El documento analiza las propiedades y características de cuatro grupos de elementos en la tabla periódica: carbonoideos, nitrogenoideos, anfígenos y halógenos. Se detallan los elementos representativos de cada grupo, sus configuraciones electrónicas y sus aplicaciones principales. Además, se destaca la clasificación y agrupación de los elementos según sus similitudes químicas y físicas.

1. CARBONOIDEOS, NITROGENOIDEOS, ANFÍGENOS Y
HALÓGENOS
MARIA PAULA PAREDES SALAS
GRADO: 11-1
DOCENTE
DIANA FERNANDA JARAMILLO
I.E.EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUE-TOLIMA
2018

2. Contenido
pag
Introducción …………………………………………………………….. 3
Justificación ……………………………………………………………... 4
Objetivos ……………………………………………………………… 5
Marco Teórico …………………………………………………………… 6
Conclusiones ……………………………………………………………. 21
Web-Grafía ……………………………………………………………... 22

3. Carbonoideos, Nitrogenoideos, Anfigenos y
Halógenos
Introducción:
Desde hace mucho tiempo la tabla periódica comenzó organizarse de una manera que todos
lograremos saber leerla teniendo un nombre correspondiente para cada uno de los
elementos siendo agrupados en un solo grupo. Estos elementos tienen las características
diferentes: en cada grupo y periodo, los elementos encuentran algunas particularidades
comunes o iguales que hacen que se integren ellos mismo.
Con todo esto se realizará una consulta completa donde hablaremos de cada uno de las
características que tienen esos elementos que conforman cada uno de los grupos en este
caso trabajaremos 4 grupos importantes de la tabla periódica.

4. Objetivos
❖ Desarrollar una excelente consulta y aprender del tema de una forma bastante
distinta.
❖ Aprender mediante aquella consulta sobre el tema que se está viendo.
❖ Identificar los elementos que conforman los grupos IVA, VA, VIA y VIIA; sus
características particulares y comunes.
❖ Reconocer los nombres de los grupos y la razón de ellos.
❖ Conocer el porqué de la clasificación de los mencionados y su ubicación en la tabla
periódica

5. Marco Teórico
Grupo IVA / Carbonoideos
El grupo 14 de la tabla periódica de los elementos (antiguo grupo IV A), también conocido
como grupo del carbono o de los carbonoideos. Al bajar en el periodo, estos elementos van
teniendo características cada vez más metálicas: el carbono es un no metal, el silicio y el
germanio son semimetales, y el estaño, el plomo y el flerovio son metales;están formado
por los siguientes elementos:
❖ Carbono(C): Es un elemento químico
de número atómico 6 y masa molecular 12,01.
Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo
de las condiciones de formación puede
encontrarse en la naturaleza en forma cristalina,
como es el caso del grafito, el diamante y la
familia de los fullerenos y nanotubos de
carbono; o bien en forma amorfa (negro de
humo). Es el pilar básico de la química orgánica
y forma parte de todos los seres vivos. Es un no
metal y tetravalente, disponiendo de cuatro electrones para formar enlaces químicos
covalentes. El estado de oxidación más común del carbono en los compuestos
inorgánicos es +4, mientras que +2 se encuentra en el monóxido de carbono y en
complejos carbonilos de metales de transición. Las mayores fuentes de carbono
inorgánico son las calizas, dolomitas y dióxido de carbono, pero cantidades
significativas se producen en depósitos orgánicos de carbón, turba, petróleo y
clatratos de metano.
❖ Silicio(Si): Es un elemento
químico de número atómico 14
y peso atómico 28.086. El silicio
es el elemento electropositivo
más abundante de la corteza
terrestre. Es un metaloide con
marcado lustre metálico y

