El documento presenta información sobre los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con las primeras teorías de los griegos en los siglos V a.C. Luego describe los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo mecano-cuántico. Resume las principales características y aportes de cada modelo, incluyendo el descubrimiento del electrón, protón y neutrón. Finalmente, proporciona algunas actividades para comprender y aplicar los conceptos tratados.

1. I.E. P JORGUE CHAVEZ
SEGUNDA PRÁCTICA DIRIGIDA- QUIMICA
NOMBRE___________________________________________ FECHA____________ GRADO: 3° SEC.
Antes de comenzar a estudiar los modelos atómicos es muy importante tener en consideración que el concepto de lo que hoy
conocemos como átomo y su estructura, no es más que la evolución de una serie de teorías que se remontan muchos cientos de
años atrás, mediante una serie de investigaciones que a través del ensayo y error llevaron a la concepción que hoy tenemos de
este.
Es así que para comenzar de mejor manera partiremos por considerar lo que ya sabemos o deberíamos saber respecto al átomo
y sus partículas subatómicas que lo conforman.
Átomo se define como la unidad estructural y básica de la materia, y este a su vez está formado por varias partículas aún más
pequeñas llamadas partículas subatómicas. Estas se encuentran distribuidas en distintos sectores del átomo. Uno de estos
sectores es el núcleo, que es la zona central del átomo donde se encuentran los protones (partículas subatómicas de carga
positiva) y los neutrones (partícula subatómica de carga neutra), mientras que los electrones (partículas subatómicas de carga
negativa) se encuentran distribuidos alrededor del núcleo en zonas conocidas como orbitales.
Electrón
Protón
Neutrón
LAS PRIMERAS TEORIAS
Sabiendo ya estas consideraciones generales sobre el átomo y sus partículas subatómicas constituyentes, es más fácil comenzar
con la historia de éste, donde conoceremos en qué lugar y quien fue el primer personaje en entablar este concepto y como a
partir de ese momento ha ido evolucionando y perfeccionando hasta llegar a lo que ya conocemos.
En el siglo V antes de Cristo, Los filósofos griegos creían que los distintos materiales estaban formados por la combinación de
unas pocas sustancias, los elementos, que eran simples y que no podían descomponer en sustancias mas simples.
Leucipo-Democrito-. Postularon que el Universo estaba formada por partículas muy pequeñas e indivisibles, los átomos y que
esta no se podía fragmentar en partículas más pequeñas
En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía
concebirse. Esa “partícula fundamental”, por emplear el término moderno para ese concepto, se consideraba indestructible. De
hecho, átomo significa en griego “sin división”. El conocimiento del tamaño y la naturaleza del átomo avanzó muy lentamente.
TEORIA DE LOS 4 ELEMENTOS
"Teoría de la existencia de un principio permanente origen de todo", más conocida como la "Teoría de los 4 elementos". Esta
teoría fue formulada por 4 de los más famosos filósofos de la Antigua Grecia: Tales, Anaxímenes, Heráclito, y más tarde
Empédocles. Cada uno de estos filósofos elemento el cual ellos pensaban, era el principio de todo. Dichos 4 elementos aparecen
simbolizados en la teoría: Agua, Aire, Fuego y Tierra. Años más tarde esta teoría es aprobada por otro de los grandes filósofos de
la Cultura Clásica: Aristóteles. a lo largo de los siglos ya que la gente se limitaba a especular sobre él. Sin embargo, los avances
 Protones: Partículas subatómicas con carga positiva
 Electrones: Partículas subatómicas con carga negativa
 Neutrones: Partículas subatómicas con carga cero (neutras)

