Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos inorgánicos, incluyendo anhídridos, peróxidos, óxidos metálicos y no metálicos, sales dobles, ácidos hidrácidos, hidruros metálicos, ácidos oxácidos e hidróxidos. Explica cómo formular y nombrar cada uno de estos compuestos según diferentes sistemas de nomenclatura como la tradicional, de stock y sistemática.

1. CENTRO EDUCATIVO LA
MODERNA “CELM”
TRABAJO DE REFUERZO
ACADÉMICO IIQ – IP
MATERIA: FÍSICO QUÍMICA
TEMA: MOMENCLATURA
QUÍMICA INORGÁNICA
NOMBRES: Doris Vieira y
Doménica Mancero Testa
CURSO: 2º B.G.U. “B”

2. Anhídridos (no metal + oxígeno)
Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno
Formulación de los anhídridos: (Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo
del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la
valencia del elemento no metálico. La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza
nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico.
Nomenclatura de stock: La nomenclatura de stock consiste en escribir la palabra
"óxido" + elemento no metálico y a continuación el número de valencia del elemento
no metálico en números romanos y entre paréntesis.
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la utilización de un
prefijo que depende del número de átomos de cada elemento seguido de la expresión
"óxido" + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no metálico.
1 átomo: Mono 2 átomos: Di 3 átomos: Tri 4 átomos: Tetra 5 átomos: Penta 6
átomos: Hexa 7 átomos: Hepta
퐶 + 2 + 푂 − 2 » 퐶2푂2 » 퐶푂 = 푎푛ℎí푑푟푖푑표 푐푎푟푏표푛표푠표

3. Peroxidos
Los peróxidos consisten en combinaciones binarias del oxígeno junto a ciertos metales.
Formulación de los peróxidos : Los peróxidos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1 ya que
los dos oxígenos comparten una pareja de electrones por los que en este grupo de elementos no se
pueden simplificar las valencias.
La fórmula de los peróxidos es del tipo X2(O2)n (
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los peróxidos se nombra con la palabra
peróxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico.
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del
elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión "peróxido
de" + elemento metálico.
En el caso de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una valencia no es necesario
indicarla.
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante prefijos numéricos seguidos de
la expresión óxido + el prefijo correspondiente junto al elemento metálico.
Ti(O2): peróxido de titanio, no se indica el prefijo mono cuando sólo existe un átomo del elemento
metálico.
푝푒푟표푥푖푑표 푑푒 푟푢푏푖푑푖표 = (푅푏2푂2)

4. Óxidos metálicos (metal + oxígeno)
Los óxidos metálicos son un tipo de óxidos los cuales están formados por un
elemento metal más oxígeno.
Formulación : La fórmula de los óxidos metálicos es del tipo X2On (donde X es
el elemento metálico y O es oxígeno). Los óxidos metálicos se formulan
utilizando la valencia del oxígeno -2, para ello se antepone al oxígeno (O) el
elemento metal.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los óxidos metálicos
se nombra con la palabra óxido seguida del elemento metálico teniendo en
cuenta la valencia del elemento metálico.
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el
número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre
paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico.
Cuando el elemento metálico sólo tiene una valencia no es necesario indicarla.
Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante un
prefijo el número de átomos de cada elemento.
ó푥푖푑표 푑푒 푙푖푡푖표 = 4퐿푖 + 푂2 −−−> 2퐿푖20.

5. Óxidos Salinos
Óxidos Salinos
Resultan de unir o combinar 2 Oxidos simples de un solo
elemento. Son Oxidos Binarios o tambien llamados Mixtos.
Suma de óxidos de valencia variable 2 y 3
Formulación:
La fórmula general de los oxidos salinos es M304
Aplicaciones industriales:
1. El oxido ferroso férrico se utiliza en la obtención del
fierro fundido y acero / Imán natural
CoO + Co2O3 = Co3O4 Oxido Cobaltoso Cobaltico

6. Ácidos hidrácidos
Los ácidos hidrácidos se Forman por la combinación de un no metal que trabaja con su
valencia negativa (-) y el hidrógeno que trabaja con su valencia positiva (+)
FORMULACION
Para formular los ácidos hidrácidos se pone el hidrógeno(H con val. 1) + el no metal (con la
Val.(-) ya para hacer toda la combinación se pasa se pasa la valencia del no metal al hidrógeno
y viceversa . No metales de 1ª y 2ª Familia + Hidrógeno
Nomenclatura tradicional Nombre de la función (Ácido) + Nombre del No Metal + terminado
en (hidrico)
Nomenclatura sistemática Nombre del no metal + Uro + de + Prefijo "mono (1), Di(2) +
Hidrógeno
Nomenclatura
Genérico: Ácido
Específico: El nombre del no metal terminado en hídrico
푆푒푙푒푛푖푢푟표 푑푒 퐻푖푑푟ó푔푒푛표푠 = ( 퐻2푆푒)