6. sumamente quebradizo. El silicio elemental crudo y sus compuestos intermetálicos
se emplean como integrantes de aleaciones para dar mayor resistencia al aluminio,
magnesio, cobre y otros metales. el silicio metalúrgico con pureza del 98-99% se
utiliza como materia prima en la manufactura de compuestos organosilícicos y
resinas de silicona, elastómeros y aceites. Los chips de silicio se emplean en
circuitos integrados.
❖ Germanio(Ge): Elemento químico,
metálico, gris plata, quebradizo, número
atómico 32, peso atómico 72.59, punto
de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de
ebullición 2830ºC (5130ºF), con
propiedades entre el silicio y estaño. El
germanio se halla como sulfuro o está
asociado a los sulfuros minerales de
otros elementos, en particular con los
del cobre, zinc, plomo, estaño y
antimonio. El germanio tiene una
apariencia metálica, pero exhibe las
propiedades físicas y químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado que
está localizado en la tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a no
metales.
❖ Estaño(Sn): Elemento químico,
número atómico 50 y peso atómico 118.69.
Forma compuesta de estaño(II) o estañoso
(Sn2+) y estaño(IV) o estánico (Sn4+), así
como sales complejas del tipo estanito
(M2SnX4) y estanato (M2SnX6). Una
aplicación importante es el recubrimiento de
envases de acero para conservar alimentos y
bebidas. Otros empleos importantes son: aleaciones para soldar, bronces, pletres y
aleaciones industriales diversas. Los productos químicos de estaño, tanto
inorgánicos como orgánicos, se utilizan mucho en las industrias de galvanoplastia,
cerámica y plásticos, y en la agricultura. El mineral del estaño más importante es la
casiterita, SnO2. No se conocen depósitos de alta calidad de este mineral. La mayor
parte del mineral de estaño del mundo se obtiene de depósitos aluviales de baja

7. calidad.
❖ Plomo(Pb): Elemento químico,
número atómico 82 y peso atómico
207.19. El plomo es un metal
pesado (densidad relativa, o
gravedad específica, de 11.4 s 16ºC
(61ºF)), de color azuloso, que se
empaña para adquirir un color gris
mate. Es flexible, inelástico, se
funde con facilidad, se funde a
327.4ºC (621.3ºF) y hierve a
1725ºC (3164ºF). Las valencias
químicas normales son 2 y 4. Es
relativamente resistente al ataque de los ácidos sulfúrico y clorhídrico. Los
compuestos del plomo son tóxicos y han producido envenenamiento de trabajadores
por su uso inadecuado y por una exposición excesiva a los mismos. Sin embargo, en
la actualidad el envenenamiento por plomo es raro en virtud de la aplicación
industrial de controles modernos, tanto de higiene como relacionados con la
ingeniería. El mayor peligro proviene de la inhalación de vapor o de polvo.
❖ Flerovio(Fl): (anteriormente llamado
Ununcuadio, Uuq) es el nombre de un elemento
químico radiactivo con el símbolo Fl y número atómico
114. Nombrado en honor a Gueorgui Fliórov. Hasta la
fecha se han observado alrededor de 80
desintegraciones de átomos de flerovio, 50 de ellas
directamente y 30 de la desintegración de los
elementos más pesados Livermorio y
Ununoctio.Experimentos químicos muy recientes han
indicado fuertemente que el elemento 114 no posee
propiedades 'eka'-plomo y parece comportarse como el primer elemento
superpesado, que presenta propiedades similares a
los gases nobles debido a efectos relativistas.

8. Características Generales de los Carbonoides
Los elementos del grupo 14 poseen algunas propiedades químicas similares, entre estas
tenemos:
● No reaccionan con el agua.
● El germanio, estaño y plomo son atacados por los ácidos.
● Son atacados por disoluciones alcalinas desprendiendo hidrógeno, a excepción del
elemento carbono.
● Reaccionan con el oxígeno formando óxidos. Siendo los óxidos de carbono y silicio
ácidos, el de estaño anfótero (es decir, que reacciona con ácidos y bases calientes) y
lo mismo sucede con el plomo.
● Al formar hidruros presentan la habilidad de formar concatenación. La
concatenación es la propiedad que poseen algunos elementos de unirse con otro
átomo del mismo elemento para formar cadenas ya sea lineales ramificadas o
cíclicas. Esta predisposición disminuye al descender en el grupo. La concatenación
se le atribuye al elemento carbono, aunque también es un fenómeno suscitado en el
silicio. Este fenómeno es la raíz de la química orgánica.
● Las propiedades físicas y químicas varían mucho desde el primero (carbono, no
metal, forma compuestos covalentes con los no metales e iónicos con los metales) al
último (plomo, metal): el carbono es muy duro (diamante) y el plomo rayado con
las uñas. El silicio y germanio son metaloides de dureza intermedia. Al descender
en el grupo desciende la fuerza de enlace entre los átomos y como consecuencia los
puntos de fusión y ebullición.
Configuración Electrónica de
Carbonoides
Poseen la configuración electrónica s2p2:
● Carbono: [He] 2s2p2
● Silicio: [Ne] 3s2p2
● Germanio: [Ar] 4s2p2
● Estaño: [Kr] 5s2p2
● Plomo: [Xe] 6s2p2
Poseen los estados de oxidación +2 y +4

