El documento presenta información sobre varias propiedades químicas de elementos como los metales, el carbono, el nitrógeno, el fósforo, el oxígeno, el azufre y los halógenos. Describe características como la conductividad térmica y eléctrica de los metales, los enlaces del carbono, los usos del nitrógeno y el fósforo, y los compuestos como los óxidos, peróxidos y ácidos de diferentes elementos. También explica conceptos como los isótopos, carburos, c

1. GRUPO 7
QUÍMICA INORGÁNICA
ALTAGRACIA RAMIREZ 2022-0269
SOREILI YOHANDRA ZAPATA MATEO 2023-0594
ELVIRA CONCEPCIÓN 2022-2154
ANA MARÍA BAUTISTA

3. PROPIEDADES GENERALES DE LOS METALES
• Las propiedades de los metales son aquellas cualidades que se le atribuyen a los
metales. Un metal es un elemento químico o una aleación hecha de la mezcla de
metales. Entre las propiedades más conocidas están ser buenos conductores de
calor, sonido y electricidad a temperatura ambiente y a la presión atmosférica.

4. HIDRUROS, ISOTOPOS DEL HIDROGENO,
INORGÁNICOS HIDROGENACIÓN. IMPORTANCIA
DEL HIDROGENO EN LA MOLECULARES SALUD.
• El hidrógeno tiene 3 isótopos naturales: el hidrógeno-1, el hidrógeno-2 y el
hidrógeno 3; que comúnmente son conocidos como protio, deuterio y tritio, y que
respectivamente contarían con un protón; un protón y un neutrón, y un protón y dos
neutrones.

5. También en condiciones de laboratorio se han logrado sintetizar hasta 5 isótopos más:
hidrógeno-4, hidrógeno-4.1, hidrógeno-5, hidrógeno-6 e hidrógeno-7.
El hidrógeno funciona generalmente con un estado de oxidación +1 a excepción de cuando
forma hidruros metálicos en donde su estado de oxidación es -1.
Menos en su estado gaseoso, el hidrógeno siempre se encuentra asociado a otros
elementos, formando enlaces covalentes con los elementos no metálicos y enlaces metálicos
con los elementos de transición.

6. CARBONO, CARBUROS Y CIANUROS, ÓXIDOS
DE CARBONO, IMPORTANCIA DEL CARBONO
PARA LOS SISTEMAS BIOLÓGICOS.
• El carbono, con símbolo C, es un elemento químico no metálico
y tetravalente, lo que quiere decir que dispone de cuatro
electrones para formar enlaces químicos. Su existencia se
conoce desde la antigüedad y es la base de la química
orgánica.

7. • Los carburos son compuestos que se forman a partir de la unión entre el carbono y
un elemento E (generalmente más electropositivo que el carbono) para dar
sustancias del tipo ExCy.

8. NITRÓGENO Y FOSFORO. HIDRACINA, ÓXIDOS
DE NITRÓGENO, HIDRUROS DE FOSFORO,
ÓXIDOS DE FÓSFORO, HALOGENUROS DE
FOSFORO.
• El nitrógeno y el fósforo son nutrientes naturales presentes en los ecosistemas acuáticos.
El nitrógeno también es el elemento más abundante en el aire que respiramos.
• Nitrógeno es usado por las plantas para producir hojas y mantener un buen color
verde. Fósforo es usado por las plantas para ayudar a formar nuevas raíces, producir
semillas, frutos y flores. También es usado por las plantas para combatir enfermedades.

9. • La hidracina es un líquido oleoso, fumante e incoloro con un olor similar al del amoníaco.
Se utiliza en el tratamiento de calderas, como propelente de cohetes y agente de
soplado, y en la elaboración de sustancias agrícolas, fármacos e hilos de spandex.
• El hidruro de fósforo o fosfamina pura es un gas incoloro e inodoro, que presenta un olor
parecido al ajo cuando se sintetiza mediante hidrólisis de fosfuro de magnesio o de
aluminio.

10. OXIGENO Y AZUFRE, ÓXIDOS, PERÓXIDOS Y
SUPERÓXIDOS, OZONO, ÓXIDOS DE AZUFRE,
ÁCIDO SULFÚRICO.
• El dióxido de azufre, cuya fórmula química es SO², es un gas presente en la
atmósfera como resultado de la combinación de azufre y oxígeno y su vida media es
de dos a cuatro días.
• Un óxido es un compuesto químico en el que los átomos de otro compuesto
reaccionan con el oxígeno; es decir, es un un tipo de compuesto en el que hay, al
menos, un átomo de oxígeno y un átomo de otro elemento químico.

11. • Los óxidos de azufre son un grupo de gases compuestos por trióxido de azufre (SO3) y
dióxido de azufre (SO2). El más común es el SO2, ya que el SO3 es solo un intermediario
en la formación del ácido sulfúrico (H2SO4).
• Por ello, en lo apartados que se exponen a continuación se va a hacer referencia
exclusivamente al dióxido de azufre (SO2), como contaminante principal.
• El ácido sulfúrico es un líquido aceitoso, incoloro y transparente, sumamente corrosivo.
También se le llama ácido sulfínico, ácido de batería y sulfato de hidrógeno.

12. HALÓGENOS, PROPIEDADES Y OBTENCIÓN,
HALOGENURO DE HIDROGENO, OXÁCIDOS DE
HALÓGENOS, USOS DE LOS HALÓGENOS.
• Los halógenos del griego, formador de sales son los elementos químicos que forman
el grupo 17 o grupo VII (utilizado anteriormente) de la tabla periódica: flúor (F), cloro
(Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts). Este último también está en los
metales del bloque f.
• Propiedades químicas de los halógenos
• Los halógenos son sumamente reactivos, por lo que nunca se les encuentra en su
forma monoatómica, sino como parte de otros compuestos. A lo sumo pueden
hallarse formando moléculas diatómicas del mismo elemento. Por ejemplo: F2, Cl2,
Br2 y I2.

13. • Haluro de hidrógeno (también llamado halogenuro de hidrógeno o en su forma disuelta
ácido halhídrico o ácido halogenhídrico) es un tipo de compuesto químico resultante de la
reacción química del hidrógeno con uno de los elementos halógenos (flúor, cloro, bromo,
y yodo), que se encuentran en el grupo 17 (VII, VIIA) de la tabla periódica. El astato no se
incluye en la lista debido a que es muy raro, inestable y no se encuentra como ácido en
cantidades substanciales. Los haluros de hidrógeno tienen como fórmula química general
HX, donde H representa un átomo de hidrógeno y X representa un átomo de halógeno.