El documento presenta una extensa tabla de números de oxidación de iones monoatómicos y poliatómicos, junto con sus respectivos nombres y símbolos. También incluye detalles sobre la configuración electrónica de elementos y conversión de temperaturas. Se organizan los elementos según sus grupos en la tabla periódica y se ofrecen equivalencias para conversiones relacionadas con los moles.

1. YANINA MUÑOZ
1
NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE IONES MONOATÓMICOS
Nº de oxidación 1+ Nº de oxidación 2+ Nº de oxidación 3+ Nº de oxidación 4+ Nº de oxidación 1+ 2+ Nº de oxidación 1+
3+
Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo
Hidrógeno H+
Berilio Be2+
Aluminio Al3+
Silicio Si4+
Cuproso Cu1+
Auroso Au1+
Litio Li+
Magnesio Mg2+
Escandio Sc3+
Germanio Ge4+
Cúprico Cu2+
Áurico Au3+
Sodio Na+
Calcio Ca2+
Lantano La3+
Mercuroso Hg1+
Talioso Tl1+
Potasio K+
Estroncio Sr2+
Galio Ga3+
Mercúrico Hg2+
Tálico Tl3+
Rubidio Rb+
Bario Ba2+
Cesio Cs+
Cadmio Cd2+
Plata Ag+
Paladio Pd2+
Zinc Zn2+
Nº de oxidación 2+ 3+ Nº de oxidación 2+ 4+ Nº de oxidación 3+ 5+ Nº de oxidación
4+6+
Nº de oxidación 2+ 3+
4+ 6+ 7+
Nº de oxidación 1+
3+ 5+ 7+
Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo
Ferroso Fe2+
Plumboso Pb2+
Nitroso N3+
Sulfuroso S4+
Hipomanganoso Mn2+
Hipofluoroso F1+
Férrico Fe3+
Plúmbico Pb4+
Nítrico N5+
Sulfúrico S6+
Manganoso Mn3+
Fluoroso F3+
Cobaltoso Co2+
Estanoso Sn2+
Bismutoso Bi3+
Selenioso Se4+
Mangánico Mn4+
Fluorico F5+
Cobáltico Co3+
Estánico Sn4+
Bismútico Bi5+
Selénico Se6+
Permangánico Mn6+
Perfluorico F7+
Niqueloso Ni2+
Platinoso Pt2+
Arsenioso As3+
Telurioso Te4+
Hipermangánico Mn7+
Hipocloroso Cl1+
Niquélico Ni3+
Platínico Pt4+
Arsénico As5+
Telúrico Te6+
Cloroso Cl3+
Cromoso Cr2+
Carbonoso C2+
Fosforoso P3+
Clórico Cl5+
Crómico Cr3+
Carbónico C4+
Fosfórico P5+
Perclórico Cl7+
Antimonioso Sb3+
Antimónico Sb5+
Nº de oxidación 1+ 3+
5+ 7+
Nº de oxidación 1+ 3+
5+ 7+
Nº de oxidación 1- Nº de oxidación 2- Nº de oxidación 3- Nº de oxidación 4-
Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo
Hipobromoso Br1+
Hipoyodoso I1+
Fluoruro F1-
Óxido O2-
Nitruro N3-
Carburo C4-
Bromoso Br3+
Yodoso I3+
Cloruro Cl1-
Sulfuro S2-
Fosfuro P3-
Silicuro Si4-
Brómico Br5+
Yódico I5+
Bromuro Br1-
Seleniuro Se2-
Arseniuro As3-
Perbrómico Br7+
Peryódico I7+
Yoduro I1-
Telururo Te2-
Antimonuro Sb3-
Astaturo At1-

