Unidad n°2 quimica

Unidad N°2. Química
TécnicoSuperiorenSeguridad,HigieneMedioAmbiente.
Prof.González,Carolina
UnidadN°2: Generalidadesde laTablaPeriódica.Clasificaciónde loselementos.Modelo
atómicoactual.Númeroatómicoy másico.Propiedadesde laTabla: electronegatividad.Uniones
químicas.Propiedades. Tiposde reaccionesQuímicas.
Evolución de los Modelos Atómicos
Supongamos que nos dan una caja cerrada que no nos está permitido abrir y que contiene
algo en su interior. Como no la podemos abrir, tendremos que recurrir a hacer una serie de pruebas
o ensayos para averiguar lo que contiene: agitarla, pesarla. Con los datos obtenidos podremos
forjar una idea, una imagen mental, sobre el contenido de la caja. Por otra parte, la idea o modelo
que imaginamos nos permitirá formular predicciones: si, por ejemplo, concluimos que se trata de
un líquido, podremos predecir que al hacerle un agujero, tal líquido se derramará.
Una idea o teoría sobre la naturaleza de un fenómeno para explicar hechos experimentales
constituye lo que en ciencias se denomina modelo científico. Un ejemplo de modelo científico es
el modelo atómico. Nadie ha visto nunca un átomo. Es más, la propia ciencia predice que nunca se
podrá ver. Observando una serie de fenómenos en el comportamiento de la materia es posible
desarrollar una serie de ideas de la estructura de la materia.
Evolución de los modelos atómicos
Demócrito, filosofo griego, fueron probablemente los primeros en creer que la materia
estaba constituida por partículas que denominaron átomos, palabra que significa "sin división", ya
que consideraban el átomo como único e indivisible.
Se basaba, no en pruebas experimentales, sino en un razonamiento que puede sintetizarse
así:
Un trozo de metal puede cortarse en 2 pedazos y cada uno de éstos en dos pedazos más...;
estos pueden dividirse sucesivamente hasta llegar a un momento en que se obtenga una partícula
que ya no sea posible dividirla: el átomo.
Pensaba que los átomos tendrían formas y tamaños distintos: esféricos, cilíndricos,
irregulares...
Empédocles, otro filósofo griego, no creía en tal teoría y postulaba la idea de que la
materia estaba constituida por 4 elementos que se combinaban entre sí. Según él, la vida sólo era
posible donde había humedad: una flor sin agua se muere; luego el primer elemento era el agua.
Pero el agua no es sólida, se escapa de las manos. Una montaña no puede estar formada de agua y
necesita, por tanto, otro elemento que le dé consistencia, solidez. La tierra fue el segundo elemento
de que habló Empédocles, pues, a su juicio, daba consistencia al agua. El barro que resultaba de
esta mezcla era muy blando. Creyó entonces que quien le daba dureza era un tercer elemento, el
aire, pues seca o evapora el agua que contiene las cosas. Por último, Empédocles consideró el
fuego como 4º elemento.
Posteriormente transcurre un largo período en la historia de la Química, la Alquimia,
donde la preocupación primordial es tratar de convertir los metales conocidos en oro y descubrir el
Elixir de la Vida. Hacia 1800, el profesor inglés John Dalton recogió la idea del átomo que dio el
filosofo Demócrito, basado en métodos experimentales.
De análisis de las leyes ponderales se concluye que:
• la materia está constituida por partículas indivisibles (átomos),
• todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales,
• los átomos de elementos diferentes son también diferentes.
Modelo atómico de Thompson

