Este documento trata sobre la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono y que estos compuestos tienen propiedades diferentes a los compuestos inorgánicos como su volatilidad, solubilidad, densidad y velocidad de reacción. También describe las características de los enlaces covalentes y las propiedades de los compuestos orgánicos.
Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química como balanceo de ecuaciones químicas, enlaces iónicos y covalentes, estructura de Lewis, regla del octeto, configuración electrónica, número atómico, masa atómica, número de masa, modelos atómicos y la definición de átomo. Explica métodos para balancear ecuaciones químicas como el método de tanteo y proporciona detalles sobre las características de los diferentes tipos de enlaces y su formación
Este documento introduce los conceptos básicos de los enlaces químicos, incluyendo su clasificación en enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica las teorías del enlace de valencia, hibridación molecular, y orbital molecular para describir los enlaces covalentes. También cubre la regla del octeto, sus aplicaciones y excepciones. El objetivo es identificar los diferentes tipos de enlaces químicos y cómo estas propiedades afectan el uso de los elementos en dispositivos eléctricos y electrónicos
Este documento presenta un plan de mejoramiento académico para un estudiante de grado 10 en el área de ciencias naturales, con énfasis en química. El plan describe el aprendizaje a fortalecer en competencias científicas y temáticas de química, así como las acciones y criterios de evaluación para apoyar al estudiante. Incluye contenidos sobre enlaces químicos, estructuras de Lewis, fórmulas químicas y más.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, y de hidrógeno. Explica la teoría de Lewis y cómo se usa para predecir la geometría molecular basada en la repulsión de pares de electrones. También cubre conceptos como estructura cristalina, momento dipolar, y polaridad en moléculas.
Este documento presenta información sobre compuestos inorgánicos. Explica conceptos como elementos, átomos, masa atómica, fórmulas químicas, reacciones químicas y compuestos comunes. El objetivo es reconocer y explicar los conceptos fundamentales de los elementos químicos y comprender las reacciones químicas.
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1. El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos y moléculas formando agrupaciones más estables.
2. Los enlaces pueden ser iónicos, covalentes o metálicos dependiendo de si hay transferencia de electrones, compartición de electrones o movilidad de electrones respectivamente.
3. La geometría molecular depende de la disposición espacial de los átomos y electrones en una molécula.
1. El enlace químico es la fuerza de atracción que mantiene unidos los átomos y moléculas formando agrupaciones más estables.
2. Los enlaces pueden ser iónicos entre metales y no metales que implican transferencia de electrones, o covalentes entre no metales que comparten electrones.
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1) El documento presenta equivalencias entre unidades de presión como atmósferas, mmHg, Pa y bares. También define la constante de Avogadro.
2) Se describen las características de las partículas atómicas como protón, neutrón y electrón, indicando su masa y carga.
3) Se explican conceptos fundamentales de química como los modelos atómicos, la tabla periódica, las propiedades periódicas, los diferentes tipos de enlace, reacciones químicas y cálculos estequ
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Este documento trata sobre la química orgánica básica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos que contienen átomos de carbono y que estos átomos pueden formar cadenas y anillos estables al combinarse con otros elementos. También describe las principales clases de hidrocarburos como alcanos, alquenos y alquinos, así como sus propiedades físicas y de nomenclatura.
Anexo 5 a2 uii principales porpiedades estructuralesGarci Crespo
El documento describe las propiedades del átomo de carbono. El carbono se ubica en el grupo IVA y tiene número atómico 6. Forma enlaces covalentes con otros elementos como hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Es tetravalente, por lo que puede formar hasta cuatro enlaces para completar su octeto electrónico. Esto le permite concatenarse y formar cadenas carbonadas. Los hidrocarburos son compuestos de carbono e hidrógeno que pueden tener enlaces simples, dobles o triples.
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1) El enlace químico es responsable de la unión estable entre átomos y se forma mediante la transferencia o compartición de electrones.
2) Existen diferentes tipos de enlaces como iónicos, covalentes y metálicos que determinan las propiedades de la materia.
3) La regla del octeto explica que los átomos tienden a alcanzar una configuración electrónica estable mediante la formación de enlaces que les permita tener ocho electrones en su capa más externa, aunque existen excepciones a esta
1) El enlace químico es responsable de la unión estable entre átomos y se forma mediante la transferencia o compartición de electrones.
