Tabla periodica. Generalidades. Elementos. Caracterĺsticas

2. En cada casilla se representa el nombre del elemento, su
símbolo, número atómico y su masa atómica. Los elementos se
distribuyen en:
Mendeléiev
Moseley
•dieciocho columnas (verticales) llamadas grupos y,
•siete filas (horizontales) llamadas períodos.
Los elementos de un mismo grupo
(misma columna) tienen propiedades
físicas y químicas parecidas.

4. Alcalino-térreos
Alcalinos
De transición
Térreos
Metales
De transición
Interna
(tierras raras)

5. Hidrógeno
Calcógenos
Halógenos
Gases nobles
o inertes
No metales

6. Elementos representativos
Bloque s : Grupos 1,2
nsa Período = n
Grupo = a

7. nsa Período = n
Grupo = a
3Li = 1s2 2s1
Período
Grupo
4Be = 1s2 2s2
Período
Grupo

8. Elementos representativos
Bloque p : Grupos 13-17
nsa npb Período = n
Grupo = a + b + 10

9. Gases nobles
Bloque p : Grupo 18
ns2 np6 Período = n
Grupo = a + b + 10

10. Bloque p : Grupos 13-18
nsa npb Período = n
Grupo = a + b + 10
6C = 1s2 2s2 2p2
Período
Grupo = 2 + 2 + 10 = 14

11. Elementos de transición
Bloque d : Grupos 3-12
nsa (n-1)db Período = n
Grupo = a + b

12. nsa (n-1)db Período = n
Grupo = a + b
22Ti = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Grupo = 2 + 2 = 4
Período
Elementos de transición
Bloque d : Grupos 3-12

14.  Carácter metálico
En cuanto en mayor medida un elemento exhiba las
propiedades físicas y químicas de los metales, mayor será
su carácter metálico.
Generalmente, aumenta
conforme bajamos por
una columna de la tabla
periódica y disminuye
conforme avanzamos
de izquierda a derecha
en una fila.

15.  Radio atómico
El radio atómico está totalmente
definido como la mitad de la distancia
entre dos núcleos de dos átomos
adyacentes. Cuando dos átomos están
unidos químicamente, existe una
interacción atractiva que junta a los dos
átomos más de lo que se juntarían en un
choque sin enlace. Identifica la distancia
que existe entre el núcleo y
el orbital más externo de un átomo
Los diámetros atómicos están comprendidos
entre 50 pm a 600 pm. 1 pm = 1x10−12 m.

16.  Radio atómico
Dentro de cada columna (grupo), el radio atómico tiende a
aumentar conforme bajamos por la columna. Dentro de
cada fila (periodo), el radio atómico tiende a disminuir
conforme nos movemos de izquierda a derecha.

17.  Energía de ionización
La energía de ionización (EI) es la energía requerida para la
remoción completa de 1 mol de electrones de 1 mol de
átomos o iones gaseosos.
La primera energía de ionización (EI1) remueve un electrón
exterior (subnivel de mayor energía) de un átomo gaseoso:
Átomo (g) → Ión+
(g) + e- DE = EI1
La energía de ionización
crece, generalmente, a lo
largo de cada período (de
izquierda a derecha).
Mientras, al descender por
un grupo, las energías
disminuyen.

18.  Afinidad electrónica
La afinidad electrónica (AE) es el cambio de energía que
acompaña la adición de 1 mol de electrones a 1 mol de átomos o
iones gaseosos.
De izquierda a derecha en un período la afinidad electrónica
aumenta generalmente en valor absoluto. De arriba abajo en un
grupo las variaciones son muy pequeñas, aunque la tendencia es
diminuir su valor absoluto.

19. La electronegatividad se define como la capacidad de un
átomo para atraer electrones hacia sí en una situación de
enlace.
CH3F CH3Li
Las electronegatividades aumentan en un período de izquierda a
derecha, y en un grupo, de abajo a arriba.

20.  El número de oxidación es el número de electrones que
tiende a ganar o perder un elemento para conseguir la
configuración de un gas noble.
• Grupo 1 (ns1) → 1+
• Grupo 2 (ns1) → 2+
• Grupos 3 al 12 → variable
• Grupo 13 (ns2np1) → 3+, 1+
• Grupo 14 (ns2np2) → 2+, 4+
• Grupo 15 (ns2np3) → 3-
• Grupo 16 (ns2np4) → 2-
• Grupo 17 (ns2np5) → 1-