfc (sort 3)
Presentación pfc (sort 3)Presentación pfc (sort 3)
Presentación pfc (sort 3)
 
Desarrollo infantil (1)
Desarrollo infantil (1)Desarrollo infantil (1)
Desarrollo infantil (1)
 

Similar a Uniones quimicas

Enlace Quimico1ºBach
Enlace Quimico1ºBachEnlace Quimico1ºBach
Enlace Quimico1ºBach
Comunicacion Valle Elda
 
Enlace4
Enlace4Enlace4
Enlace4
lunaclara123
 
Enlaces Químicos.pptx
Enlaces Químicos.pptxEnlaces Químicos.pptx
Enlaces Químicos.pptx
lucianacambarieri
 
Enlaceyformulacion1
Enlaceyformulacion1Enlaceyformulacion1
Enlaceyformulacion1
lunaclara123
 
Enlaces Atómicos (QM08 - PDV 2013)
Enlaces Atómicos (QM08 - PDV 2013)Enlaces Atómicos (QM08 - PDV 2013)
Enlaces Atómicos (QM08 - PDV 2013)
Matias Quintana
 
Clase 5 Enlaces AtóMicos
Clase 5 Enlaces AtóMicosClase 5 Enlaces AtóMicos
Clase 5 Enlaces AtóMicos
lucas crotti
 
Clase 5 Enlaces AtóMicos
Clase 5 Enlaces AtóMicosClase 5 Enlaces AtóMicos
Clase 5 Enlaces AtóMicos
lucas crotti
 
Enlace2
Enlace2Enlace2
Enlace2
lunaclara123
 
Enlace
EnlaceEnlace
Identificación de las propiedades de compuestos en función
Identificación de las propiedades de compuestos en funciónIdentificación de las propiedades de compuestos en función
Identificación de las propiedades de compuestos en función
Mildred De León
 
Enlace químicos-Ali Paz- 4to ¨B¨
Enlace químicos-Ali Paz- 4to ¨B¨Enlace químicos-Ali Paz- 4to ¨B¨
Enlace químicos-Ali Paz- 4to ¨B¨
GuillermoPaz16
 
Enlace Covalente david maza.docx
Enlace Covalente david maza.docxEnlace Covalente david maza.docx
Enlace Covalente david maza.docx
katherine433635
 
¿Cómo se cálcula el radio atómico?
¿Cómo se cálcula el radio atómico?¿Cómo se cálcula el radio atómico?
¿Cómo se cálcula el radio atómico?
Rosa Puga
 
Enlace químico
Enlace químicoEnlace químico
Enlace quimico
Enlace quimicoEnlace quimico
Enlace quimico
fisicaquimicaymas
 
Presentación5
Presentación5Presentación5
Presentación5
yaauuu
 
Tipos de enlaces
Tipos de enlaces Tipos de enlaces
Tipos de enlaces
roger armando gonzalez
 
El Átomo
El ÁtomoEl Átomo
Atomo
AtomoAtomo
Guía enlaces atómicos
Guía enlaces atómicosGuía enlaces atómicos
Guía enlaces atómicos
Mauro Bustos
 

Similar a Uniones quimicas (20)

Enlace Quimico1ºBach
Enlace Quimico1ºBachEnlace Quimico1ºBach
Enlace Quimico1ºBach
 
Enlace4
Enlace4Enlace4
Enlace4
 
Enlaces Químicos.pptx
Enlaces Químicos.pptxEnlaces Químicos.pptx
Enlaces Químicos.pptx
 
Enlaceyformulacion1
Enlaceyformulacion1Enlaceyformulacion1
Enlaceyformulacion1
 
Enlaces Atómicos (QM08 - PDV 2013)
Enlaces Atómicos (QM08 - PDV 2013)Enlaces Atómicos (QM08 - PDV 2013)
Enlaces Atómicos (QM08 - PDV 2013)
 
Clase 5 Enlaces AtóMicos
Clase 5 Enlaces AtóMicosClase 5 Enlaces AtóMicos
Clase 5 Enlaces AtóMicos
 
Clase 5 Enlaces AtóMicos
Clase 5 Enlaces AtóMicosClase 5 Enlaces AtóMicos
Clase 5 Enlaces AtóMicos
 
