Este documento describe la historia de los modelos atómicos, incluyendo el modelo de Dalton, el modelo de Thomson, el modelo de Rutherford y el modelo de Bohr. Explica cómo cada modelo intentó explicar los resultados experimentales de la época y los descubrimientos de partículas como el electrón, protón y neutrón que llevaron al desarrollo de los modelos posteriores.
Modelos atómicos. Resultado de aprendizajeKarla Carballo
Este documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el modelo mecano-cuántico. Describe los descubrimientos del electrón, protón y neutrón y cómo cada modelo fue superado por el siguiente al no poder explicar nuevos experimentos. Explica las características de los espectros atómicos y cómo llevaron al modelo de Bohr, el cual tuvo éxito al explicarlos pero aún tenía limitaciones.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a lo largo de la historia, desde las ideas de Demócrito y Dalton hasta el modelo cuántico actual. Explica los experimentos clave de Thomson, Rutherford y otros que condujeron al descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También resume los principales modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico, así como conceptos como los orbitales atómicos y números cuánticos.
El modelo atómico de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones cargados negativamente dispersos en una esfera de carga positiva. Sin embargo, este modelo tenía inconvenientes, como que no explicaba por qué los electrones no irradiaban energía al moverse en el átomo. Experimentos posteriores llevaron al desarrollo de nuevos modelos atómicos.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, desde el modelo de Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo mecanocuántico del siglo XX. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, señalando que cada modelo mejoró la comprensión del átomo al incorporar nuevos descubrimientos experimentales. El modelo de Dalton introdujo la idea del átomo como partícula indivisible, mientras que los modelos posteriores identificaron las subpartículas como electrones y núcleo ató
1) El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, desde las primeras teorías de Demócrito y Aristóteles hasta los modelos modernos. 2) Incluye los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Heisenberg, así como el descubrimiento del electrón, protón y neutrón. 3) Explica que los átomos están formados principalmente por electrones, protones y neutrones distribuidos en el núcleo y los orbitales.
Este documento describe la evolución histórica de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo mecanocuántico. Explica las partículas subatómicas descubiertas como el electrón, protón y neutrón. También describe las características de los espectros atómicos y cómo cada modelo contribuyó a explicarlos, aunque ninguno fue definitivo hasta el modelo mecanocuántico que trató a los electrones como ondas.
Este documento describe la historia de los modelos atómicos desde la antigua Grecia hasta el siglo XXI. Comienza con los filósofos griegos Demócrito y Leucipo, quienes propusieron la teoría atomista de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Luego describe los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger a lo largo de los siglos XIX y XX, los cuales fueron refinando la comprens
Concepto de átomo y estructura.
• Historia del átomo
• Modelo de Dalton.
• Experimentos que condujeron al descubrimiento del electrón.
• Modelo de Thompson. Inconvenientes.
• Descubrimiento del protón.
• Experimento de Rutherford.
• Modelo de Rutherford. Inconvenientes.
• Descubrimiento del neutrón.
• Características generales de los espectros atómicos.
• Modelo de Borh. Éxitos e inconvenientes.
• Modelo mecanocuántico. Orbitales y números cuánticos.
Modelos atómicos. Resultado de aprendizajeKarla Carballo
Este documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el modelo mecano-cuántico. Describe los descubrimientos del electrón, protón y neutrón y cómo cada modelo fue superado por el siguiente al no poder explicar nuevos experimentos. Explica las características de los espectros atómicos y cómo llevaron al modelo de Bohr, el cual tuvo éxito al explicarlos pero aún tenía limitaciones.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a lo largo de la historia, desde las ideas de Demócrito y Dalton hasta el modelo cuántico actual. Explica los experimentos clave de Thomson, Rutherford y otros que condujeron al descubrimiento del electrón, protón y neutrón. También resume los principales modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo cuántico, así como conceptos como los orbitales atómicos y números cuánticos.
El modelo atómico de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones cargados negativamente dispersos en una esfera de carga positiva. Sin embargo, este modelo tenía inconvenientes, como que no explicaba por qué los electrones no irradiaban energía al moverse en el átomo. Experimentos posteriores llevaron al desarrollo de nuevos modelos atómicos.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, desde el modelo de Demócrito en el siglo V a.C. hasta el modelo mecanocuántico del siglo XX. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, señalando que cada modelo mejoró la comprensión del átomo al incorporar nuevos descubrimientos experimentales. El modelo de Dalton introdujo la idea del átomo como partícula indivisible, mientras que los modelos posteriores identificaron las subpartículas como electrones y núcleo ató
1) El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, desde las primeras teorías de Demócrito y Aristóteles hasta los modelos modernos. 2) Incluye los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Heisenberg, así como el descubrimiento del electrón, protón y neutrón. 3) Explica que los átomos están formados principalmente por electrones, protones y neutrones distribuidos en el núcleo y los orbitales.
