El documento resume las principales etapas en el desarrollo histórico de la química, incluyendo los inicios empíricos, la alquimia, el surgimiento de la química neumática en el siglo XVIII con el estudio de los gases, y las contribuciones fundamentales de Lavoisier al establecer la ley de conservación de la masa a través de experimentos cuantitativos.

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2. I.E.E. « LUIS FABIO XAMMAR-HUACHO-
PERU»
ETAPAS DEL DESARROLLO
HISTÓRICO DE LA QUÍMICA
Profesor: Elmer Díaz
Alcántara
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3. Etapas del Desarrollo histórico de la Química
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4. Etapas generales
• Inicios de la Química
• Alquimia
• Química Neumática
• Aporte de Lavoisier al desarrollo de la
Química moderna
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5. Inicios de la Química
• La Química comienza cuando el hombre aprendió a
utilizar el fuego para modificar las cosas en su provecho,
como para fabricar piezas de alfarería, cocinar alimentos
y construir objetos metálicos.
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6. Inicios de la Química
• La química, considerada como ciencia, tiene su
origen en las culturas mesopotámicas y
egipcias, unidas ambas en la Grecia Clásica.
Empédocles (490-430 a.C.)
Free Powerpoint Templates(384-322 a.C.)
Aristóteles Page 6

7. Alquimia
• Estas ideas sencillas predominaron de una forma u otra
a través de la Alquimia hasta el siglo XVIII, en donde
tuvo lugar la transformación de todos los saberes
químicos en una verdadera ciencia en el sentido
moderno.
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8. Alquimia
 La Alquimia ocupa el estado
intermedio entre el saber químico
de la Grecia Antigua y los
cimientos de la química moderna
en los siglos XVII-XVIII. Este largo
viaje en la historia a través de la
Edad Media, con las aportaciones
de la cultura Árabe, parte de las
explicaciones aristotélicas de la
transformación de unos elementos
en otros.
 la alquimia puede ser considerada
como la precursora de la moderna
ciencia química antes de la
formulación del método científico.
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9. Teoría del Flogisto
 Flogisto, sustancia hipotética
que representa la
inflamabilidad, según la cual
toda sustancia susceptible de
sufrir combustión contiene
flogisto, y el proceso de
combustión consiste
básicamente en la pérdida de
dicha sustancia. Fue
postulada a finales del siglo
XVII por los químicos
alemanes Johann Becher y
Georg Stahl para explicar el
fenómeno de la combustión.
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10. Química neumática
• Uno de los principales motores del
desarrollo de la Química en el siglo XVIII
fue el interés por el aire en particular y por
los gases en general. Surge así lo que se
denomina Química Neumática que
permitió desvelar el misterio de la
composición del aire, así como el
descubrimiento de sustancias gaseosas
sumamente importantes.
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11. Química neumática
El aire había sido considerado como un elemento
químico hasta la época moderna. Se le consideraba
homogéneo e inerte, o sea, que no participaba en las
reacciones químicas
Todos los gases conocidos hasta entonces
eran "aires" ya que se suponía que el aire podía estar
contaminado por vapores y olores que lo impurificaban
temporalmente.
En el siglo XVIII los gases pasan a tener una entidad
propia y diferenciada, como los sólidos y los líquidos, y
planteaban su desafío a los químicos. Muchos de ellos
dedicaron sus esfuerzos a dilucidarlos.
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12. Química neumática
 Médico escocés, al descubrir el
anhídrido carbónico (dióxido de
carbono). Black estaba estudiando
las posibilidades del bicarbonato de
magnesio para neutralizar el exceso
de acidez en el estómago. Comprobó
que se liberaba una sustancia
gaseosa cuando dicha sustancia se
ponía en contacto con ácido vitriólico
(ácido sulfúrico). Se le llamó"aire fijo",
ya que parecía que se encontraba fijo
en el bicarbonato en forma sólida.
Black demostraría más tarde la
presencia del "aire fijo" en los Joseph Black (1728-
productos de la fermentación y en el 1799)
aire espirado.
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13. Química neumática
• Aunque el hidrógeno ya fue
obtenido por Boyle y por
otros químicos, nadie lo
había caracterizado ni
probado su individualidad. Se
conocía que podía obtenerse
hidrógeno por la acción de un
ácido sobre un metal,
reacción que utilizó Henry Cavendish (1731-1810)
Cavendish para determinar el
peso específico del
hidrógeno.
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14. Química neumática
• El nitrógeno es más que probable que fuese
encontrado independientemente por tres
científicos, y por métodos científicos: Daniel
Rutherford (1749-1819), discípulo de Black,
Scheele y Cavendish. Ninguno de ellos hizo
públicos sus resultados. Los tres coincidieron al
evaluar de forma bastante aproximada la
proporción de nitrógeno en el aire, aunque
avanzaron poco en la comprensión de su
naturaleza.
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15. Química neumática
 Pese a las reivindicaciones
que hubo en su momento, no
cabe duda que fue Schelle el
primero que caracterizó al
oxígeno entre 1770 y 1773.
Mediante el calentamiento de
óxido de mercurio, carbonato
de plata y otras sustancias,
Scheele recogió un gas, al
que inicialmente llamó "aire
vitriólico", caracterizado por
ser inodoro e insípido y, sobre
todo, por alimentar la
combustión de forma más
Carl Wilhelm Scheele activa que el aire ordinario.
(1742-1786) Scheele también descubrió el
cloro, el molibdeno y el
tungsteno.
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16. Antoine Lavoisier
Químico francés, nacido el
26 de agosto de 1743 en
París
Sus detallados estudios,
entre otros: el estudio del
aire, el fenómeno de la
respiración animal y su
relación con los procesos de
oxidación, análisis del agua,
uso de la balanza para
establecer relaciones
cuantitativas en las
reacciones químicas
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17. Antoine Lavoisier
• Lavoisier realizó los primeros experimentos
químicos realmente cuantitativos. Demostró que
en una reacción , la cantidad de materia
siempre es la misma al final y al comienzo de la
reacción. Estos experimentos proporcionaron
pruebas para la ley de la conservación de la
materia. Lavoisier también investigó la
composición del agua y denominó a sus
componentes oxígeno e hidrógeno
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18. Experimento de Lavoisier y Ley
de conservación de la masa
• Lavoisier calentó agua utilizando un aparato que
condensaba el vapor y lo devolvía al recipiente
sin perder un solo gramo de agua
• Peso el agua y el recipiente antes y después de
realizar el experimento
• Gracias a este “sencillo experimento” demostró
que el peso del matraz del condensador y del
agua seguía siendo el mismo antes y después
de una prolongada ebullición
• Sin embargo un sedimento terroso seguía
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19. Experimento de Lavoisier y Ley
de conservación de la masa
 Extrajo y pesó el depósito formado así como el matraz
 Y comprobó que la suma de ambos era igual al peso del
matraz antes de iniciar la experiencia =)
 Es decir el poso terroso provenía de la descomposición del
vidrio producto del calor.
 El principio propuesto por Newton en el área de la Física con
respecto a la energía:
“La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma”
Se aplicó a la química:
“La materia no se crea ni se destruye, solo se Transforma”
daesel_24@hotmail.com
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