El documento proporciona información sobre varios compuestos químicos inorgánicos, incluida su fórmula, nomenclatura, características y usos principales. Los compuestos discutidos incluyen arsina, estibina, fosfina, metano, amonio, amoníaco, borano, silano, ácido sulfúrico, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio, óxido de cloro, ácido fosfórico, carbonato de sodio y otros. Muchos de estos compuestos se utilizan en
Las sales son compuestos cuaternarios formados por la sustitución de los hidrógenos de un ácido por metales. Se usan como conservantes de alimentos, en la fabricación de vidrio, en la pólvora y en exámenes de rayos X. Algunas sales comunes son el nitrato de sodio, el cloruro de sodio y el sulfato de sodio.
Este documento resume las aplicaciones de varios compuestos químicos, incluyendo el cloruro de calcio, el sulfato de aluminio y el nitrato de magnesio. El cloruro de calcio se usa en la fabricación de plásticos, producción de hormigón y como aditivo para piscinas y extintores. El sulfato de aluminio se emplea en la industria papelera, el tratamiento de aguas residuales para eliminar fósforo, y la purificación de agua potable mediante coagulación. El nitrato de mag
Los ésteres se forman por la reacción entre un ácido y un alcohol. Se nombran reemplazando la terminación del ácido con "oato" y el nombre del radical del alcohol. Tienen propiedades como ser solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua. Pueden hidrolizarse en presencia de un catalizador ácido para formar el ácido y alcohol originales.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos cuaternarios. Explica que los compuestos cuaternarios son aquellos que contienen un átomo de nitrógeno unido a cuatro sustituyentes alquílicos o acrílicos. A continuación, clasifica los compuestos cuaternarios en sales ácidas, sales de amonio y sales dobles, describiendo brevemente cada tipo.
Este documento describe las funciones oxigenadas, incluyendo alcoholes, éteres, aldehídos y cetonas. Explica las propiedades, nomenclatura y usos de estos compuestos orgánicos. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar la escritura de nombres y fórmulas.
El documento describe las diferentes clases de ácidos oxácidos, incluyendo ácidos oxácidos simples, polihidratados, tioácidos y poliácidos. También describe las sales oxisales y haloideas, sus clases como neutras, ácidas y dobles, y cómo se forman a partir de la reacción de un ácido con una base u hidróxido. Finalmente, presenta ejemplos de fórmulas químicas para ilustrar cada tipo de compuesto.
Este documento describe la nomenclatura química de los óxidos. Explica las tres formas de nombrar los óxidos: la nomenclatura tradicional, sistemática y Stock. Además, detalla los tipos de óxidos como ácidos, básicos y neutros, y proporciona ejemplos de cómo nombrar diferentes óxidos en cada sistema de nomenclatura.
Las sales son compuestos cuaternarios formados por la sustitución de los hidrógenos de un ácido por metales. Se usan como conservantes de alimentos, en la fabricación de vidrio, en la pólvora y en exámenes de rayos X. Algunas sales comunes son el nitrato de sodio, el cloruro de sodio y el sulfato de sodio.
Este documento resume las aplicaciones de varios compuestos químicos, incluyendo el cloruro de calcio, el sulfato de aluminio y el nitrato de magnesio. El cloruro de calcio se usa en la fabricación de plásticos, producción de hormigón y como aditivo para piscinas y extintores. El sulfato de aluminio se emplea en la industria papelera, el tratamiento de aguas residuales para eliminar fósforo, y la purificación de agua potable mediante coagulación. El nitrato de mag
Los ésteres se forman por la reacción entre un ácido y un alcohol. Se nombran reemplazando la terminación del ácido con "oato" y el nombre del radical del alcohol. Tienen propiedades como ser solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua. Pueden hidrolizarse en presencia de un catalizador ácido para formar el ácido y alcohol originales.
Este documento describe diferentes tipos de compuestos cuaternarios. Explica que los compuestos cuaternarios son aquellos que contienen un átomo de nitrógeno unido a cuatro sustituyentes alquílicos o acrílicos. A continuación, clasifica los compuestos cuaternarios en sales ácidas, sales de amonio y sales dobles, describiendo brevemente cada tipo.
Este documento describe las funciones oxigenadas, incluyendo alcoholes, éteres, aldehídos y cetonas. Explica las propiedades, nomenclatura y usos de estos compuestos orgánicos. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar la escritura de nombres y fórmulas.