Este documento describe la evolución histórica de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo mecanocuántico. Explica las partículas subatómicas descubiertas como el electrón, protón y neutrón. También describe las características de los espectros atómicos y cómo cada modelo contribuyó a explicarlos, aunque ninguno fue definitivo hasta el modelo mecanocuántico que trató a los electrones como ondas.
Este documento describe la historia de los modelos atómicos desde la antigua Grecia hasta el siglo XXI. Comienza con los filósofos griegos Demócrito y Leucipo, quienes propusieron la teoría atomista de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Luego describe los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger a lo largo de los siglos XIX y XX, los cuales fueron refinando la comprens
Concepto de átomo y estructura.
• Historia del átomo
• Modelo de Dalton.
• Experimentos que condujeron al descubrimiento del electrón.
• Modelo de Thompson. Inconvenientes.
• Descubrimiento del protón.
• Experimento de Rutherford.
• Modelo de Rutherford. Inconvenientes.
• Descubrimiento del neutrón.
• Características generales de los espectros atómicos.
• Modelo de Borh. Éxitos e inconvenientes.
• Modelo mecanocuántico. Orbitales y números cuánticos.
Entre los múltiples usos del término modelo, se encuentra aquel que asocia el concepto a una representación o un esquema. Atómico, por su parte, es lo que está vinculado al átomo (la cantidad más pequeña de un elemento químico que es indivisible y que tiene existencia propia)
El documento resume la historia del modelo atómico desde Demócrito hasta el modelo actual. Explica los principales modelos como el de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, destacando los experimentos clave como el de Rutherford que llevó al descubrimiento del núcleo atómico. También describe las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón, con sus respectivos descubrimientos.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con las ideas de Demócrito sobre átomos indivisibles y continuando con los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Los diferentes modelos propuestos a lo largo de los años han ido incorporando nuevos descubrimientos sobre la estructura interna del átomo.
1) El documento presenta información sobre la historia y modelos del átomo, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, y Rutherford. 2) Explica experimentos clave como los de Thomson con tubos de rayos catódicos que llevaron al descubrimiento del electrón. 3) Describe el descubrimiento del protón por Rutherford a través de experimentos con partículas alfa.
El plasma es un estado de la materia compuesto de iones, electrones y neutrones. Se produce cuando un gas es ionizado, es decir, cuando sus átomos pierden electrones. El 90% de la materia conocida en el universo se encuentra en estado de plasma, incluyendo el Sol y la ionósfera. El plasma genera fenómenos como las auroras boreales y se usa en tubos fluorescentes y luces de neón.
Este documento presenta una historia de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton que veía al átomo como una esfera indivisible. Más tarde, experimentos mostraron que los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones. El modelo de Rutherford introdujo el concepto de un núcleo central basado en el experimento de la lámina de oro. Posteriormente, se descubrieron el electrón, protón y neutrón, dando lugar a los modelos atómicos modernos de Bohr y mecánica cuántic
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo de Rutherford. Comenzó con la idea filosófica de los átomos propuesta por los griegos como la unidad más pequeña de la materia. En el siglo XIX, científicos como Dalton, Avogadro y Mendeleev avanzaron el conocimiento de los átomos y moléculas. En 1897, Thomson propuso un modelo con una nube positiva y electrones inmersos, pero el experimento de Rutherford en 1911 mostró que los átomos tienen un n
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo sus partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones), su núcleo y los electrones que lo rodean. Explica los números cuánticos de los electrones y la configuración electrónica de los átomos. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónicos, covalentes y metálicos.
Este documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y el modelo mecánico-cuántico. Explica cada modelo y los experimentos clave que llevaron a nuevos descubrimientos sobre la estructura del átomo, como la existencia del electrón y el núcleo atómico. Con cada nuevo modelo, los científicos pudieron explicar observaciones experimentales que los modelos anteriores no podían.
Este documento presenta un resumen de la historia y desarrollo de la teoría atómica. Explica que los filósofos griegos propusieron primero la idea de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y otros desarrollaron modelos atómicos que incorporaron el descubrimiento de partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. El modelo atómico moderno representa el átomo como un núcleo central
Este documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos a través de la historia, incluyendo el modelo de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que cada modelo proporcionó una mejor comprensión de la estructura del átomo basada en nuevos experimentos y observaciones.
El documento presenta los principales modelos atómicos a lo largo de la historia:
1) El modelo atómico de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e idénticos para cada elemento.
2) El modelo atómico de Thomson propuso que el átomo consiste en una esfera de materia positiva en la que se incrustan electrones negativos.