2. científicos de este siglo han demostrado que la estructura atómica integra a partículas más pequeñas, que son precisamente las que
comentamos anteriormente.
Teoría de atómica de Dalton (1808)
Básicamente lo que hizo Dalton fue tomar el concepto de átomo de Demócrito olvidado hace muchos siglos atrás, y realizar una
serie de postulados en los que además concibe al átomo como una esfera sólida diminuta.
El Modelo de Thomson (1904)
Joseph Thompson realizó un experimento que le permitió descubrir pequeñas partículas con carga negativa a las que llamó
electrones. Este experimento se realiza en un equipo de descarga eléctrica que consiste en una placa con carga positiva llamada
ánodo, que atrae partículas con carga negativa (o electrones) emitidas por el cátodo (placa con carga negativa). El haz de
electrones forma lo que los primeros investigadores llamaron rayo catódico. Este rayo viaja hasta incidir en la superficie interna
del extremo opuesto del tubo. La superficie está recubierta con un material fluorescente, como sulfuro de zinc, de manera que
se observa una intensa fluorescencia o emisión de luz cuando la superficie es bombardeada por los electrones. Para conocer la
carga de los rayos catódicos, a este sistema se le agregó un imán para ver si estas partículas eran o no desviadas por el campo
magnético del imán. Se observó que en presencia de este campo las partículas eran desviadas de su trayectoria; sin embargo, en
ausencia del campo magnético las partículas siguen una trayectoria rectilínea hasta chocar con la superficie recubierta con
material fluorescente.
Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo
era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro.
Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el
descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales
ideas.
Este período fue extraordinariamente activo en términos de descubrimientos, asociados a las propiedades y componentes del
átomo. Mientras los experimentos con el tubo de descarga de Crookes permitían saber más sobre la naturaleza del electrón,
Eugene Goldstein, utilizando un tubo de descarga modificado (de cátodo perforado) determinaba la existencia de una partícula
de carga positiva que viajaba en sentido contrario a los rayos catódicos. Estos rayos fueron designados con el nombre de rayos
canales.
Conocido como Modelo del budín de pasas
Para que un átomo sea neutro debe poseer el mismo número de cargas negativas que de positivas. Es así que para
Thomson el átomo era una esfera positiva en el cuál se encontraban incrustados los electrones como si fueran
pasas en un pastel
Formuló una definición precisa del concepto átomo, que dice:
 Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos
 Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos (misma masa, tamaño y propiedades químicas)
 Los compuestos están formados por más de un elemento
 Una reacción química implica la separación, combinación o reordenamiento de los átomos. Nunca
supone la creación o la destrucción de los mismos

3. El Modelo de Rutherford (1911)
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
Con la idea de conocer aún más la estructura
interna del átomo, Rutherford realizó el siguiente
experimento:
Impactó una lámina de oro con partículas alfas
emitidas por una sustancia radiactiva. Obteniendo los
siguientes resultados:
• La mayoría de las partículas alfa
atravesaba la lámina de oro
• Una pequeña parte atravesaba la lámina con
una pequeña desviación
• Una mínima parte chocaba con la lámina y se
devolvía a su origen
Basado en los resultados de su trabajo que demostró la existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad
de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor
del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga
eléctrica del núcleo y de los electrones se neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro.
El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de los electrones suponía una pérdida continua de
energía, por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral, precipitándose finalmente hacia el núcleo. Sin
embargo, este modelo sirvió de base para el modelo propuesto por su discípulo Neils Bohr, marcando el inicio del estudio del
núcleo atómico, por lo que a Rutherford se le conoce como el padre de la era nuclear.
El Modelo de Bohr (1913)
El físico danés Niels Bohr (Premio Nobel de Física 1922), postula que los
electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los
electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan
diferentes niveles de energía. El electrón puede acceder a un nivel de energía
superior, para lo cual necesita "absorber" energía. Para volver a su nivel de
energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida (por
ejemplo en forma de radiación). Este modelo, si bien se ha perfeccionado con
el tiempo, ha servido de base a la moderna física nuclear.
Conocido como Modelo Planetario: considero que los electrones giraban en torno al núcleo, similar a como lo
hacen los planetas alrededor del sol.
-La mayor parte del átomo es espacio vacío, donde las cargas positivas debían centrarse en el interior (centro del
átomo al que llamo núcleo)
-Rutherford estableció la existencia de las partículas positivas que llamó protones .
-Chadwick al estudiar las masas de los átomos infiere que en el núcleo existen partículas de igual masa que el protón
pero con carga neutra a los que llamo neutrones.

