Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo sus características, nomenclaturas y ejemplos. Explica que los compuestos inorgánicos están formados por diferentes elementos y que sus enlaces suelen ser iónicos o covalentes. Además, detalla los hidróxidos, óxidos, sales, ácidos y otras clases de compuestos inorgánicos, con énfasis en sus nomenclaturas químicas.

2. Se denomina compuesto químico
inorgánico a todos aquellos
compuestos que están formados
por distintos elementos
En los compuestos inorgánicos se
podría decir que participan casi la
totalidad de elementos conocidos.
Mientras que un compuesto
orgánico se forma de manera
natural tanto en animales como
en vegetales
Un compuesto inorgánico se forma de
manera ordinaria por la acción de varios
fenómenos físicos y químicos: electrólisis,
fusión, etc. También podrían considerarse
agentes de la creación de estas sustancias a
la energía solar, el agua, el oxígeno.
Los enlaces que forman los
compuestos inorgánicos suelen
ser iónicos o covalentes.
Un compuesto iónico es un
compuesto químico formado por
dos sustancias con una diferencia
significativa en sus
electronegatividades. Se forma
preferentemente cuando metales
de los grupos I A y II A se unen
con los no metales de los grupos
VI A y VII A.
El compuesto covalente
representa la compartición de los
electrones (negativos) a un nivel
que, sin embargo, no alcanza para
que se pueda hablar de
intercambio de electrones entre
ambos átomos.

3.  Cada molécula de cloruro de sodio
(NaCl) está compuesta por un átomo
de sodio y otro de cloro.
 Cada molécula de agua (H2O) está
compuesta por dos átomos de
hidrógeno y uno de oxígeno.
 Cada molécula de amoníaco (NH3)
está compuesta por un átomo de
nitrógeno y tres de hidrógeno.
 El anhídrido carbónico se encuentra en la atmósfera en
estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan
hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química,
CO2, indica que cada molécula de este compuesto está
formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno.

4. Compuesto
Binarios
Compuesto
Ternarios
Compuesto
Cuaternarios
• Óxidos
• Peróxidos y
superóxidos
• Hidruros
• Sales binarias
• Hidróxidos
• Oxoácidos
• Oxisales
• Sales ácidas
• Sales básicas

5. SON COMPUESTOS
De bajos puntos de fusión
que se forman al reaccionar
un no metal con el oxigeno.
Con elevado punto de fusión
que se forman como
consecuencia de la reacción
de un metal con él oxigeno

6. HIDRÓXIDOS
Los hidróxidos o bases son compuestos que
resultan de la reacción entre un óxido básico y
el agua, y se caracterizan por presentar el
grupo hidroxilo o hidróxido cuya fórmula es:
(OH-).
Para asignarles nombres se siguen
las mismas normas utilizadas en el
caso de los óxidos básicos; sólo
cambiará la palabra óxido por la
palabra hidróxido.
Es frecuente colocar el grupo hidroxilo entre paréntesis y
este suele omitirse sólo cuando el metal que forma parte
del hidróxido trabaja con valencia +1.
CuOH_____ Hidróxido de
cobre (I).
Cu(OH)2___ Hidróxido de
cobre (II)

7. Nomenclatura Tradicional: La
nomenclatura tradicional comienza
con la palabra hidróxido seguido del
elemento teniendo en cuenta la
valencia con la que actúa
Nomenclatura de Stock: En la
nomenclatura de stock comienza
con la palabra hidróxido seguido
del elemento metálico con la
valencia del mismo en números
romanos entre paréntesis.
Nomenclatura Sistemática: En la
nomenclatura sistemática se anteponen
los prefijos numéricos a la palabra
hidróxido.