3) El modelo atómico de Rutherford estableció que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con la masa y carga positiva
El documento resume la evolución del modelo atómico desde los filósofos atomistas griegos hasta el modelo cuántico moderno. Comienza con los primeros conceptos del átomo por Demócrito y Epicuro, luego describe los experimentos clave que llevaron al descubrimiento del electrón, protón y núcleo atómico, como los tubos de descarga, rayos catódicos y el experimento de Rutherford. Finalmente, introduce los números cuánticos y la configuración electrónica que forman la base del modelo atómico cuántico modern
El documento describe la evolución histórica del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico actual. Explica los principales modelos que surgieron a lo largo de la historia, incluyendo el modelo de Dalton, el descubrimiento del electrón, los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros. Cada nuevo modelo buscaba explicar los hallazgos experimentales recientes y superar las limitaciones de los modelos anteriores. El modelo atómico ha evolucionado gradualmente hasta llegar a su comprensión actual gracias al trabajo de muchos
El documento describe la evolución histórica del modelo del átomo a través de los descubrimientos y teorías de varios científicos a lo largo de los años. Comienza con las ideas de Demócrito y otros filósofos griegos sobre la existencia de átomos indivisibles que constituyen la materia. Luego describe el modelo atómico de Dalton y los experimentos que condujeron al descubrimiento del electrón y al desarrollo de los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente, menciona el descubrimiento del neutrón
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el actual, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton propuso que los átomos eran esferas indivisibles, mientras que experimentos posteriores llevaron al descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón y al desarrollo de modelos más precisos. El modelo actual describe un átomo con un núcleo central rodeado por electrones en diferentes niveles de energía.
Entre los múltiples usos del término modelo, se encuentra aquel que asocia el concepto a una representación o un esquema. Atómico, por su parte, es lo que está vinculado al átomo (la cantidad más pequeña de un elemento químico que es indivisible y que tiene existencia propia)
El documento resume la historia del modelo atómico desde Demócrito hasta el modelo actual. Explica los principales modelos como el de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, destacando los experimentos clave como el de Rutherford que llevó al descubrimiento del núcleo atómico. También describe las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón, con sus respectivos descubrimientos.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con las ideas de Demócrito sobre átomos indivisibles y continuando con los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y otros. Explica que el átomo está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones. Los diferentes modelos propuestos a lo largo de los años han ido incorporando nuevos descubrimientos sobre la estructura interna del átomo.
1) El documento presenta información sobre la historia y modelos del átomo, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, y Rutherford. 2) Explica experimentos clave como los de Thomson con tubos de rayos catódicos que llevaron al descubrimiento del electrón. 3) Describe el descubrimiento del protón por Rutherford a través de experimentos con partículas alfa.
El plasma es un estado de la materia compuesto de iones, electrones y neutrones. Se produce cuando un gas es ionizado, es decir, cuando sus átomos pierden electrones. El 90% de la materia conocida en el universo se encuentra en estado de plasma, incluyendo el Sol y la ionósfera. El plasma genera fenómenos como las auroras boreales y se usa en tubos fluorescentes y luces de neón.
Este documento presenta una historia de los modelos atómicos, comenzando con el modelo de Dalton que veía al átomo como una esfera indivisible. Más tarde, experimentos mostraron que los átomos están compuestos de electrones, protones y neutrones. El modelo de Rutherford introdujo el concepto de un núcleo central basado en el experimento de la lámina de oro. Posteriormente, se descubrieron el electrón, protón y neutrón, dando lugar a los modelos atómicos modernos de Bohr y mecánica cuántic
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo de Rutherford. Comenzó con la idea filosófica de los átomos propuesta por los griegos como la unidad más pequeña de la materia. En el siglo XIX, científicos como Dalton, Avogadro y Mendeleev avanzaron el conocimiento de los átomos y moléculas. En 1897, Thomson propuso un modelo con una nube positiva y electrones inmersos, pero el experimento de Rutherford en 1911 mostró que los átomos tienen un n
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo sus partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones), su núcleo y los electrones que lo rodean. Explica los números cuánticos de los electrones y la configuración electrónica de los átomos. También describe los diferentes tipos de enlaces atómicos como iónicos, covalentes y metálicos.
Este documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, incluyendo las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y el modelo mecánico-cuántico. Explica cada modelo y los experimentos clave que llevaron a nuevos descubrimientos sobre la estructura del átomo, como la existencia del electrón y el núcleo atómico. Con cada nuevo modelo, los científicos pudieron explicar observaciones experimentales que los modelos anteriores no podían.