7. Hidruros metálicos (metal + hidrógeno)
Los hidruros metálicos o simplemente hidruros, son combinaciones de hidrógeno junto a un
elemento metálico. En este tipo de compuestos los metales actúan con valencias positivas
mientras que el hidrógeno actúa con valencia -1.
Formulación de los hidruros
Los hidruros se formulan anteponiendo en primer lugar el metal seguido del hidrógeno siendo
intercambiadas sus valencias.
La fórmula de los hidruros es del tipo XHn (donde X es el elemento metálico, H es el hidrógeno
y n es la valencia del elemento metálico). Entre los numerosos ejemplos de hidruros metálicos
se encuentran: NiH3, SrH2, FeH3, etc.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se nombra
con la palabra hidruro seguido del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del
elemento metálico:
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza con la palabra hidruro seguido del
elemento metálico indicando entre paréntesis en números romanos el número de oxidación.
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática se realiza utilizando los prefijos
numerales: mono- , di-, tri-, tetra-, penta-, etc.
푇푖 + 2 + 퐻 − 1 » 푇푖퐻2: ℎ푖푑푟푢푟표 ℎ푖푝표푡푖푡푎푛푖표푠표

8. Ácidos Oxácidos
De forma genérica, los oxácidos son la combinación de los óxidos de los no metales , a
excepción del Cr y el Mn, con 1, 2 ó 3 moléculas de agua
Formulación
Para formular oxácidos, lo único que tenemos que hacer es añadir agua al óxido.
Nomenclatura
Nomenclatura Genérico: Ácido
Específico: El nombre del anhídrido que lo formó
Nomenclatura Tradicional: Para nombrar estos ácidos, usamos la misma tabla que con
los óxidos.
Nomenclatura sistemática: La nomenclatura de adición se basa en la estructura de los
ácidos, nombrando de diferente forma los oxígenos que están unidos a los hidrógenos
ácidos (hidroxido), los oxígenos unidos únicamente al elemento central (oxido). Cada
uno de estos nombres se acompaña de los prefijos pertinentes: di-, tri-, tetra-, etc. y se
nombran por orden alfabético seguidos del nombre del átomo central
푁º 푑푒 표푥푖푑푎푐푖ó푛 (+1): 퐻퐶푙푂 á푐푖푑표 ℎ푖푝표푐푙표푟표푠표

9. Hidróxidos
Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento del grupo
hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y
nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.
Formulación de los hidróxidos
La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo el número de iones igual que el
número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del
elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:
Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del
elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.
Nomenclatura sistemática: en la nomenclatura sistemática se anteponen los prefijos numéricos a la
palabra hidróxido.
퐻푖푑푟ó푥푖푑표 푑푒 푝푙표푚표 퐼푉 = (푃푏(푂퐻)4)

10. NOMENCLATURA QUIMICA ORGANICA

11. • Radicales ácidos:
• Se origina de todos los ácidos que contienen más de un hidrógeno en su molécula. Mencionamos entonces junto al ácido carbónico el ácido sulfúrico y el
ácido sulfuroso. los dos últimos dan origen a los radicales sulfatoácido o bisulfato y al sulfito ácido o bisulfito.
• Para formular los radicales ácidos pueden seguirse las siguientes instrucciones:
• 1.Se identifica el anión que lo forma.
• 2.Se le agregan tanto átomos de hidrógeno, como lo indique el prefijo de la palabra ácido.
• 3.Recordar que por cada átomo de hidrógeno añadido, el anión pierde una carga negativa.
• Ejemplo:
• Formular: Fosfato monoácido.
• 1.El anión es el Fosfato, cuya fórmula molécula es: PO43-
• 2.Como el prefijo es mono, se le debe agregar un átomo de hidrógeno al anión, obteniéndose el radical ácido respectivo: HPO42-
• 3.Como por cada átomo de hidrógeno añadido al anión, éste pierde una carga negativa, el radical ácido resultante tendrá dos cargas negativas.

