El documento explica la estructura interna del átomo. Describe que el átomo está formado por un núcleo central donde se encuentran los protones y neutrones, y una corteza externa donde orbitan los electrones. Explica los descubrimientos de Thomson, Rutherford y Bohr que llevaron al desarrollo del modelo atómico actual.

2. Ya sabemos que el átomo no es una partícula indivisible e inmutable, sino que
tiene una estructura interna y que está compuesta por otras partículas más
pequeñas.
Veámoslo con detalle:
Tiene dos
partes
Avanzar
El átomo
Formada por Formado por
Protones Neutrones
Corteza Núcleo
Electrones

3. AvanzarRetrocede
r
Corteza
Núcleo

4. AvanzarRetrocede
r
Corteza
Es la zona externa del átomo, de
diámetro unas 100000 veces mayor
que el radio del núcleo.
En ella se mueven los electrones,
que son partículas con carga
negativa.
Un átomo neutro tiene el mismo
número de electrones que de
protones. Si el átomo cede o gana
uno o más electrones, da lugar a un
ion.
Como el volumen de la corteza es
mucho mayor que el del núcleo, este
puede considerarse hueco, ya que
entre los electrones solo hay vacío.
Electrón

5. AvanzarRetrocede
r
Núcleo
Es la zona interna del átomo, donde
reside la mayor parte de la masa de
este. Está compuesto por dos tipos
de partículas: protones y neutrones.
Los protones son partículas que tiene
la misma carga del electrón pero de
signo positivo, y una masa unas 2000
veces mayor que la de aquellos. Los
neutrones no tienen carga eléctrica y
su masa es similar a la del protón.
Todos los átomos de un elemento
químico tienen el mismo número de
protones, pero el número de
neutrones puede variar, dando lugar
a los isótopos.
Neutrón
Protón

6. Retrocede
r
Terminar
Caracterización de los átomos
El número de protones de un átomo
se llama número atómico, Z. El
número de neutrones de un átomo se
llama número neutrónico, N. La suma
del número atómico y el número
neutrónico es el número másico, A.
En un átomo neutro, el número de
electrones coincide con Z.
Los isótopos tienen el mismo número
atómico pero distinto número másico.
Un ion tiene el mismo número
atómico y másico que el átomo del
que proviene, pero distinto número de
electrones.
F19
9
Número
másico, A
Símbolo
Número
atómico, Z

7. El átomo
Modelos Atómicos

8. Modelos atómicos
• Como no se podían ver
los átomos los
científicos crearon
modelos para
describirlos, éstos
fueron evolucionando a
lo largo de la historia a
medida que se
descubrieron nuevas
cosas.
• Como no se podían ver
los átomos los
científicos crearon
modelos para
describirlos, éstos
fueron evolucionando a
lo largo de la historia a
medida que se
descubrieron nuevas
cosas.

9. Modelo atómico de Dalton(1808)Modelo atómico de Dalton(1808)
La materia está
formada por átomos
La materia está
formada por átomos
• Los átomos son indivisibles
• Los átomos de un mismo
elemento son todos
iguales.
• Los compuestos está
formados por átomos
distintos en una proporción
definida
• Los átomos son indivisibles
• Los átomos de un mismo
elemento son todos
iguales.
• Los compuestos está
formados por átomos
distintos en una proporción
definida

12. ¿Pero los átomos son
realmente indivisibles?
¿Pero los átomos son
realmente indivisibles?

13. Fenómenos de electrostática ponen de
manifiesto que los cuerpos se pueden
cargar
Fenómenos de electrostática ponen de
manifiesto que los cuerpos se pueden
cargar
• Electrización por
frotamiento
• Electrización por
contacto
• Electrización por
inducción
• Electrización por
frotamiento
• Electrización por
contacto
• Electrización por
inducción

14. Puede que los átomos no sean
indivisibles
Puede que los átomos no sean
indivisibles
• Los fenómenos anteriores y otros ponen de
manifiesto la existencia de una relación entre
la materia y la carga eléctrica.
• Se buscan partículas con carga eléctrica .
• Se diseñan experimentos para encontrarlas.
• Thomson descubre las partículas negativas:
los electrones(1897)
• Los fenómenos anteriores y otros ponen de
manifiesto la existencia de una relación entre
la materia y la carga eléctrica.
• Se buscan partículas con carga eléctrica .
• Se diseñan experimentos para encontrarlas.
• Thomson descubre las partículas negativas:
los electrones(1897)