Enlace2
Enlace2Enlace2
Enlace2
 
Enlace
EnlaceEnlace
Enlace
 
Identificación de las propiedades de compuestos en función
Identificación de las propiedades de compuestos en funciónIdentificación de las propiedades de compuestos en función
Identificación de las propiedades de compuestos en función
 
Enlace químicos-Ali Paz- 4to ¨B¨
Enlace químicos-Ali Paz- 4to ¨B¨Enlace químicos-Ali Paz- 4to ¨B¨
Enlace químicos-Ali Paz- 4to ¨B¨
 
Enlace Covalente david maza.docx
Enlace Covalente david maza.docxEnlace Covalente david maza.docx
Enlace Covalente david maza.docx
 
¿Cómo se cálcula el radio atómico?
¿Cómo se cálcula el radio atómico?¿Cómo se cálcula el radio atómico?
¿Cómo se cálcula el radio atómico?
 
Enlace químico
Enlace químicoEnlace químico
Enlace químico
 
Enlace quimico
Enlace quimicoEnlace quimico
Enlace quimico
 
Presentación5
Presentación5Presentación5
Presentación5
 
Tipos de enlaces
Tipos de enlaces Tipos de enlaces
Tipos de enlaces
 
El Átomo
El ÁtomoEl Átomo
El Átomo
 
Atomo
AtomoAtomo
Atomo
 
Guía enlaces atómicos
Guía enlaces atómicosGuía enlaces atómicos
Guía enlaces atómicos
 