Este documento presenta un resumen de la historia y desarrollo de la teoría atómica. Explica que los filósofos griegos propusieron primero la idea de que la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos. Más tarde, científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y otros desarrollaron modelos atómicos que incorporaron el descubrimiento de partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. El modelo atómico moderno representa el átomo como un núcleo central
Este documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos a través de la historia, incluyendo el modelo de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que cada modelo proporcionó una mejor comprensión de la estructura del átomo basada en nuevos experimentos y observaciones.
El documento presenta los principales modelos atómicos a lo largo de la historia:
1) El modelo atómico de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles e idénticos para cada elemento.
2) El modelo atómico de Thomson propuso que el átomo consiste en una esfera de materia positiva en la que se incrustan electrones negativos.
3) El modelo atómico de Rutherford estableció que el átomo consiste principalmente en espacio vacío, con la masa y carga positiva
El documento resume la evolución del modelo atómico desde los filósofos atomistas griegos hasta el modelo cuántico moderno. Comienza con los primeros conceptos del átomo por Demócrito y Epicuro, luego describe los experimentos clave que llevaron al descubrimiento del electrón, protón y núcleo atómico, como los tubos de descarga, rayos catódicos y el experimento de Rutherford. Finalmente, introduce los números cuánticos y la configuración electrónica que forman la base del modelo atómico cuántico modern
El documento describe la evolución histórica del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico actual. Explica los principales modelos que surgieron a lo largo de la historia, incluyendo el modelo de Dalton, el descubrimiento del electrón, los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros. Cada nuevo modelo buscaba explicar los hallazgos experimentales recientes y superar las limitaciones de los modelos anteriores. El modelo atómico ha evolucionado gradualmente hasta llegar a su comprensión actual gracias al trabajo de muchos
El documento describe la evolución histórica del modelo del átomo a través de los descubrimientos y teorías de varios científicos a lo largo de los años. Comienza con las ideas de Demócrito y otros filósofos griegos sobre la existencia de átomos indivisibles que constituyen la materia. Luego describe el modelo atómico de Dalton y los experimentos que condujeron al descubrimiento del electrón y al desarrollo de los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente, menciona el descubrimiento del neutrón
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el actual, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton propuso que los átomos eran esferas indivisibles, mientras que experimentos posteriores llevaron al descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón y al desarrollo de modelos más precisos. El modelo actual describe un átomo con un núcleo central rodeado por electrones en diferentes niveles de energía.
Este documento presenta una descripción detallada de la historia del modelo atómico, desde las primeras ideas de los filósofos griegos hasta el desarrollo del modelo mecanocuántico. Incluye información sobre los experimentos y descubrimientos que llevaron a la identificación de las partículas subatómicas como el electrón, protón y neutrón, así como los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente, resume las características generales de los espect
El documento resume la evolución histórica de los modelos atómicos, desde el modelo de Demócrito hasta el modelo mecanocuántico. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, destacando los descubrimientos del electrón, protón y neutrón. Cada modelo tuvo éxitos al explicar nuevos fenómenos pero también inconvenientes que llevaron al desarrollo de modelos posteriores, hasta llegar al actual modelo mecanocuántico.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con las primeras teorías de los griegos y progresando hasta el modelo mecano-cuántico actual. Explica los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, destacando los descubrimientos de partículas subatómicas como el electrón y el núcleo atómico. Finalmente, presenta actividades para que los estudiantes apliquen sus conocimientos sobre los diferentes modelos atómicos.
Adentrarse en la investigación de los modelos atómicos es emprender un fascinante viaje hacia el corazón mismo de la materia. A lo largo de la historia de la ciencia, se ha forjado una trayectoria rica en descubrimientos y transformaciones, desde las primeras conjeturas de Dalton hasta la complejidad fascinante de la mecánica cuántica. Esta investigación se sumerge en el tejido mismo de la realidad, explorando cómo la comprensión de la estructura atómica ha evolucionado a través de los distintos modelos propuestos. Más allá de un simple análisis de cada teoría, este estudio reflexionará sobre la construcción y desarrollo de modelos científicos, subrayando la importancia vital de la experimentación, la constante revisión y la colaboración entre mentes científicas para esclarecer los misterios que encierra el átomo.
Este documento presenta una historia de los modelos atómicos, desde el modelo de Dalton hasta el modelo mecano-cuántico actual. Describe los modelos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros, resaltando sus características y limitaciones. Explica experimentos clave como el de Rutherford y Millikan que condujeron al descubrimiento del electrón y otras partículas subatómicas. El documento proporciona una visión general de la evolución de la comprensión científica del átomo a lo largo del tiempo.
