Haluros dobles
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Este documento resume los conceptos de haluros dobles, incluyendo que son la unión de dos haluros neutros y que existen dos maneras de determinar su fórmula molecular: suma directa simplificando o a partir del nombre químico. Proporciona ejemplos como el bromuro doble de radio y aluminio, cuya fórmula molecular se puede determinar como RaBr5Al mediante suma directa o como RaBr2AlBr3 a partir de su nombre.
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Haluros mixtos
El documento habla sobre las sales halógenas mixtas, que son compuestos formados por la unión de dos sales halógenas neutras que pueden tener el mismo metal o metaloides diferentes. Explica que se pueden representar de manera simplificada mediante fórmulas químicas y da como ejemplos el bromuro de zinc, el bromuro-teluro de bismuto y sus fórmulas químicas.
Formulación y nomenclatura
Este documento describe diferentes tipos de fórmulas y nomenclaturas en química inorgánica. Explica las clases de fórmulas como la fórmula empírica, molecular y desarrollada. También describe conceptos como la valencia y el número de oxidación de los elementos. Además, detalla los sistemas de nomenclatura para compuestos binarios como óxidos, hidruros y haluros de hidrógeno.
19. química orgánica1
Este documento proporciona información sobre alquenos y alquinos. Define a los alquenos como hidrocarburos insaturados que contienen uno o más dobles enlaces de carbono y siguen la fórmula general CnH2n. Explica cómo nombrar alquenos, alquinos y sus radicales asociados. También cubre alquenos y alquinos ramificados.
Ácidos del Nitrogeno
El documento describe los compuestos químicos conocidos como oxoácidos u oxácidos. Explica que son compuestos ternarios formados por la combinación de un óxido ácido con agua, según la fórmula óxido ácido + agua → oxácido. Luego presenta las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación de los principales oxácidos del nitrógeno, como el ácido nítrico y el ácido nitroso.
Elementos Representativos Y De Transicion
El documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo las propiedades físicas y químicas de los diferentes grupos y familias de elementos, así como algunos de sus usos más comunes. Describe las características de los metales alcalinos, alcalinotérreos, halógenos, gases nobles, elementos de transición y otros grupos.
Identificación de metales a la flama
El ensayo a la flama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
NO METALES - Propiedades físicas y químicas -Q-blog
Este documento describe las propiedades físicas y químicas de los no metales. Físicamente, varían en apariencia, no son lustrosos, y generalmente son malos conductores del calor y la electricidad. Químicamente, tienen una electronegatividad mediana a alta, forman enlaces covalentes biatómicos, y al ionizarse forman aniones al incorporar electrones.
OXIDOS Y PEROXIDOS
El documento define los peróxidos y explica que contienen un enlace oxígeno-oxígeno con el oxígeno en estado de oxidación -1. Generalmente se comportan como sustancias oxidantes y pueden provocar incendios o explosiones al entrar en contacto con materiales combustibles. Además, enumera los usos de varios peróxidos en industrias como la peluquería, la industria del papel y textil, y la química.
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Formulación y nomenclatura
Este documento describe diferentes tipos de fórmulas y nomenclaturas en química inorgánica. Explica las clases de fórmulas como la fórmula empírica, molecular y desarrollada. También describe conceptos como la valencia y el número de oxidación de los elementos. Además, detalla los sistemas de nomenclatura para compuestos binarios como óxidos, hidruros y haluros de hidrógeno.
19. química orgánica1
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El ensayo a la flama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
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OXIDOS Y PEROXIDOS
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Valencias numero de oxidación
El documento proporciona una tabla de elementos químicos agrupados por familias y períodos, indicando su símbolo, número atómico y los posibles estados de oxidación. Se dividen los elementos en metales alcalinos y alcalinotérreos, metales de transición y no metales, agrupados según su estructura electrónica y propiedades químicas.
Nomenclatura
Este documento presenta información sobre la nomenclatura química de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de nomenclatura como sistemática, tradicional y Stock. También describe los números de oxidación y clasifica los compuestos en binarios, ternarios y cuaternarios, dando ejemplos de óxidos, hidruros, sales y otros. El objetivo es enseñar a los estudiantes el lenguaje utilizado en química para nombrar y representar elementos y compuestos.
Isomeria de compuestos organicos
Este documento describe diferentes tipos de isomería en compuestos orgánicos, incluyendo isomería estructural, de posición, de función, estereoisomería, geometría e isomería óptica. Explica que los isómeros difieren en la conexión de átomos o en la orientación espacial de grupos, a pesar de tener la misma fórmula molecular. También describe la configuración quiral de moléculas y la actividad óptica de enantiómeros.
geometría molecular
Este documento describe el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV) para predecir la geometría molecular de moléculas basándose en el número de átomos unidos al átomo central y de pares de electrones libres. Proporciona ejemplos de diferentes clases moleculares ABnEm y sus geometrías predichas por el RPECV. También cubre conceptos como hibridación de orbitales, enlaces sigma y pi, teoría del orbital molecular y orbitales moleculares deslocalizados.
Nomenclatura de un alcano ramificado 1
Este documento describe los pasos para nombrar un alcano ramificado. Primero, se elige la cadena principal más larga como base para la numeración. Aquí, la cadena de 10 átomos de carbono es la principal. Luego, se numeran los carbonos de la cadena principal comenzando desde un extremo. Finalmente, se listan y nombrán los radicales presentes en orden alfabético y seguido del nombre de la cadena principal, dando como resultado el nombre 6-Etil-3,4,6-trimetil-5-propildecano.
Nomenclatura química orgánica 2
Este documento presenta las reglas de nomenclatura para varios tipos de compuestos orgánicos, incluyendo alcoholes, éteres, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas y nitrilos. Explica cómo nombrar estas moléculas según la nomenclatura IUPAC y provee ejemplos para la autoevaluación.
