Historia de la termodinamica

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIRIQUÍ - ESCUELA DE FÍSICA
Página 1
Historia de la Termodinámica
Apuntes preparados por el Profesor D. Manuel Celso Juárez Castelló, Catedrático de E. U.
del Área de Máquinas y Motores Térmicos, del Departamento de Ingeniería Mecánica de la
Universidad de La Rioja, para la Asignatura Ingeniería Térmica I de la titulación de Ingeniero
Técnico Industrial en Mecánica
MODIFICADO POR LIC. JORGE SUÁREZ - ESCUELA DE FÍSICA - UNACHI

Página 2
Aunque, inicialmente, el hombre prehistórico no usó otra energía que la que
producían sus músculos, posteriormente utilizó la energía calorífica para cocinar
los alimentos, calentar su morada, cocer sus utensilios de cerámica y fundir los
minerales. La fuerza del viento sólo la usó para empujar embarcaciones y la
potencia de un salto de agua fue utilizada para elevar agua de riego al nivel de
los campos de labranza. La iluminación artificial empezó con la antorcha para
poder moverse en las cavernas, comenzando aplicar el proceso de la
combustión.
Poco a poco fue aprendiendo a utilizar en su beneficio los “cuatro elementos”: la
tierra, el agua, el aire y el fuego, construyendo embarcaciones, utilizando la
fuerza de los animales, la energía del viento y descubriendo procedimientos para
mantener y controlar el fuego (ya se fundía cobre, estaño y hierro hacia el año
3.500 a.C.)
De la prehistoria al Renacimiento
Esquema de un horno
egipcio para cerámica
Aristóteles
La idea de que la materia estaba compuesta de invisibles e
indivisibles partículas (átomos) se debe a Demócrito (siglo
IV a.C.) que sostenía que los átomos de un elemento eran
radicalmente distintos a los de otros elementos,
oponiéndose a otros filósofos (entre ellos Aristóteles) que
pensaban que esta idea era incompatible con la
continuidad de los cuerpos sólidos.
Demócrito

Página 3
Herón de Alejandría demostró la compresibilidad del aire con lo que reforzó las ideas de Demócrito. Sin
embargo Herón es más recordado por la invención de un mecanismo a reacción denominado aeolipila
y llamado Máquina de Herón. Esta máquina fue la primera demostración de que el hombre podía
utilizar elementos inanimados de la naturaleza, como fuentes de energía. Es una turbina de vapor
primitiva que consiste en un matraz, colgado o sujeto de manera que pueda girar alrededor de su eje,
que dispone de dos tubos doblados orientados tangencialmente en direcciones opuestas. De alguna
manera se le suministra agua o vapor de agua que al ser calentado escapa por los tubos tangenciales,
produciendo el giro del matraz por reacción.
Aunque al hablar del origen histórico de la conversión de la energía térmica de un combustible en energía
mecánica, suele pensarse en los motores térmicos diseñados a partir del siglo XVII, ya desde el siglo
XII en que se trajo la pólvora de China se utilizaba su combustión para producir el movimiento de los
proyectiles. Con la utilización de la pólvora y el uso de los cañones fueron abandonadas las
engorrosas máquinas de asedio.
Fotografía y esquema
de dos máquinas de Heron
ligeramente distintas,
con los mismos principios
de funcionamiento
Heron de Alejandría