El documento describe las diferentes clases de ácidos oxácidos, incluyendo ácidos oxácidos simples, polihidratados, tioácidos y poliácidos. También describe las sales oxisales y haloideas, sus clases como neutras, ácidas y dobles, y cómo se forman a partir de la reacción de un ácido con una base u hidróxido. Finalmente, presenta ejemplos de fórmulas químicas para ilustrar cada tipo de compuesto.
Este documento describe la nomenclatura química de los óxidos. Explica las tres formas de nombrar los óxidos: la nomenclatura tradicional, sistemática y Stock. Además, detalla los tipos de óxidos como ácidos, básicos y neutros, y proporciona ejemplos de cómo nombrar diferentes óxidos en cada sistema de nomenclatura.
Los compuestos químicos se forman por la combinación de los 92 elementos naturales. Los compuestos se clasifican en inorgánicos u orgánicos, siendo estos últimos aquellos que contienen carbono. Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación de oxígeno con otro elemento, clasificándose en óxidos básicos si el otro elemento es un metal, y óxidos ácidos si es un no metal.
Este documento presenta una lista de ejercicios de nomenclatura de compuestos orgánicos para nombrar, incluyendo 1,2,3-bencenotriol, ácido p-hidroxisulfónico, 2,4,6-trinitrobencenol, difenil éter, 2-metoxipentano, 3-metil-1-butilamina, N-etil-N-metil-1-propanoamina, 2-pentanoamina y 2-nitrobutano. El documento también proporciona enlaces a más problemas y temas
Este documento describe los hidrácidos y oxácidos. Los hidrácidos están constituidos por hidrógeno y un no metal de los grupos 16 o 17 de la tabla periódica, mientras que los oxácidos contienen hidrógeno, un no metal u óxido y oxígeno. Ambos tipos de compuestos se pueden nombrar de dos formas y reaccionan con bases para formar sales neutras y agua.
Las sales se forman cuando un ácido y una base se combinan, produciendo agua y una sal. Las sales haloideas contienen aniones sin oxígeno como flúor, cloro, bromo o yodo. Las sales se clasifican según la valencia del metal y su nomenclatura indica el nombre del metal y el anión. Algunas sales como la plata, calcio y zinc se usan en medicina, vidrio, fertilizantes y otros productos industriales.
Este documento describe la formulación de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de compuestos binarios, incluyendo ácidos hidrácidos, hidruros volátiles y metálicos, anhídridos, óxidos y peróxidos. También describe sales neutras y volátiles formadas por un metal y un no-metal o dos no-metales, respectivamente. Finalmente, introduce compuestos ternarios como ácidos oxoácidos, ácidos peroxiácidos y sales oxisales.
El documento describe diferentes tipos de fórmulas químicas como la fórmula mínima, molecular, estructural y sus funciones. También describe grupos funcionales como los compuestos oxigenados, binarios, ternarios y cuaternarios. Explica los óxidos básicos, ácidos y sales como compuestos ternarios.
Este documento trata sobre las sales, incluyendo su formación a través de reacciones ácido-base y la sustitución de iones, y los diferentes tipos de sales como sales neutras, ácidas, dobles y básicas. También describe las funciones de las sales minerales en los seres vivos y los procesos biológicos.
Este documento trata sobre los ácidos oxácidos. Explica que son compuestos formados por la combinación de un anhídrido u óxido ácido con agua. Luego describe las diferentes nomenclaturas para nombrarlos de forma sistemática, tradicional y de Stock. Finalmente, presenta casos especiales de hidratación de diferentes familias químicas y nombra algunos ácidos oxácidos específicos con metales como el cromo y el manganeso.
Este documento presenta información sobre compuestos químicos aromáticos. Explica las propiedades y tipos de hidrocarburos aromáticos como el benceno y derivados. Incluye la nomenclatura de compuestos aromáticos monosustituidos, disustituidos y polisustituidos. Finalmente, proporciona ejemplos para nombrar compuestos aromáticos a partir de su fórmula o viceversa.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la fórmula química expresa la composición de moléculas mediante símbolos químicos. Luego describe los diferentes métodos de nombrar compuestos, incluyendo la nomenclatura sistemática propuesta por la IUPAC, la nomenclatura de Stock, y la nomenclatura tradicional. Finalmente, ofrece ejemplos de cómo se nombran diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales.