4. Resumiendo los modelos propuestos
Modelo Mecano – Cuántico (1925)
Se inicia con los estudios del físico francés Luis De Broglie, quién recibió el Premio Nobel de
Física en 1929. Según De Broglie, una partícula con cierta cantidad de movimiento se
comporta como una onda. En tal sentido, el electrón tiene un comportamiento dual de onda y
corpúsculo, pues tiene masa y se mueve a velocidades elevadas. Al comportarse el electrón
como una onda, es difícil conocer en forma simultánea su posición exacta y su velocidad, por lo
tanto, sólo existe la probabilidad de encontrar un electrón en cierto momento y en una región
dada en el átomo, denominando a tales regiones como niveles de energía. La idea principal del
postulado se conoce con el nombre de Principio de Incertidumbre de Heisenberg. Sin embargo
este modelo es atribuído a Shrodinger ya que incorpora en una ecuación matemática el
comportamiento dual del electrón y el principio de incertidumbre de Heisenberg, quien lo lleva
a concluir en el modelo actual, vale decir el mecano-cuantico
Conocido como Modelo Estacionario
Los electrones se mueven en torno al núcleo en trayectorias circulares llamadas órbitas.
Mientras la órbita sea más cercana al núcleo esta tendrá menor energía, por lo que la posición
del electrón en esta será más estable

5. ACTIVIDADES
I) A continuación responda cada una de las preguntas de manera breve y concisa en el espacio asignado
1.- ¿En qué consistió el experimento de Rutherford?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
2.- ¿Cómo se define átomo?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
3.- ¿Qué características tenía el átomo según Dalton?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………
II) Realiza un cuadro comparativo entre:
Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Rutherford
Semejanzas
Diferencias
III) Dibuja el átomo de carbono según el modelo de Rutherford. Recuerde que el átomo de carbono posee 6 protones (Z=6)

6. IV) Observa la siguiente imagen y responde
¿A qué estructuras atómicas corresponden los elementos señalados con las letras X, Y, Z, respectivamente?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………
¿A qué modelo atómico corresponde dicha imagen?
…………………………………………………………………………………………………………………………………
V) Relacione correctamente los siguientes pares de conceptos; para ello escriba la letra en el casillero en blanco según
corresponda
A.-THOMSON Electrón
B.- DALTON Orbitas
C.- RUTHERFORD Orbitales
D.- BOHR Núcleo
E.- DEMOCRITO Modelo estacionario
F.- SRHODINGER Budín de pasas
Lámina de de oro
Postulados
Protón

7. TAREA DOMICILIARIA
TIPO I: PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON
ÚNICA RESPUESTA (este tipo de preguntas tienen
cuatro respuesta el cual tu solo debes marcar una, la
que tu creas que es la respuesta correcta)
De acuerdo con la siguiente información responda las
preguntas sobre LOS MODELOS ATOMICOS
Los átomos están formados prácticamente por protones.
Todos los átomos se forman con un núcleo en donde se
encuentra la carga positiva, también tiene protones,
neutrones y electrones. Estos últimos se mueven alrededor
del núcleo y no se precipitan sobre él. La velocidad y la
trayectoria de los electrones no se puede predecir con
exactitud. El espacio atómico que envuelve al núcleo y que
es el lugar donde se mueven los electrones se encuentra
dividido en niveles de energía. Estos niveles se identifican
con los números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Los electrones que se
encuentran en el mismo nivel energético no tienen
exactamente el mismo nivel de energía, por eso dentro de
este nivel existen subniveles de energía. Se denomina
configuración electrónica de un átomo a la forma como se
distribuyen los electrones en los diferentes subniveles de
energía Los cuales se representan con las letras s, p d y f, en
los subniveles se encuentran los orbitales o zonas en los
cuales es muy probable encontrar los electrones. En el
núcleo del átomo existen unas fuerzas muy poderosas que
mantienen unidos a los protones y a los neutrones y se
conocen como fuerzas nucleares.
1. De qué está conformado el átomo?
a. Núcleo, protones, neutrones y electrones.
b. Núcleo, niveles, electrones.
c. Niveles, protones y electrones.
d. Protones y neutrones.
2. Qué envuelve al núcleo?
a. Electrones
b. Niveles de energía.
c. Protones
d. Espacio atómico
3. Cuántos niveles tienen los electrones?
a. 5 niveles
b. No tienen
c. 3 niveles
d. 7 niveles
4. En qué lugar se encuentran los electrones?
a. Niveles
b. Núcleo
c. Subniveles
d. Orbita
5. Qué unen las fuerzas nucleares?
a. Protones
b. Neutrones
c. Electrones
d. Núcleo
6. El siguiente dibujo muestra cuatro instrumentos
que se utilizan generalmente para medir volúmenes:
Juan requiere hacer una medición precisa y ágil de un
volumen de 100 mL de agua para la preparación de
algunas soluciones. El instrumento que Juan debería
utilizar es el
a. 1.
b. 2.
c. 3.
d. 4.
7. A continuación se describen cuatro pasos de un
procedimiento para determinar la densidad de un
objeto:
a. 1. Dividir el valor de la masa sobre el volumen del
objeto para obtener la densidad.
b. 2. Medir el volumen del objeto.
c. 3. Repetir las mediciones varias veces, para sacar un
promedio.
d. 4. Medir la masa del objeto.
8. Un orden correcto de los pasos anteriores para
realizar el procedimiento es
a. 1, 3, 2 y 4.
b. 2, 3, 4 y 1.
c. 3, 1, 4 y 2.
d. 4, 2, 3 y 1.
TIPO II SELECCION MULTIPLE DE MULTIPLE RESPUESTA.