Página 4
El Renacimiento marcó el final de la edad oscura. Hacia mediados del siglo XV la
invención de la imprenta hizo posible la difusión para todos de las ideas y
conocimientos. En 1.561 nace F. Bacon que fue el precursor de la utilización de la
metodología científica, aunque anteriormente fue utilizada por Heron y Arquímedes.
El concepto más elemental en Termodinámica es el de temperatura. Aunque los sabios
griegos estudiaron los fenómenos térmicos, es tradicional asociar el comienzo de la
Termodinámica con el primer termómetro (termoscopio), atribuido a Galileo Galilei.
Las sustancias se dilatan con el calor y se contraen con el frío. Galileo intentó
aprovechar tal hecho para observar los cambios de temperatura. En 1603 invirtió un
tubo de aire caliente sobre una vasija de agua. Cuando el aire en el tubo se enfrió
hasta igualar la temperatura de la habitación dejó subir el agua por el tubo, y de este
modo consiguió Galileo su «termómetro» (del griego thermes y metron, «medida del
calor»). Cuando variaba la temperatura del aposento cambiaba también el nivel de
agua en el tubo. Si se caldeaba la habitación, el aire en el tubo se dilataba y
empujaba el agua hacia abajo; si se la enfriaba, el aire se contraía y el nivel del
agua ascendía. La única dificultad fue que aquella vasija de agua donde se había
insertado el tubo, estaba abierta al aire libre y la presión de éste era variable. Ello
producía ascensos y descensos de la superficie líquida, es decir, variaciones ajenas
a la temperatura, que alteraban los resultados.
Renacimiento
Galileo Galilei
Reproducción del Termoscopio
de Galileo, de 460 mm de altura

Página 5
Galileo Galilei, es considerado como símbolo de las ciencias modernas por su insistencia en la importancia
de la experimentación, y porque parece ser que fue el primero en utilizar el concepto de energía.
Boyle, a mediados del siglo XVII, tuvo en cuenta la teoría de Demócrito sobre la naturaleza atómica de la
materia e investigó la compresibilidad del aire comprobando que, cuando la presión que sobre éste se
ejercía, se duplicaba, el volumen que ocupaba la misma masa de aire se reducía a la mitad. También
descubrió que, cuando desaparecía el aumento de presión, la masa gaseosa ocupaba de nuevo el
volumen primitivo.
Posteriormente se descubrió la bomba de vacío y se comprobó que la atmósfera ejerce una presión
tremenda. Esto fue demostrado por Otto Von Guericke, mediante la experiencia de los hemisferios de
Magdeburgo. Una vez extraído gran parte del aire en su interior, dos equipos de ocho caballos cada
uno tirando en sentidos opuestos, no podían separarlos.
Robert Boyle
Imagen de la prueba de los
hemisferios de Magdeburgo
Otto Von Guericke

Página 6
Los primeros termómetros fueron fundamentales en Meteorología y en Medicina, pero las
escalas eran tan arbitrarias que era imposible cualquier comparación. En 1.717 Daniel
Gabriel Farenheit, un holandés fabricante de instrumentos técnicos, introdujo como
puntos fijos el de fusión del hielo, asignándole el valor 32, y la temperatura ebullición
del agua, asignándole el valor 212 y dividiendo en 180 partes iguales esta escala, que
es utilizada por los países anglosajones hasta nuestros días.
En 1.740, Anders Celsius propuso los puntos de fusión y ebullición del agua al nivel del mar
como puntos fijos y su división en 100 grados. Asignó el 100 al punto de fusión del
hielo y el 0 al de vapor, aunque posteriormente se cambió el orden. Esta escala se
llamó centígrada y ha perdurado hasta 1.967. En el congreso de la IPTS’48 se adoptó
la temperatura del punto triple del agua como único punto fijo para la definición de la
escala absoluta de temperaturas y la escala Celsius desplazada 273,15 K respecto a la
absoluta.
Al mismo tiempo se empezaron a estudiar los fenómenos de la energía térmica que
llevaron a la invención de la primera máquina de vapor. En 1.926, Giovanni Branca
diseñó una máquina capaz de realizar movimiento que un vapor de agua producía
sobre una rueda. No se sabe si esta máquina se construyó pero está claro que es el
primer antecedente de las actuales turbinas de vapor.
El siglo XVIII y principios del XIX
D. G. Farenheit
Anders Celsius