Uniones quimicas

  • 2. Enlace Iónico: Redes cristalinas Transferencia completa de electrones desde el átomo -electronegativo (metal) hacia el +electronegativo (no metal). Formación iones: cationes y aniones que ejercen entre sí una gran fuerza de atracción electrostática. Redes cristalinas iónicas tridimensionales. (alternan los iones para lograr la máxima atracción entre las cargas de diferente signo y la mínima repulsión entre las de igual signo. Para ello, adoptan diferentes disposiciones espaciales) Cl - Na +
  • 3. Características de los compuestos iónicos: Uniones ionicas => compuestos iónicos => Características: Fuerte atracción entre iones cationes y aniones Estado de agregación: sólidas a temperatura ambiente y forman redes cristalinas => cristal. Elevado punto de fusión y ebullición. (se requiere elevada E° para romper las uniones entre iones) Solubilidad: se disuelve fácilmente en agua. Por qué???
  • 5. Conducción de electricidad: como sólidos no conducen e - porque los iones no pueden moverse solo vibran sobre su eje. Fundidos (en estado líquido) si conducen electricidad porque los iones pueden moverse. No forman moléculas, se simbolizan mediante fórmulas empíricas. Ej.: ClNa ó CaF 2 Resumen : la unión iónica se da por lo general entre un elemento metálico con otro elemento no metálico. Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl - Na + Cl -
  • 6. Enlace metálico: Los metales son átomos con menos de 4e- de valencia =>pierden e - con facilidad => forman cationes. - - - - - - - - - Porción de Metal. Constituido por cationes metálicos que se disponen en capas rodeados por e- que se mueven con facilidad. Transmiten calor, conducen electricidad y tienen brillo. Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+ Na+
  • 7. Características de los compuestos metálicos: Uniones metálicas => compuestos metálicos => Características: Conducen electricidad. Transmiten calor: gracias al movimiento de los e - . Tienen brillo característico , como resultado de la facilidad de movimiento de los electrones. Salvo el oro y el cobre, el resto de los metales son de color blanco-plateado.
  • 8. Forman redes cristalinas muy estables. (fuerte atracción entre cationes metálicos y los e - ). Metales son sólidos a T° ambiente excepto el Hg. Dúctiles (puede formarse con ellos hilos o alambres largos y finos ) Maleables ( la disposición espacial en capas les permite ser transformados en hojas o planchas delgadas) Dureza variable ( existen desde los muy blandos (Na) que pueden cortarse con una tijera, hasta muy duros (Cr) Algunos se obtienen como elementos ( Ag,Au,Cu,Pd, Pt), el resto de los metales forman parte de minerales y están presentes como óxidos, carbonatos, sulfatos, halogenuros o sulfuros. => Metalurgia : proceso para obtener metales de los minerales.
  • 10. Enlace covalente: Se da entre elementos no metálicos. Comparten e - con mayor ó menor intensidad, tendiendo a estabilizarse, es decir, a alcanzar el octeto de electrones en su nivel más externo de energía, aproximándose así a la configuración del gas noble más cercano. Forman moléculas (molécula: grupos de átomos que actúan en el conjunto como partículas diferenciadas) Los enlaces covalentes comunes pueden ser de tres clases: simple doble triple
  • 11. Enlace Covalente: Moléculas y enlaces En la estructura de Lewis de una molécula figuran los e - del nivel más externo (e - de valencia) de todos los átomos que la conforman, incluidos los compartidos y los no compartidos. Formula desarrollada : representa mediante un guión los pares de e - que participan de la unión covalente.
  • 12. Estructura de Lewis de óxidos moleculares Enlace Covalente:
  • 13. Enlace Covalente: Enlace covalente coordinado (dativo) La unión coordinada o dativa: unión covalente en la cual el par de e - compartido es aportado por un solo átomo. El enlace coordinado, que en todos los casos consiste en un único par de electrones compartido, se simboliza en la fórmula desarrollada con una flecha que parte desde el átomo que aporta el par electrónico a la unión.
  • 14. Polaridad de enlaces y de moléculas: La determinación de la polaridad de una molécula es un paso muy importante para la predicción de algunas de sus propiedades físicas . Una sustancia cuyas moléculas son polares tiene mayor punto de fusión y de ebullición que otra de similar masa molecular, que presenta moléculas no polares. Una sustancia soluto formado por moléculas polares se disuelve en un solvente cuyas moléculas también son polares, ya que entre moléculas polares se establecen fuerzas de atracción. ¿En qué consiste la polaridad? En que el par de e - compartido se localiza más cerca del átomo más electronegativo, y la nube de e - entre ambos átomos no es simétrica, sino que se encuentra desplazada hacia uno de los átomos. 
  • 15. Polaridad de enlaces y de moléculas: Compuesto iónico Compuesto covalente no polar Compuesto covalente polar
  • 16. Molécula formada por dos átomos diferentes : el átomo más electronegativo atrae hacia sí el par o los pares de e - compartidos con mayor intensidad que el otro átomo menos electronegativo. Como resultado de ello, los e - se acercan más al átomo más electronegativo, por lo que se dice que sobre ese átomo se establece una carga parcial o una fracción de carga negativa, mientras que sobre el átomo menos electronegativo, una carga parcial positiva. ENLACE POLAR y los dos polos formados constituyen un dipolo. Para esta clase de moléculas, como por ej. HCl, un enlace polar genera una molécula polar o, en otras palabras, un dipolo permanente ; cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos, más intenso resultará el dipolo. Molécula formada por dos átomos de igual tipo (Ej.:Cl 2 )como ambos átomos atraen hacia sí los e - con igual intensidad, no habrá separación de cargas. ENLACE NO POLAR y las moléculas resultan también no polares. Sin embargo, como los e - no están fijos, en determinadas condiciones pueden producirse en ellos corrimientos instantáneos hacia uno u otro extremo de la molécula, transformándose así en dipolos transitorios. Polaridad de enlaces:
  • 17. Unión puente de hidrógeno Son un tipo de unión dipolo – dipolo de gran intensidad. Ocurre entre moléculas que contienen un átomo de H unido covalentemente a un átomo muy electronegativo: F, O, N. Sobre el H reside una carga parcial positiva. El H establece un enlace de gran magnitud con el átomo más electronegativo de otra molécula. Ej: molécula de agua. Es una molécula pequeña. Están fuertemente unidas entre sí. Un aspecto paradójico es que el agua es un líquido, aunque sus moléculas se encuentren en fuertemente unidas. Este fenómeno se debe al carácter transitorio de los puentes de hidrógeno, que al formarse y romperse continuamente permite la movilidad de las moléculas de agua. Es necesario suministrar mucha energía para hacer que las moléculas de agua se separen. Por esto el agua presenta las temperaturas de fusión y de ebullición, así como el calor específico, más elevado de todas las moléculas similares.
  • 18. Geometría molecular El número de electrones de valencia (compartidos y no compartidos) alrededor del átomo central. Los pares de electrones no compartidos "ocupan" mayor lugar en el espacio que los pares de electrones compartidos. Los dobles y triples enlaces se consideran simples.                                                                                                   
  • 19. Resumen de las uniones químicas
  • 20. Resumen de las uniones químicas
  • 21. Resumen de las propiedades de compuestos químicos                                                                                                                     
  • 22. Resumen de las propiedades de compuestos químicos