8. (Este tipo de preguntas consta de cuatro respuesta donde
dos son verdaderas tú debes marcar las dos respuestas
que tu consideres)
Para llegar a definir que es un átomo se hicieron muchos
estudios donde se concluyó: el átomo es la partícula más
pequeña de un elemento. Un átomo diferencia de la
molécula no presenta las mismas características de la
sustancia a la cual pertenece. En 1808, Dalton elaboró una
teoría química, cuyos postulados principales fueron:
- Cualquier sustancia simple está formada por átomos y
estas partículas son indivisibles e indestructibles. - Los
átomos de una misma sustancia simple son iguales entre sí,
pero diferentes de los átomos de otra sustancia simple. - Si
los átomos diferentes se unen, se forma una sustancia
compuesta.
1. JHON DALTON (inglés 1766 - 1844). Modelo atómico -
propone el concepto de peso atómico. El átomo es una
representación sólida e indivisible. Características-
establece que los átomos de diferentes elementos tienen
pesos atómicos diferentes.
2. JOSEPH THOMSON (inglés 1856 - 1940). Modelo atómico
- propone que el átomo es una gran esfera con cargas
negativas en su interior. Características - destaca la
naturaleza electrónica de la materia y pone de manifiesto la
presencia de electrones.
3. ERNEST RUTHERFORD (1871 - 1937). Modelo atómico -
propone modelo planetario, los electrones se mueven en
orbitales definidos alrededor del núcleo. Características -
descubre el núcleo del átomo y lo representa como una
zona central de gran densidad y tamaño mínimo; indica que
el núcleo es el responsable de la masa del átomo y la carga
positiva.
4. NIELS BOHR (1885 - 1962). Modelo atómico - propone el
modelo de orbitales circulares donde se mueven los
electrones. Características - establece un modelo exacto
para el hidrógeno, se basa en las ideas de Max Plarnck para
él el átomo consta de niveles circulares de energía.
JHON DALTON, era un científico inglés que no podía
diferenciar el color rojo del verde, de allí proviene el
nombre de la enfermedad conocida como daltonismo.
JOSEPH JOHN TOMSON, descubrió que los átomos
contenían electrones mediante un dispositivo llamado tubo
de rayos catódicos, el cual tiene aplicación en la pantalla del
computador. ERNEST RUTHERFORD, propuso lo siguiente:
el átomo tiene un modelo central en donde se localizan las
cargas positivas o protones, de allí se encuentra
concentrada la masa del átomo alrededor de él giran los
electrones para neutralizar la carga del núcleo a distancias
relativamente grandes. NIELS BOHR, se basó en el
comportamiento del hidrógeno en el cual se considera un
núcleo atómico donde giran los electrones de él en órbitas
circulares
9. ¿Quién fue el autor de la teoría química?
A. Niels Bohr
B. Joseph Thomson
C. John Dalton
D. Ernest Rutherford
10. El átomo es:
a. Una molécula
b. Una materia
c. Un compuesto
d. Una partícula
11. El átomo tiene unos electrones que se mueven en:
a. Sobre si mismo
b. Orbitales definidos
c. Alrededor del núcleo
d. Sobre un protón
12. DALTON propone en su teoría que el átomo es:
a. Una representación sólida
b. Una gran esfera
c. Indivisible
d. Modelo de orbitales
13. Quienes fueron los autores prácticos sobre el
descubrimiento del átomo en la materia
a. Dalton, Thomson
b. Democrito
c. Rutherford Y Bohr
d. Leucipo