Página 7
En 1.968, Thomas Savery patenta la primera máquina con la que se obtiene
trabajo a partir de un vapor de agua. La máquina fue utilizada para elevar
agua desde el fondo de las minas. Consistía en un cilindro conectado
mediante una tubería a la fuente de agua a extraer; el cilindro se llenaba de
vapor de agua, se cerraba y se enfriaba. Cuando el vapor se enfriaba
mediante un chorro de agua fría, se producía un vacío que permitía el ascenso
de agua. El vapor era suministrado por un horno que disponía de dos
calderas, una para calentar el agua y otra para producir el vapor. En realidad,
la bomba de Savery no era una máquina propiamente dicha pues no tenía
partes móviles. Esquema de la máquina
Atmosférica de
Thomas SaveryEn 1.960, Denis Papin fue el primero que tuvo la idea
de que un pistón podía moverse dentro de un
cilindro aunque no pudo llevarse a cabo hasta que
Thomas Mewcomen consiguió mover el pistón
dentro de un cilindro mediante la presión
atmosférica gracias al vacío creado por la
condensación de un vapor de agua.
Con la máquina de Newcomen comienza la historia de
las máquinas térmicas. Esta máquina fue
construida en 1.712 y funcionó hasta 1.770 en que
fue superada por la máquina de James Watt.
Thomas Savery
Máquina de Newcomen

Página 8
En 1.763, Watt se sorprendió al ver el enorme desperdicio de vapor que se daba en la máquina de
Newcomen y demostró con medidas experimentales que sólo usaba el 33 % del vapor consumido para
realizar un trabajo útil. Seis años después, Watt patentó su máquina de vapor que superaba a la de
Newcomen en la velocidad del pistón y en su menor consumo de combustible, entre otras cosas,
logrando una importante mejora en su potencia útil. La máquina de Watt incorporaba un autoregulador
de velocidad denominado regulador de bolas, actualmente símbolo de la Ingeniería Industrial.
Joseph Black (1728-1799) fue el primer científico que intentó determinar la naturaleza del calor. Black
distinguía entre calor (cantidad de energía) y temperatura (nivel térmico). Posteriormente se admitió
que todos los cuerpos en las mismas condiciones de calor y frío, deberían tener la misma temperatura.
Black observó, también, que cuando una sustancia cambia de estado desaparece una cierta cantidad de
calor y reaparece cuando se produce el cambio de estado opuesto. Este calor fue denominado calor
latente.
James Watt Máquina de Watt, hacia 1.768
Joseph Black
Regulador de bolas

Página 9
Tanto en el caso de la fusión como el de la vaporización la cantidad de calor absorbida por el cuerpo no
se utiliza para elevar la temperatura, sino para efectuar los cambios del estado sólido al líquido, en el
primer caso, y del líquido al gaseoso, en el segundo. Recíprocamente, cuando se enfría un líquido, la
condensación y la solidificación se verifican a la misma temperatura a que ocurre el proceso opuesto.
Black realizaba sus experimentos a presión constante cuando trabajaba con líquidos y a volumen
constante cuando lo hacía con gases, por lo que el trabajo intercambiado con el exterior era
despreciable, dando origen a la creencia de que el calor se conservaba en los procesos térmicos.
En el siglo XVIII se desarrolló la teoría del “calórico”. El calórico se definía como un fluido, por
comparación con los fenómenos mecánicos. Los postulados de esta teoría eran:
Aunque ya en 1.774 Lomonosov rechazaba la teoría del “calórico” y atribuía el calor al movimiento
microscópico de las moléculas, esta teoría persistió hasta mediados del siglo XIX, a pesar de la gran
cantidad de pruebas que había de lo contrario.
1) el calórico es un fluido elástico cuyas partículas se repelen, por lo que los cuerpos se
dilatan al recibir calor; 2) la atracción del calórico por la materia depende de cada sustancia y
de su estado térmico, como lo muestra la variación de la capacidad calorífica; 3) el calórico
se conserva en cualquier transformación, como demuestra la calorimetría; 4) el calórico
puede ser sensible o combinarse con la materia, como ocurre en los cambios de fase; 5) el
calórico pesa, como explica el aumento de peso de ciertos metales al ser calcinados en
presencia de aire (posteriormente se eliminó este postulado).

