El documento describe la estructura del átomo de carbono. Tiene 6 protones y normalmente 6 neutrones en el núcleo, y 6 electrones que orbitan alrededor del núcleo. Los electrones se distribuyen en dos niveles de energía, con 2 electrones en el nivel más bajo y 4 electrones en el nivel superior, que se dividen entre los subniveles s y p.

1. Estructura del Átomo
de Carbono
Tercero “E”
BY: Samantha Lozada

2. ● Dentro de la tabla periódica de los
elementos lo encontramos como el
elemento químico C situado dentro de los
No metales con un número atómico de
valor 6 y una masa atómica de 12.011.

3. ● Los átomos de carbono tienen 6 protones
en el núcleo, 6 electrones que orbitan
alrededor del núcleo y normalmente 6
neutrones.

5. Punto de ebullición: 4.830ºC.
Punto de fusión: 3.727ºC.
Densidad: 2.267g/mL.
Otras características del átomo de
carbono son:

6. Estos datos más la configuración electrónica los
puedes ver en la imagen de arriba. Algunos datos
más sobre el átomo de carbono son:
Dureza escala de Mohs: 0,5
Valencia: 2,+4,-4
Estado de oxidación: +4
Electronegatividad: 2,5
Radio covalente (Å): 0,77
Radio iónico (Å): 0,15
Radio atómico (Å): 0,914

7. Estructura del Carbono
El átomo de carbono tiene 6
electrones, 4 de los electrones en su
capa, órbita o banda de valencia
(órbita más externa) y 2 en la capa
más interna (más cercana al núcleo).

8. El átomo es una esfera (3 dimensiones).
Una manera mejor de mirar el átomo de
carbono es mediante el uso de un
gráfico de niveles de energía, también
llamados orbitales de energía, que se
muestra en la parte de abajo.

9. Vemos que el carbono tiene seis electrones
representados uno por cada flecha. Los
cuadros representarían la órbita en la que
están girando cada uno de ellos alrededor
del núcleo.

10. Los electrones del cuadro de abajo (1s) son
los que tienen menos energía, ya que son los
que están girando más cerca del núcleo del
átomo de carbono.
La dirección de la flecha representa el
espín electrónico.

11. Los electrones del nivel de energía 1 están en el único subnivel de
energía que tiene este nivel, que es el s, y que como admite como
máximo 2 electrones, pues ahí estarán los 2 primeros, girando en ese
órbita (representada por el cuadrado + arriba).

12. En el nivel 2, hay 2 subniveles de
energía diferentes, el s y el p.
En el s, que solo admite 2, estarán
los 2 electrones siguientes, y en el
p, que admite hasta 6, con 3 orbitas
diferentes, estarán los otros dos
que faltan (recuerda que son 6 en
total en el carbono).

13. Los electrones en el subnivel s del nivel 2, tendrán un poco menos
de energía que los del subnivel p aunque los dos estén en el mismo
nivel de energía, en el 2.
Los del p están girando un poco más separados del núcleo, por eso se
representan un poco más arriba en la gráfica de niveles de energía.

14. Además si te fijas, los 2 electrones del subnivel p están girando cada
uno en una órbita diferente y la otra órbita estará vacía.
Esto es así por que los electrones prefieren estar girando en órbitas
diferentes, si pueden, aunque tengan el mismo nivel de energía.

15. Lógicamente si hubiera 4 electrones
en el subnivel p, algunos tendrían
que girar 2 en la misma órbita
obligatoriamente, pero no es el
caso del carbono.