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Este documento presenta un resumen de las 5 unidades de química. La Unidad 1 cubre temas básicos como sustancias químicas, estructura atómica, tabla periódica y modelos atómicos. La Unidad 2 trata sobre [tema]. La Unidad 3 explica [tema]. La Unidad 4 habla de [tema]. Finalmente, la Unidad 5 analiza [tema].
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Presentación PLAN de ncsjhdaskdjkalsdja.pptxJOSUE CRUZ
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El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
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2. • La Química Orgánica es la química de
los “Compuestos del Carbono”.
• También tienen hidrógeno.
• Se exceptúan CO, CO2, carbonatos,
bicarbonatos, cianuros...
• Pueden tener otros elementos: O, N, S,
P, halógenos...
3. Compuestos
Orgánicos
Compuestos
Inorgánicos
Elementos constituyentes
C, H, O, N, S, P y
Halógenos
103 elementos
Estado Físico
Líquidos y
gaseosos
Sólido, líquido o
gaseoso
Volatilidad Volátiles No volátiles
Solubilidad en agua Insolubles Solubles
Densidades
Aproximadas a la
unidad, bajas
Mayor que la unidad,
altas
Velocidad de reacción a
temperatura ambiente
Lentas con
rendimiento
limitado
Rápidas con alto
rendimiento
cualitativo
Velocidad de reacción a
Temperatura superior
Desde
moderadamente
rápidas hasta
explosivas
Muy rápidas
Necesidad de catalizadores Sí, con frecuencia Generalmente no
Tipo de enlace Covalente
Iónicos, covalentes
polares.
4. Características de los compuestos
orgánicos
La química orgánica es la parte de la química
que estudia los compuestos de carbono
El estudio de los compuestos de carbono comprende varias facetas, de las
que las más importantes son:
Técnicasdeelucidación
estructural
Mecanismosde
reacción
Diseñodemétodos
eficientes
ESTRUCTURA REACTIVIDAD SÍNTESIS APLICACIONES
Desarrolloindustrial,
bilógico, médico...
5. NOMBRE CARBONO
Símbolo C
Variedades alotrópicas grafito, diamante
Período 2
Grupo 14
Masa atómica 12,0107
Número atómico 6
Número de oxidación - 2 ; 2 ; 4
Estado de agregación sólido
Estructura electrónica 2 - 4
Electronegatividad 2,5
Energía 1º ionización (medida en eV): 11,260
Isótopos (abundancia %)
12 98,892
13 1,108
ABUNDANCIA ISOTÓPICA: en color rojo se encuentran los porcentajes
CARBONO
6. EL CARBONO EN LA NATURALEZA
Diamante Variedad de carbono que se encuentra en forma de cristales
transparentes de gran dureza. Es una rara forma que tiene su origen en el
interior de la Tierra donde el carbono está sometido a temperaturas y presiones
muy elevadas.
Los átomos de carbono forman una red
cristalina atómica en la que cada átomo
esta unido a los cuatro de su entorno
por fuertes enlaces covalentes. Es muy
duro y estable.
Grafito Variedad de carbono muy difundida
en la naturaleza. Es una sustancia negra,
brillante, blanda y untosa al tacto. Se
presenta en escamas o láminas cristalinas
ligeramente adheridas entre si, que pueden
resbalar unas sobre otras.
Los átomos de carbono se disponen en láminas planas formando hexágonos.
Cada átomo está unido a otros tres por medio de enlaces covalentes.
El cuarto electrón se sitúa entre las láminas y posee movilidad. Por esto el
grafito es fácilmente exfoliable y un excelente conductor del calor y la
electricidad.
7. Propiedades del Carbono
Estructura de los compuestos orgánicos
• Electronegatividad intermedia
– Enlacecovalente con metalescomocon no metales
• Posibilidad de unirsea sí mismo
formandocadenas.
• Configuración electrónica: 1 s2 2 s 2 2 p2
• Tamaño pequeño loque le posibilita
formarenlaces doblesy triples
x y z
• Tetravalencia: s2p2 hibridación
sp p p
400 kJ/mol
8. Propiedades de los compuestos de carbono
Los compuestos del carbono forman moléculas cuyos átomos están
unidos por fuertes enlaces covalentes. Mientras que entre una
molécula y otra, cuando las sustancias son sólidas o líquidas, hay unas
fuerzas de enlace muy débiles. Por ello, estos compuestos son
sustanciascovalentes moleculares.
Propiedades
⚫Insolublesen aguay solublesen solventesorgánicos
Temperaturasde fusiónyebullición bajas.
No conducen la corriente eléctrica ni en estado líquido ni en
disolución
Poseen poca estabilidad térmica, es decir, se descomponen o se
inflaman fácilmentecuandose calientan.
