Este documento resume las propiedades de varios elementos químicos agrupados por número atómico. Describe los elementos de los grupos 7A (halógenos), 6A (calcógenos), 5A (nitrógeno) y 4A (carbono) de la tabla periódica, incluyendo sus características generales, compuestos y usos.

1. BLOG DE QUIMICA
DIANA JARAMILLO
SOFIA MUNAR MUNAR
11-1
2018
EXALUMNAS DE LA PRESENTACION

2. Tabla de contenido:
• Elementos del grupo 7a
• 6a
•5a
• 4a

3. ELEMENTOS DEL GRUPO 7a
Los halógenos son elementos químicos que forman el grupo 17 de
la tabla periódica son:
• Flúor (F)
• Cloro (Cl)
• Bromo (br)
• Yodo (I)
• Ástato (At)
• Téneso (Ts)
El halógeno proviene del griego “Hals” sal, este nombre quiere
referirse a formador de sal
Se refiere a la propiedad de cada uno de los halógenos de formar,
con el solido

4. Compuestos:
Los halógenos forman moléculas diatómicas, homonucleares (No
comprobado con ástato). Debido a sus fuerzas intermoleculares
relativamente débiles el cloro y el flúor forman parte de los “Gases
elementales”
Entre los compuestos formados por halógenos se encuentran de
hidrogeno, haluros metálicos, interhalógenos.

5. Características:
• Los halógenos muestran tendencias en su
energía de enlace de arriba abajo en la tabla
periódico con fluoruro una desviación
mínima. Muestran tener una energía de
enlace fuerte con otros átomos pero interacciones débiles con la
molécula diatómica de F2
• Los halógenos son altamente reactivos, por lo que pueden ser
dañinos para organismos biológicos en suficientes cantidades
• Su alta reactividad se debe a la alta electronegatividad que sus
átomos presentan por sus cargas nucleares altamente negativas.
• Tienen 7 electrones de valencia en su capa de energía externa
por lo que al reaccionar con otro elemento satisfacen la regla del
octeto
• El flúor es el más reactivo de los elementos ataca a materiales
inertes como el vidrio y forma compuestos con los gases nobles
inertes. Es un gas corrosivo y altamente toxico

6. Fluor: Es el elemento más electronegativo y reactivo y forma
compuestos con prácticamente todo el resto de elementos,
incluyendo los gases nobles xenón y radón. Su símbolo es F. Incluso
en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona
explosivamente con el hidrógeno.
Bromo: Se evapora con gran facilidad y ese vapor se caracteriza por
un intenso olor fétido y de color rojo que resulta muy irritante para
la garganta y los ojos. Si este elemento entra en contacto con la
piel, puede provocar dolorosas heridas.

7. Cloro: En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un
gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2)
unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y
tóxico.
Yodo: un elemento bastante particular, de un color negro azulado y
brillante, es un elemento no metálico y el de menor reactividad
entre los de su tipo.

8. Astato: El ástato es el elemento más pesado del grupo de los
halógenos, ocupa el lugar debajo del yodo en el grupo VII de la
tabla periódica.
ELEMENTOS DEL GRUPO 6a
El grupo de los anfígenos o calcógenos es también llamado familia
del oxígeno en la tabla periódica son:
• Oxigeno (O)
• Azufre (S)
•Telurio (Te)
• Polonio (Po)
• Livermorio (Lv)

9. Compuestos: El nombre de anfígeno en español deriva de
la propiedad de sus elementos de formar compuestos con
un carácter básico o acido
Propiedades: Sus propiedades varían de no metálicas a metálicas
en cierto grado, conforme aumenta su número atómico
Características:
• El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria
• El telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores
• Estos deben aceptar un par de electrones, por lo que presentan
estados de oxidación negativo
• La ionización son más pequeños y se presentan también estados
de oxidación positivos más típicos como metales

10. ELEMENTOS DEL GRUPO 5a
El grupo del nitrógeno está compuesto por los elementos químicos
del grupo 15 de la tabla periódica que son:
• Nitrogeno (N)
• Fosforo (P)
• Arsenico (As)
•Antimonio (Sb)
• Bismuto (Bi)
• Moscovio (Mc)

11. Propiedades: A alta temperatura son muy reactivos y a veces
formarse enlaces covalentes entre el N y el P y enlaces iónicos
entre Sb y Bi y otros elementos. El nitrógeno reacciona con O2 y
H2 a altas temperaturas.
Ejemplo de reacción con H2:
N2 + 3H2 → 2NH3
El bismuto reacciona con O2 y con halógenos,
formando bismita y bismutina entre otros compuestos.
A continuación se muestra una tabla con las características
generales de estos elementos.

12. ELEMENTOS DEL GRUPO 4A
El grupo de carbono es un grupo de la tabla periódica integrado por
los elementos que son:
• Carbono (C)
• Silicio (Si)
• Germanio (Ge)
• Estaño (Sn)
• Plomo (Pb)
En el campo de la física de los semiconductores, todavía es
universalmente llamado Grupo IV

13. Características:
Al igual que otros grupos, los miembros de esta familia poseen
similitudes en su configuración electrónica, ya que poseen la misma
cantidad de electrones en el último nivel o subnivel de energía. Eso
explica las similitudes en sus comportamientos químicos.
Distribución electrónica de los elementos del Grupo IVA
Z Elemento Distribución electrónica/valencia
6 Carbono 2, 4
14 Silicio 2, 8, 4
32 Germanio 2, 8, 18, 4
50 Estaño 2, 8, 18, 18, 4
82 Plomo 2, 8, 18, 32, 18, 4
Cada uno de los elementos de este grupo tiene 4 electrones en su
capa más externa. En la mayoría de los casos, los elementos
comparten sus electrones; la tendencia a perder electrones
aumenta a medida que el tamaño del átomo aumenta.
El carbono es un no metal que forma iones negativos bajo forma de
carburos (4-). El silicio y el germanio son metaloides con número de

14. oxidación +4. El estaño y el plomo son metales que también tienen
un estado de oxidación +2. El carbono forma tetra haluros con los
halógenos. El carbono se puede encontrar bajo la forma de tres
óxidos: dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO)
y dióxido de tricarbono (C3O2).El carbono forma disulfuros y
diselenios.1
Producción: Carbono en forma de diamante se produce sobre todo
por parte de Rusia, Botswana, Congo, Canadá y Sudáfrica. Un 80%
de todos los diamantes sintéticos son producidos por Rusia. China
produce un 70% de grafito en el mundo. Otros países que producen
grafito son Brasil, Canadá y México.
El silicio se puede producir por calentamiento de sílice con carbono.
En Rusia y China, el germanio también se separa de los yacimientos
de carbón. Minerales que contienen germanio son tratados primero
con el cloro para formar tetraclururo de germanio, que se mezcla
con el gas hidrógeno.