1. PROFESOR: SERGIO PONCE SANHUEZA

2. FUERZA ELÉCTRICA.-

4. OBJETIVOS DE LA CLASE:
• Demostrar la existencia de dos tipos de
carga(+ y -).
• Comprobar la ley de la electrostática.
• Conocer los efectos electromagnéticos y
electroquímicos.

5. El Átomo.-
• En química y física, átomo (del griego indivisible)
es la unidad más pequeña de un elemento químico
que mantiene su identidad o sus propiedades y que
no es posible dividir mediante procesos químicos.
• El concepto de átomo como bloque básico e
indivisible que compone lamateria, ya fue postulado
en la Antigua Grecia. Sin embargo, su existencia
no quedó demostrada hasta el siglo XIX. Con el
desarrollo de la física nuclear en el siglo XX se
comprobó que el átomo puede subdividirse en
partículas más pequeñas.

6. Estructura atómica.-
• La teoría aceptada hoy
• es que el átomo se compone
• de un núcleo de carga
• positiva formado por
• protones y neutrones,
• en conjunto conocidos como
• nucleón, alrededor del cual
• se encuentra una nube de electrones
• de carga negativa.

7. El núcleo atómico.-
• El núcleo del átomo se encuentra formado por
nucleones, los cuales pueden ser de dos clases:
• Protones: Partícula de carga eléctrica positiva
igual a una carga elemental, y 1,67262 × 10–27
kg y una masa 1837 veces mayor que la del
electrón
• Neutrones: Partículas carentes de carga
eléctrica y una masa un poco mayor que la del
protón (1,67493 × 10–27 kg)

8. Comparación de las masas:

9. Carga y Corriente.-
• OBJETIVO:
• Reconocer el origen de las cargas
positivas y negativas.
• Describir como circula la corriente por un
conductor.

10. El Hidrógeno:
• El átomo más sencillo es el de hidrógeno,
formado únicamente por un protón, en el
núcleo, y un electrón en su órbita.
• Es el primero de la tabla periódica .
• Electrónes (e−): 1
b) Protones (p+): 1
SUMA 0
El Hidrógeno se
encuentra
eléctricamente neutro

11. Problema:
• ¿Por qué el hidrógeno es el elemento N°
1 de la tabla periódica?

12. El Hélio:
• El núcleo del segundo elemento en la
tabla periódica, el helio,
se encuentra formado
por dos protones
y dos neutrones.
• Electrónes (e−):
b) Protones (p+):
SUMA

13. Problema:
• ¿Por qué el helio es el elemento N° 2 de
la tabla periódica?

14. El Litio: Nº3 de la tabla Periódica.
• ¿Cuántas partículas tiene el Litio?
• a) Protones (p+): 3
• b) Electrónes (e−): 3
• c) Neutrones (n°): 4
• SUMA 0
Reacción del Litio

15. Átomo Eléctricamente Neutro:
• Cuando la cantidad de protones es igual a
la cantidad de electrones, la suma de
cargas es igual a cero.
• Se dice, entonces que se trata de un
átomo eléctricamente neutro.
• La cantidad de neutrones no interviene,
pues no tienen carga.

16. Átomo Eléctricamente Cargado:
• Cuando la cantidad de protones no es
igual a la cantidad de electrones, la suma
de cargas es distinta a cero.
• Se dice, entonces que se trata de un
átomo eléctricamente cargado.
• La cantidad de neutrones no interviene,
pues no tienen carga.

17. Carga Positiva:
• Si un átomo de Berilo (Be), que está en el lugar
Nº4 de la Tabla, pierde 1 electrón, entonces
queda como:
• a) Protones (p+): 4
• b) Electrónes (e−): 3
• SUMA +
1
• El berilio queda con una carga positiva: Be+1

18. Carga Negativa:
• Si un átomo de Boro (B), que está en el lugar
Nº5 de la Tabla, gana 2 electrónes, entonces
queda como:
• a) Protones (p+): 5
• b) Electrónes (e−): 7
• SUMA
-
2
• El boro queda con dos carga negativas: B-2

19. Cuerpo Eléctricamente Neutro:
Esta peineta esta
eléctricamente neutra
porque tiene la
misma cantidad de
electrones que de
protones.