Suelen reaccionar lentamente debido a la gran estabilidad de los
enlacescovalentesque unen sus átomos.
9. Tipos de enlace
• Enlace simple: Los cuatro pares de electrones
secomparten con cuatro átomos distintos.
Ejemplo: CH4, CH3–CH3
• Enlace doble: Hay dos pares electrónicos
el mismo átomo.
compartidos con
Ejemplo: H2C=CH2, H2C=O
• Enlace triple: Hay tres pares electrónicos
compartidos con el mismo átomo.
Ejemplo: HCCH, CH3 – CN
10. Representación de moléculas
Tipos de fórmulas.
orgánicas.
• Empírica.
• Molecular
Ej. CH2O
Ej. C3H6O3
(Es la más utilizada en la
Ej. CH3–CHOH–COOH
Ej. H O–H
• Semidesarrollada
química orgánica)
• Desarrollada
(no se usa demasiado)
H–C–C–C=O
H H O–H
• Con distribuciónespacial
(utilizadas en estereoisomería)
No sirven para
identificar compuestos
11. Asignación de la Fórmula de un compuesto
⚫Análisis elemental cualitativo: tipo de
átomos que contiene la molécula.
⚫Análisis elemental cuantitativo: número
relativo de los distintos tipos de átomos en la
molécula Fórmula Empírica.
⚫Determinación del Peso Molecular: número
real de los distintos átomos en la molécula
Fórmula Molecular.
12. Determinación de la Fórmula Empírica
⚫Es la fórmula más simple que indica los números
relativos de los diferentes tipos de átomos de la
molécula.
1. A partir de los datos del análisis cuantitativo se determinan los
pesos de los elementos presentes en la muestra.
2. Luego se calculan los porcentajes de los elementos en la
muestra.
3. Dichos porcentajes se dividen por el peso atómico
correspondiente para obtener el número de moles de cada
elemento.
4. Se dividen los números obtenidos por el más pequeño de ellos
obteniéndose así los números enteros más pequeños que
proporcionan la Fórmula Empírica.
13. Determinación de la Fórmula Molecular
⚫Indica el número verdadero de cada clase de
átomo en la molécula.
Se debe determinar el Peso Molecular, ya que
distintos compuestos pueden tener igual fórmula
empírica. Métodos usados: Dumas (se pesa un
volumen conocido del gas a determinar), Meyer
(se mide volumen de aire desplazado por el gas),
Espectrometría de masas, etc.
14.
15. Métodos Físicos de Aislación y Purificación
⚫Destilación (diferenciaen los Ptosde Ebullición).
⚫Extracción (diferenciade solubilidad).
⚫Sublimación (se basaen el pasode estadosólidoa
gaseosoyviceversa).
⚫Cristalización (purificacompuestosorgánicos sólidos).
⚫Cromatografía (separa mezclas de compuestos
exponiéndoloa un sistema bifásico: uno móvil (L-G) y
otroestacionario (S-L)).
17. ¿Por qué se unen los átomos?
⚫Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí
porque al hacerlo se llega a una situación de mínima
energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad.
⚫Son los electrones más externos, los también llamados
electrones de valencia los responsables de esta unión,
al igual que de la estequiometría y geometría de las
sustancias químicas.
19. Enlace covalente
⚫Dos átomos unidos mediante enlace covalente tienen menos
energía que los dos átomos aislados.
⚫Al igual que en el enlace iónico la formación de un enlace
covalente va acompañado de un desprendimiento de energía.
⚫Se llama energía de enlace a la energía necesaria para
romper 1 mol de un determinado tipo de enlace.
⚫Es siempre endotérmica (positiva).
⚫Ejemplo: para romper 1 mol de H2 (g) en 2 moles de H (g) se
precisan 436 kJ, Eenlace(H–H) = + 436 kJ
⚫La distancia a la que se consigue mayor estabilidad se llama
“distancia de enlace”.
20. Teoría de Lewis
Se basa en las siguientes hipótesis:
⚫Los átomos para conseguir 8 e– en su última capa
comparten tantos electrones como le falten para
completar su capa (regla del octeto).
⚫Cada pareja de e– compartidos forma un enlace.
⚫Se pueden formar enlaces sencillos, dobles y triples
con el mismo átomo.
21. Modelo de repulsión de pares
electrónicos y geometría molecular
⚫Los enlaces covalentes tienen una dirección
determinada y las distancias de enlace y los ángulos
entre los mismos pueden medirse aplicando técnicas
de difracción de rayos X.
