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1. Agentes Químicos en Prevención
IAQ1001
CLASE N°2

2. FECHAS LABORATORIOS
VESPERTINO TPR
PEV 7y 9
OSCAR
REINOSO
5 08.ABRIL 6 15.ABRIL
Oscar
Reinoso9 06.MAYO 10 13.MAYO
13 03.JUNIO 14 10.JUNIO
VESPERTINO TPR
PEV 12 y 14
OSCAR
REINOSO
5 09.ABRIL 6 16.ABRIL
Carolina
Carvacho9 07.MAYO 10 14.MAYO
13 04.JUNIO 14 11.JUNIO
Son obligatorios
Uso obligatorio de delantal (los alumnos deben comprarlo).

3. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
• Es la forma en la que se distribuyen los electrones en los orbitales de
un átomo en su estado fundamental.
Principio de mínima
Energía (Aufbau)
Principio de Exclusión
de Pauli
Principio de Máxima
Multiplicidad de Hund
Modelo atómico actual

4. Principio de mínima energía
(Aufbau)
• Los electrones se ubican primero en los orbitales de más baja
energía. Los orbitales de mayor energía se ocupan sólo cuando se
ha agotado la capacidad de los orbitales de menor energía.

5. Principio de exclusión de Pauli
• Principio de exclusión de Pauli: este principio exige que un
determinado orbital puede ser ocupado por un máximo de 2 electrones
y necesariamente deben tener espines opuestos.
“Deberán existir el mayor numero de electrones desapareados
posibles “.

6. Máxima multiplicidad de Hund
Principio de máxima multiplicidad de Hund: En orbitales de la misma energía
los electrones entran de a uno en cada orbital con el mismo espín. Cuando se
alcanza el semillenado, recién comienza el apareamiento con espines
opuestos.

7. Orden de llenado de subniveles atómicos

8. Configuración electrónica de los elementos del
2°nivel de energía

9. Configuración Electrónica Abreviada
• Llamada también configuración global externa: se indica entre
corchetes el gas noble anterior al elemento configurado y
posteriormente los niveles y subniveles no incluidos en ese gas
noble. Esta configuración es muy útil para visualizar los electrones
de Valencia.
• Ejemplo el sodio 11Na

10. ¿Cómo determinar el grupo y el periodo?
R: Analizando la configuración electronica
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Se analiza el último nivel energético
3s1
Se analiza el último nivel energético
3s2 3p5
3 s 1
Nivel de energía
Electrón de valencia
Todos los electrones del último nivel
subnivel

11. I A
V B II B
III AII A
VI B VII B
VIII B
IV BIII B I B
IV A V A VI A VII A
VIIINo MetalesMetales
Gases
Nobles

13. En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de
clasificación el número atómico.
Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su
número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas
y químicas".
Hoy se sabe ciertamente que la periodicidad; como propiedad, es función del número
atómico (Z), vale decir, depende exclusivamente de la configuración electrónica.
Tabla periódica actual

14. Los elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z)
GRUPOS
Los grupos constan de 18 columnas
verticales. Se nombran desde la izquierda
a la derecha por números romanos y una
letra A o B.
PERÍODOS
Los periodos: Consta de 7 filas
horizontales. Se numeran de
arriba hacia abajo
Tabla periódica Actual
Tabla periódica actual

15. ¿Cómo determinar el grupo y el periodo?
R: Analizando la configuración electronica
11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1
17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Se analiza el último nivel energético
3s1
Se analiza el último nivel energético
3s2 3p5
3 s 1
Nivel de energía
Electrón de valencia
Todos los electrones del último nivel
subnivel

16. Metales, no metales y metaloides
• Los metales son aproximadamente el 75% de los elementos, son
buenos conductores eléctricos y térmicos. Casi todos sólidos y
brillantes, pueden laminarse (maleables) o formar alambres
(dúctiles).
• Los no metales, en general, son malos conductores de la
electricidad (excepción, el grafito) y buenos aislantes térmicos.
Pueden ser sólidos, líquidos y gaseosos y carecen de brillo
(excepción, el yodo). Como sólidos son quebradizos (excepción, el
diamante) y no son dúctiles.
• Los semimetales o metaloides tienen un comportamiento intermedio
entre los metales y los no metales, pudiendo actuar como
semiconductores eléctricos.

17. Clasificación de los elementos

18. Clasificación de los elementos según
configuración electrónica

19. Grupos o Familias de Elementos
Bloque Grupo Nombres Config. Electrón.
s
1
2
Alcalinos
Alcalino-térreos
n s1
n s2
p
13
14
15
16
17
18
Térreos
Carbonoideos
Nitrogenoideos
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles
n s2 p1
n s2 p2
n s2 p3
n s2 p4
n s2 p5
n s2 p6
d 3-12 Elementos de transición n s2(n–1)d1-10
f
El. de transición Interna
(lantánidos y actínidos)
n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14

20. Propiedades periódicas de los elementos
• La periodicidad implica la repetición de una tendencia entre
periodos o entre los elementos de un grupo. Una propiedad puede
disminuir o crecer a lo largo de un periodo o en un grupo.
• Las configuraciones electrónicas de los elementos muestran una
variación periódica al aumentar el número atómico, esto permite
que los elementos presenten variaciones periódicas en cuanto a su
comportamiento físico y químico.