9. TIPO III: En la siguiente sopa de letras encontraras una serie de palabras relacionadas con la tabla periódica debes
encontrarlas todas para cumplir el objetivo.
A S S X R M A G D N O M E T A L E S L E
Q O Z O S I E T E P E R I O D O S O T T
T C A S V V S Z D T R F R G J Q K N I I
F I V I G I D O C E I K A I R B E A Z E
L N A R G R T S D L R S I V J M T M Q R
A A V N O R U A Y I A E X Q L B E O U R
N R T R R Z E P T G N S C A S O R R I A
T U E H N E I N O N O I T H Y N R S E S
A S S U A O T K E S E N T X A N E O R R
N N C P S L I X A E O S H C Q M O R D A
I A A X K E O C E Z D F E M A R S E A R
D R L D J W T G I A Z S A R H A O M M A
O T E X L V Q R E S P N E M P J A U E S
S R R C B B O L E N N A F L I E O N T K
Z B A Y M H J F O N O A C T E L R O A E
S E N O I C A E L A I S R O G V I P L Q
S O N I L A C L A S E L A T E M I A E S
J U G A S E S N O B L E S U J P U N S U
S E L A T E M I M E S R A W T F L U S Q
J E L E M E N T O S Q U I M I C O S J Z
Palabras a encontrar:
ACTINIDOS, ALEACIONES,
CAPA EXTERNA,
DERECHA, ELEMENTOS QUIMICOS,
ESCALERA, GAS, GASES NOBLES,
GRUPOS O FAMILIAS, HALOGENOS,
HORIZONTALMENTE,
INERTES, IZQUIERDA, LANTANIDOS,
METAL, METALES, METALES ALCALINOS,
METALES ALCALINOTERREOS, MEZCLAS,
NIVELES DE ENERGIA, NO METALES,
NUMEROS ROMANOS,
REPRESENTATIVOS, SEMIMETALES,
SIETE PERIODOS, TERREOS, TIERRAS
RARAS, TRANSICION, TRANSURANICOS

10. TIPO III: En la siguiente sopa de letras encontraras una serie de palabras relacionadas con la tabla periódica debes
encontrarlas todas para cumplir el objetivo.
A S S X R M A G D N O M E T A L E S L E
Q O Z O S I E T E P E R I O D O S O T T
T C A S V V S Z D T R F R G J Q K N I I
F I V I G I D O C E I K A I R B E A Z E
L N A R G R T S D L R S I V J M T M Q R
A A V N O R U A Y I A E X Q L B E O U R
N R T R R Z E P T G N S C A S O R R I A
T U E H N E I N O N O I T H Y N R S E S
A S S U A O T K E S E N T X A N E O R R
N N C P S L I X A E O S H C Q M O R D A
I A A X K E O C E Z D F E M A R S E A R
D R L D J W T G I A Z S A R H A O M M A
O T E X L V Q R E S P N E M P J A U E S
S R R C B B O L E N N A F L I E O N T K
Z B A Y M H J F O N O A C T E L R O A E
S E N O I C A E L A I S R O G V I P L Q
S O N I L A C L A S E L A T E M I A E S
J U G A S E S N O B L E S U J P U N S U
S E L A T E M I M E S R A W T F L U S Q
J E L E M E N T O S Q U I M I C O S J Z
Palabras a encontrar:
ACTINIDOS, ALEACIONES,
CAPA EXTERNA,
DERECHA, ELEMENTOS QUIMICOS,
ESCALERA, GAS, GASES NOBLES,
GRUPOS O FAMILIAS, HALOGENOS,
HORIZONTALMENTE,
INERTES, IZQUIERDA, LANTANIDOS,
METAL, METALES, METALES ALCALINOS,
METALES ALCALINOTERREOS, MEZCLAS,
NIVELES DE ENERGIA, NO METALES,
NUMEROS ROMANOS,
REPRESENTATIVOS, SEMIMETALES,
SIETE PERIODOS, TERREOS, TIERRAS
RARAS, TRANSICION, TRANSURANICOS