9. Grupo VA /Nitrogenoideos
El grupo del nitrógeno o de los nitrogenoideos conforma el grupo 15 de la tabla periódica
(antiguo grupo VA),todos ellos poseen 5 electrones de valencia (última capa s2p3);y está
compuesto por los siguientes elementos:
❖ Nitrógeno(N):Elemento químico,
número atómico 7, peso atómico 14.0067; es un
gas en condiciones normales. El nitrógeno
molecular es el principal constituyente de la
atmósfera ( 78% por volumen de aire seco). Esta
concentración es resultado del balance entre la
fijación del nitrógeno atmosférico por acción
bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química
(industrial) y su liberación a través de la
descomposición de materias orgánicas por
bacterias o por combustión. En estado
combinado, el nitrógeno se presenta en diversas
formas. Es constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como
también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral es el nitrato de
sodio. Gran parte del interés industrial en el nitrógeno se debe a la importancia de
los compuestos nitrogenados en la agricultura y en la industria química; de ahí la
importancia de los procesos para convertirlo en otros compuestos. El nitrógeno
también se usa para llenar los bulbos de las lámparas incandescentes y cuando se
requiere una atmósfera relativamente
inerte.
❖ Fósforo(P): Símbolo P, número
atómico 15, peso atómico 30.9738. El
fósforo forma la base de gran número de
compuestos, de los cuales los más
importantes son los fosfatos. En todas
las formas de vida, los fosfatos
desempeñan un papel esencial en los
procesos de transferencia de energía,
como el metabolismo, la fotosíntesis, la
función nerviosa y la acción muscular.

10. Otras aplicaciones importantes son como relleno de detergentes, nutrientes
suplementarios en alimentos para animales, ablandadores de agua, aditivos para
alimentos y fármacos, agentes de revestimiento en el tratamiento de superficies
metálicas, aditivos en metalurgia, plastificantes, insecticidas y aditivos de productos
petroleros.
❖ Arsénico(As): Elemento
químico, cuyo símbolo es As y su
número atómico, 33. El arsénico se
encuentra distribuido ampliamente en la
naturaleza (cerca de 5 x 10-4% de la
corteza terrestre). Es uno de los 22
elementos conocidos que se componen
de un solo nucleido estable; el peso
atómico es de 74.922. Se conocen otros
17 nucleidos radiactivos de As.El
arsénico elemental tiene pocos usos. Es
uno de los pocos minerales disponibles
con un 99.9999+ % de pureza. En el
estado sólido se ha empleado ampliamente en los materiales láser GaAs y como
agente acelerador en la manufactura de varios aparatos. El óxido de arsénico se
utiliza en la elaboración de vidrio. Los sulfuros de arsénico se usan como pigmentos
y en juegos pirotécnicos. El arseniato de hidrógeno se emplea en medicina, así
como otros compuestos de arsénico. La mayor parte de la aplicación medicinal de
los compuestos de arsénico se basa en su naturaleza tóxica.
❖ Antimonio(Sb): Elemento
químico con número atómico 51.
El antimonio no es un elemento
abundante en la naturaleza; raras
veces se encuentra en forma
natural, a menudo como una
mezcla isomorfa con arsénico: la
allemonita. Su símbolo Sb se
deriva de la palabra latina stibium.
El antimonio se presenta en dos
formas: amarilla y gris. El
antimonio difiere de los metales
normales por tener una