⚫La geometría viene dada por la repulsión de los pares
de e– del átomo central.
.
22. ⚫El átomo central sólo tiene:
⚫ pares de e– de enlace.
⚫ dos dobles enlaces o uno sencillo y uno triple.
⚫ pares de e– sin compartir.
⚫ un enlace doble.
⚫Las parejas de e– se sitúan lo más alejadas posibles.
23. El átomo central
sólo tiene pares de e– de enlace.
⚫BeF2: El Be tiene 2 pares de e– Ang. enl. = 180º.
⚫BCl3:
⚫CH4:
El B tiene 3 pares de e– Ang. enl. = 120º.
El C tiene 4 pares de e– Ang. enl. = 109,4º.
CH4
Tetraédrica
BCl3
Triangular
BeF2
Lineal
24. El átomo central tiene dos dobles enlaces
o uno sencillo y uno triple.
⚫Comose une únicamentea doselementos lageometría
es lineal.
⚫Ejemplos:
⚫ Etino (acetileno)
⚫CO2
25. El átomo central tiene pares de e– sin
compartir.
⚫La repulsión de éstos pares de e– sin
compartir es mayor que entre pares de e–
de enlace.
⚫NH3: El N tiene 3 pares de e–
compartidos y 1 sin compartir Ang.
enl. = 107’3º < 109’4º (tetraédrico)
⚫H2O: El O tiene 2 pares de e–
compartidos y 2 sin compartir Ang.
enl. = 104’5º < 109’5º (tetraédrico)
Amoniaco
(107,3º)
Agua (104,5º)
26. El átomo central tiene un enlace doble.
⚫La repulsión debida a 2 pares electrónicos compartidos es
mayor que la de uno.
⚫CH2=CH2: Cada C tiene
2 pares de e– compartidos
con el otro C y 2 pares de
e– compartidos con sendos
átomos de H.
⚫Ang. enl. H–C=C: 122º > 120º (triangular)
⚫Ang. enl. H–C–H: 116º < 120º (triangular)
122º
116º
122º
27. Polaridad en moléculas covalentes.
Momento dipolar.
⚫Las moléculas que tienen enlaces covalentes
polares tienen átomos cargados positivamente y
otros negativamente.
⚫Cada enlace tiene un momento dipolar “”
(magnitud vectorial que depende de la diferencia
entre los átomos cuya dirección es la línea que une
ambos átomos y cuyo sentido va del menos
electronegativo al más electronegativo).
28. ⚫Dependiendo de cómo sea de los enlaces
que forman una molécula, éstas se clasifican en:
⚫Moléculas polares. Tienen no nulo:
⚫Moléculas con un sólo enlace covalente. Ej:
HCl.
⚫Moléculas angulares, piramidales, .... Ej: H2O,
NH3.
⚫Moléculas apolares. Tienen nulo:
⚫Moléculas con enlaces apolares. Ej: H2, Cl2.
⚫ = 0. Ej: CH4, CO2.
30. Propiedades de los compuestos
covalentes
⚫Sólidos covalentes:
⚫Los enlaces se dan a lo largo
de todo el cristal.
⚫Gran dureza y P.F alto.
⚫Son sólidos.
⚫Insolubles en todo tipo de
disolvente.
⚫Malos conductores.
⚫El grafito que forma
estructura por capas le hace
más blando y conductor.
⚫Sust. moleculares:
⚫Están formados por
moléculas aisladas.
⚫P.F. y P. E. bajos (gases).
⚫Son blandos.
⚫Solubles en disolventes
moleculares.
⚫Malos conductores.
⚫Las sustancias polares son
solubles en disolventes
polares y tienen mayores
P.F y P.E.
31. Enlaces intermoleculares
⚫Enlace o puente de Hidrógeno.
⚫Es relativamente fuerte y precisa de gran diferencia de
electronegatividad entre átomos.
⚫El pequeño tamaño del hidrógeno que se incrusta en la
nube de e– del otro átomo, es el responsable de P.F y
P.E. anormalmente altos.
⚫Fuerzas de Van der Waals.
⚫Entre dipolos permanentes (moléculas polares). Son
débiles.
⚫Entre dipolos instantáneos (moléculas apolares). Son
muy débiles.