En 1897 Joseph John Thompson realiza una serie de experimentos y descubre el electrón.
En tubos de gases a baja presión en los que se establece una diferencia de potencial superior a
10.000 voltios, se comprobó que aparecían partículas con carga eléctrica negativa a las que se
llamó electrones, y demostró que habían sido arrancados de los átomos (los cuales eran neutros).
Tal descubrimiento modificó el modelo atómico de Dalton, que lo consideraba indivisible.
Thompson supuso el átomo como una esfera homogénea e indivisible cargada positivamente en la
que se encuentran incrustados los electrones.
Modelo atómico de Rutherford
Posteriormente otro físico inglés, Ernest Rutherford, realizó una serie de experimentos.
Hizo incidir sobre una lámina finísima de oro un delgado haz de partículas cargadas positivamente
de masa mucho mayores que el electrón y dotadas de energía cinética alta. En el choque observó
distintos comportamientos: la mayoría atravesaban la lámina sin desviarse, algunas se desviaban,
muy pocas retrocedían.
Esta experiencia implicaba que los átomos estaban casi vacíos, pues la mayoría de las
partículas las atravesaban que hay una zona cargada positivamente, ya que algunas partículas
retrocedían o se desviaban. Esta zona debe estar muy concentrada ya que es mayor el número de
desviaciones que de choques.
Esto le condujo a proponer en 1911 un nuevo modelo atómico en el que se afirmaba que
los átomos estaban constituidos por 2 zonas bien diferenciadas:
 Una de carga positiva con el 99,9% de la masa muy concentrada y por tanto de gran
densidad a la que llamó núcleo.
 Otra rodeando al núcleo a la que llamó corteza donde estaban los electrones con carga
negativa girando alrededor del núcleo.
Sin embargo, el modelo de Rutherford presentaba fallas:
Según la teoría clásica de electromagnetismo, una partícula eléctrica acelerada emite
energía.
Y el electrón girando el torno al núcleo está sometido a una aceleración centrípeta por lo
que irradiaría energía, perdería velocidad y, por fin, caería al núcleo desestabilizando el átomo.
Pero como el átomo de hecho es estable, las cosas no pueden ocurrir según el modelo de
Rutherford.
Modelo atómico de Bohr
En 1913 El físico danés Niels Bohr descubrió que los electrones de un átomo sólo pueden
tener determinados valores de energía. Propuso que la energía de un electrón estaba relacionada
con la distancia de su órbita al núcleo. Por tanto, los electrones sólo giraban en torno al núcleo a
determinadas distancias, en "órbitas cuantizadas", que correspondían a las energías permitidas.
Estableció una serie de postulados (basados en la teoría de Planck y los datos experimentales de
los espectros) que constituyen el modelo atómico de Bohr:
 Admitió que hay ciertas órbitas estables en las cuales los electrones pueden
girar alrededor del núcleo sin radiar energía. Deduce que sólo son posibles

aquellas órbitas en las que el momento angular del electrón es
múltiplo entero de 2n2
 Un número n, llamado número cuántico principal, que da nombre a las distintas
órbitas del electrón, cuando emite energía cae de una órbita a otra más próxima
al núcleo. Lo contrario ocurre si capta energía. Según la teoría
electromagnética, una carga acelerada tiene que irradiar energía, no puede haber
ningún orbital permanente.
Por eso, Bohr argumentaba que no se podía perder energía continuamente, sino en cuantos
(de acuerdo con la teoría de Planck) equivalentes a la diferencia de energía entre las órbitas
posibles. Cuando a un átomo se le suministra energía y los electrones saltan a niveles más
energéticos, como todo sistema tiende a tener la menor energía posible, el átomo es inestable y los
electrones desplazados vuelven a ocupar en un tiempo brevísimo (del orden de 10-8) el lugar que
dejasen vacío de menor energía, llamados niveles energéticos fundamentales.
Así pues, ya tenemos una explicación de los espectros atómicos con el modelo de Bohr.
Cuando un átomo es excitado por alguna energía exterior, algún electrón absorbe dicha energía
pasando de un nivel energético fundamental a niveles de energía superior. Como, según Planck, la
absorción de energía está cuantizada, la diferencia de energía entre ambos niveles será hv. El
electrón absorbe solo una radiación de frecuencia v determinada mayor cuanto mayor sea el
"salto" del electrón.
Así, en el espectro de absorción aparecerá una banda continua con algunas rayas negras
que corresponderán a aquellas frecuencias determinadas que los electrones han captado para pasar
de un nivel a otro más energético.
Como el átomo excitado es inestable, en un tiempo brevísimo el electrón desplazado
volverá al nivel energético fundamental, emitiendo una energía de la misma frecuencia hv que
absorbió anteriormente. Así, el espectro de emisión del elemento estará formado por líneas
definidas, situadas en la misma longitud de onda que el espectro de emisión, separadas por zonas
oscuras. Ello explica por que los espectros de los vapores o gases (en los que nos encontramos los
átomos o moléculas aislados sin interaccionar entre sí) son discontinuos.
Es un hecho experimental que cada elemento químico tiene su espectro atómico
característico. Fue a partir de las series del hidrógeno, de las frecuencias de las distintas
radiaciones emitidas, de donde Bohr dedujo los niveles de energía correspondientes a las órbitas
permitidas. Sin embargo, al aplicar esta distribución de los niveles energéticos a otros elementos
no se correspondían esos cálculos teóricos con los resultados experimentales de los espectros, que
eran muchos más complejos. Incluso el mismo átomo de Hidrógeno con espectroscopios más
precisos producía líneas que con el modelo de Bohr no se podía explicar.
El átomo

El átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que mantiene
su identidad a través de cambios físicos y químicos. Los átomos están constituidos
por un núcleo y una corteza electrónica. En el primero se encuentran partículas cargadas
positivamente, llamadas protones y partículas neutras llamadas neutrones. En la segunda, se
encuentran partículas cargadas negativamente, llamados electrones.
Debido a la extrema pequeñez de los átomos, su masa no puede ser determinada mediante
el uso de instrumento alguno, y para poder mensurarlas, se ideó una unidad acorde: la unidad de
masa atómica o uma, que se define como 1/12 de la masa del átomo de 12C, y equivale a 1,67 x
10-24 g.
Las propiedades y ubicación de las partículas subatómicas fundamentales se encuentran
resumidas en el siguiente cuadro:
Dos números importantes:
Número atómico
El número atómico de un elemento corresponde al número de protones que contiene cada
uno de sus átomos. Se identifica con la letra Z. En base a este número se ubican los elementos en
la tabla periódica. Z define al elemento. A cada átomo con un número atómico determinado se
le asigna un símbolo por el cual se lo reconoce. Los átomos del mismo elemento tendrán igual Z, y
los de elementos diferentes, diferente Z, por ejemplo:
Z=11 corresponde al elemento Na al elemento Fe le corresponde el Z=26
Número másico
El número másico de un átomo se define como la suma del número de protones y de
neutrones que posee y se representa con la letra A. La vinculación entre A y Z está dada:
A = Número de protones + Número de neutrones
A = Z + Número de neutrones
Debido a que las partículas nucleares son las que poseen masa apreciable, siendo la de cada
una de ellas de aproximadamente 1 uma, el número de estas partículas da la masa del átomo
expresado en umas. Por ejemplo: Un átomo del elemento K (potasio) posee 19 protones y 20
neutrones, lo que determina que A=39 y la masa atómica será 39 umas.
Muchos elementos existen en la naturaleza formando varios isótopos aunque normalmente
uno de ellos es más abundante que el resto. Por ejemplo el H consta de 3 isótopos:
Isóbaros: Son átomos de diferentes elementos que teniendo distinto número atómico y
distinto número de neutrones poseen igual masa atómica. Poseen propiedades físicas semejantes
pero difieren en sus propiedades químicas. Ej: 14 C y 14 N
Isotonos: Son átomos de elementos diferentes que poseen igual número de neutrones y
distinto número atómico y número másico. 12 C 6 y 13 N7
Isoelectrónicos: Son átomos que poseen igual número de electrones en su estructura.
Ejemplo: Ne , O-2 , F-1 , Mg +2 todos tienen 10 e-

Iones: Es todo átomo cargado eléctricamente, que se forma cuando un átomo
gana o cede uno o más electrones. Los iones con carga eléctrica positiva se
denominan cationes y los de carga eléctrica negativa, aniones.
Anión: Se forma cuando un átomo gana electrones quedando cargado negativamente.
Ejemplo: 17Cl-
Catión: Se forma cuando un átomo pierde electrones quedando cargado positivamente.
Ejemplo: 11Na+
Tabla Periódica
Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos. Esta
"ley" es un postulado amplio que todavía tiene mucha utilidad como base para las
generalizaciones y comparaciones del comportamiento químico. Los químicos de todo el mundo
concuerdan en que la Ley Periódica expresa relaciones bien caracterizadas de las propiedades
químicas y de las estructuras de los átomos.
Tabla Periódica moderna
Las tablas periódicas modernas se basan en la distribución electrónica, que es la que
determina las propiedades físicas y químicas de los elementos. Los rasgos fundamentales son el
ordenamiento de los elementos de acuerdo a su número atómico creciente y el hecho de que los de
propiedades similares se hallen unos debajo de otros en columnas verticales.
A las secuencias verticales se las denomina grupos, y en ellos se ubica a los elementos de
configuración electrónica similar.
Tradicionalmente se designan con números romanos del I al VIII y letras A o B, aunque la
IUPAC (Unión internacional de química teórica y aplicada) en 1989 estableció el uso de números
arábigos del 1 al 18 y no llevan letra. A lo largo del texto se indicará la nomenclatura moderna
entre paréntesis. Las secuencias horizontales se denominan períodos y se numeran empezando por
arriba. En cada período se ubican los elementos cuyos átomos poseen tantos niveles energéticos
ocupados como número del período. Así, el elemento de Z=3 tendrá 3e- distribuidos: 1s2 2s1 tiene
2 niveles ocupados (el primero completo y el segundo no) por lo tanto se encontrará en el período