8. EJEMPLOS
Compuesto Sistemático Stock Tradicional
KOH Monohidróxido de
monopotasio
Hidróxido de potasio (I)
Hidróxido
potásico
NaOH Monohidróxido de
monosodio
Hidróxido de sodio (I) Hidróxido sódico
Ca(OH)2 Dihidróxido de
monocalcio
Hidróxido de calcio (II) Hidróxido cálcico

9. Un superóxido o hiperóxido es un anión
con fórmula O2
−. Se considera que el
oxigeno, el cual siempre tiene estado de
oxidación −2, tiene un estado de
oxidación de −1/2. Se nombra como los
peróxidos tan solo cambiando peróxido
por superóxido o hiperóxido.
Los peróxidos son sustancias que
presentan un enlace oxígeno-oxígeno
y que contienen el oxígeno en estado
de oxidación −2. La fórmula general
de los peróxidos es Metal + (O-1)2
-2.
Generalmente se comportan como
sustancias oxidantes.
Peróxido de Hidrogeno (H2O2) Superóxido de Potasio KO2

10. HIDRUROS
Un Hidruro es una
molécula binaria que
posee un metal (o un
no metal) unido a un
átomo de hidrogeno.
Existen dos tipos
Metálicos
No metálicos
Aquellos hidruros
formados por hidrógeno
y un metal.
Aquellos hidruros
formados por hidrógeno
y un no metal.

11. Nomenclatura Tradicional: Se nombra con la palabra
hidruro seguido del elemento metálico teniendo en cuenta
la valencia del elemento metálico
Hidruro nombre metal-sufijo
Nomenclatura Stock: Se realiza con la palabra
hidruro seguido del elemento metálico indicando
entre paréntesis en números romanos el número de
oxidación
Hidruro de nombre metal (nº oxidación)
Nomenclatura Sistemática: Se
realiza utilizando los prefijos
numerales: mono- , di-, tri-, tetra-,
penta-, etc.
Prefijo-hidruro de nombre metal

12. Nomenclatura Tradicional: (se utiliza en disolución
acuosa del compuesto)
Nomenclatura Stock: (se usa en la fase gaseosa del
compuesto)
Ácido nombre no-metal - hídrico
Nombre no metal-uro de prefijo-hidrógeno
Fórmula Tradicional Stock
HF Ácido fluorhídrico
Fluoruro de
hidrógeno
HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno

13. Ácidos
Un ácido es una sustancia que, en disolución,
incrementa la concentración de iones de
hidrógeno. En combinación con las bases, un
ácido permite formar sales
HIDRÁCIDOS
OXIÁCIDOS
Son compuestos que están
formados en su estructura por
hidrógeno y no metal. En los
hidrácidos el hidrógeno siempre
tiene el número de oxidación de
+1 .
H Cl
Son compuestos que están formados en su
estructura por hidrógeno, no metal y oxígeno.
En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el
número de oxidación de +1 . H ClO4

14. NOMENCLATURA DE HIDRÁCIDOS
Para nombrar estos compuestos se
antepone la palabra ácidos seguida del
nombre del no metal correspondiente, con
la terminación hídrico.
HF ÁCIDO FLUORHÍDRICO
HCl ÁCIDO CLORHÍDRICO
H2S ÁCIDO SULFHÍDRICO

15. NOMENCLATURA DE OXIÁCIDOS
Los oxiácidos se nombran anteponiendo la palabra ácido
seguida del nombre del radical negativo correspondiente con la
terminación OSO para el menor número de oxidación, e ICO
para el mayor número de oxidación de las dos que posee....y
aquellos radicales donde el no metal posee cuatro valencias, la
mínima lleva prefijo HIPO CON TERMINACIÓN OSO y la
máxima llevar prefijo PER con terminación ICO.
HClO4 ÁCIDO PERCLORICO (Cloro con valencia +7)
HClO3 ÁCIDO CLORICO (Cloro con valencia +5)
HClO2 ÁCIDO CLOROSO (Cloro con valencia +3)
HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO (Cloro con valencia +1)

16. BASE + ÁCIDO → SAL + AGUA
Una sal es el producto de la reacción entre un
ácido y una base: en esta reacción también se
produce agua: en términos muy generales, este
tipo de reacción se puede escribir como :

17. En la formula se escribe primero el metal y
luego el no metal (con la menor valencia) y
se intercambian las valencias).
Los haluros se nombran cambiando la
terminación hídrico del ácido por uro y con los
sufijos oso e ico, según la valencia del metal.
Se forman por la combinación de un hidrácido
con una base.