11. conductividad eléctrica menor en estado sólido que en estado líquido (como su
compañero de grupo el bismuto). El antimonio metálico es muy quebradizo, de
color blanco-azuloso con un brillo metálico característico, de apariencia escamosa.
Aunque a temperaturas normales es estable al aire, cuando se calienta se quema en
forma luminosa desprendiendo humos blancos de Sb2O3. La vaporización del metal
forma moléculas de Sb4O6, que se descomponen en Sb2O3 por arriba de la
temperatura de transición.
❖ Bismuto(Bi):Elemento
metálico, Bi, de número atómico 83 y
peso atómico 208.980, pertenece al grupo
Va de la tabla periódica. Es el elemento
más metálico en este grupo, tanto en
propiedades físicas como químicas. El
único isótopo estable es el de masa 209.
Existe en la naturaleza como metal libre y
en minerales. El principal uso del bismuto
está en la manufactura de aleaciones de
bajo punto de fusión, que se emplean en
partes fundibles de rociadoras
automáticas, soldaduras especiales, sellos de seguridad para cilindros de gas
comprimido y en apagadores automáticos de calentadores de agua eléctricos y de
gas. Algunas aleaciones de bismuto que se expanden al congelarse se utilizan en
fundición y tipos metálicos. Otra aplicación importante es la manufactura de
compuestos farmacéuticos.
El bismuto es un metal cristalino, blanco grisáceo, lustroso, duro y quebradizo. Es
uno de los pocos metales que se expanden al solidificarse. Su conductividad térmica
es menor que la de cualquier otro metal, con excepción del mercurio. El bismuto es
inerte al aire seco a temperatura ambiente, pero se oxida ligeramente cuando está
húmedo.
❖ Moscovio(Mc): Es un elemento
sintético de la tabla periódica y su número
atómico es 115.4.Y es que estos elementos
superpesados, conocidos como elementos
transuránicos, son radiactivos y tienen una
vida media más corta que la edad de la
Tierra, lo que hace que ya no se

12. encuentren ni en nuestro planeta ni Sistema Solar si es que alguna vez lo estuvieron.
Características Generales de los Nitrogenoideos
● A alta temperatura son muy reactivos y suelen formarse enlaces covalentes entre el
N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno reacciona
con O2 y H2 a altas temperaturas.
Ejemplo de reacción con H2:
N2 + 3H2 → 2NH3
● El bismuto reacciona con O2 y con halógenos, formando bismita y bismutina entre
otros compuestos.
● Son muy reactivos a alta temperatura
● Todos poseen al menos el estado de oxidación -3 debido a la facilidad que tienen de
ganar o compartir 3 electrones para alcanzar la configuración del gas noble
correspondiente.
● También poseen el estado de oxidación + 5 de manera que tienen facilidad para
perder 5 electrones y quedarse con la configuración de gas noble del periodo
anterior .
● En este grupo se acentúa la tendencia de las propiedades no metálicas.
● Tienen tendencia a la polimorfia, es decir, existen variedades alotrópicas con
propiedades físico-químicas muy diferentes: Fósforo blanco, rojo, negro violeta;
Arsénico gris, amarillo…;Antimonio gris, amarillo...
Configuración Electronica de Nitrogenoideos
Poseen la siguiente estructura
electrónica en la última capa:
● N: 2 s² 2 p³
● P: 3 s² 3 p³
● As: 4 s² 4 p³
● Sb: 5 s² 5 p³
● Bi: 6 s² 6 p³

13. Grupo VIA/ Anfígenos
El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia del oxígeno y es el
grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente grupo 16 (según la IUPAC) en la
tabla periódica de los elementos .El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad
de algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico, formado
por los siguientes elementos:
❖ Oxigeno(O): El oxígeno es un elemento
químico de número atómico 8.En condiciones
normales de presión y temperatura, dos átomos del
elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas
diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula
O2. Esta sustancia comprende una importante parte de
la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida
terrestre.
Forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla
periódica y es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente
compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los
gases nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la
segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superado por el
flúor.
❖ Azufre(S): Elemento químico de
número atómico 16.El azufre es un
elemento activo que se combina
directamente con la mayor parte de los
elementos conocidos. Puede existir
tanto en estados de oxidación positivos
como negativos, y puede forma
compuestos iónicos así como
covalentes y covalentes coordinados.
Sus empleos se limitan principalmente
a la producción de compuestos de
azufre. Sin embargo, grandes
cantidades de azufre elemental se utilizan en la vulcanización del caucho, en