Este documento presenta información sobre el curso de Química Orgánica impartido por el profesor Miguel Hurtado G. Los estudiantes Jenny Quezada y Víctor Lecca son parte del curso. El documento proporciona detalles sobre las propiedades y reacciones de los alcoholes y fenoles.
Este documento presenta información sobre la química orgánica, incluyendo definiciones, diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos, isomerías, análisis orgánico, y síntesis orgánica. También menciona a científicos clave como Scheele, Lavoisier, Berthollet y Wöhler y la importancia de la química orgánica para la medicina, alimentos y materiales industriales.
El documento presenta ejemplos de nomenclatura de ácidos oxoácidos en las nomenclaturas tradicional, sistemática y de stock, incluyendo ácido perbrómico, piroantimoníoso, ortofósforico, metacarbónico y pirobórico.
El documento describe las reglas de nomenclatura para compuestos inorgánicos. Explica cómo calcular los números de oxidación de los elementos y nombrar iones monoatómicos, compuestos binarios y ternarios siguiendo las nomenclaturas de Stock y sistemática. También incluye ejemplos comunes como peróxidos e hidróxidos.
Este documento describe los oxácidos, compuestos químicos que se forman por la reacción de un óxido ácido con agua. Explica que los oxácidos siguen la fórmula general "HxNO" donde N es un no metal y la suma de hidrógeno, oxígeno y el estado de oxidación del no metal debe ser cero. Además, detalla tres sistemas de nomenclatura para los oxácidos: tradicional, Stock y sistemático. Finalmente, incluye ejemplos de fórmulas y nombres de vari
Este documento clasifica y describe diferentes tipos de óxidos, incluyendo óxidos básicos, ácidos, neutros y anfóteros. Los óxidos básicos son compuestos de oxígeno y metales, mientras que los óxidos ácidos son compuestos de oxígeno y no metales. Los óxidos neutros contienen oxígeno combinado con elementos no metálicos de valencia especial como cloro, nitrógeno y carbono. El documento también proporciona ejemplos de fórmulas y nomenclaturas para diferentes
Este documento trata sobre la nomenclatura y formación teórica de los ácidos oxácidos. Explica que los ácidos oxácidos se forman cuando un óxido no metálico reacciona con agua, formando compuestos con prefijos como meta, piro y orto según la cantidad de moléculas de agua. Luego detalla los procedimientos para determinar la fórmula de los ácidos oxácidos y su nomenclatura tradicional para diferentes no metales como los halógenos, anfígenos y nitrógen
Utilidad e importancia de los metales y no metales para la vida socioeconómic...Elda Melo Hernandez
Los metales y no metales son elementos químicos esenciales para la vida y la sociedad. Algunos no metales como el oxígeno y el hidrógeno son fundamentales para los seres vivos ya que se encuentran en la atmósfera y el agua. Los metales también son importantes aunque no tanto como los no metales, y se utilizan principalmente en la industria, construcción y joyería. Tanto los metales como los no metales tienen propiedades físicas como brillo, dureza y conductividad eléctrica, y químic
Este documento describe los hidruros, compuestos formados por la combinación de hidrógeno con otro elemento. Explica que el hidrógeno generalmente actúa con un número de oxidación de -1, mientras que el otro elemento tiene un número de oxidación positivo. También cubre la formulación, nomenclatura y algunos ejemplos importantes de hidruros como el amoniaco y el metano.
El documento lista varios compuestos químicos y sus fórmulas, así como sus usos principales. Muchos se utilizan como fertilizantes, desinfectantes, agentes de limpieza o en la industria. Otros se emplean como anestésicos, combustibles, explosivos, pigmentos o en procesos fotográficos y nucleares. En general, la lista describe brevemente aplicaciones industriales y domésticas comunes de numerosos compuestos inorgánicos.
Los compuestos químicos se forman por la combinación de los 92 elementos naturales. Los compuestos se clasifican en inorgánicos u orgánicos, siendo estos últimos aquellos que contienen carbono. Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación de oxígeno con otro elemento, clasificándose en óxidos básicos si el otro elemento es un metal, y óxidos ácidos si es un no metal.