Página 10
Benjamín Thompson, Conde de Rumford, estableció la idea de que la energía
calorífica podría resultar de un movimiento mecánico. En 1.789, Rumford se dio
cuenta de que el concepto de calórico era irreconciliable con el hecho de que las
limaduras producidas al tornear un cañón, tuviesen una temperatura superior a la
primitiva. Benjamín Thompson escribió: “Estaba encargado, como
superintendente, del taladro de los cañones en la fábrica del Arsenal militar de
Munich y me sorprendí al comprobar el considerable grado de calor que en muy
poco tiempo adquiere una pieza de latón cuando es perforada; y por el calor, aún
mas intenso (mucho mayor que el del agua hirviendo, como comprobé por la
experiencia) de las virutas metálicas procedentes de la perforación; cuanto más
pensaba en estos fenómenos, más claro veía que se trataba de un fenómeno
sumamente interesante. Una investigación completa del mismo parecía
ofrecernos la oportunidad de iluminarnos sobre la naturaleza misteriosa del calor
y para llegar a alguna conclusión aceptable respecto a la existencia o no
existencia de un fluido calorífico (calor), materia sobre la cual han estado muy
divididas las opiniones de los filósofos durante todos los tiempos”.
Sir Humphry Davy
En 1.799, Sir Humphry Davy, conocido por su invención de la
lámpara de seguridad para los mineros, estudió la
conversión del trabajo en calor raspando el hielo. El
concepto de calórico tampoco explicaba la experiencia de
Davy que fundía dos trozos de hielo frotándolos entre sí.
Calorímetro de Rumford
Benjamin Thompson

Página 11
En 1.808 resurge la teoría atómica de la materia gracias a Dalton y Proust que enunciaron
sus famosas leyes: 1) la masa se conserva en las reacciones químicas; 2) las
proporciones en que se combinan las sustancias son definidas; 3) si dos sustancias
se combinan en varias proporciones, existe entre ellas una relación sencilla de
multiplicidad.
En 1.822, el matemático y físico francés Joseph Fourier publica su única obra: “La théorie
analytique de la chaleur” donde, además de sentar las bases del análisis espectral y
contribuir al cálculo infinitesimal y a los desarrollos en serie, formulaba toda la teoría
de la transmisión del calor por conducción, prácticamente tal como hoy se conoce.
La Termodinámica como ciencia. Segunda mitad del siglo XIX
John Dalton
Joseph Louis Proust
Facsimil de su libro
Joseph Fourier
El origen de la Termodinámica como ciencia surge debido a los problemas que había con la
transformación recíproca de calor y trabajo, especialmente a partir del empleo de las máquinas de
vapor a finales del siglo XVIII.

Página 12
Si embargo, su origen suele tomarse en 1.824, cuando Carnot publica su obra sobre la
potencia motriz del fuego (Réflexions sur la puissance motrice du feu et sur les
machines propres a développer cette puissance).
Por fin, en 1.842, se desechó definitivamente el modelo del calórico, gracias a los
experimentos de Julius Robert von Mayer y James Prescott Joule. El primero
postuló el Principio de la conservación de la energía (1.842) y el segundo estableció
la equivalencia del calor y del trabajo. Calculó el equivalente mecánico del calor,
midiendo la cantidad de trabajo que era preciso realizar por un dispositivo mecánico
para producir determinada cantidad de energía calorífica (1.843-1.848).
Portada del libro
de Sadi Carnot
Sadi Carnot Julius R. von Mayer
m*
Agua
Pared adiabática
Rueda de paletas
h
m*
Esquema del dispositivo utilizado
por Joule para la determinación del
Equivalente Mecánico del calor
James Prescott Joule

