Una breve presentación sobre lo que es la Electrónica en el ámbito de la ingeniería... en esta encontramos la importancia de la misma y algunos de sus componentes más importantes para poder generar casos aplicativos que nos permitan generar circuitos completamente funcionales mediante el uso de algunos medios de conexión. Así mismo, tenemos ciertos criterios que nos van a ayudar a gestionar todos los conocimientos sobre la Electrónica orientada a su introducción dentro de la ingeniería.

1. INTRODUCCIÓN A LA
ELECTRONICA II
ING. HECTOR MARTÍNEZ AGUILAR

2. ASPECTOS HISTORICOS
DE LA ELECTRONICA
• Finales del siglo XIX: La electrónica moderna comenzó con la invención del diodo de vacío
por J.A. Fleming en 1897, seguido por el triodo de vacío de Lee De Forest para amplificar
señales eléctricas.
• Principios del siglo XX: Se introdujeron los tubos de tetrodo y pentodo, que fueron esenciales
hasta la Segunda Guerra Mundial.
• 1948: La era del transistor comenzó con la invención del transistor de unión, que
eventualmente reemplazó a los voluminosos tubos de vacío.
• 1958 a 1975: Se desarrollaron los circuitos integrados (CI), que permitieron integrar todo un
circuito electrónico en un solo chip, reduciendo costos, tamaño y peso.
• 1951 a 1958: Surgieron los JFETS y MOSFET, mejorando la confiabilidad y potencia de los
transistores.
• 1969: Intel introdujo el microprocesador, marcando un hito en la computación y la electrónica.

3. MATERIALES
SEMICONDUCTORE
S
• ¿Qué son?: Los semiconductores son materiales que pueden actuar como conductores o aislantes
eléctricos dependiendo de ciertas condiciones físicas como la temperatura, la presión, y la presencia de
campos eléctricos o magnéticos12.
• Tipos:
• Intrínsecos: Compuestos por un único tipo de átomos, generalmente tetravalentes, y presentan una
conductividad que aumenta con la temperatura1.
• Extrínsecos: Se obtienen al introducir impurezas en un semiconductor intrínseco, lo que altera su
conductividad. Se clasifican en tipo N (donadores de electrones) y tipo P (aceptadores de electrones)1.
• Aplicaciones: Son esenciales para fabricar dispositivos como transistores, diodos, circuitos integrados,
sensores ópticos y láseres de estado sólido12.
• Materiales comunes: El silicio es el más utilizado, pero también hay otros como el germanio, el
arseniuro de galio, entre otros12.

4. SEMICONDUCTORES
EXTRINSECOS
• Los semiconductores extrínsecos son una variante de los
semiconductores intrínsecos que han sido modificados mediante
un proceso llamado dopaje. Este proceso implica la adición de
impurezas controladas para alterar las propiedades eléctricas del
material y mejorar su conductividad. Aquí tienes más detalles
sobre ellos:
• Dopaje: Se introduce una pequeña cantidad de átomos de otro
elemento en el semiconductor puro para cambiar su
conductividad.
• Tipos de semiconductores extrínsecos:
• Tipo N: Se dopa con átomos pentavalentes (con cinco electrones
de valencia), como el fósforo o el arsénico. Esto añade electrones
libres al material, que actúan como portadores de carga negativos.
• Tipo P: Se dopa con átomos trivalentes (con tres electrones de
valencia), como el boro o el aluminio. Esto crea “huecos” en la
estructura que actúan como portadores de carga positivos.
• Conductividad: Los semiconductores extrínsecos tienen una
mayor conductividad que los intrínsecos debido a los portadores
de carga adicionales proporcionados por el dopaje.
• Aplicaciones: Son esenciales en la fabricación de dispositivos
electrónicos como diodos, transistores y circuitos integrados, ya
que permiten un control preciso sobre la conductividad eléctrica.

5. ENLACES QUIMICOS
• Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar
compuestos químicos. Estos enlaces son esenciales para la estabilidad de las moléculas y
pueden clasificarse en varios tipos según la naturaleza de los átomos involucrados y la manera
en que comparten o transfieren electrones. Aquí tienes una descripción general de los tipos de
enlaces químicos:
• Enlace Covalente: Se forma cuando dos átomos no metálicos con electronegatividades
similares comparten uno o más pares de electrones. Los enlaces covalentes pueden ser
simples, dobles o triples, dependiendo del número de pares de electrones compartidos.
• Enlace Iónico: Ocurre entre un metal y un no metal con diferencias significativas en
electronegatividad. El átomo metálico cede electrones al no metálico, formando iones de carga
opuesta que se atraen electrostáticamente.
• Enlace Metálico: Se da entre átomos de metales, donde los electrones de valencia se mueven
libremente entre los iones positivos, lo que permite la conducción de electricidad y calor.
• Cada tipo de enlace tiene propiedades y características únicas que determinan la estructura y
comportamiento de los compuestos que forman. Para más información detallada sobre los
enlaces químicos, puedes consultar fuentes especializadas.