El documento explica diferentes sistemas de nomenclatura química para nombrar compuestos en función de su composición o fórmula química, incluyendo nomenclatura tradicional, sistemática y de Stock para óxidos, peróxidos, hidruros metálicos, hidrácidos, hidruros volátiles e hidróxidos. También cubre la nomenclatura de sales binarias y ácidos/sales oxácidos/oxisales.

2. NOMENCLATURA Hay diferentes sistemas de nomenclatura que se han desarrollado para nombrar los compuestos en relación a su composición química o a su fórmula. TRADICIONAL SISTEMÁTICA STOCK FÓRMULA QUÍMICA Es la representación de un compuesto químico y nos indica el número de átomos o de moles de átomos de cada elemento que hay en una molécula o en un mol de dicho compuesto

3. VALENCIA La valencia es la capacidad que tiene un elemento para combinarse con otros. METALES SÍMBOLOS VALENCIAS Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag 1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd 2 Cu, Hg 1, 2 Au, Ti 1, 3 Fe, Co, Ni 2, 3 Pd, Pt, Sn, Pb 2, 4 Al 3 NO METALES SÍMBOLOS VALENCIAS H 1 -1 F -1 O -2 Cl, Br, I 1, 3, 5, 7 -1 S 2, 4 , 6 -2 Se, Te 4, 6 -2 N 1, 2 , 3 ,4 ,5 -3 P, As, Sb 3, 5 -3 B 3 C 2, 4 -4 Si 4

4. NOMENCLATURA TRADICIONAL Para empezar a formular por este método, lo primero que debemos saber es que según el número de valencias que tenga el elemento y que valencia use terminará de una forma o de otra, es decir: Si tiene 1 VALENCIA. Se termina en ico o sin ninguna terminación. (De sodio o Sódico). Si tiene 2 VALENCIAS. Se terminará en oso la valencia más pequeña y en ico la grande. Plomo (II y IV)  Plomo (II) Plumboso ; Plomo (IV) Plúmbico. Si tiene 3 VALENCIAS. Se pondrá delante hipo y terminado en oso para la más pequeña, terminado en oso para la del medio y terminado en ico para la grande. Azufre (II, IV y VI)  Azufre (I) Hiposulfuroso ; Azufre (IV) Sulfuroso; Azufre (VI) Sulfúrico. Si tiene 4 VALENCIAS. Se pondrá delante hipo y terminado en oso para la más pequeña, terminado en oso para la siguiente, en ico para la siguiente, y empezando por per y terminado en ico para la más grande.

5. ÓXIDOS La fórmula de un óxido es del tipo E x O y Donde: E es el símbolo del elemento. X es el subíndice del elemento, que nos indica el número de átomos del elemento que hay en la molécula de óxido. O es el símbolo del oxígeno. Y es el subíndice del oxígeno y nos indica el número de átomos de oxígeno que hay en la molécula del óxido.

6. ÓXIDOS Para nombrar a un óxido lo podemos hacer siguiendo tres nomenclaturas: SISTEMÁTICA: Prefijo + óxido de prefijo + nombre del elemento . El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (E) que aparece en la fórmula. El prefijo del elemento lo obtendremos del subíndice del elemento (X) que aparece en la fórmula. El prefijo de la palabra óxido lo obtendremos del subíndice del oxigeno (Y) que aparece en la fórmula. EJEMPLO: Al 2 O 3  Trióxido de DiAluminio

7. ÓXIDOS STOCK: Óxido de nombre del elemento (Valencia) . El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (E) que aparece en la fórmula. La valencia, que va entre paréntesis y con numeración romana EJEMPLO: Al 2 O 3  Óxido de Aluminio (III) PbO 2  Óxido de Plomo (IV)

8. ÓXIDOS TRADICIONAL: Óxido de nombre del elemento. El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (E) que aparece en la fórmula. EJEMPLO: Al 2 O 3  Óxido de Aluminio PbO 2  Óxido Plúmbico. Au 2 O  Óxido Auroso

9. PERÓXIDOS La fórmula de un Peróxido es del tipo E x O y Donde: E es el símbolo del elemento. X es el subíndice del elemento, que nos indica el número de átomos del elemento que hay en la molécula de óxido. O es el símbolo del oxígeno. Y es el subíndice del oxígeno y nos indica el número de átomos de oxígeno que hay en la molécula del óxido.

10. PERÓXIDOS Para nombrar a un peróxido lo podemos hacer siguiendo tres nomenclaturas: SISTEMÁTICA: Prefijo + óxido de prefijo + nombre del elemento . El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (E) que aparece en la fórmula. El prefijo del elemento lo obtendremos del subíndice del elemento (X) que aparece en la fórmula. El prefijo de la palabra óxido lo obtendremos del subíndice del oxigeno (Y) que aparece en la fórmula. EJEMPLO: Ba 2 (O 2 ) 2  BaO 2  Dióxido de Bario

11. PERÓXIDOS STOCK: Peróxido de nombre del elemento (Valencia) . El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (E) que aparece en la fórmula. La valencia, que va entre paréntesis y con numeración romana EJEMPLO: Na 2 O 2  Peróxido de Sodio (I) PbO 2  Peróxido de Plomo (II)

12. PERÓXIDOS TRADICIONAL: Peróxido de nombre del elemento. El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (E) que aparece en la fórmula. EJEMPLO: Al 2 (O 2 ) 3  Peróxido de Aluminio Pb 2 (O 2 ) 4  Pb(O 2 ) 2  Peróxido Plúmbico.

13. HIDRUROS METÁLICOS La fórmula de un hidruro metálico es del tipo MH n Donde: M es el símbolo del elemento metálico. H es el símbolo del hidrógeno. n es el subíndice del Hidrógeno.