33. Carga formal
⚫En los enlaces polares las cargas parciales
sobre los átomos son reales. Sin embargo,
cuando se dibujan determinadas estructuras
químicas, según la representación de Lewis,
aparecen
algunos
cargas eléctricas asociadas a
átomos, denominadas cargas
formales. Las cargas formales permiten contar
el número de electrones de un átomo
determinado de una estructura y se calculan
según la siguiente ecuación:
34. La carga formal es la diferencia entre el nº de e-
e-
de valencia y el nº de asignado en la
estructura de Lewis (los e- no compartidos más
la mitad de los e- compartidos).
- Para C: Cf= 4-(0+8/2)= 0
- Para O: Cf= 6-(4+4/2)= 0
f
C = X – (Y + Z/2)
X= nº de e- de valencia
Y= nº de e- no compartidos
Z= nº de e- compartidos
O
H C H
H
H
35. ⚫En la siguiente figura se indica el cálculo de
la carga formal de cada uno de los átomos
que integran el anión carbonato:
36. Se llama VALENCIA COVALENTE O
COVALENCIA, al nº de electrones desapareados
que posee un átomo y es deducida de la estructura
electrónica del elemento.
Teniendo en cuenta, que un átomo puede
desaparear electrones (en su estado fundamental
están apareados) siempre que no cambien de nivel
de energía , es decir, mediante hibridación.
Para explicar la geometría de numerosas moléculas, se
establece el proceso denominado HIBRIDACIÓN DE
ORBITALES. A partir de orbitales atómicos puros, se
obtienen otros equivalentes geométrica y energéticamente
llamados orbitales híbridos.
37. Hibridación de orbitales atómicos.
⚫Para explicar la geometría de la moléculas (ángulos y
distancia) y la covalencia de ciertos átomos, se formuló la
“teoría de la hibridación”.
⚫Así, por ejemplo, el carbono (C) forma cuatro enlaces en
compuestos como el CH4 (metano) y en la mayoría de
compuestos que forma (para ello precisa promocionar el e–
del orbital 2s al 2p y a continuación formar 4 orbitales de
igual energía a partir del 2s y de los 3 orbitales 2p).
⚫Los tipos de hibridación se utilizan fundamentalmente en
química orgánica, si bien no es exclusiva de compuestos
orgánicos.
39. Tipos de hibridación
⚫sp3
⚫ 4 enlaces sencillos. Ejemplo: metano
⚫ 3 enlaces sencillos + 1 par e– sin compartir. Ej: NH3
⚫ 2 enlaces sencillos + 2 par e– sin compartir. Ej: H2O
⚫sp2
⚫ 3 enlaces sencillos. Ejemplo: BF3
⚫ 1 enlacedobley 2 sencillos . Ejemplo:eteno
⚫sp
⚫ 2 enlaces sencillos. Ejemplo: BeF2
⚫ 2 enlacesdobles. Ejemplo: CO2
⚫ 1 enlace tripley 1 sencillo. Ejemplo: etino
40.
41. HIBRIDACIÓN DEL CABONO
El. carbono puede hibridarse de tres maneras
distintas:
Hibridación sp3:
4 orbitales sp3 iguales que forman 4 enlaces simples de
tipo “” (frontales).
Hibridación sp2:
3 orbitales sp2 iguales que forman enlaces “” + 1 orbital
“p” (sin hibridar) que formarán un enlace “” (lateral).
Hibridación sp:
2 orbitales sp iguales que forman enlaces “” + 2
orbitales “p” (sin hibridar) que formarán sendos enlaces
“” (lateral).
43. Orbitales híbridos sp3.
La hibridación de un orbital s con los tres orbitales p da lugar a cuatro
orbitales híbridos sp3 con geometría tetraédrica y ángulos de enlace de
109.5°.
Cada orbital híbrido sp3 se orienta hacia las esquinas del tetraedro
regular en un ángulo de 109.5° uno respecto al otro.
45. Orbitales híbridos sp2.
La hibridación de un
orbital s con dos
un
tres
orbitales p da
conjunto de
orbitales híbridos
sp2. Los ángulos de
asociados a
enlace
esta
trigonal
disposición
son
aproximadamente de
120°. El orbital p que
sobra
perpendicular
es
al
plano que forman los
orbitales
tres
híbridos.
47. Orbitales híbridos sp.
La adición de un orbital s
a un orbital p da lugar a
un orbital atómico híbrido
sp, con la mayoría de la
densidad electrónica a un
lado
adición
del núcleo. La
al orbital s del
orbital p, de fase opuesta
a la del orbital p anterior,
da lugar a otro orbital
atómico híbrido sp, con la
mayor parte de su
densidad electrónica en el
lado opuesto del núcleo
en el que se sitúa el
primer híbrido.
