Tabla periódica. Propiedades periódicas de los elementos.

2. La tabla periódica que manejamos hoy deriva de la propuesta por: Mendeleiev los elementos químicos están organizados según un criterio de números atómicos crecientes, y la separación de subgrupos en A y B tiene relación con la distribución electrónica.

4. Las columnas de la tabla periódica se denominan grupo y contienen elementos químicos con propiedades similares: todos disponen de una distribución electrónica similar en la capa de valencia. La nomenclatura:

5. -recomendada por la IUPAC: numerarlos del 1 al 18.

6. -tradicional: IA, IIA …… IB, IIB……

7. Filas : se llaman periodos y se numeran del 1 al 7. El número del periodo indica el valor del número cuántico principal de la última capa.

10. Bloque “p”: (A la derecha de la tabla)

11. Bloque “d”: (En el centro de la tabla)

12. Bloque “f”: (En la parte inferior de la tabla) http://www.ptable.com/ http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/

13. Bloque “s” Bloque “p” Bloque “d” Bloque “f” p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 p 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 s 1 s 2 d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9 d 10 f 1 f 2 f 3 f 4 f 5 f 6 f 7 f 8 f 9 f 10 f 11 f 12 f 13 f 14 H He

14. Alcalinos Alcalino-térreos

15. Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles

16. Elementos de transición El. de transición Interna (lantánidos y actínidos)

17. Bloque Grupo Nombres Config. Electrón. s 1 2 Alcalinos Alcalino-térreos n s 1 n s 2 p 13 14 15 16 17 18 Térreos Carbonoideos Nitrogenoideos Anfígenos Halógenos Gases nobles n s 2 p 1 n s 2 p 2 n s 2 p 3 n s 2 p 4 n s 2 p 5 n s 2 p 6 d 3-12 Elementos de transición n s 2 (n–1)d 1-10 f El. de transición Interna (lantánidos y actínidos) n s 2 (n–1)d 1 (n–2)f 1-14 Grupos de la Tabla Periódica

18. Ejemplo: Determinar la posición que ocupará un átomo cuya configuración electrónica termine en 5d 4 6 s 2 W

20. Efecto pantalla: Las capas internas del átomo provocan una repulsión sobre los electrones más exteriores que hace disminuir el efecto de la carga nuclear.

21. Capa de valencia: cuanto más alejada esté la capa de valencia, menos será la atracción que hay entre el núcleo y estos electrones.

24. Afinidad electrónica.

25. Electronegatividad

26. Carácter metálico.

29. radio metálico (para los metales)

34. Los cationes son menores que los átomos neutros por la mayor carga nuclear efectiva (menor apantallamiento o repulsión de e  ).

35. Los aniones son mayores que los átomos neutros por la disminución de la carga nuclear efectiva (mayor apantallamiento o repulsión electrónica). © Ed. Santillana. Química 2º Bach.

36. Ejemplito: Clasifica por orden creciente de tamaño los siguientes átomos: Cu, Br, Ca, Cs y O

37. Ejemplito: Clasifica por orden creciente de tamaño los siguientes átomos: Cu, Br, Ca, Cs y O Cs>Ca>Cu>Br>O

38. Otro ejemplito: Clasifica por orden creciente de tamaño las siguientes especies isoelectrónicas: F - , Ne, Mg 2+ , Na + y O 2-

40. Se habla de 1ª EI ( EI 1 ), 2ª EI ( EI 2 ), ... según se trate del primer, segundo, ... e – extraído.

41. La EI aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos por aumentar Z * y disminuir el radio.

42. La EI de los gases nobles, al igual que la 2ª EI en los metales alcalinos, es enorme.

43. Aumento en la Energía de ionización

45. Puede ser positiva o negativa aunque suele ser exotérmica. La 2ª AE suele ser positiva. También la 1ª de los gases nobles y metales alcalinotérreos.

46. Es mayor en los halógenos (crece en valor absoluto hacia la derecha del S.P. y en un mismo grupo hacia arriba por aumentar Z * y disminuir el radio).

48. Aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos.

50. El carácter metálico aumenta hacia la izquierda en un periodo y hacia abajo en un grupo.