Presentación sobre balanceo de ecuaciones

1.  ESCUELA PREPARATORIA OFICIAL ANEXA
A LA NORMAL DE VALLE DE BRAVO
TRABAJO PARA EXAMEN EXTRAORDINARIO.
MAESTRA: ESMERALDA GONZALEZ LUCAS.

2. Balanceo de ecuaciones químicas
Una reacción química es la manifestación de un
cambio en la materia y la isla de un fenómeno
químico. A su expresión gráfica se le da el nombre de
ecuación química, en la cual, se expresan en la
primera parte los reactivos y en la segunda los
productos de la reacción.
A + B C + D
Reactivos Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas,
existen diversos métodos. En todos el objetivo que se
persigue es que la ecuación química cumpla con la ley
de la conservación de la materia.

3.  Balanceo de ecuaciones por el método de Tanteo
 El método de tanteo consiste en observar que cada miembro de la ecuación se tengan
los átomos en la misma cantidad, recordando que en
 H2SO4 hay 2 Hidrogenos 1 Azufre y 4 Oxigenos
 5H2SO4 hay 10 Hidrógenos 5 azufres y 20 Oxígenos
 Para equilibrar ecuaciones, solo se agregan coeficientes a las formulas que lo necesiten,
pero no se cambian los subíndices.
 Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación
 H2O + N2O5 NHO3
 Aquí apreciamos que existen 2 Hidrógenos en el primer miembro (H2O). Para ello, con
solo agregar un 2 al NHO3 queda balanceado el Hidrogeno.
 H2O + N2O5 2 NHO3
 Para el Nitrógeno, también queda equilibrado, pues tenemos dos Nitrógenos en el primer
miembro (N2O5) y dos Nitrógenos en el segundo miembro (2 NHO3)
 Para el Oxigeno en el agua (H2O) y 5 Oxígenos en el anhídrido nítrico (N2O5) nos dan un
total de seis Oxígenos. Igual que (2 NHO3)
 Otros ejemplos
 HCl + Zn ZnCl2 H2
 2HCl + Zn ZnCl2 H2
 KClO3 KCl + O2
 2 KClO3 2KCl + 3O2

4. Enlace covalente
Características:
•Esta basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
•Esta formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
•Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son:
•Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.
•Son malos conductores del calor y la electricidad.
•Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
•Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes
polares como el agua.
FORMACION DE ENLACES COVALENTES
Ejemplificaremos, con elementos que existen como moléculas diatómicas.
Cl2, cloro molecular, formado por dos átomos de cloro. Como es un no metal, sus átomos se unen por enlaces
covalentes.

5. ENLACE IÒNICO
Características:
 Esta formado por metal + no metal
 No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado
de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
 Los metales ceden electrones formando por cationes, los no
metales aceptan electrones formando aniones.
 Los compuestos formados pos enlaces io;nicos tienen las
siguientes caracteristicas:
 Son solidos a temperatura ambiente, ninguno es un liquido o un
gas.
 Son buenos conductores del calor y la electricidad.
 Tienen altos puntos de fusion y ebullicion.
 Son solubles en solventes polares como el agua.

6. Estructura de Lewis: Las estructuras de Lewis son representaciones
adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que
facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen
una base importante para predecir estabilidades
relativas.

7. Regla del Octeto
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan,
ceden o comparten electrones con la finalidad de tener
8 electrones en su nivel más externo, esto es lo que se
conoce como la regla del octeto.
Regla del octeto.
EL ultimo grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los
gases nobles, son los elementos mas estables de la tabla periódica. Esto se
deben a que tienen 8 electrones en su capa mas externa, excepto el Helio que
tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración
estable.

8. Configuración electrónica
 En física y química, la configuración electrónica indica la
manera en la cual los electrones se estructuran o se
modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas
electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se
expresa como un producto de orbitales anti simetrizadas.La
configuración electrónica es importante porque determina las
propiedades de combinación química de los átomos y por
tanto su posición en la tabla periódica.

9. Numero atómico
 Los átomos de diferentes elementos tienen
diferentes número de electrones y protones. El
número de protones en el núcleo de una átomo
recibe el nombre de número atómico, se
representa con la letra Z y da la identidad del
átomo. N átomo en su estado natural es neutro y
tiene numero igual electrones y protones. Un
átomo de sodio tiene un número atómico 11,
posee 11 electrones y 11 electrones. Un átomo de
magnesio Mg, tiene número atómico 12, posee 12
electrones y 12 protones, y un átomo de Uranio U,
que tiene número atómico 92, posee 92 electrones
y 92 protones y el orden en la tabla periódica esta
de acuerdo a números atómicos.

10. Masa atómica
 La masa atómica de un átomo es la
suma de las masas de todos los protones
y neutrones que lo componen. Existen
diferencias entre la definición de masa
atómica y de masa atómica relativa,
masa atómica media o peso atómico.

11. Nùmero de masa
 Es la suma del número de protones y el número de neutrones.
Se simboliza con la letra A. (El uso de esta letra proviene del
alemán Atomgewicht, que quiere decir peso molecular,
aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse.
Por este motivo resultaría más correcto que la letra A
representara Atomkern, es decir, núcleo atómico para evitar
posibles confusiones.) Suele ser mayor que el número atómico,
dado que los neutrones del núcleo proporcionan a éste la
cohesión necesaria para superar la repulsión entre los
protones.

12. Modelo Atòmico
 Un modelo atómico es una representación
estructural de un átomo, que trata de explicar
su comportamiento y propiedades. De
ninguna manera debe ser interpretado como
un dibujo de un átomo, sino más bien como el
diagrama conceptual de su funcionamiento. A
lo largo del tiempo existieron varios modelos
atómicos y algunos más elaborados que
otros.

13. Àtomo
 Un átomo es la unidad constituyente más pequeña de
la materia ordinaria que tiene las propiedades de
un elemento químico. Cada sólido, líquido, gas y plasma se
compone de átomos neutros o ionizados. Los átomos son
muy pequeños; los tamaños típicos son alrededor de 100 pm
(diez mil millonésima parte de un metro). No obstante, los
átomos no tienen límites bien definidos y hay diferentes
formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero
cercanos.