18. Tradicional Stock Sistemática
1) Se asigna la terminación
URO al no metal.
2) Luego se coloca la
terminación “de”.
3) Seguidamente se nombra
el metal con las
terminaciones oso e ico si
fuera necesario.
1) Se asigna la terminación
URO al no metal.
2) Luego se coloca la
terminación “de”.
3) Seguidamente se nombra
el metal
4) Al metal se le coloca el
número de oxidación entre
paréntesis, y este debe ser en
números romanos
1) Se utiliza los prefijos
mono, di, tri, etc para indicar
cuántos átomos se tienen del
no metal.
2) El no metal lleva la
terminación URO.
3) Luego se coloca la
terminación “de”.
4) Seguidamente se nombra
el metal
NaOH + HCl → NaCl +
H2O
hidróxido de sodio + ácido
clorhídrico → cloruro de
sodio + agua
Cu Cl: cloruro de cobre (I)
Cu Cl2: cloruro de cobre (II)
Fe Cl3 tricloruro de hierro
MgF2 difluoruro de
magnesio

19. Se forman por la combinación de un oxácido con una base. En la formula se
escribe primero el metal, luego el no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca
como subíndice la valencia del radical (parte del oxácido sin el hidrogeno)
que depende del numero de hidrógenos del ácido. Las oxídales se nombran
cambiando la terminación oso del ácido por ito e ico por ato
Ejemplo:
KOH + HClO →
KClO
+ H2O
ácido hipocloroso
hipoclorito
de sodio

20. Nomenclatura en los Sistemas
Nomenclatura Tradicional: Se nombra de forma similar al ácido oxoácido del
que procede sustituyendo la terminación -oso por -ito y la terminación -ico por -
ato seguido del elemento metálico terminado en:
-ico (si tiene una valencia)
-oso, -ico (si tiene 2 valencias)
hipo...oso, -oso, -ico (si tiene 3 valencias)
hipo...oso, -oso, -ico, per...ico (si tiene 4 valencias)
Ejemplos:
NaClO2 procede el ácido cloroso (HClO2), sustituimos -oso por -ito seguido del
elemento metálico terminado en -ico porque sólo tiene una valencia, por lo tanto
su nomenclatura tradicional es cloríto sódico.
Fe2(S04)3 procede del ácido sulfúrico (H2SO4), sustituimos -ico por -ato seguido
del elemento metálico terminado en -ico ya que el hierro tiene 2 valencias y en
este caso actúa con la valencia mayor 3, por lo tanto su nomenclatura tradicional
es sulfato férrico

21. Nomenclatura en los Sistemas
Nomenclatura de Stock: Se nombra de forma similar a
la nomenclatura tradicional seguido del elemento
metálico indicando la valencia con la que actúa en
números romanos entre paréntesis.
Ejemplos:
Fe2(S04)3 sulfato de hierro (III)
NaClO2 cloríto de sodio, cuando el elemento metálico
sólo tiene una valencia no se indica su valencia, en este
caso NO se usaría clorito de sodio (I)

22. Nomenclatura en los Sistemas
Nomenclatura Sistemática: Se nombra con el nombre del anión seguido por el nombre del
catión y seguido por el prefijo que indica el numero de átomos del elemento metálico. En el
caso de que el anión se encuentre entre paréntesis, el número de iones se indica mediante los
prefijos griegos:
Para 2: bis-
Para 3: tris-
Para 4: tetrakis-
Para 5: pentakis-
Para 6: hexakis-
Para 7: heptakis-
Para 8: octakis-
...
Ejemplos:
Actuando el hierro con valencia 2:
FeSO2 dioxosulfato (II) de hierro
FeSO3 trioxosulfato (IV) de hierro
FeSO4 tetraoxosulfato (VI) de hierro
Actuando el hierro con valencia 3:
Fe2(SO2)3 tris[dioxosulfato (II)] de dihierro
Fe2(SO3)3 tris[trioxosulfato (IV)] de dihierro
Fe2(SO4)3 tris[tetraoxosulfato (VI)] de dihierro

23. Son las que resultan de sustituir parte de los hidrógenos de los ácidos que tienen más de uno.
Nomenclatura Funcional:
Se nombran anteponiendo los prefijos bi-, dibi-, tribi-, etc. según el número de
hidrógenos no sustituidos, al nombre de la sal tal y como sería si se hubiesen sustituido
todos los hidrógenos.
Nomenclatura Sistemática:
Se designan anteponiendo al nombre del anión de la sal neutra correspondiente la palabra
hidrógeno, indicando con los prefijos mono, (se omite), di, tri, etc., el número de átomos
de Hidrógeno substituibles presentes en la sal. La palabra hidrógeno suele unirse
directamente al nombre del anión.
Ejemplos:
K2HPO4 Bifosfato potásico Hidrógenotetraoxofosfato(V) de Potasio
KH2PO4 Dibifosfato potásico Dihidrógenotetraoxofosfato(V) de Potasio

24. EJEMPLO: CuOHNO3 = nitrato básico de cobre (II)
Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de
las bases por no metales. En la formula se escribe primero el
metal, luego el OH y finalmente el radical.