2. YANINA MUÑOZ
2
TABLA PERIÓDICA
IA
1+ VIIA VIIIA
1
H
1, oo79
IIA IIA IIIA IVA VA VIA 5+7+
2+ 2+ 3+ 2+4+ 3+5+ 4+6+ 1+3+
2
He
3
Li
6, 939
4
Be
9, 0122
5
B 6
C 7
N 8
O 9
F 10
Ne
11
Na
22, 939
12
Mg
24, 312IIIB IB VB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB
13
Al 14
Si 15
P 16
S 17
Cl 18
Ar
19
K
39, 102
20
Ca
40, 08
21
Sc
44, 96
22
Ti
47, 87
23
V
50, 94
24
Cr
51, 996
25
Mn
54, 94
26
Fe 27
Co 28
Ni 29
Cu 30
Zn 31
Ga 32
Ge 33
As 34
Se 35
Br 36
Kr
37
Rb
85, 47
38
Sr
87, 62
39
Y
88, 91
40
Zr
91, 22
41
Nb
92, 91
42
Mo
95, 94
43
Tc
98
44
Ru 45
Rh 46
Pd 47
Ag 48
Cd 49
In 50
Sn 51
Sb 52
Te 53
I 54
Xe
55
Cs
132, 90
56
Ba
137,33
57
La
138, 91
72
Hf
178, 49
73
Ta
180, 95
74
W
183, 85
75
Re
186, 2
76
Os 77
Ir 78
Pt 79
Au 80
Hg Tl Pb Bi Po At 86
Rd
87
Fr
223, 02
88
Ra
226, 03
89
Ac
227, 03
104
Rf
261, 11
105
Db
262, 11
106
Sg 107
Bh 108
Hs 109
Mt
s1
s2
d1
d2
d3
d4
d5
d6
d7
d8
d9
d10
p1
p2
p3
p 4
p5
p6
BASESÁCIDOS
Lantánidos
Actínidos
f1
f2
f3
f4
f5
f6
f7
f8
f9
f10
f11
f12
f13
f14
Grupos
IA Alcalinos
IIA Alcalinotérreos
IIIATérreos
IVAFamilia del carbono
VA Familia del nitrógeno
VIA Calcógenos
VIIA Halógenos
VIIIA Gases Nobles
58
Ce 59
Pr 60
Nd 61
Pm 62
Sm 63
Eu 64
Gd 65
Tb 66
Dy 67
Ho 68
Er 69
Tm 70
Yb 71
Lu
90
Th 91
Pa 92
U 93
Np 94
Pu 95
Am 96
Cm 97
Bk 98
Cf 99
Es 100
Fm 101
Md 102
No 103
Lr

3. YANINA MUÑOZ
3
NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE IONES POLIATÓMICOS
Nº de Oxidación 1- Nº de Oxidación 2- Nº de Oxidación 4- e- sn Orbitales Diagrama
Nombre Símbolo Nombre Símbolo Nombre Símbolo s= 2 1 
Acetato C2H3O2
-
Carbonato CO3
2-
Hexaciano ferrato (II) Fe(CN)6
4-
p= 6 3 0
Cianuro CN-
Sulfito SO3
2-
Silicato u ortosilicato SiO4
4-
d= 10 5   
Hidrógeno carbonato HCO3
-
Sulfato SO4
2-
Nº de Oxidación 1+ f= 14 7 -1 0 +1
Hidrógeno sulfato HSO4
-
Disulfato S2O7
2-
Nombre Símbolo (g)=18 9     
Hidróxido OH-
Seleniato SeO4
2-
Amonio NH4
1+
(h)=22 11 -2 -1 0 +1 +2
Nitrito NO2
-
Cromato CrO4
2-
Configuración electrónica (i)=26 13       
Nitrato NO3
-
Dicromato Cr2O7
2-
1 s2
-3 -2 -1 0 +1 +2+3
Hipoclorito ClO-
Manganato MnO4
2-
2 s2
2 p6
Nivel Subnivel Orbitales Máx e-
Clorito ClO2
-
Peroxido O2
2-
3 s2
3 p6
1 s 1 2
Clorato ClO3
-
Oxalato C2O4
2-
4 s2
3 d10
4 p6
2 sp 4 8
Perclorato ClO4
-
Nº de Oxidación 3- 5 s2
4 d10
5 p6
3 spd 9 18
Permanganato MnO4
-
Nombre Símbolo 6 s2
4 f14
5 d10
6 p6
4 spdf 16 32
Hipobromito BrO-
Arsénito AsO3
3-
7 s2
5 f 14
6 d10
7 p6
5 spdf(g) 25 50(32)
Bromito BrO2
-
Arseniato AsO4
3-
Conversiones de temperatura 6 spdf(g)(h) 36 72(16)
Bromato BrO3
-
Borito BO2
3-
9/5 o
C+32= o
F  1, 8 o
C+32= o
F 7 spdf(g)(h)(i) 49 98(2)
Perbromato BrO4
-
Borato BO3
3- o
F= 9/5(o
C+40)-40 Equivalencias de los moles
Hipoyodito IO-
Fosfito PO3
3- o
C=9/5(o
F+40)-40 I mol= 22, 4 L
Yodito IO2
-
Fosfato o ortofosfato PO4
3- o
C=o
F-32/1, 8 I mol= 6, 022X1023
Yodato IO3
-
Hexaciano ferrato (III) Fe(CN)6
3-
K=o
C+273 ó o
C=K-273 6, 022X1023
(Número de Avogadro)
Peryodato IO4
-
K = (o
F + 459, 67)/(1, 8)