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, desde el modelo de Dalton hasta el modelo mecánico cuántico actual. Explica los experimentos clave que llevaron al descubrimiento del electrón, el protón y el neutrón, incluidos los experimentos de Thomson, Rutherford y otros. También resume los principales modelos atómicos propuestos, como los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, resaltando sus aciertos e inconvenientes. El documento concluye que el modelo atómico ha ido cambi
Este documento presenta un resumen de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo el modelo de Dalton, el modelo de Thomson, el modelo de Rutherford, y el modelo de Bohr. Explica las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones, y cómo cada modelo nuevo abordó los inconvenientes del anterior al incorporar nuevos descubrimientos experimentales.
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo que está compuesto por un núcleo central con protones y neutrones y una corteza externa con electrones. Explica que los átomos son eléctricamente neutros debido a que tienen igual número de protones y electrones. También introduce los conceptos de número atómico, número másico e isótopos.
Este documento describe la evolución del modelo atómico a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton que propuso que los átomos son las partículas indivisibles de la materia. Luego describe los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que llevaron al modelo atómico moderno, incluyendo la identificación del electrón, protón y neutrón. Explica que cada nuevo descubrimiento y modelo mejoraron la comprensión científica del átomo, pero que el modelo continúa evolucionando a medida que
Las investigaciones de dalton, thomson, rutherfordjohnd21
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde las ideas originales de Demócrito hasta el modelo actual. Se detalla la contribución de científicos clave como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y cómo cada uno modificó el entendimiento del átomo al resolver limitaciones de modelos previos. El modelo actual es el mecano-cuántico, que podría seguir evolucionando con nuevos descubrimientos.
El documento resume la historia del descubrimiento del átomo desde la antigua Grecia hasta el desarrollo del modelo atómico moderno en el siglo XX. Se describe cómo Demócrito propuso originalmente la idea de los átomos indivisibles y cómo científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, y otros contribuyeron al entendimiento de que los átomos contienen partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. El documento también explica conceptos clave como el número atómico, número de masa, y la tabla perió
Este documento presenta un resumen de los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, comenzando con el modelo de Dalton y finalizando con el modelo mecanocuántico. Se describen los aportes de científicos como Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros, y cómo cada uno fue desarrollando nuevas ideas que llevaron a una mejor comprensión de la estructura atómica. El documento también incluye breves biografías de los científicos y explica los principios fundamentales de cada modelo
El documento describe la evolución de los modelos atómicos desde la teoría de Dalton hasta el modelo atómico actual. Comienza con la teoría de Dalton del átomo indivisible y continúa con los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y otros que llevaron al desarrollo del modelo cuántico actual. El modelo actual representa a los electrones como ondas probabilísticas descritas por la ecuación de Schrödinger y cuatro números cuánticos, y representa al átomo como un núcleo central rodeado por orbitales electr
Partículas fundamentales y modelos del atómicosmariasmr
Este documento resume los principales descubrimientos de las partículas subatómicas fundamentales como el electrón, protón y neutrón, así como los modelos atómicos más influyentes propuestos por científicos como Dalton, Thomson y Rutherford para explicar la estructura del átomo. Se describe que el átomo está compuesto de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones, una concepción que surgió de los hallazgos experimentales de científicos como Thomson, Rutherford y Chadwick en el siglo XX.
El primero en proponer la historia de los modelos atómicos fue Demócrito en el 400 a.C., quien consideró que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles. Sin embargo, las ideas de Demócrito no fueron aceptadas en su época. El modelo atómico moderno comenzó con John Dalton en 1808, seguido por J.J. Thomson en 1897, Ernest Rutherford en 1911 y Niels Bohr en 1913, cuyos descubrimientos experimentales llevaron al desarrollo progresivo de los modelos atómicos desde una
El documento describe la historia del descubrimiento del átomo desde la antigua Grecia hasta el desarrollo del modelo atómico moderno en el siglo XX. Se menciona que Demócrito propuso la idea de los átomos en el siglo V a.C., aunque no fue ampliamente aceptada. En el siglo XIX, científicos como Dalton y Thomson contribuyeron al desarrollo del modelo atómico. Experimentos en el siglo XX condujeron al descubrimiento del núcleo, protones, neutrones y electrones. Est
El documento resume la historia del descubrimiento de la estructura atómica, desde las primeras ideas de Demócrito sobre los átomos como partículas indivisibles hasta el descubrimiento del electrón, protón y neutrón a principios del siglo XX. Explica cómo experimentos como la desviación de rayos catódicos por campos magnéticos llevaron al entendimiento de que los átomos contienen electrones, y cómo el experimento de Rutherford con partículas alfa condujo al modelo del átomo con un núcleo central de c
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Los puentes son estructuras esenciales en la infraestructura de transporte, permitiendo la conexión entre diferentes
puntos geográficos y facilitando el flujo de bienes y personas.