12. • NOMENCLATURA DE LAS SALES DOBLES
• Las sales dobles se nombra colocando primero el nombre del anión seguido de la Palabra “doble”
• y luego el nombre, en orden alfabético, de los elementos que forman los cationes, precedidos por los prefijos di, tri, tetra etc., de acuerdo al
subíndice que
• presente cada catión en la fórmula molecular. Cuando el subíndice es uno (1) no se coloca el prefijo.
• Ejemplo
• Nombre el siguiente compuesto:
• LiNaCO3
• El anión es el carbonato.
• Los cationes son el sodio y el litio. Los subíndices del sodio y el litio son 1, por lo tanto no se coloca prefijo cuando se va a nombrar el compuesto.
• El nombre del compuesto es:
• Carbonato doble de litio y sodio

13. • SALES ACIDAS
• Las sales ácidas son aquellas que presentan un radical ácido en su fórmula molecular.
• Pueden ser simples o dobles, las simples están formadas por un catión y un radical ácido,
mientras que las dobles están formadas por dos cationes diferentes y un radical ácido.
• Como estos compuestos son eléctricamente neutros, las cargas positivas del catión o los
cationes deben igualar las cargas negativas del radical ácido.
• Ejemplo HSO4-+ K+KHSO4
• Radical ácido Catión Sal ácida
• El radical ácido (sulfato ácido), presenta una carga negativa la cual es neutralizada por la carga positiva del catión (potasio).
• Sales Neutras
• Las sales binarias son combinaciones de 2 elementos distintos del hidrógeno y del oxígeno. La unión de un elemento metálico con un elemento
no metálico forman una sal neutra, mientras que la unión de un elemento no metálico con otro elemento no metálico forman una sal volátil. Los
tipos de sales neutras que existen son: fluoruros, cloruros, bromuros, yoduros, astaturos, sulfuros, telururos, seleniuros, nitruros, fosfuros,
arseniuros, antimoniuros, boruros, carburos y siliciuros.
• HCl + NaOH ----- NaCl + H2O
• NaCl Cloruro de sodio
• FeCl3 Cloruro Férrico.
• CaBr2 Bromuro Calcico

14. • Sales mixtas
Las sales mixtas son compuestos resultado de sustituir los hidrógenos de un ácido por átomos metálicos distintos de hidróxidos. Las reglas para nombrar las sales mixtas
en el sistema tradicional son análogas a las sales ácidas.
Ácido + Hidróxido 1 + Hidróxido 2 ======> Agua + Sal mixta
• AMALGAMA
De acuerdo al contexto en el cual se lo utilice, el término amalgama referirá diversas cuestiones.
• En el lenguaje coloquial y corriente, la palabra se emplea para referirse a cualquier mezcla, ya sea de cosas o de personas, por ejemplo, una coalición, el mestizaje,
de sentimientos, entre otras alternativas.
• Aleación convencional:
AgSn(g) + Hg AgSn(g) + AgHg (g1) + HgSn (g2)
• Amalgama fase dispersa:
• 2/3 AgSn HgAg
+ Hg + SnCu +
AgSn + AgCu
• 1/3 AgCu HgAg
* SnCu: compuesto intermetálico que rodea al eutéctico Ag-Cu formando un halo.
Se forman pequeñas cantidades de g2, la que desaparece a la semana porque Ag migra al Hg y el Sn migra al Cu.
• Amalgama alto contenido de Cu
• AgSnCu + Hg HgAg + SnCu + AgSnCu
•

15. ALEACIONES
• Las aleaciones suelen estar formadas por un metal como base mezclado con pequeñas cantidades de otros metales y agente ligadores. A
continuación se muestran algunas aleaciones , así como su composición aproximada:
• Oro blanco, conocido por su uso en joyería, es una aleación con una composición del 80% de oro, 5% de cobre, 10% de níquel y 5% de cinc.
• Acero inoxidable, muy usado en utensilios componentes de cocina entre otras muchas utilidades, está compuesto por un 72% de hierro, 18%
de cromo y 10% de níquel.
 La ley de la aleación es la relación entre el peso del metal fino, es decir, más valioso, y el peso total.
 Se resuelven del mismo modo que los problemas de mezclas, teniendo en cuenta que la ley de la aleación equivale al precio de la mezcla.
 C1 · L1 + C2 · L2 = (C1 + C2) · La
• Ejemplo
1. Se tienen dos lingotes de plata, uno de ley 0.750 y otro de ley 0.950. ¿Qué peso hay que tomar de cada lingote para obtener 1800 g de plata
de ley 0.900?
2. 1ª ley 2ª ley Total
3. Nº de g x 1800 − x 1800
4. Plata 0.750 · x 0.950 · (1800 − x) 0.900 · 1800
5. 0.750 · x + 0.950 · (1 800−x) = 0.9 · 1800
6. 0.750 x + 1 710 − 0.950x = 1 620
7. 0.750x − 0.950x = 1 620 − 1 710
8. −0.2x = − 90 x = 450
9. 1ª ley 450 g
10. 2ª ley 1350 g