14. HIDRUROS METÁLICOS Para nombrar a un hidruro metálico lo podemos hacer siguiendo tres nomenclaturas: SISTEMÁTICA: Prefijo + hidruro de nombre del elemento . El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (M) que aparece en la fórmula. El prefijo de la palabra hidruro lo obtendremos del subíndice del hidrógeno (n) que aparece en la fórmula. EJEMPLO: CaH 2  Dihidruro de Calcio

15. HIDRUROS METÁLICOS STOCK: Hidruro de nombre del elemento (Valencia) . El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (M) que aparece en la fórmula. La valencia, que va entre paréntesis y con numeración romana, coincide con el subíndice n. EJEMPLO: NaH  Hidruro de Sodio (I) PbH 2  Hidruro de Plomo (II)

16. HIDRUROS METÁLICOS TRADICIONAL: Hidruro de nombre del elemento. El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (M) que aparece en la fórmula. EJEMPLO: AlH 3  Hidruro de Aluminio PbH 4  Hidruro Plúmbico.

17. HIDRÁCIDOS La fórmula de un hidrácido es del tipo H n X Donde: X es el símbolo del elemento del grupo XVI o XVII. H es el símbolo del hidrógeno. n es el subíndice del Hidrógeno. El no metal siempre va con la valencia más pequeña.

18. HIDRÁCIDOS Para nombrar a un hidrácido lo podemos hacer siguiendo dos nomenclaturas: SISTEMÁTICA: Nombre del elemento + uro de Hidrógeno . El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (X) que aparece en la fórmula. EJEMPLO: H 2 S  Sulfuro de hidrógneo.

19. HIDRÁCIDOS TRADICIONAL: Ácido de nombre del elemento + hídrico. El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (X) que aparece en la fórmula. EJEMPLO: HCl  Ácido clorhídrico. S 2 H  Ácido sulfhídrico .

20. HIDRUROS VOLÁTILES La fórmula de estos compuestos es del tipo EH n Donde: E es el símbolo del elemento no metálico. H es el símbolo del hidrógeno. n es el subíndice del Hidrógeno.

21. HIDRUROS METÁLICOS Para nombrar a estos compuestos a partir de su fórmula lo podemos hacer siguiendo dos nomenclaturas: SISTEMÁTICA: Prefijo + hidruro de nombre del elemento . El nombre del elemento lo obtendremos del símbolo (E) que aparece en la fórmula. El prefijo de la palabra hidruro lo obtendremos del subíndice del hidrógeno (n) que aparece en la fórmula. EJEMPLO: NH 3  Trihidruro de nitrógeno

22. HIDRUROS VOLÁTILES TRADICIONAL: Los nombres clásicos de este tipo de compuesto son antiguos y no presentan relación con su composición. Quedan reflejados en la siguiente tabla. FÓRMULA NOMBRE COMÚN NH 3 Amoniaco N 2 H 4 Hidracina PH 3 Fosfina AsH 3 Arsina SbH 3 Estibina BH 3 Borano CH 4 Metano SiH 4 Silano

23. HIDRÓXIDOS La fórmula de un hidróxido es del tipo M(OH) n Donde: M es el símbolo del metal. OH es el ión hidróxido. n es el subíndice del ión hidróxido que nos indica el número de iones hidróxido que acompaña a un ión del metal.

24. HIDRÓXIDOS Para nombrar a un Hidróxido lo podemos hacer siguiendo tres nomenclaturas: SISTEMÁTICA: Prefijo + hidróxido de nombre del metal . El nombre del metal lo obte ndremos del símbolo (M) que aparece en la fórmula. El prefijo lo obtendremos del subíndice del ión hidróxido que aparece en la fórmula. EJEMPLO: Ba(OH) 2  Dihidróxido de Bario

25. HIDRÓXIDOS STOCK: Hidróxido de nombre del metal (Valencia) . El nombre del metal lo obtendremos del símbolo (M) que aparece en la fórmula. La valencia, que va entre paréntesis y con numeración romana EJEMPLO: Al(OH) 3  Hidróxido de Aluminio (III)

26. HIDRÓXIDOS TRADICIONAL: Hidróxido de nombre del metal. El nombre del metal lo obtendremos del símbolo (M) que aparece en la fórmula. EJEMPLO: Pb (OH) 4  Hidróxido plúmbico.

27. SALES BINARIAS La fórmula de una sal binaria es del tipo M n N m M es el símbolo del metal. N es el símbolo del no metal. n es la valencia del no metal, siempre la más pequeña. m es la valencia del metal. STOCK. Ejemplo: Fe 2 S 3  Sulfuro de Hierro (III) SISTEMÁTICA. - Ejemplo: Fe 2 S 3  Trisulfuro de dihierro. TRADICIONAL. Ejemplo: Fe 2 S 3  Sulfuro férrico.

28. ÁCIDOS OXÁCIDOS Fórmula del tipo: H n E x O y TRADICIONAL: Para formar los ácidos oxácidos hay que hacer primero el óxido correspondiente y después añadir agua. EJEMPLO: SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 Ácido Sulfúrico Cl 2 O 7 + H 2 O  H 2 Cl 2 O 8  HClO 4 Ácido perclórico.

29. SALES OXISALES Fórmula del tipo: M n ( E x O y ) m TRADICIONAL: Para formar las sales oxisales hay que hacer primero el óxido correspondiente y después añadir agua, así formaremos el ácido y por último se cambia el hidrógeno por un metal. La terminación oso pasa a ito , y la terminación ico pasa a ato . EJEMPLO: SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 Sulfato férrico. Cl 2 O 1 + H 2 O  H 2 Cl 2 O 2  HClO  HgClO Hipoclorito mercurioso