2. Nombre del alumno: Medina Morales Alma Iveth
Cuatrimestre: Septimo
Asignatura: Física para ingeniería
Docente:
Actividad:
M.A Sarai Nintai Orozco
Gracia
Resultado de Aprendizaje III
Universidad tecnológica del sureste de
Veracruz
4. “Descubrimiento del protón”…………………………………………………………………………………………………………………………..21
Modelo de Rutherford……………………………………………………………………………………………………………………………………….25
Experimento de Rutherford……………………………………………………………………………………………………………………………23
Descubrimiento del neutron…………………………………………………………………………………………………………………………..28
Características de los espectros átomicos ……………………………………………………………………………………………...29
Modelo de Borh…………………………………………………………………………………………………………………………………………………....31
Exitos e Inconvenientes……………………………………………………………………………………………………………………………….….33
Modelo mecano-cuantico ………………………………………………………………………………………………………………………….…..34
Orbitales …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….….36
Números cánticos ……………………………………………………………………………………………………………………………………….…….38
Conclusión ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..…….41
Bibliografia …………………………………………………………………………………………………………………………………………………..………42
5. Introducción
En este material se muestra la relación que existe entre el descubrimiento de las partículas
subatómicas y el proceso a través del cual se han propuesto modelos para ayudar a
comprender y explicar los fenómenos y experimentos que se realizaban en la época, así como
sus limitaciones. Como se deriva directamente de su nombre, la física atómica y la física
nuclear nacen del estudio de los átomos y sus propiedades.
☀ Nota: Los modelos son representaciones hipotéticas que nos ayudan a entender el
comportamiento de las manifestaciones del entorno que nos rodea. Comprenderás que la
ciencia es dinámica y que siempre habrá expresiones de la naturaleza que necesitan
interpretarse.
7. — ¿Qué es?
Es la cantidad mínima de un elemento químico que mantiene sus propiedades, que esta
compuesto de un núcleo con protones y neutrones y de electrones orbitales en un
número característico para cada elemento.
9. La corteza esta formada por una nube de electrones que giran
alrededor del núcleo.
Bohr en su modelo atómico afirmó que los electrones
corticales giran en una serie de órbitas permitidas llamadas
capas o niveles definidos de energía.
La corteza
10. La corteza esta formada por una nube de electrones que giran
alrededor del núcleo.
Bohr en su modelo atómico afirmó que los electrones
corticales giran en una serie de órbitas permitidas llamadas
capas o niveles definidos de energía.
El núcleo
16. Modelo de Dalton.
o Basado en su modelo, Dalton llegó a determinar, aunque con
bastante imprecisión, los pesos atómicos de algunas
sustancias. Sin embargo, los positivistas más duros del s. XIX,
dumas (1800-1884) y berthelot (1827 -1907) atacaron
fuertemente a Dalton, puesto que no se podía aceptar la
existencia de un objeto sin evidencia del mismo.
o A partir de los postulados de Dalton los átomos dejaron de ser
algo extraño para la Ciencia. Por primera vez se elaboraba una
teoría atómica acerca de la materia, apoyada en la balanza.
17. “Descubrimiento
del electròn”
El 30 de abril de 1897, Joseph John Thomson (1856-1940) anunció el
descubrimiento del electrón (aunque él no lo llamó así, lo llamó
corpúsculo) en una conferencia impartida en la Royal Institution en
Londres.
☀El físico J. J. Thomson realizó experiencias en tubos de descarga de gases.
Observó que se emitían unos rayos desde el polo negativo hacia el positivo, los
llamó rayos catódicos. Al estudiar las partículas que formaban estos rayos se
observó que eran las mismas siempre, cualquiera que fuese el gas del interior
del tubo. Por tanto, en el interior de todos los átomos existían una o más
partículas con carga negativa llamadas electrones.
19. El físico J. J. Thomson propuso, en 1904, que la mayor parte
de la masa del átomo correspondería a la carga positiva, que
ocuparía la mayor parte del volumen atómico. Thomson
imaginó el átomo como una especie de esfera positiva continua
en la que se encuentran incrustados los electrones.
El modelo de Thomson fue bastante valorado ya que era capaz
de explicar los siguientes fenómenos:
☀ La electrización: el exceso o defecto de electrones que tenga
un cuerpo es el responsable de su carga negativa o positiva.
20. Inconvenientes
I. Las predicciones del Modelo de Thomson resultaban incompatibles con los
resultados del experimento de Rutherford, que sugería que la carga positiva
estaba concentrada en una pequeña región en el centro del átomo, que es lo
que se conoció como núcleo atómico.
La formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o perdido uno o más
electrones. Los electrones se pierden o se ganan con relativa facilidad, de
manera que su número dentro del átomo puede variar, mientras que el número
de protones es fijo siempre para cada átomo.