Formulación y Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo sus características, nomenclaturas y ejemplos. Explica que los compuestos inorgánicos están formados por diferentes elementos y que sus enlaces suelen ser iónicos o covalentes. Además, detalla los hidróxidos, óxidos, sales, ácidos y otras clases de compuestos inorgánicos, con énfasis en sus nomenclaturas químicas.
Tabla de Química general
Contenido: Números de oxidación, tabla periódica, conversiones de temperatura, configuración electrónica, Equivalentes de mol
Tabla periódica Grupo 14 carbonoideos
El documento describe los elementos del Grupo 14 (carbonoides) de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades, obtención y usos. Explica que los elementos en este grupo (carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio) comparten propiedades químicas similares debido a que tienen la misma configuración electrónica en su capa más externa. Luego procede a describir cada elemento de forma individual resaltando sus características clave.
Tabla valencias
Este documento resume las valencias más comunes de varios elementos químicos no metálicos y metálicos agrupados por familias. Detalla las valencias típicas de los halógenos, nitrógenoides, anfígenos, carbonoides y térreos, así como de los alcalinos, alcalino-térreos y otros metales de transición.
Ejercicios de combinaciones ternarias
Este documento contiene una serie de ejercicios de química inorgánica sobre combinaciones ternarias. En cada sección, se presentan dos sustancias químicas y el estudiante debe nombrar la primera sustancia o formular la segunda. El documento está dividido en cinco secciones con 10 problemas de combinaciones ternarias cada una, para un total de 50 problemas.
Tabla valencias
Este documento presenta tablas de los elementos metálicos y no metálicos. En cada tabla se muestra el elemento químico, su símbolo y sus posibles valencias positivas y negativas. La tabla de metales incluye elementos como el litio, sodio, plata y mercurio. La tabla de no metales incluye elementos como el hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y fósforo.
Nomenclatura de cetona sd0
El documento describe la nomenclatura de cetonas y ésteres. Para las cetonas, se enumera la cadena carbonada asignando el menor número al grupo funcional carbonilo, luego se listan los sustituyentes alfabéticamente con su posición y se usa el sufijo "ona". Para los ésteres, se selecciona la cadena principal que contenga el carbono del grupo funcional éster, se enumera dicha cadena y cualquier sustituyente alfabéticamente, y se usan los sufijos "oato" y "ilo" respectivamente. El documento provee ejemplos para
Clase de hidrocarburos
Los hidrocarburos son compuestos formados por carbono e hidrógeno. Se clasifican en tres categorías: alifáticos (cadenas abiertas), alicíclicos (anillos) y aromáticos (anillos de 6 carbonos). Los principales hidrocarburos son el petróleo, gas natural y carbón. Pueden ser gases, líquidos o sólidos. Se sintetizan algunos como el acetileno a partir del carbón mineral. Dentro de los alifáticos están los alcanos (enlaces simples), al
Formulación y nomenclatura de compuestos químicos
Este documento describe la formulación y nomenclatura de compuestos químicos, incluyendo compuestos binarios como hidruros, óxidos y sales, compuestos ternarios como hidróxidos, oxoácidos y oxisales, y explica conceptos como la valencia de los elementos. Además, proporciona ejemplos detallados de la nomenclatura Stock, Sistemática y Tradicional para diferentes tipos de compuestos químicos binarios y ternarios.
Grupo IIA Alcalinoterreos
Este documento describe el grupo IIA de la tabla periódica, conocidos como metales alcalinotérreos. Comprende berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Tienen configuración electrónica ns2, valencia +2, baja energía de ionización y forman compuestos iónicos, excepto el berilio. Reaccionan con halógenos para formar sales y con agua para formar hidróxidos básicos. Sus aplicaciones incluyen aleaciones de berilio y magnesio, eliminación de impurezas
ACIDOS CARBOXILICOS.ppt
Este documento trata sobre los ácidos carboxílicos. Explica que estos compuestos tienen un grupo funcional formado por un carbono doblemente enlazado a oxígeno con un grupo hidroxilo unido al mismo carbono. También describe algunos nombres comunes de ácidos carboxílicos alifáticos y aromáticos, y explica cómo se nombrar estos compuestos según IUPAC. Finalmente, aborda propiedades físicas como puntos de ebullición y solubilidad, y cómo la acidez de est
Práctica #5. identificación de metales a la llama
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorben energía y alcanzan un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo.
El ensayo a la llama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
Ejercicio 2
Este documento presenta una guía de aprendizaje sobre estequiometría para estudiantes de 1o medio. Explica términos clave como masa atómica, mol, número de Avogadro y masa molar. También incluye ejemplos de cálculos para determinar la masa de átomos individuales, el número de átomos en una muestra y la masa molar de compuestos químicos. Finaliza con ejercicios prácticos para que los estudiantes apliquen estos conceptos.
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geometría molecular
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Haluros dobles
- 1. Michael Omar Sandoval Pintado 2 Fima “A” HALUROS DOBLES
- 2. AGRADECER Oración personal
- 3. CONOCER Haluros neutros
- 4. CONOCER Haluros neutros • monovalente Metaloide • Di Valente • Electro positivo Metal • no sea anfótero
- 5. HALUROS DOBLES Unión de 2 Haluros neutros Reemplazo
- 6. NO METAL DEL HALURO Bromuro Bromuro Bromuro doble de de de Radio radio y Aluminio aluminio
- 7. HAY DOS MANERAS Suma directa Determinación a simplificando partir del nombre
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- 9. A PARTIR DEL NOMBRE Bromuro doble de radio y aluminio +2 -1 +3 Ra Br Al
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