15. Experimento de ThomsonExperimento de Thomson

16. LOS ÁTOMOS NO SON
INDIVISIBLES
LOS ÁTOMOS NO SON
INDIVISIBLES
• Los átomos tienen partículas negativas
• Puesto que son neutros también tienen partículas
positivas(protones).
• La carga de una partícula negativa es igual a la de una
positiva pero con signo opuesto.
• El número de partículas negativas en un átomo es igual
al de partículas positivas
• Años después para explicar la masa de los átomos se
busco una nueva partícula esta fue descubierta en
1932 .
• Esa partícula el neutrón no tiene carga y tiene
prácticamente la misma masa que el protón.
• Los átomos tienen partículas negativas
• Puesto que son neutros también tienen partículas
positivas(protones).
• La carga de una partícula negativa es igual a la de una
positiva pero con signo opuesto.
• El número de partículas negativas en un átomo es igual
al de partículas positivas
• Años después para explicar la masa de los átomos se
busco una nueva partícula esta fue descubierta en
1932 .
• Esa partícula el neutrón no tiene carga y tiene
prácticamente la misma masa que el protón.

17. Modelo atómico de Thomson
• Thomson imaginaba el
átomo como una esfera
de carga positiva en la
que estaban
incrustados los
electrones, de tal forma
que la carga positiva
coincidía con la
negativa.
El átomo es como una sandía

18. Unidades de masa
• Masa:¿cómo se mide la masa de los átomos?
• De forma relativa comparándola con una que
se toma como unidad
• Unidad de masa atómica
• 1u=1/12 masa
12
C
• 1u=1,66.10
-27
kg
• Masa:¿cómo se mide la masa de los átomos?
• De forma relativa comparándola con una que
se toma como unidad
• Unidad de masa atómica
• 1u=1/12 masa
12
C
• 1u=1,66.10
-27
kg

19. Las partículas subatómicas
Partícula masa
carga
u S.I.(kg) e S.I.(C)
Protón 1 1,67.10
-27
+1 -1,6.10-19
Electrón 1/1840 9,1.10
-31
-1 +1,6.10
-19
Neutrón 1 1,67.10-27
0 0

20. Unidades de carga
• Cuando los átomos pierden o ganan
electrones quedan cargados + o –
• El electrón también es una unidad de
carga(carga de un electrón)
• Electrón= partícula electrón=unidad de carga
• Si se trata de la carga de un cuerpo esa unidad
es muy pequeña, en el S.I. utilizamos el
culombio(C)
• 1e=1,6.10
-19
C 1C=6,24.10
18
e
• Cuando los átomos pierden o ganan
electrones quedan cargados + o –
• El electrón también es una unidad de
carga(carga de un electrón)
• Electrón= partícula electrón=unidad de carga
• Si se trata de la carga de un cuerpo esa unidad
es muy pequeña, en el S.I. utilizamos el
culombio(C)
• 1e=1,6.10
-19
C 1C=6,24.10
18
e

21. Los iones
• Los átomos al perder o ganar
electrones se convierten en iones
• + cationes
• - aniones
• Los átomos al perder o ganar
electrones se convierten en iones
• + cationes
• - aniones

22. ¿Cuál es la carga de los siguientes
iones?
• Los átomos son neutros
tienen el mismo nº de
protones y de electrones.
• Se transforman en
cationes si pierden
electrones(quedan
cargados positivamente)
• En aniones si ganan
electrones . Carga
negativa
• Los átomos son neutros
tienen el mismo nº de
protones y de electrones.
• Se transforman en
cationes si pierden
electrones(quedan
cargados positivamente)
• En aniones si ganan
electrones . Carga
negativa

23. Nuevas experiencias
• Para comprobar el modelo de Thomson se
realizan nuevas experiencias.
• Geiger y Marsden colaboradores de
Rutherford, bombardean una fina lámina de
oro con partículas α.
• Las partículas α son partículas positivas con
mucha energía emitidas por substancias
radiactivas.