21. “Descubrimiento
del protón”
El físico alemán E. Goldstein realizó algunos experimentos con un tubo de rayos
catódicos con el cátodo perforado. Observó unos rayos que atravesaban al
cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos. Recibieron el nombre de rayos
canales.
El estudio de estos rayos determinó que estaban formados por partículas de
carga positiva y que tenían una masa distinta según cual fuera el gas que estaba
encerrado en el tubo.
22. Esto aclaró que las partículas salían del seno del gas y no del electrodo positivo. Al
experimentar con hidrógeno se consiguió aislar la partícula elemental positiva o protón,
cuya carga es la misma que la del electrón pero positiva y su masa es 1837 veces mayor
24. En 1911, E. Rutherford y sus colaboradores
bombardearon una fina lámina de oro con
partículas alfa (positivas), procedentes de un
material radiactivo, a gran velocidad. El
experimento permitió observar el siguiente
comportamiento en las partículas lanzadas:
La mayor parte de ellas atravesaron la lámina
sin cambiar de dirección, como era de esperar.
Algunas se desviaron considerablemente. Unas
pocas partículas rebotaron hacia la fuente de
emisión.
El comportamiento de las partículas no podía ser
explicado con el modelo de Thomson, así que
Rutherford lo abandonó y sugirió otro basado en el
átomo nuclear.
En el Modelo de Rutherford la carga positiva está
concentrada en un núcleo central, de manera que
las partículas positivas que pasan muy cerca de él,
se desvían bastante de su trayectoria inicial y sólo
aquellas pocas que chocan directamente con el
núcleo regresan en la dirección de la que proceden.
25. ☀ El Modelo de Rutherford establece que:
El átomo tiene una zona central o núcleo donde se encuentra la carga total positiva (la de los
protones) y la mayor parte de la masa del átomo, aportada por los protones y neutrones. Además
presenta una zona externa o corteza donde se hallan los electrones, que giran alrededor del
núcleo.
26. La carga positiva de los protones es compensada con la carga negativa de los electrones, que se
hallan fuera del núcleo. El núcleo contiene, por tanto protones en un número igual al de
electrones de la corteza.
El átomo estaba formado por un espacio fundamentalmente vacío, ocupado por electrones que
giran a gran velocidad alrededor de un núcleo central muy denso y pequeño.
27. Inconvenientes
☀ Incapaz de predecir los espectros atómicos.
Fiscamente inestable
☀ Si el electrón estaba quieto
debería ser atraído por el
núcleo y finalmente colapsar
con el.
☀ Si se movía describiendo
órbitas, las teoría
electromagnética predecía
que iría perdiendo energía y
finalmente caer.
28. Descubrimiento del neutròn
•Se comprobó que la masa de protones y electrones no
coincidía con la masa total del átomo; por tanto, el físico E.
Rutherford supuso que tenía que haber otro tipo de
partícula subatómica en el interior de los átomos.
Estas partículas se descubrieron en 1932 por el físico J.
Chadwick. Al no tener carga eléctrica recibieron el
nombre de neutrones. El hecho de no tener carga
eléctrica hizo muy difícil su descubrimiento. Los
neutrones son partículas sin carga y de masa algo mayor
que la masa de un protón.
30. I. Si el mismo elemento, también en estado de gas, recibe radiación electromagnética, absorbe
en ciertas frecuencias del visible, precisamente las mismas en las que emite cuando se
estimula mediante calor. Este será su espectro de absorción.
II. sirve para identificar cada uno de los elementos de la tabla periódica, por simple visualización y
análisis de la posición de las líneas de absorción o emisión en su espectro.
III. Los espectros de absorción y de emisión resultan ser, pues, el negativo uno del otro.
IV. La espectroscopía es un medio de suma utilidad para analizar la composición de una sustancia
desconocida.
Estas características se manifiestan ya se trate de un elemento puro o bien combinado con otros
elementos, por lo que se obtiene un procedimiento bastante fiable de identificación.
32. Modelo de Bohr.
Niels Bohr (1885-1962) físico danés,
propuso dar una explicación de por
qué los elementos presentaban los
espectros de emisión y absorción y
por qué eran diferentes unos de otros,
para ello retomó los trabajos de Max
Planck acerca de los cuantos o
fotones y de Gustav Kirckhoff quien
estudió el color que emitía la flama del
mechero cuando quemaba algunas
sustancias.
El Modelo atómico de Bohr Postula que
los electrones de un átomo se
encuentran girando alrededor del núcleo
en órbitas circulares, ocupando cada uno
de ellos la órbita de menor energía
posible, o sea, la más cercana al núcleo.
Este modelo resolvió los problemas que
se le observaban al modelo atómico de
Rutherford, sin embargo, surgían nuevos
problemas en el análisis de este nuevo
modelo.