20. Cuerpo Eléctricamente Cargado:
La peineta al frotarla
con el pelo, perdió 3
electrones.
Quedará cargada
+ como:
+
+

21. Cuerpo Cargado negativo:
- ¿Qué debió
- ocurrirle a la
- regla, para
-
- aparecer
- cargada de
- esa manera?
Ganó 7 electrones

22. Síntesis:
• Cuerpo cargado negativo, es aquel que:
Ha ganado electrones.
•Cuerpo cargado positivo, es aquel que:
Ha perdido electrones
Observación: Recuerde que los protones no se
pueden mover de su núcleo, o sea un
cuerpo no puede perder ni ganar protones

23. Electrones de conducción.-
• A algunos materiales les resulta muy fácil liberar
algunos de estos electrones, conocidos como
electrones de conducción o electrones libres.
• A estos materiales que poseen muchos
electrones libres los llamamos conductores.

24. Denominamos conductores a aquellos materiales a
través del cual se pueden mover cargas eléctricas con
relativa facilidad.
Son muy buenos conductores el cobre, la plata, el oro.

25. Aisladores:
• Otros materiales no permiten el paso de las cargas
eléctrica debido a que tienen muy pocos electrones libres.
• A estos materiales les llamamos aisladores.
• Algunos materiales aisladores son: la madera, el plástico y
la goma entre otros.

26. Resistencia Eléctrica:
• Una barra de cobre es mejor conductora
que otra barra de fierro.
• Se dice entonces que el cobre tiene
menor resistencia eléctrica que el fierro,
por que deja pasar con más facilidad a las
cargas eléctricas.

27. Buenos y Malos Conductores Eléctricos: Resistencia
O
• Muy Buen conductor: La
resistividad
plata, porque tiene una
baja resistencia o
resistividad eléctrica.
• Muy Mal conductor: El
carbón, por que tiene una
alta resistencia o
resistividad eléctrica.
• ¿Cuál es mejor conductor,
¿El estaño o el platino?
¿Por que?

28. Diámetro y Longitud de un Conductor:
• Entre más largo sea un alambre, mayor
será la dificultad, con que transporte la
corriente eléctrica.
• Entre más largo sea un alambre, mayor
será su resistencia eléctrica.
• Un alargador de corriente, por lo tanto
tendrá una mayor resistencia eléctrica,
siendo un mal conductor.

29. Diámetro del conductor:
• Entre más delgado sea un alambre, mayor
será la dificultad, con que transporte la
corriente eléctrica.
• Entre más delgado sea un alambre, mayor
será su resistencia eléctrica.
• Un alambre de timbre, por lo tanto tendrá
una mayor resistencia eléctrica, siendo un
mal conductor.

30. Conductor Ideal:
• En toda instalación eléctrica se tiene que
considerar, que la resistencia eléctrica,
sea la más baja posible.
• Esto se consigue usando alambres
conductores lo más corto posible y a su
vez siendo los más gruesos.

31. Corriente eléctrica:
• En un alambre la corriente eléctrica se
debe a la circulación de los electrones
libres, que tienen carga negativa.
• Por ejemplo si se conecta un alambre a
una batería de auto, la corriente circulará
desde el polo negativo hacia el positivo,
por que los electrones libres son atraídos
por el polo positivo y repelidos por el polo
negativo

32. Conexión a Tierra:
• La tierra es capaz de absorber todo tipo
de carga eléctrica:
• Si un objeto está cargado negativamente,
es decir le sobran electrones, al
contactarlo a tierra, con cualquier objeto
conductor, los electrones faltantes subirán
hacia el objeto, dejándolo neutro.

33. • Si en cambio, un objeto, tal
como una polera, esta cargada
en forma positiva, al tocarla, los
electrones faltantes, subirán por
el cuerpo desde la tierra,
quedando luego neutra.

34. Electricidad atmosférica:
• Entre una nube cargada positivamente y
otra cargada negativa se produce la
descarga eléctrica llamada relámpago.
• El rayo ocurre entre una nube negativa y
la tierra.
• También el rayo se produce entre la tierra
y una nube positiva, por que a esta le
faltan electrones.
•
avión

35. Conclusión:
• En todos los fenómenos eléctricos intervienen
los electrones libres, que forman parte de las
órbitas de los átomos.
• Los átomos, solamente, pueden perder o ganar
electrones libres, dando lugar a las cargas
positivas o negativas.
• La resistencia eléctrica es la oposición al paso
de la corriente, dependiendo de la cantidad de
electrones libre y del diámetro y longitud del
conductor Metallica