14. atomizadores con azufre para combatir parásitos de las plantas, en la manufactura
de fertilizantes artificiales y en ciertos tipos de cementos y aislantes eléctricos, en
algunos ungüentos y medicinas y en la manufactura de pólvora y fósforos. Los
compuestos de azufre se emplean en la manufactura de productos químicos, textiles,
jabones, fertilizantes, pieles, plásticos, refrigerantes, agentes blanqueadores, drogas,
tintes, pinturas, papel y otros productos.
❖ Selenio(Se): Elemento químico,
símbolo Se, número atómico 34 y peso
atómico 78.96. Sus propiedades son
semejantes a las del telurio.Los empleos más
importantes del selenio son el proceso de
fotocopiado xerográfico, la decoloración de
vidrios teñidos por compuestos de hierro, y
también se usa como pigmento en plásticos,
pinturas, barnices, vidrio y cerámica y tintas.
Su utilización en rectificadores ha
disminuido por el mayor empleo del silicio y el germanio en esta aplicación. El
selenio se emplea también en exposímetros fotográficos y como aditivo metalúrgico
que mejora la capacidad de ciertos aceros para ser maquinados.
❖ Telurio(Te): Elemento químico de
número atómico 52 y peso atómico
127.60.Se encuentra como elemento libre,
asociado algunas veces con selenio, y
también existe como telururo de silvanita
(teluro gráfico), nagiagita (telurio negro),
hessita, tetradimita, altaita, coloradoita y
otros telururos de plata y oro, así como el
óxido, telurio ocre. Existen dos
modificaciones alotrópicas importantes del
telurio elemental: la forma cristalina y la
amorfa. La forma cristalina tiene un color
blanco plateado y apariencia metálica.El
telurio se utilizó inicialmente como aditivo del acero para incrementar su ductilidad,
como abrillantador en electroplateados, como aditivo en catalizadores para la
desintegración catalítica del petróleo, como material colorante de vidrios y como
aditivo del plomo para incrementar su fuerza y resistencia a la corrosión.

15. ❖ Polonio(Po): Elemento químico de
número atómico 84.El polonio (210Po) se
utiliza principalmente en la producción de
fuentes de neutrones. Puede usarse también en
eliminadores de estática, y cuando está
incorporado en la aleación de los electrodos
de las bujías, se dice que favorece las
propiedades enfriantes en los motores de
combustión interna.El polonio es más
metálico que su homólogo inferior, el telurio.
Como metal, es químicamente parecido al telurio y forma los compuestos rojo
brillante SPoO3 y SePoO3. El metal es blando y sus propiedades físicas recuerdan
las del talio, plomo y bismuto. Las valencias 2 y 4 están bien establecidas; hay
algunas evidencias de hexavalencia. El polonio está colocado entre la plata y el
telurio en la serie electroquímica.
❖ Livermorio(Lv): El livermorio
(anteriormente llamado ununhexio,
Uuh) es el nombre del elemento
sintético de la tabla periódica cuyo
símbolo es Lv y su número
atómico es 116.Este elemento
transactínido, poco conocido y
similar a los que venimos viendo
últimamente, recibió su nombre por el Laboratorio Nacional Lawrence Livermore
de California, en donde su descubrimiento fue anunciado oficialmente en diciembre
del 2000.El livermorio es un elemento radiactivo y transactínido que no existe en la
naturaleza, es decir que se produce en forma sintética. Tal como ocurre con los
varios de los últimos elementos de la tabla, que hemos visto recientemente, muy
poco se sabe aún sobre el livermorio. Se supone que en temperatura ambiente sería
un material sólido y se clasificaría como un metal. Es además un miembro del grupo
de los calcógenos.

16. Caracteristicas Generales de los Anfígenos
● Configuración electrónica: ns2p4.
● Los Estados de Oxidación más usuales son: - 2, +2, +4 y +6.
● El oxígeno y azufre son no-metales, mientras que el carácter metálico aumenta del
selenio al polonio.
● El oxígeno es un gas diatómico.
● El azufre es un sólido amarillo formado por moléculas cíclicas de ocho átomos.
● El polonio un metal pesado.
● El carácter ácido de los oxoácidos disminuye según se desciende en el grupo,
mientras que el de los calcogenuros de hidrógeno aumenta, siendo todos ellos
débiles en disolución acuosa.
● Las combinaciones hidrogenadas de los elementos de este grupo, con excepción del
agua, son gases tóxicos de olor desagradable.

