moelculas quimica

1. El Átomo
La materia está constituida por unas piezas básicas
a las que llamamos átomos.
Los átomos son divisibles y que contienen tres
tipos de partículas en su interior: los protones, los
neutrones y los electrones.

2. Átomo
Es la menor porción de materia capaz de
combinarse para formar compuestos.
Su estructura se asemeja a un sistema planetario:
Partícula
Subatómica
Ubicación U.M.A. Carga
Electrones Orbitales 0 Negativa
Protones Núcleo 1 Positiva
Neutrones Núcleo 1 Neutra

3. Configuración electrónica
La configuración electrónica en la corteza de un átomo
es la distribución de sus electrones en los distintos
niveles y orbitales.
Los electrones se van situando en los diferentes niveles
y subniveles por orden de energía creciente hasta
completarlos.
Ideas Básicas:
1. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones,
numerados del 1, el más interno, al 7, el más externo.
2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos
subniveles, que pueden ser de cuatro tipos: s, p, d, f.

4. 3. En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden
contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3
orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de
electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3
orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).
La distribución de orbitales y número de electrones posibles en los 4 primeros
niveles se resume en la siguiente tabla:
Niveles de Energía 1 2 3 4
Subniveles s s p s p d s p d f
N° de Orbitales de
cada tipo
1 1 3 1 3 5 1 3 5 7
Denominación de
los Orbitales
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
N° máximo de elect.
orbitales
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
N° máximo de elect.
Por nivel
2 8 18 32

5. Ejemplos
Z=1 Hidrógeno H: 1s1
Z= 3 Litio Li: 1s2
2s1
Z = 5 Boro B: 1s2
2s2
2p1
Z = 6 Carbono C: 1s2
2s2
2p2
Z = 13 Aluminio Al: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
Z = 15 Fósforo P: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
Z = 26 Hierro Fe: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d6
4s2
Z = 29 Cobre Cu: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s1
Z = 35 Bromo Br: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p5
Z = 47 Plata Ag: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p6
4d10
5s1

6. El número atómico: es el número total de protones en el núcleo del
átomo. Se representa con la letra Z
El número másico o número de masa: representa el número de los
protones y neutrones. Se simboliza con la letra A
Elemento químico: Es toda aquella sustancia que no se puede
descomponer en otras más simples mediante procesos químicos.
Ejemplos de elementos son: cobre, oro, sodio
Moléculas: En algunas sustancias, los átomos forman agrupaciones
que se denominan moléculas. Las moléculas de algunas sustancias
están formadas por átomos iguales, como las moléculas de
hidrógeno o de oxígeno, en las que los átomos de unen de dos en
dos (H2 – O2)
Compuesto: Son sustancias como el agua (H2O), el cloruro sódico
(NaCl), etc. que tienen átomos diferentes porque están formadas por
dos o más elementos cuya proporción es constante y determinada.

7. Isóbaro: cuando dos elementos tienen el mismo
valor de A(masa atómica), pero diferente valor de
Z( número atómico). ejemplo
Isótopos: son átomos de un mismo elemento que tienen
igual número de protones (igual número atómico) pero
diferente masa atómica (difieren en su número de
neutrones). Por ejemplo el Hidrógeno tiene 3 isótopos

8. Protio Deuterio Tritio
1
2 3
H H H
1 1 1

9. 1. Dmitri Mendeléiev ordenó los elementos químicos en 1869 en
una tabla en la que se colocaban según sus propiedades
físicas, la química cambió para siempre.
Generalidades
2. Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos
distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18
columnas verticales, conocidas como grupos.
3. Cada casilla de la tabla periódica corresponde a un elemento
químico con unas propiedades determinadas. En dicha casilla se
especifica su nombre, el símbolo químico del elemento, su número
atómico (cantidad de protones), su masa atómica, la energía de
ionización, la electronegatividad, sus estados de oxidación y la
configuración electrónica.

10. Grupos de la tabla periódica
Son las 18 columnas verticales conforman los conocidos como grupos
de la tabla periódica y son elementos que tienden a tener propiedades
químicas similares. por ejemplo, la columna más a la izquierda de la
tabla, la conocida como el grupo de los metales alcalinos, contiene
elementos como el sodio, el potasio o el litio, todos ellos sólidos a
temperatura ambiente, con puntos de fusión bajos, muy reactivos y con
tendencia a ennegrecerse en contacto con el aire

13. Clasificación de los elementos
químicos
De acuerdo con la Tabla del Sistema Periódico los
elementos químicos se clasifican de la siguiente
forma según sus propiedades físicas:
Metales
No metales
Metaloides
Gases nobles

14. Metales. Son elementos químicos que generalmente contienen entre
uno y tres electrones en la última órbita, que pueden ceder con
facilidad, lo que los convierte en buenos conductores del calor y la
electricidad. Son maleables y dúctiles, con un brillo característico, cuya
mayor o menor intensidad depende del movimiento de los electrones
que componen sus moléculas. Ej. Oro, plata, etc
No metales. Poseen, generalmente, entre cinco y siete electrones en
su última órbita. Debido a esa propiedad, en lugar de ceder electrones
su tendencia es ganarlos para poder completar ocho en su última órbita.
Los no metales son malos conductores del calor y la electricidad, no
poseen brillo, no son maleables ni dúctiles y, en estado sólido, son
frágiles.
Metaloides. Son elementos que poseen, generalmente, cuatro
electrones en su última órbita, por lo que poseen propiedades
intermedias entre los metales y los no metales.
Un 75% de los elementos químicos existentes en la naturaleza son
metales y el resto no metales y metaloides.

15. Gases nobles. Son elementos químicos inertes, es decir, no reaccionan
frente a otros elementos, pues en su última órbita contienen el máximo de
electrones posibles para ese nivel de energía (ocho en total). Ej. argón (Ar),
es un gas noble ampliamente utilizado en el interior de las lámparas
incandescentes y fluorescentes

16. Enlaces Químicos
Tipo de Enlace
Entre Átomos Entre moléculas
Iónico Covalente Metálico
Polar
No Polar
Puente Hidrogeno Uniones Múltiples

17. La Teoria del octeto, enunciada en 1917 por Gilbert Newton Lewis,
dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema
periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad
de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy
estable. Esta configuración es semejante a la de un gas noble, son los
elementos ubicados al extremo derecho de la tabla periódica
Enlace iónico: es la una unión de átomos que resulta de la presencia de
atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno
fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente
electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace,
uno de los átomos capta electrones del otro.

18. Enlace covalente: se produce por el compartimiento de electrones
entre dos átomos
Enlace Covalente No Polar: Cuando un mismo átomo aporta el par
de electrones, se dice que el enlace covalente es no polar. Aunque las
propiedades de enlace covalente polar son parecidas a las de un
enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales,
sin importar su origen)

19. El enlace covalente polar: ocurre entre átomos diferentes. No existe
una compartición electrónica simétrica, dada la diferencia de
electronegatividades existentes. Siempre hay un átomo que es más
electronegativo que otro y es el que atrae hacia si el par de electrones.

20. Enlace de hidrógeno: es la fuerza atractiva entre un átomo
electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a
otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza
dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de
nitrógeno, oxígeno o flúor.