Este documento presenta una lista de ejercicios de nomenclatura de compuestos orgánicos para nombrar, incluyendo 1,2,3-bencenotriol, ácido p-hidroxisulfónico, 2,4,6-trinitrobencenol, difenil éter, 2-metoxipentano, 3-metil-1-butilamina, N-etil-N-metil-1-propanoamina, 2-pentanoamina y 2-nitrobutano. El documento también proporciona enlaces a más problemas y temas
Este documento describe los hidrácidos y oxácidos. Los hidrácidos están constituidos por hidrógeno y un no metal de los grupos 16 o 17 de la tabla periódica, mientras que los oxácidos contienen hidrógeno, un no metal u óxido y oxígeno. Ambos tipos de compuestos se pueden nombrar de dos formas y reaccionan con bases para formar sales neutras y agua.
Las sales se forman cuando un ácido y una base se combinan, produciendo agua y una sal. Las sales haloideas contienen aniones sin oxígeno como flúor, cloro, bromo o yodo. Las sales se clasifican según la valencia del metal y su nomenclatura indica el nombre del metal y el anión. Algunas sales como la plata, calcio y zinc se usan en medicina, vidrio, fertilizantes y otros productos industriales.
Este documento describe la formulación de compuestos inorgánicos. Explica los diferentes tipos de compuestos binarios, incluyendo ácidos hidrácidos, hidruros volátiles y metálicos, anhídridos, óxidos y peróxidos. También describe sales neutras y volátiles formadas por un metal y un no-metal o dos no-metales, respectivamente. Finalmente, introduce compuestos ternarios como ácidos oxoácidos, ácidos peroxiácidos y sales oxisales.
El documento describe diferentes tipos de fórmulas químicas como la fórmula mínima, molecular, estructural y sus funciones. También describe grupos funcionales como los compuestos oxigenados, binarios, ternarios y cuaternarios. Explica los óxidos básicos, ácidos y sales como compuestos ternarios.
Este documento trata sobre las sales, incluyendo su formación a través de reacciones ácido-base y la sustitución de iones, y los diferentes tipos de sales como sales neutras, ácidas, dobles y básicas. También describe las funciones de las sales minerales en los seres vivos y los procesos biológicos.
Este documento trata sobre los ácidos oxácidos. Explica que son compuestos formados por la combinación de un anhídrido u óxido ácido con agua. Luego describe las diferentes nomenclaturas para nombrarlos de forma sistemática, tradicional y de Stock. Finalmente, presenta casos especiales de hidratación de diferentes familias químicas y nombra algunos ácidos oxácidos específicos con metales como el cromo y el manganeso.
Este documento presenta información sobre compuestos químicos aromáticos. Explica las propiedades y tipos de hidrocarburos aromáticos como el benceno y derivados. Incluye la nomenclatura de compuestos aromáticos monosustituidos, disustituidos y polisustituidos. Finalmente, proporciona ejemplos para nombrar compuestos aromáticos a partir de su fórmula o viceversa.
Este documento presenta información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que la fórmula química expresa la composición de moléculas mediante símbolos químicos. Luego describe los diferentes métodos de nombrar compuestos, incluyendo la nomenclatura sistemática propuesta por la IUPAC, la nomenclatura de Stock, y la nomenclatura tradicional. Finalmente, ofrece ejemplos de cómo se nombran diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales.
Este documento presenta información sobre el curso de Química Orgánica impartido por el profesor Miguel Hurtado G. Los estudiantes Jenny Quezada y Víctor Lecca son parte del curso. El documento proporciona detalles sobre las propiedades y reacciones de los alcoholes y fenoles.
Este documento presenta información sobre la química orgánica, incluyendo definiciones, diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos, isomerías, análisis orgánico, y síntesis orgánica. También menciona a científicos clave como Scheele, Lavoisier, Berthollet y Wöhler y la importancia de la química orgánica para la medicina, alimentos y materiales industriales.
El documento presenta ejemplos de nomenclatura de ácidos oxoácidos en las nomenclaturas tradicional, sistemática y de stock, incluyendo ácido perbrómico, piroantimoníoso, ortofósforico, metacarbónico y pirobórico.
El documento describe las reglas de nomenclatura para compuestos inorgánicos. Explica cómo calcular los números de oxidación de los elementos y nombrar iones monoatómicos, compuestos binarios y ternarios siguiendo las nomenclaturas de Stock y sistemática. También incluye ejemplos comunes como peróxidos e hidróxidos.