Página 13
Las ideas de Joule fueron desarrolladas por Helmholtz (1.847) formulando el principio de
la conservación de la energía independientemente de Mayer. Sin embargo, la idea de
disipación como pérdida de energía mecánica útil es anterior a la idea de
conservación. La idea de que se pierde trabajo siempre que se deja que el calor pase
de un cuerpo caliente a un cuerpo frío fue expuesta por Sadi Carnot en 1.824.
Los trabajos de Carnot permitieron a Clapeyron en 1.834 deducir la ley de las
transformaciones de fase de sustancias puras; fue él también el primero en deducir la
ecuación de estado de los gases ideales a partir de la ecuación de Boyle y la de Gay-
Lussac.
William Thomson, Lord Kelvin (1.848) aceptó la teoría del calórico en los procesos
cíclicos de las máquinas térmicas, de S. Carnot: “Observemos aquí que el calor entra
en la máquina procedente del hogar, a través de las paredes de la caldera, y que es
extraído continuamente por el agua empleada para mantener frío el condensador. De
acuerdo con el Principio de Carnot, la cantidad de calor así descargada debe ser
exactamente igual a la que entra al agua en la caldera”.
También afirmó que: “El Principio de Carnot es aceptado como axioma de manera tan
general, que su aplicación a este caso, por lo menos dentro de los límites de mi
información, no ha sido puesta en duda por los ingenieros prácticos”. (An account of
Carnot’s theory of the motive power of heat; with numerical results dedudec from
Regnaut’s experiments on steam).
Von Helmholtz
Emile Clapeyron

Página 14
En esa época Kelvin no abandona todavía la hipótesis del calórico pues, no se da cuenta
de que la idea de Carnot sobre la relación entre calor, trabajo y temperatura es
independiente del concepto de calórico. Basándose en el ciclo de Carnot, definió
una escala de temperaturas absolutas (1.848).
La solución al problema de la disipación de la energía no llegó hasta que Rudolf
Clausius se dio cuenta de que lo principal de la teoría de Carnot era compatible con
el axioma de la interconvertibilidad del calor en trabajo. Clausius posiblemente fue el
primero en darse cuenta de la existencia de dos principios básicos: el Primero y el
Segundo Principio de la Termodinámica. Además introdujo el concepto que ahora
llamamos Energía Interna.
Posteriormente Kelvin desarrolló las principales consecuencias de la teoría,
estableciendo la conservación de la energía: “hay en tales fenómenos conservación
de la energía, y, al mismo tiempo, hay desaprovechamiento absoluto de energía
mecánica utilizable por el hombre” (On a universal tendency in nature to the
dissipation of mechanical energy). A tales fenómenos aplicó el término de disipación
de la energía. Fue el primero en calcular correctamente el máximo trabajo útil que
se puede obtener de un cuerpo que no esté en equilibrio térmico.
En 1.856, G. A. Hirn comprobó que el calor cedido por una máquina térmica al
condensador era menor que el absorbido de la caldera. En 1.852 Ericson inventó el
intercambiador de calor de tubos y, posteriormente un motor de aire, que lleva su
mismo nombre, para propulsión de buques.
William Thomson,
Lord Kelvin
Rudolf Clausius

Página 15
El primer libro de texto de Termodinámica lo escribió Rankine en 1.859, aunque es el libro de Clausius
de 1.864 donde aparece por primera vez una formulación completa.
El segundo principio de la termodinámica nace de la publicación de Sadi Carnot en la que trata de
explicar cómo el calor produce trabajo en las máquinas: la producción de trabajo se debe al paso
de calor desde una temperatura elevada (caldera) a otra más baja (refrigerante). Clausius añadió
que el calor cedido al refrigerante tiene que ser menor que el tomado de la caldera, siendo la
diferencia la que se convierte en trabajo.
El enunciado analítico implica la introducción de una variable de estado, llamada Entropía, S.
Clausius enunció los Principios en los siguientes términos:
1º) La energía del universo es constante.
2º) La entropía del universo tiende hacia un máximo.
El primer libro de texto de Termodinámica lo escribió Rankine en 1.859, aunque es el
libro de Clausius de 1.864 donde aparece por primera vez una formulación
completa.
Calculó, también, el trabajo perdido por irreversibilidades en un proceso cíclico, llegando
a la conclusión de que éste era igual al producto de la mínima temperatura durante
el ciclo (temperatura del foco frío) por lo que él llamaba “valor de la transformación
no compensada” (entropía generada).
Willian J. Rankine