25. Nomenclatura
*Se nombran como las sales neutras, anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi
precedido de uno de estos prefijos: mono (se omite), di, tri, etc., que indica el número de
grupos OH- que posee la fórmula.
*Se nombran también citando, en orden alfabético, el nombre del anión y el término
hidróxido unidos por un guión. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo numeral
(di, tri, etc.), que indica el número de ellos presentes en la fórmula.
*Se pueden, también, nombrar como las sales neutras, pero intercalando la palabra básico
precedida del prefijo mono (se omite), di, tri, etc., según el número de grupos OH- presentes
en la fórmula.
Cu2(OH)2SO4
dihidroxitetraoxosulfato (VI) de
cobre (II)
dihidróxido-sulfato de cobre (II)
sulfato dibásico de cobre (II)

26. Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un
metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electro
positividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido
de los nombres de los metales respectivos.
Nomenclatura en los Sistema
Tradicional: Se nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente
después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra doble, triple, etc., según el
número de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de los mismos
en orden alfabético. Ejemplo:
NaSO4 sulfato (doble) de potasio y sodio

27. Nomenclatura en los Sistema
Sistemática: Con prefijos numerales (di, tri, etc.)
antepuestos a los nombres de los cationes que tienen
subíndices (2, 3, etc.) en la fórmula. En ésta, se
escriben, en primer lugar, los cationes en orden
alfabético. Ejemplo:
NaSO4 tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio

28. I.U.P.A.C. Definición e Importancia de Reglamentar los
Nombres y Fórmulas Químicas.
Nomenclatura
química es el
conjunto de reglas
que se usan para
nombrar a las
combinaciones
existentes
entre los elementos
y compuestos
químicos
sin esta, no se
podría dar orden, ni
sentido al estudio
de la química.
se desarrolla el uso
de un lenguaje
propio
que pueda
representar de
manera abreviada y
simple
el nombre de cada
sustancia química.
La Nomenclatura es de mucha
Importancia para entender el
funcionamiento y para aprender a
diferenciar los fenómenos
químicos. Para ello, es necesario
conocer el nombre de cada una de
las sustancias formadas, tanto en
su denominación tradicional,
sistemática o por el sistema Stock.

29. Sistema de Nomenclatura
Nomenclatura Sistemática o Estequiométrica
*Este sistema se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos de números
griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la
molécula.
*La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una
molécula.
*La forma de nombrar los compuestos es:
Prefijo + nombre genérico + prefijo + nombre específico.
Mono 1
Di 2
Tri 3
Tetra 4
Penta 5
Cu2O Óxido de cobre
CO2
Dióxido de carbono

30. Sistema de Nomenclatura
Nomenclatura Stock
*Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al
final del nombre con números romanos, el estado de oxidación del elemento (que es
el que indica el número de electrones que un átomo pierde o gana en un enlace
químico); anteponiendo a este número (encerrado entre paréntesis), se escribe el
nombre genérico y el específico del compuesto en esta forma.
*Según lo dicho anteriormente, se nombran:
Nombre genérico + nombre del elemento específico + Nº del estado de oxidación
Prefijos griegos y su atomicidad
FeO Óxido de Hierro (II)
CaO Óxido de Calcio (II)

31. Sistema de Nomenclatura
Nomenclatura Clásica, Tradicional o Funcional
Este sistema de nomenclatura indica el estado de oxidación del elemento de nombre
específico, con una serie de prefijos y sufijos griegos.
Prefijos griegos y su atomicidad
1
• Cuando sólo tiene un estado de oxidación
• Sólo se nombra el tipo de compuesto seguido del nombre del
elemento.
• Ejemplo: Li2O = Óxido de Litio
2
• Cuando tiene dos estados de oxidación
• Se usan los sufijos:
• "oso" para el menor estado de oxidación;
• "ico" para el mayor estado de oxidación.
• Ejemplos: CoO = Óxido Cobaltoso / PbO2 = Óxido Plúmbico