17. Grupo VIIA / Halogenos
son los elementos químicos que forman el grupo 17 (XVII A, utilizado anteriormente) o
grupo VII A de la tabla periódica:
❖ Fluor(F): número atómico 9,
miembro de la familia de los halógenos
con el número y peso atómicos más
bajos. Aunque sólo el isótopo con peso
atómico 19 es estable, se han preparado
de manera artificial los isótopos
radiactivos, con pesos atómicos 17 y
22, el flúor es el elemento más
electronegativo, y por un margen
importante, el elemento no metálico
más energético químicamente. El flúor
elemental es un gas de color amarillo
pálido a temperaturas normales. El olor del elemento es algo que está todavía en
duda. La reactividad del elemento es tan grande que reacciona con facilidad, a
temperatura ambiente, con muchas otras sustancias elementales, entre ellas el
azufre, el yodo, el fósforo, el bromo y la mayor parte de los metales. Dado que los
productos de reacción con los no metales son líquidos o gases, las reacciones
continúan hasta consumirlo por completo, con frecuencia con producción
considerable de calor y luz.
❖ Cloro(Cl): Elemento
químico, símbolo Cl, de número
atómico 17 y peso atómico
35.453. El cloro existe como un
gas amarillo-verdoso a
temperaturas y presiones
ordinarias. Es el segundo en
reactividad entre los halógenos,
sólo después del flúor, y de aquí
que se encuentre libre en la
naturaleza sólo a las
temperaturas elevadas de los
gases volcánicos.El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables

18. de masa 35 y 37; se han preparado artificialmente isótopos radiactivos. El gas
diatómico tiene un peso molecular de 70.906. El punto de ebullición del cloro
líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a 760 mm de Hg (101.325 kilopascales)
y el punto de fusión del cloro sólido es –100.98ºC.
❖ Bromo(Br): Elemento químico, Br, número
atómico 35 y peso atómico 79.909, por lo común
existe como Br2; líquido de olor intenso e irritante,
rojo oscuro y de bajo punto de ebullición, pero de alta
densidad. Es el único elemento no metálico líquido a
temperatura y presión normales. Es muy reactivo
químicamente; elemento del grupo de los halógenos,
sus propiedades son intermedias entre las del cloro y
las del yodo.Muchos bromuros inorgánicos tienen uso
industrial, pero los orgánicos tienen una aplicación
más amplia. Gracias a la facilidad de reacción con
compuestos orgánicos, y a la fácil eliminación o desplazamiento posterior, los
bromuros orgánicos se han estudiado y utilizado como intermediarios químicos.
Además, las reacciones del bromo son tan limpias que pueden emplearse en el
estudio de mecanismos de reacción sin la complicación de reacciones laterales. La
capacidad del bromo para unirse a posiciones poco usuales de las moléculas
orgánicas tiene un valor adicional como herramienta de investigación.
❖ Yodo(I): Elemento no metálico,
símbolo I, número atómico 53, masa
atómica relativa 126.904, el más pesado
de los halógenos (halogenuros) que se
encuentran en la naturaleza. En
condiciones normales, el yodo es un
sólido negro, lustroso, y volátil; recibe
su nombre por su vapor de color
violeta.El yodo se encuentra con
profusión, aunque rara vez en alta
concentración y nunca en forma
elemental. A pesar de la baja
concentración del yodo en el agua
marina, cierta especie de alga puede extraer y acumular el elemento. En la forma de
yodato de calcio, el yodo se encuentra en los mantos de caliche de Chile. Se

19. encuentra también como ion yoduro en algunas salmueras de pozos de petróleo en
California, Michigan y Japón.
❖ Astato(At):
Elemento químico con símbolo
At y número atómico 85. El
ástato es el elemento más
pesado del grupo de los
halógenos, ocupa el lugar
debajo del yodo en el grupo
VII de la tabla periódica. El
ástato es un elemento muy
inestable, que existe sólo en
formas radiactivas de vida
corta. En solución acuosa, el
ástato tiene propiedades
similares al yodo excepto por las diferencias atribuibles al hecho de que las
soluciones de ástato son, por necesidad, muy diluidas. Al igual que el halógeno
yodo, se extrae con benceno cuando se halla como elemento libre en solución. El
elemento en solución es reducido por agentes como el dióxido de azufre y es
oxidado por bromo. Es el menos electronegativo de todos los halógenos.
❖ Teneso(Ts):El teneso (anteriormente llamado
ununseptio, con el símbolo provisional Uus hasta
su aceptación oficial como nuevo elemento por la
IUPAC en noviembre de 2016) es un elemento
sintético muy pesado de la tabla periódica de los
elementos cuyo símbolo es Ts y número atómico
117. También conocido como eka-astato o
simplemente elemento 117, es el segundo
elemento más pesado creado hasta ahora y el
penúltimo del séptimo período en la tabla
periódica.En la tabla periódica, el teneso está
ubicado en el grupo 17,cuyos miembros de número atómico menor son halógenos.
Sin embargo, es probable que el teneso tenga propiedades significativamente
diferentes de las del resto de elementos del grupo, aunque se prevé que el punto de
fusión, el punto de ebullición y la primera energía de ionización sigan las tendencias
periódicas.