La tabla periódica presenta 3 zonas las cuales están divididas por medio de
trazos más gruesos: metales, no metales y gases nobles (Figura I.. Si bien la
clasificación no es estricta, los elementos que se encuentran a la izquierda de la tabla presentan
características de metales: son buenos conductores del calor y de la electricidad, son generalmente
sólidos a temperatura ambiente, etc. Estas propiedades derivan de la labilidad electrónica, lo que
determina su tendencia a formar cationes. Los elementos situados en la parte superior derecha de
la tabla son no metales con propiedades opuestas a los elementos anteriores. El hidrógeno, posee
una ubicación incierta, ya que por algunas de sus propiedades debería incluirse con los no metales,
pero por su configuración electrónica y la capacidad de originar iones +1, también podría
ubicárselo a la izquierda de la tabla.
La tercera zona corresponde a la última columna de la tabla: los gases nobles. Estos
elementos se consideran un grupo aparte por ser elementos que presentan una estabilidad especial
y que no suelen combinarse con otros.
Por otro lado, de acuerdo a su configuración electrónica, la tabla presenta 3 tipos de
elementos
1) Los elementos representativos que están ubicados en los grupos designados con la letra
A. El concepto de elemento representativo está relacionado con la adición progresiva de electrones
a los subniveles s y p del último nivel de los átomos. En cada grupo se ubican los elementos cuyos
átomos poseen en el último nivel igual número de electrones que número de grupo; así, un
elemento del grupo VA (15) tendrá 5e- externos. Algunos grupos reciben denominación especial,
así el IA (1), se llama grupo de los alcalinos, el IIA(2) , de los alcalino-térreos, el VIIA (17), de los
halógenos, y el VIIIA(18), de los gases nobles.
2) La sección media de la Tabla comprende los elementos que interrumpen la serie de
representativos. La primera interrupción es causada por 10 elementos y ocurre en el cuarto período
entre los Grupos 2 y 3, es decir, entre el Calcio y el Galio. También hay 10 elementos que
constituyen la transición entre los Grupos 2 y 3 , a partir del cuarto período. A estos grupos de
elementos se les llama elementos de transición (T). En comparación con los representativos, la
progresión de propiedades químicas de los elementos de transición es menos notoria. Por lo tanto,
se puede decir que los elementos de transición constituyen, desde el punto de vista químico, un
grupo mucho más homogéneo que el de los representativos. El concepto de "elementos de
transición "está relacionado con la adición progresiva de electrones a los subniveles de la
anteúltima órbita de los átomos.
3) La sección inferior de la Tabla comprende los elementos que interrumpen la serie de
elementos de transición. El mayor escollo acerca de estos elementos radicaba en que al ser muy
similares, resultó difícil caracterizarlos, separarlos y determinar cuántos eran, es decir, hubo
necesidad de asegurarse de que algunos de estos "elementos" no fueran mezclas de otros. A esta
serie se le dio el nombre de elementos de tierras raras o lantánidos (la palabra "tierras" se usó
como sustituto de óxidos). Mucho después se supo que los quince elementos que siguen al radio
en el séptimo período constituyen una serie análoga y sus miembros recibieron el nombre de
tierras raras pesadas o actinoides. En conjunto, las dos series se denominan elementos de
transición interna. El concepto de "elementos de transición interna" está relacionado con la adición
progresiva de electrones en los subniveles f del antepenúltimo nivel ocupado de los átomos. Se
considera que los actinoides son una interrupción de los elementos de transición del período siete.
El concepto de elemento representativo está relacionado con la adición progresiva de
electrones a los subniveles s y p del último nivel de los átomos.
El concepto de "elementos de transición "está relacionado con la adición progresiva de
electrones a los subniveles d de la anteúltima órbita de los átomos.
El concepto de "elementos de transición interna" está relacionado con la adición progresiva
de electrones en los subniveles f del anteúltimo nivel ocupado de los átomos.
Propiedades Periódicas

Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente
en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores
presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos: - Estructura
electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo - Potencial de ionización: energía
necesaria para arrancarle un electrón. - Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones. -
Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón. - Carácter metálico: define su
comportamiento metálico o no metálico. - Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o
perder para el octete.
 Otras propiedades periódicas
Podemos enumerar - Volumen atómico - Radio iónico - Radio
atómico - Densidad - Calor específico - Calor de vaporización -
Punto de ebullición - Punto de fusión
Electronegatividad. Es una propiedad directamente relacionada con las dos anteriores. Se define
como la tendencia que tiene un átomo a atraer electrones del enlace que forme con otro átomo
diferente.
Los elementos con altas energía de ionización y afinidad electrónica, tendrán mucha tendencia a
ganar electrones : serán muy electronegativos.
Los elementos con bajas energía de ionización y afinidad electrónica, tendrán poca tendencia a
ganar electrones: serán poco electronegativos.
Por tanto, la electronegatividad, se comporta en la tabla igual que la energía de ionización y que la
afinidad electrónica.
 TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Las ecuacionesquímicassonexpresionesabreviadasde loscambiosoreaccionesquímicasentérminosde
los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos.
Las reacciones que ocurren cuando se quema un papel son muy distintas a las que suceden al limpiar
platacon un líquidoespecial paraque recupere subrillantez;laoxidaciónde un metal por efecto de agua
saladaes diferente a las reacciones que ocurren en un acumulador; en fin, hacia donde miremos vemos
reacciones químicas.
Cuando ocurre una reacción, los átomos, moléculas e iones se redistribuyen, ordenan y enlazan de
manera diferente que cuando estaban como reactivos.
Se pueden clasificar las reacciones químicas según muchos criterios, veremos algunos de ellos.
- Según la forma en que se reagrupan los átomos :

NOMBRE EXPLICACIÓN EJEMPLO
Composición o
síntesis
Es aquella donde dos o
más sustancias se unen
para formar un solo
producto
2CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac)
Descomposición
o análisis
Ocurre cuando un átomo
sustituye a otro en una
molécula :
2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)
Neutralización
En ella un ácido reacciona
con una base para formar
una sal y desprenderagua.
H2SO4 (ac) + 2NaOH(ac)→ Na2SO4(ac)+ 2H2O(l)
Desplazamiento
Un átomo sustituye a otro
en una molécula
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
Intercambio o
doble
desplazamiento
Se realiza por intercambio
de átomos entre las
sustancias que se
relacionan
K2S + MgSO4 → K2SO4 + MgS
Reacción
endotérmica
Es aquella que necesita el
suministro de calor para
llevarse a cabo. 2NaH 2Na(s)+ H2(g)
Reacción
exotérmica
Es aquella que desprende
calor cuando se produce.
2C(grafito)+ H2(g) → C2H2 (g)
ΔH=54.85
kcal
- Según el intercambio de Energía
Cuandoen una reacción química la energía almacenada en los enlaces de los reactivos es mayor
que la de losproductos,al producirse lareacciónse desprenderá energía. Estas reacciones en las
que se desprende energía se denominan exotérmicas. La energía aparecerá entre los productos
de la reacción:
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2 O + Energía