Página 16
En 1.860, J. C. Maxwell y Ludwig Boltzmann demostraron independientemente que la energía cinética
de un gas estaba directamente relacionada con la temperatura de sus moléculas. Posteriormente,
Maxwell (1.871) y Boltzmann (1.870) calculan la distribución estadística de la energía de un gas
ideal, abriendo paso a la teoría cinética y a la mecánica estadística. En 1.880, Helmholtz introdujo
el concepto de energía libre, independientemente de J. W. Gibbs.
Se puede resumir este periodo en dos ideas básicas: en el siglo XVIII los físicos estudiaban las
propiedades de la materia y los ingenieros la mejora del rendimiento de las máquinas de vapor.
Posteriormente en el siglo XIX los logros de los físicos se resumieron en la igualdad de Joule,
mientras que los ingenieros llegaron a la desigualdad de Clausius.
Josiah Willard Gibbs
Ludwig Boltzmann
James Clerk Maxwell
Igualdad de Joule: ; Desigualdad de Clausius:δ δQ W+ = 0
δ Q
T∫ ≤ 0

Página 17
El último tercio del siglo XIX se realizan grandes descubrimientos y se plantean muchas teorías: en 1.860
Guldberg y Waag enuncian la ley de acción de masas; en 1.869, Andrews descubre el estado crítico
líquido-vapor y Mayer y Mendeleiev introducen la tabla periódica de los elementos, que da auge a la
teoría atómica. En 1.875 publica Gibbs su “teoría del equilibrio de sistemas heterogéneos y
reactantes” e introduce los potenciales termodinámicos energéticos.
Dmitri Mendeleyev
C. M. Guldberg y Peter Waag
Primitivo motor Otto de cuatro tiempos
Nicolaus August Otto
Julius Robert Mayer
En 1.876, Otto construye su primer motor de
explosión y lo presenta en la exposición de
Paris de 1.878, ignorando que ya en 1.862 lo
había patentado A. Beau de Rochas. En
1.876 Geroge Baily Brayton comercializó el
primer motor de combustión interna en
régimen continuo.

Página 18
El primer vehículo motorizado (de tres ruedas) se debe a Karl Benz en 1.886, con un
motor de gasolina de cuatro tiempos. Paralelamente a él trabajaba Gottlieb Daimler
y en ese mismo año construyó un vehículo de cuatro ruedas.
En 1.893, Rudolf Diesel publicó la teoría de un motor de su invención en el que se
aumentaba la compresión lo suficiente para incendiar el combustible inyectado al
final de la compresión.
Karl Benz
Triciclo de Karl Benz
Gottlieb Daimler
Primer vehículo de Daimler
Rudolf Diesel

Página 19
Unos años más tarde, Parsons y De Laval desarrollaron la turbina de vapor y en 1.897
se bota el Turbinia, primer buque con turbina de vapor.
Primitiva turbina de Parsons
Charles Parsons
Turbinia, primer buque con turbina de vapor
Turbina de De Laval
La primera central de generación de
energía eléctrica la construyó Edison
en Nueva York en 1.882, funcionando
con carbón y una máquina de vapor,
proporcionando luz a 11.000 lámparas
de filamento de carbón, dando fin a la
producción de iluminación no eléctrica.
Réplica de la primera
Bombilla (1890)Thomas Alba Edison

Página 20
El siglo XX
Ya en nuestro siglo, 1.901 es una fecha especialmente señalada en la historia de la
Termodinámica. Por una parte, Gibbs incorpora la Mecánica Estadística como
soporte básico de toda la teoría termodinámica, y por otra, nace la Física Cuántica
gracias a Planck. Mecánica Cuántica y Mecánica Estadística has servido para dar a
la termodinámica una base teórica rigurosa, que relaciona el mundo macroscópico
con el microscópico.
En 1.906, Walter Hermann Nernst enuncia el llamado Tercer Principio, que en realidad no
es más que una consecuencia de la entropía estadística de Boltzmann. En 1.908,
Perrin calcula el tamaño real de los átomos aplicando la teoría de las fluctuaciones.
En 1.915, Kamerlingh Onnes introduce el término entalpía y había conseguido licuar el
Helio. En 1.927 Haldane construye una máquina frigorífica que había sido diseñada
por Kelvin.
Max Planck
W. H. Nernst
Kamerlingh Onnes
La Termodinámica del no-equilibrio, o de los Procesos Irreversibles,
iniciada ya por Kelvin con el estudio de los fenómenos
termoeléctricos, adquiere una estructura formal con los trabajos
de Onsager en 1.931.
Uno de los desarrollos más espectaculares en este período ha sido el
de la ciencia de la combustión con aportaciones de Kárman,
Damköhler y otros.