33. Exitos
Inconvenientes
I. Justifica la estabilidad del átomo
II. Introduce el concepto de niveles de energía, lo que permite explicar el
espectro atómico del hidrogeno mediante la hipótesis de los saltos
electrónicos.
III. Relaciona las propiedades químicas de los elementos con su
estructura electrónica.
● Los resultados para los átomos poli electrónicos eran defectuoso.
● Falta de coherencia.
35. ¿Què es?
Se deriva formalmente de aplicar la ecuación de Schrödinger al átomo. En su forma más
simplificada esta ecuación se puede escribir así: HΨ = EΨ, donde el término H representa a la
energía cinética y la energía potencial del sistema, Ψ es la función de onda, y E, la energía de dicho
sistema.
El modelo mecano cuántico surgió alrededor de 1925, como resultados de los trabajos realizados
por diversos investigadores. Este modelo nos permite explicar la composición del átomo y algunos
fenómenos físicos de las partículas que lo constituyen.
36. Orbitales
Son regiones de espacio en la nube electrónica donde existe la máxima probabilidad de hallar
un electrón, como no se puede conocer la trayectoria de los electrones, se calcula la zona de
probabilidad de hallarlo, al término más apropiado es REEMPE.
En un orbital como máximo puede haber dos electrones, si éste se halla apareado,
necesariamente los dos electrones tendrán SPIN diferente.
Un orbital energético se halla constituido de 1 o más orbitales.
37. o ORBITAL DE TIPO p
Posee una simetría de esfera achatada la orientación esta dada por el eje
cartesiano.
o ORBITAL DE TIPO d
Posee una simetría elíptica y 5 tipos de orbitales d.
o ORBITAL DE TIPO f
Posee una simetría elíptica y 7 tipos de orbitales f.
38. Números cánticos
La distribución de los electrones alrededor del núcleo
obedece a una serie de reglas que se traducen en un
modelo matemático que reconoce 4 números cuánticos:
1. Número cuántico principal
(n):
Corresponde a los niveles de energía. Estos niveles aumentan de tamaño a medida que
nos alejamos del núcleo. Posee valores n=1, 2, 3, 4, 5, 6,...
39. Representa la existencia de subniveles de
energía dentro de cada nivel. Se calculan
considerando l = 0, 1, 2, 3, 4
Representa la orientación de los orbitales
y se calcula m=+/- l.
2. Número cuántico secundario
(l):
3. Número magnético (m):
40. 4. Número de spin (s):
Indica la cantidad de electrones presentes en un orbital y el tipo de giro de los electrones,
habiendo dos tipos +1/2 y -1/2. En cada tipo de suborbital cabe máximo 2 electrones y estos
deben tener spines o girpos opuestos.
41. Conclusión
En la presente investigación se realizó una retroalimentación a los temas vistos por lo que la
evolución de los modelos físicos de átomo fue impulsado por los datos experimentales. El modelo de
Rutherford, en el cual los electrones se mueven alrededor de un núcleo positivo muy denso ,
explicaba los resultados del experimento de dispersión, pero no el motivo. Bohr partió del modelo de
Rutherford pero postuló que los electrones sólo puede moverse en determinadas orbitas; su modelo
explicaba ciertas características de la emisión discreta del átomo de hidrogeno, pero fallaba en otros
elementos.
A modo de conclusión del trabajo resulta importante destacar la bondad del modelo de Bohr
aplicado a átomos mono electrónicos Finalmente, su simplicidad y su alto grado de aplicabilidad.
Lla complejidad de los elementos químicos que abundan en la naturaleza hace que los iones y
átomos isoeléctricos con el átomo de hidrógeno. Por lo que este trabajo cumplió con cada uno de los
temas requeridos y subtemas.
42. Bibliografia
I. Ayluardo, B. (1999). Fundamentos de la física. México: McGraw-Hill.
II. Bravo, J. (2001). Principios de Física I. Conceptos Básicos. México: Grupo Editorial
Éxodo.
III. García, M. et al. (2009). Paquete de Evaluación: Instrumentos de Evaluación Formativa
y Continua para Física I. México: UNAM-CCH.
IV. Garritz, A. y Chamizo, J. (2001). Tú y la Física. México: Pearson.
V. Eisberg, R.M y Resnick R. (1989) Física cuántica: átomos, moléculas, sólidos y
partículas, Ed. Limusa México, 1º ed..
VI. Rutherford, E. (1911). The scattering of α and β particles by matter and the structure of
the atom. Philosophical Magazine Series 6, 21(125), pp. 669-688.
VII. Sommerfeld, A. (1915). Ber. Akad. München, pp. 425-459; (1916) p. 131; (1917) p. 83.
VIII. Sommerfeld, A. (1916). Annalen der Physik. 51, p. 1