21. Carga nuclear efectiva (Z*)
• Es la carga real que mantiene unido a un e– al núcleo.
• Depende de:
– Carga nuclear (Z)
– Efecto pantalla.
– A mayor Z mayor Z*.
– A mayor apantallamiento menor Z*.
aument
Variación de Z+ en la
Tabla periódica

22. Variación de la reactividad
en la tabla periódica.
• Los metales serán tanto más reactivos cuando
pierdan los e– con mayor facilidad
• Los no-metales serán más reactivos cuando los
e– que entran sean más atraídos

23. Radio atómico
• Es la mitad de la distancia de dos átomos iguales
que están enlazados entre sí.

24. Variación del radio atómico en un periodo
• En un mismo periodo
disminuye al aumentar
la carga nuclear
efectiva (hacia la
derecha)
Periodo 2
© Ed. Santillana. Química

25. Variación del radio atómico
en un grupo.
• En un grupo, el
radio aumenta al
aumentar el
periodo, pues
existen más capas
de electrones.
© Ed. Santillana. Química
2º Bachillerato.
Grupo 1

26. Aumento en el radio atómico

27. Radio iónico
• Es el radio que tiene un átomo
que ha perdido o ganado
electrones, adquiriendo la
estructura electrónica del gas
noble más cercano.
• Los cationes son mas pequeños
que los átomos neutros.
• Los aniones son de mayor tamaño
que los átomos neutros.

28. Energía o potencial de ionización (EI)
• “Es la energía necesaria para extraer un e– de un átomo
neutro en estado gaseoso.
M (g)  M+ (g) + 1e-
• La EI aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha
en los periodos por aumentar Z* y disminuir el radio.

30. Variación de la Energía de ionización
(EI).
Aumento en la Energía de ionización

31. Afinidad electrónica (AE)
• “Es la energía intercambiada cuando un átomo
gaseoso captura un e– y forma un anión”.
Cl (g) + 1e-  Cl- (g) AE= -384 KJ/mol
• Puede ser positiva o negativa aunque suele ser
exotérmica.
• Es mayor en los halógenos (crece en valor absoluto
hacia la derecha del S.P. y en un mismo grupo hacia
arriba por aumentar Z* y disminuir el radio).

32. Electronegatividad ( /E.N)
• La electronegatividad () mide la fuerza con la
cual un átomo atrae a los electrones
compartidos de un enlace
• Pauling estableció una escala de
electronegatividades entre 0’7 (Fr) y 4 (F).
•  aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la
derecha en los periodos.

33. Valores de E.N

34. Carácter metálico
• Es una propiedad relacionada con las
propiedades físicas y químicas de los
elementos.
• El carácter metálico aumenta hacia la
izquierda en un periodo y hacia abajo en un
grupo.

35. En resumen…

36. Nomenclatura de
Stock
Señala nombre a los
compuestos binarios
indicando y
escribiendo la
valencia del
elemento principal
con número romano.
Nomenclatura
Sistemática
En la nomenclatura
sistémica se usan
prefijos numéricos
para indicar en forma
directa la relación de
los constituyentes en
un compuesto
determinado.
Nomenclatura
Tradicional
Se nombra la
palabra oxido
seguido del metal
terminado en ICO
para la valencia
mayor o OSO para
la valencia menor
Fe2O3
Óxido de
Fierro (III)
Óxido FérricoTrióxido de
Fierro
Conjunto de reglas que permiten nombrar los distintos compuestos químicos.
NOMENCLATURA

37. Se llaman óxidos a la combinación de un metal con oxigeno
Se llaman anhídridos a la combinación de un no metal con oxigeno
Cl2O
Fe2O3
• ANHIDRIDOS
• OXIDOS

38. Es la combinación de un elemento metálico con hidrógeno
Compuesto formado por un no metal e hidrógeno
HCl Ácido clorhídrico
CaH2 Hidruro cálcico
• HIDRACIDOS / ACIDOS BINARIOS
• HIDRUROS

39. Son compuesto formados por n metal y un no metal
NaCl cloruro de sodio
• SALES BINARIAS

40. Es la suma de los pesos atómicos de los
componentes de la molécula.
PM H2O = 2 * 1.008 + 1* 15,999 = 18
PM DEL HIDRÓGENO PM DEL OXÍGENO PM H2O
PESO MOLECULAR: PM
MASA MOLECULAR: MM