20. Características Generales de los Halógenos
● Son elementos monovalentes, es decir, que sólo tienen un número de valencia. En
los halógenos la valencia es -1.
● Poseen afinidad por el hidrógeno, formando los llamados hidrácidos.
● Tienen poca afinidad por el oxígeno, por lo que no forman óxidos sino a muy altas
temperaturas.
● Se combinan con los metales formando las sales halógenas.
● Los halógenos son fuertes oxidantes y reaccionan principalmente con los metales
alcalinos (familia I A) que presentan la tendencia de ceder un electrón.
● También reaccionan con metales y gases nobles (familia VIII A). Junto con los
gases nobles, los halógenos están constituidos por no metales. Todos los elementos
de este grupo forman moléculas diatómicas, por ejemplo F2, Cl2, Br2, I2.
● Poseen una característica en común que es la de presentar 7 electrones en la última
capa de valencia a partir de la configuración electrónica (np5).
● Por eso, tienen la tendencia de ganar un electrón. Por medio del enlace iónico,
resultan en un anión monoatómico, iones monovalentes negativos (X-1)
denominados iones haluro. El cloruro de sodio (sal de cocina) Na+Cl– es un
ejemplo.
Configuración Electrónica de los Halógenos

21. Conclusiones
1. Se puede llegar a concluir que la tabla periódica muestra un orden al cual los que
están en el mismo grupo presentan características similares.
2. Podemos observar que las ubicaciones de los elementos en los periodos indican el
nivel de energía que sus respectivos electrones alcanzan.
3. Además de que llegue a encontrar que hay muchos elementos los cuales son
sintéticos siendo estos los que tienen poca información.
4. Debemos tener en cuenta que varios elementos son importantes para funciones
vitales de algunos seres vivos
5. Por terminar hay un dato muy esencial pues cuanto más a la derecha se acerquen los
grupos, tienen más alto grado de electronegatividad y van adquiriendo más
caracteres de gases nobles.

22. Web-Grafia
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbonoideos
https://www.ecured.cu/Carbono
https://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/ge.htm
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/sn.htm#ixzz55i8PaymS
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/pb.htm#ixzz55iA2oWRP
https://www.ecured.cu/Flerovio
http://www.quimicaencasa.com/grupo-14-la-tabla-periodica-familia-del-
carbono/
http://www.quimicas.net/2015/08/los-carbonoideos.html
https://earr.webnode.es/products/grupo-15-o-nitrogenoideos/
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/n.htm#ixzz55oDNI4QI
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/p.htm#ixzz55oJFkU8m
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/as.htm#ixzz55oOjmNMa
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/sb.htm#ixzz55oZJm9Sm
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/bi.htm#ixzz55oiJClB5

23. http://www.quimicas.net/2015/08/los-nitrogenoides.html
https://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%ADgeno
https://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/s.htm#ixzz55tcIMiY7
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/se.htm#ixzz55teeE01O
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/te.htm#ixzz55ti5eeJB
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/po.htm#ixzz55trtRYao
https://es.wikipedia.org/wiki/Livermorio
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/f.htm#ixzz55zPWQP8r
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/cl.htm#ixzz55zQXqcRk
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/br.htm#ixzz55zRty73A
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/i.htm#ixzz55zWe3eyi
https://www.lenntech.es/periodica/elementos/at.htm#ixzz55zfg02qv
https://es.wikipedia.org/wiki/Teneso
http://www.ejemplode.com/38-quimica/3952-
ejemplo_de_caracteristicas_de_los_halogenos.html