32. 3
• Cuando tiene tres estados distintos de oxidación
• Se usan los prefijos y sufijos:
• "hipo-oso" para el menor estado de oxidación;
• "oso" para el estado de oxidación intermedio;
• "ico" para el estado de oxidación superior.
• Ejemplo: Cl2O = Anhídrido hipocloroso
4
• Cuando tiene cuatro o más estados distintos de oxidación
• Se usan los prefijos y sufijos:
• "hipo-oso" para los estados de oxidación 1 y 2;
• "oso" para los estados de oxidación 3 y 4;
• "ico" para los estados de oxidación 5 y 6;
• "per-ico" para el estado de oxidación 7.
• Ejemplo: Cl2O7 = Anhídrido perclórico

33. Nomenclatura (en cada sistema) y formulación de cada función química. Ejercicios.
Función Química Formula Tradicional Stock Sistemática
Óxidos Metálico Fe2O3
Óxidos Metálico Cu2O
Óxidos Metálico CaO
Óxidos No Metálico N2O
Óxidos No Metálico N2O3
Óxidos No Metálico Cl2O7
Hidróxido NAOH
Hidróxido Fe(OH)2
Hidróxido Pb(OH)4
Peróxido Na2O2
Peróxido ZnO2
Peróxido Al2O6
Superóxido Mg(O2)2
Superóxido CdO4
Superóxido CaO4

34. Nomenclatura (en cada sistema) y formulación de cada función química. Ejercicios.
Función Química Formula Tradicional Stock Sistemática
Hidruro Metálico SrH2
Hidruro Metálico NiH3
Hidruro Metálico VH5
Hidruro No Metálico NH3
Hidruro No Metálico As2H4
Hidruro No Metálico SbH3
Ácido Oxoácido HClO2
Ácido Oxoácido H2SO3
Ácido Oxoácido H2CO3
Ácido Hidrácido HCL
Ácido Hidrácido HF
Ácido Hidrácido H2Se
Sales Haloidea FeCl3
Sales Haloidea MnS
Sales Haloidea CuBr2

35. Nomenclatura (en cada sistema) y formulación de cada función química. Ejercicios.
Función Química Formula Tradicional Stock Sistemática
Sales Oxísales CaSO4
Sales Oxísales Li2CO3
Sales Oxísales K2Cr2O7
Sal Ácida Fe(HSO4)3
Sal Ácida NaHSO4
Sal Ácida Cr(HSO3)3
Sal Básica Mg(OH)NO3
Sal Básica Al(OH)2ClO4
Sal Básica Cd(OH)Br
Sal Doble CrNH4(SO4)2
Sal Doble LiKNaPO4
Sal Doble RbNa3S2

36. http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_inorg%C3%A1nico
http://contenidosdigitales.ulp.edu.ar/exe/quimica/clasificacin_de_los_compuestos.html
http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_i%C3%B3nico
http://www.definicionabc.com/ciencia/covalente.php
http://quimicaiearmnjom.webnode.es/grado%2010%C2%B0/nomenclatura-inorganica/sales-
tipos-y-nomenclatura/
http://quimicaparatodos.blogcindario.com/2009/10/00110-sales-haloideas.html
http://www.formulacionquimica.com/oxisales/
http://www.100ciaquimica.net/forin/salesaci.htm
http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20basicas.htm

37. http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20dobles%20triples.htm
http://chemistryworldwithvalentinagarcia06.blogspot.com/
http://educamix.com/educacion/trabajo_enlaces/menu_enlaces.htm
http://www.educamix.com/educacion/3_eso_materiales/b_iv/conceptos/conceptos_bloque_4_
2_3_06.htm
http://nombrandocompuestos.galeon.com/hidroxidos.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3
%A1nicos
http://www.formulacionquimica.com/hidroxidos/
http://www.virtual.fing.luz.edu.ve/modulos/beta/html/nomenclatura_quimica_para_compuesto
s_inorganicos.html