24. Experiencia de RutherfordExperiencia de Rutherford

25. Experiencia de Rutherford

26. Experiencia de Rutherford
• Experimento rutherford

27. Conclusiones de la experiencia
• El átomo está formado por un núcleo muy
pequeño y una corteza.
• En el núcleo están las partículas positivas y
casi toda la masa(protones y neutrones)
• La mayor parte del átomo está vacía.
• Los electrones - giran alrededor del núcleo
describiendo órbitas circulares.

28. La mayor parte del átomo está vacía
• El tamaño del núcleo es de unos
10-14
m
• El tamaño del átomo es del
orden10-10
m
• El núcleo es 10000 veces más
pequeño que el átomo
• Si el diámetro del núcleo fuese
como el de un balón de futbol el
del átomo sería comparable a la
longitud de 10 campos de futbol

29. Átomos , isótopos , iones
• Z = número atómico=nº de protones=nº de orden en la TP
• A= número másico=nº de neutrones+nº de protones
A-Z=nº de neutrones
Representación de un átomo
XA
Z

30. Representación de un átomo
XA
Z C12
6

31. Z=6 A=12
Nº protones=6 nºelectrones=6
Nº neutrones=A-Z=12-6=6
C12
6

32. Z=6 A=14
Nº protones=6 nºelectrones=6
Nº neutrones=A-Z=14-6=8
C14
6

33. Representación del modelo de
Rutherford
Experiencia de Rutherford

34. Modelo atómico de BohrModelo atómico de Bohr
• Nuevos conocimientos hacen
necesario un nuevo modelo que los
tenga en cuenta
• El modelo de Bohr explica el espectro
del hidrógeno.
• Los gases al ser sometidos a una
diferencia de potencial muy elevada
emiten luz(radiación
electromagnética), esta radiación es
recogida en una pantalla,
obteniéndose un espectro de rayas
característico de ese gas .
• Debe existir una relación entre la
estructura interna del gas y las rayas
que aparecen en el espectro

35. Modelo atómico de Bohr
• El núcleo del átomo es como lo
describía el modelo de
Rutherford.
• Los electrones giran en torno al
núcleo describiendo órbitas
circulares, con un radio
determinado.
• El electrón al girar en una
determinada órbita posee una
energía determinada
• Si el electrón salta de una órbita a
otra absorbe o emite energía
originando una línea del
espectro.

36. Distribución electrónica
• El número máximo de electrones
en cada órbita podemos
calcularlo mediante la fórmula
2n2
• n=1 2.12
=2 electrones
• n=2 2.22
=8
• n=3 2.32
=18
• En la última órbita no puede
haber más de 8 electrones

37. EJERCICIO
• Completa el siguiente cuadro con la distribución electrónica
del átomo de cloro Z=17 y Z=19
• El número de órbitas coincide con el nº de período de la T.P.
• El nº de electrones en la mas externa coincide con la cifra de
las unidades del grupo de la T.P.(1,2,3,13-18)
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
Nº electrones
17(Cl)
2 8 7
Nº electrones
19(K)
2 8 8 1

38. TRABAJO RADIACTIVIDAD
• Consiste:
• Grupos de 2 alumnos
• Presentación en Power Point
• 6 diapositivas como mínimo 12 como
máximo.(Textos ,imágenes gráficos ,
videos, por lo menos dos de éstos)
• Explicar alguno de los temas relacionados
con esta pregunta indicados a
continuación.
• Indicar en una última diapositiva, las
fuentes de donde procede la información)
• Exponer en clase en un tiempo aproximado
de 10 minutos
• Temas:3º A
1. Fisión nuclear/Fusión nuclear
2. Fusión nuclear/Centrales
nucleares.
3. Fisión nuclear/Residuos
radiactivos
4. Aplicaciones de los isótopos
radiactivos.
5. Radiactividad natural.Tipos de
radiación./Marie Curie

39. TRABAJO RADIACTIVIDAD
• Consiste:
• Grupos de 2 alumnos
• Presentación en Power Point
• 6 diapositivas como mínimo 12 como
máximo.(Textos ,imágenes gráficos ,
videos, por lo menos dos de éstos)
• Explicar alguno de los temas
relacionados con esta pregunta
indicados a continuación.
• Indicar en una última diapositiva, las
fuentes de donde procede la
información)
• Exponer en clase en un tiempo
aproximado de 10 minutos