49. ⚫ Ejercicio: Indica la hibridación que cabe
esperar en cada uno de los átomos de carbono
que participan en las siguientes moléculas:
CHC–CH2 –CHO
⚫sp sp sp3 sp2
CH3 –CH=CH–CN
sp3 sp2 sp2 sp
50. Representaciones del metano.
El metano tiene geometría tetraédrica, el átomo de carbono usa cuatro
orbitales híbridos sp3 para formar enlaces sigma con los cuatro átomos
de hidrógeno.
51. Enlace del etano.
El etano está formado por dos grupos metilo (-CH3 )enlazados mediante
el solapamiento de sus orbitales híbridos sp3. Estos grupos metilo pueden
rotar uno respecto al otro.
52. Enlace del etileno (eteno).
El etileno tiene tres enlaces sigma formados por sus orbitales híbridos sp2
en una geometría trigonal. El orbital p sin hibridar de un átomo de carbono
es perpendicular a sus orbitales híbridos sp2 y es paralelo al orbital p sin
hibridar del segundo átomo de carbono. El solapamiento de estos dos
orbitales p produce un enlace pi (enlace doble) que se encuentra situado
por encima y por debajo del enlace sigma
Los átomos de carbono en el etileno tienen hibridación sp2, con ángulos de
enlace trigonales de aproximadamente 120°.
53. El acetileno tiene dos enlaces sigma formados por su orbital híbrido sp en
una geometría lineal. Los dos orbitales p sin hibridar de uno de los átomos
de carbono son perpendiculares a su orbital híbrido sp y son paralelos a los
orbitales p sin hibridar del segundo carbono. El solapamiento de estos
cuatro orbitales p producirá dos enlaces pi (enlace triple) que se encuentran
situados por encima y por debajo del enlace sigma
Enlace del acetileno (etino)
Los átomos de carbono del acetileno tienen hibridación sp, con ángulos de
enlace lineales (180°). El triple enlace contiene un enlace sigma y dos
enlaces pi perpendiculares
54. Representación de estructuras tridimensionales.
La estructura tridimensional del etano, C2H6, tiene la forma de dos
tetraedros unidos. Cada átomo de carbono tiene hibridación sp3, con cuatro
enlaces sigma formados por los cuatro orbitales híbridos sp3. Los trazos de
rayas paralelas representan enlaces que se alejan del observador, los
enlaces representados por cuñas se orientan hacia el observador y las
otras líneas de enlace, rectas, están en el plano de la página. Todos los
ángulos de enlace tienen un valor próximo a 109.5°.
55. Estructuras del metano, el etileno y el acetileno.
El ángulo de enlace de los orbitales híbridos sp3 es 109.5°; el ángulo de
enlace para los orbitales híbridos sp2 está alrededor de 120°; el ángulo de
enlace para los orbitales híbridos sp es de 180°.
57. Tipos de átomos de carbono
(en las cadenas carbonadas)
• Primarios (a)
• Secundarios (b)
• Terciarios (c)
• Cuaternarios (d)
a
b C
H2
a CH3
a
C
H3 C
H3
CH3– C–CH2–CH–CH3
b c a
a d
58. Grupos funcionales.
Series homólogas.
• Grupo funcional: “Es un átomo o grupo de
átomos unidos de manera característica y que
determinan, preferentemente, las propiedades
del compuesto en que están presentes”.
• Serie homóloga: “Es un grupo de compuestos
en los que la única diferencia formal entre sus
miembros se encuentra en el número de grupos
metileno, -CH2-, que contiene”
59. Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos más
sencillos, y sólo contienen átomos de carbono e hidrógeno
Alcanos Alquenos Alquinos
Alifáticos Alicíclicas y Aromáticos
H I D R O C A R B U R O S
Saturados Insaturados
CLASIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROS
60. Principalesgrupos funcionales
(pororden de prioridad)
Función Nombre
grupo
Grupo Nombre
principal
Nombre
secundario
Ácido
carboxílico
Carboxilo R–COOH ácido
…oico
carboxi (incluye C)
Éster éster R–COOR’ …ato de
…ilo
…oxicarbonil
Amida amido R–CONR’R amida amido
Nitrilo nitrilo R–CN nitrilo ciano (incluye C)
Aldehído carbonilo R–CH=O …al formil (incluye C)
Cetona carbonilo R–CO–R’ …ona oxo
Alcohol hidroxilo R–OH …ol hidroxi
Fenol fenol –C6H5OH …fenol hidroxifenil