Página 21
Mención aparte merece Constantin Carathéodory (1.873 a 1.950) que ya en 1.905
presentó su formulación axiomática. Su teoría es una formulación matemática de los
resultados de Clausius y Kelvin.
Constantin Carathéodory
Conclusiones
Actualmente, la Termodinámica es una ciencia bien desarrollada que nos permite resolver gran cantidad y
variedad de problemas, aunque, inicialmente, la aplicación tecnológica de una parte importante de las
consecuencias de la Termodinámica fue muy lenta. Las causas de esta lentitud en su aplicación
pueden ser muchas, pero, existen dos problemas iniciales en el estudio de la Termodinámica: Por
una parte la dificultad de comprensión del concepto de entropía y su posterior aplicación y, por otra,
el hecho de que la expresión matemática del Segundo Principio sea una desigualdad, a diferencia de
lo que ocurre en la práctica totalidad de las leyes fundamentales de las restantes ramas de la ciencia
física.
A finales del siglo pasado el concepto de máximo trabajo útil y de trabajo perdido por irreversibilidades ha
comenzado a emplearse de manera sistemática introduciéndose, incluso, un término para designarlo,
el de exergía y definiéndose el concepto de rendimiento en base a la exergía, que permiten comparar
diferentes procesos teniendo en cuenta simultáneamente el Primer y Segundo Principios. Esto se ha
debido a la importancia que los criterios de optimización han ido cobrando en el diseño de los más
variados procesos: criterios que acentúan el aspecto cuantitativo del problema (balances de masa y
energía) por un lado, y otros que acentúan el aspecto cualitativo (aprovechamiento más racional de la
energía, reduciendo al límite las pérdidas).

Página 22
Página web de The National Inventors Hall of Fame
www.infoplease.com/ipa/A0004638.html
Página web titulada: A Picture Gallery of Famous
Physicists
www.th.physik.uni-frankfurt.de/~jr/physlist.html
Revista electrónica Ciencia Hoy, Volumen 11- Nº
61- Febrero / Marzo 2001
www.ciencia-hoy.retina.ar/hoy61/joule.htm
Índice de Biografías de la School of Mathematics
and Statistics University of St Andrews, Scotland
www-history.mcs.st-
andrews.ac.uk/history/BiogIndex.html
Web de la Universidad de Pensylvania. Índice de
Biografías
www.english.upenn.edu/~jlynch/Frank/index.html
Página web de Wolfram Reserah. Biografías de
científicos
scienceworld.wolfram.com/biography
Web de Sala de Física. Brasil
br.geocities.com/saladefisica3/biografias
Página web: The Invention Dimension
web.mit.edu/invent/index.html
Web del Nobel e-Museum
www.nobel.se/index.html
Página web titulada: Biographies de grands
chimistes
isimabomba.free.fr/biographies/liste_biographie.htm
Web de ChemTeam Photo Gallery Menu
dbhs.wvusd.k12.ca.us/Gallery/GalleryMenu.html
Página web: Científicos Ilustres
www.galeon.com/termometria/nombres_ilustres.htm
Web: Prominent figures in Phisics
www.newlisbon.k12.wi.us/physicists/home.html
Página web: FisicaNet: Nuestros próceres
www.fisicaweb.com/mas/proceres/proceres_D.html
Fuentes bibliográficas

Historia de la termodinamica

Recomendados

Recomendados

Más contenido relacionado

La actualidad más candente

La actualidad más candente (20)

Destacado

Destacado (9)

Similar a Historia de la termodinamica

Similar a Historia de la termodinamica (20)

Último

Último (20)

Historia de la termodinamica