Cuando en una reacción química la energía almacenada en los enlaces de los
reactivosesmenorque la de los productos, al producirse la reacción se absorberá energía. Estas
reaccionesenlasque se absorbe energíase denominan endotérmicas.Laenergíaapareceráentre
los reactivos
2 H2 O + Energía → 2 H2 + O2
Para romper los enlaces en las moléculas de los reactivos es necesario un aporte de energía (el
complejoactivadointermediotiene mayorenergíaque los reactivos). Luego, los nuevos enlaces
formadosdesprenderánenergía(energíade enlace). Si esa energía desprendida es mayor que la
de activación,La reacciónserá exotérmica.Si,por el contrario, se desprende menos de la que se
ha absorbido, los productos tendrán mayor energía que los reactivos reacción endotérmica.
Existen sustancias, llamadas catalizadores, que en contacto con los reactivos, hacen que
disminuya la energía de activación necesaria, haciendo que la reacción pueda darse con mayor
rapidez.Lassustancias reaccionan, pero el catalizador no, no se gasta (no aparece en la reacción
como reactivoni como producto), sólo mejora las condiciones para que la reacción se produzca.
Los catalizadores son específicos de una reacción concreta. Actualmente buena aparte de la
investigación química avanza en la búsqueda de catalizadores apropiados para distintas
reacciones.
Ejemplos de reacciones catalizadas: procesos digestivos y del metabolismo de los seres vivos
(enzimas). Obtención de derivados del petróleo. Fermentación de yogur, cerveza, bebidas
alcohólicas(levaduras).Obtenciónde ácidos.Los inhibidores son sustancias ralentizan e incluso
paralizan la reacción, bloqueando el mecanismo de formación del complejo activado. También
son específicos de cada reacción.
Reacciones Químicas importantes
Descomposición térmica o calcinación: La palabra “calcinar”, actualmente empleada para designar un
procesoexhaustivode aplicaciónde caloraalguna sustanciamineral paradesprendersustanciasvolátiles,
tiene su origen en una de las reacciones químicas más antiguas realizadas por la humanidad: la
transformación de un recurso natural, la piedra caliza - carbonato de calcio - (que en latín se llama calx,
de donde viene lapalabra“calcio”) mediante calor,paraobtenercal vivauóxidode calcio,utilizadocomo
material de construcción desde la antigüedad hasta nuestros días. La descomposición de una sustancia
también puede realizarse por electrólisis, es decir, aplicando una corriente eléctrica.
Reacciones de Combustión: Son las reacciones de combinación con el oxígeno que liberan energía
térmica y luminosa. Por ejemplo, algunos metales, como el sodio o el magnesio, reaccionan de esta
manera.
2 Mg(s) + O2(s) ⇒ 2 MgO(s)
También ocurre una combustión al quemar una vela y en el motor de los automóviles, al quemarse la
gasolina. Estas últimas son reacciones de combustión de hidrocarburos con oxígeno, en la que los
productos de la reacción son dióxido de carbono y agua. La combustión puede ser completa (genera
dióxido de carbono y agua ) o incompleta (genera monóxido de carbono y agua ) . Por ejemplo, para la

combustión del octano, uno de los principales componentes de la gasolina, la siguiente
ecuación representa la reacción si la combustión fuera completa:
2 C8 H 18 (l) + 25 O2 (g) ⇒ 16 CO2 (g) + 18 H2 O(g)
La fermentación es un proceso que realizan muchos microorganismos, efectuando reacciones sobre
algunos compuestos orgánicos y liberando energía. Existen distintos tipos de fermentación,
La transformaciónaerobia,ofermentaciónaerobia,de lamateriaorgánicaconsiste en su degradación en
presenciade oxígeno pormediode bacterias,produciendoprincipalmentedióxido de carbono, agua y un
resto de diversos componentes
La transformación anaerobia, o fermentación anaerobia, de la materia orgánica consiste en su
degradaciónenausenciade oxígenopormediode bacterias,produciendo el denominado biogás, que es
una mezcla de múltiples componentes, donde predomina el metano y donde se encuentra una variada
cantidad de elementos: CO2, NH3, SH2.
La fermentación alcohólicaocurre con producción de etanol y dióxido de carbono (elaboración de pan y
bebidas alcohólicas).
La fermentación láctica ocurre con producción de ácido láctico (elaboración del yogurt y trabajo
muscular ).
La fermentación Acética:se produce porAcetobacter,ungénerode bacteriasaeróbicas,que transforma
el alcohol enácidoacético.La fermentaciónacéticadel vinoproporcionael vinagre debidoaunexcesode
oxígeno y es considerado uno de los fallos del vino.
La fermentación Butírica:eslaconversión de los glúcidos en ácido butírico por acción de bacterias de la
especie Clostridiumbutyricumenausenciade oxígeno.Se produce apartirde la lactosa con formación de
ácido butírico y gas. Es característica de las bacterias del género Clostridium y se caracteriza por la
aparición de olores pútridos y desagradables.
Fotosíntesis: es la reacción donde la energía solar es convertida en energía química. Los seres
autótrofos,lasplantas,generanapartirde compuestosinorgánicos, compuestos orgánicos: glucosa, que
luegoesalmacenadaenformade almidón. Lasplantasrealizanfotosíntesis cuando hay suficiente luz, de
locontrario consumenoxígenodel exterior llevando a cabo respiración celular. La fotosíntesis ocurre en
los cloroplastos, mientras la respiración celular ocurre en el mitocondrio.
6 CO2 + 6 H2O + energía de luz -  C6H12O6 + 6 O2
Meteorización
Es la transformación de las rocas y los minerales en la superficie de la Tierra o a escasa profundidad
mediante dos procesosesenciales:la procesosesenciales: la desintegración que es un proceso físico o
mecánico, y la descomposición que es un proceso de alteración química.
Durante su procesode formación,las rocas sufren procesos de meteorización física, química y biológica,
así como transporte, depositación y litificación. Dentro de las transformaciones que ocurren en la
desintegración química tenemos:

Hidrólisis
Mg2 SiO6 + 2H2 O ------> 2 Mg(OH) 2 + SiO 2 (Fosterita)
2KAlSi3 O8 + 2H+
+ 2HCO3
-
+ H2 O - Al2 Si2 O5 (OH)4 + 2K+
+ 2HCO3
+
+4SiO2
KAlSi3O8 = ortoclasa Al2Si2O5(OH)4 = kaolinita
HCO3
- = bicarbonato SiO2 = sílice
Mg2 SiO4 + 3H2 O = 2Mg (OH)2 + SiO2 + H2 O
Olivino Brucita Sílice
Carbonatación
Suelen dar carbonatos y bicarbonatos más sílice.
– H2O + CO2  H2CO3 > H+
+ HCO3-
– CaCO3 + H+
+ HCO3
-
> Ca+2
+2HCO3
-
Disolución
Hay determinadassalesmuysolublesque enpresenciade aguase disuelven:yeso,halita(ClNa) ycloruros
en general, siempre que en el suelo haya ácido carbónico u otros ácidos orgánicos.
Oxidación
Por ejemplo el Fe. En ocasiones hay pequeñas cantidades de Fe que con el oxígeno de la atmósfera se
oxida a +3 y da un color rojo.
4FeSiO3 + O2 = 2Fe2 O3 + SiO2
Piroxeno Hematita Sílice
Hidratación
Consiste en incorporar agua, un mineral incorpora agua.
2AlKSi3 O8 + H2 O = Al2 Si2 O5 (OH)4 + K2 O + SiO2 (caolinización)
Feldespato Caolinita Sílice
La mineralización es la transformación de los compuestos orgánicos, producida durante la formación
del suelo. Por ejemplo, la mineralización de los compuestos nitrogenados se produce mediante la
aminización, la amonificación y la nitrificación. Es decir, el nitrógeno orgánico se transforma en
inorgánico.
Los procesosde aminizaciónyde amonización losrealizanmicroorganismosheterótrofos, que requieren
como fuente de energía compuestos de carbono orgánicos, y el de nitrificación lo realizan bacterias
autótrofas, que obtienen su energía de la oxidación de sales inorgánicas y el carbono del CO2 de la
atmósfera que las rodea.
Las reacciones químicas que ocurren en los seres vivos se denominan METABÓLICAS , éstas pueden ser
anabólicas (de formación ) o catabólicas ( de descomposición ) .

Las catabólicas se definen como reacciones degradativas, mediante ellas compuestos
complejos se transforman en otros más sencillos; son reacciones oxidativas, mediante las cuales se
oxidanloscompuestosorgánicosmáso menos reducidos, liberándose electrones que son captados por
coenzimas oxidadas que se reducen, y son reacciones exergónicas en las que se libera energía que se
almacena en forma de ATP.
Las anabólicas son reacciones de síntesis, mediante ellas a partir de compuestos sencillos se sintetizan
otros más complejos; son reacciones de reducción, mediante las cuales compuestos más oxidados se
reducen,paraellose necesitanloselectronesque cedenlascoenzimasreducidas(NADH,FADH2etcétera)
lascualesse oxidany son reacciones endergónicas que requieren un aporte de energía que procede de
la hidrólisis del ATP.

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