Este documento describe los oxácidos, compuestos químicos que se forman por la reacción de un óxido ácido con agua. Explica que los oxácidos siguen la fórmula general "HxNO" donde N es un no metal y la suma de hidrógeno, oxígeno y el estado de oxidación del no metal debe ser cero. Además, detalla tres sistemas de nomenclatura para los oxácidos: tradicional, Stock y sistemático. Finalmente, incluye ejemplos de fórmulas y nombres de vari
Este documento clasifica y describe diferentes tipos de óxidos, incluyendo óxidos básicos, ácidos, neutros y anfóteros. Los óxidos básicos son compuestos de oxígeno y metales, mientras que los óxidos ácidos son compuestos de oxígeno y no metales. Los óxidos neutros contienen oxígeno combinado con elementos no metálicos de valencia especial como cloro, nitrógeno y carbono. El documento también proporciona ejemplos de fórmulas y nomenclaturas para diferentes
Este documento trata sobre la nomenclatura y formación teórica de los ácidos oxácidos. Explica que los ácidos oxácidos se forman cuando un óxido no metálico reacciona con agua, formando compuestos con prefijos como meta, piro y orto según la cantidad de moléculas de agua. Luego detalla los procedimientos para determinar la fórmula de los ácidos oxácidos y su nomenclatura tradicional para diferentes no metales como los halógenos, anfígenos y nitrógen
Utilidad e importancia de los metales y no metales para la vida socioeconómic...Elda Melo Hernandez
Los metales y no metales son elementos químicos esenciales para la vida y la sociedad. Algunos no metales como el oxígeno y el hidrógeno son fundamentales para los seres vivos ya que se encuentran en la atmósfera y el agua. Los metales también son importantes aunque no tanto como los no metales, y se utilizan principalmente en la industria, construcción y joyería. Tanto los metales como los no metales tienen propiedades físicas como brillo, dureza y conductividad eléctrica, y químic
Este documento describe los hidruros, compuestos formados por la combinación de hidrógeno con otro elemento. Explica que el hidrógeno generalmente actúa con un número de oxidación de -1, mientras que el otro elemento tiene un número de oxidación positivo. También cubre la formulación, nomenclatura y algunos ejemplos importantes de hidruros como el amoniaco y el metano.
El documento lista varios compuestos químicos y sus fórmulas, así como sus usos principales. Muchos se utilizan como fertilizantes, desinfectantes, agentes de limpieza o en la industria. Otros se emplean como anestésicos, combustibles, explosivos, pigmentos o en procesos fotográficos y nucleares. En general, la lista describe brevemente aplicaciones industriales y domésticas comunes de numerosos compuestos inorgánicos.
Este documento presenta una lista de compuestos orgánicos y solicita que se proporcione la fórmula química o el nombre sistemático de cada uno. Los compuestos incluyen alcanos, alquenos, alquinos, cicloalcanos, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas y aminas. El documento proporciona una guía detallada para la formulación sistemática y la nomenclatura de compuestos orgánicos.
Este documento describe 12 compuestos químicos de utilidad médica, incluyendo sus nombres químicos, fórmulas, usos y aplicaciones en medicina. Algunos de los compuestos discutidos son el permanganato de potasio, nitrato de plata, sulfato de magnesio, hidróxido de sodio, agua oxigenada y óxido nitroso. La mayoría se utilizan como antisépticos, desinfectantes, agentes oxidantes, antiácidos o para tratar deficiencias de minerales.
Este documento presenta una serie de ejercicios sobre la nomenclatura de compuestos químicos binarios, incluyendo óxidos metálicos y no metálicos, peróxidos, hidruros metálicos y no metálicos, sales binarias, hidróxidos, ácidos oxoácidos, sales oxisales y complejos de coordinación. Los ejercicios requieren nombrar compuestos dados sus fórmulas químicas y escribir las fórmulas de compuestos dados sus nombres. El documento proporciona
El documento clasifica los hidruros no metálicos en cinco grupos: a) térreos, b) carbonoideos, c) nitrogenoideos, d) anfígenos y e) halógenos. Proporciona el nombre comercial, la fórmula sistemática tradicional y la fórmula química de varios hidruros como ejemplos de cada grupo.
Quimica Compuestos inorganicos en la vida diariamanuelalv36
Este documento describe varios compuestos inorgánicos comunes, sus fórmulas químicas, y sus usos principales. Se discuten compuestos como el hidróxido de sodio (NaOH), el cloruro de sodio (NaCl), el óxido de plata (Ag2O), y el ácido fosfórico (H3PO4). Estos compuestos se usan ampliamente en la industria, la medicina y la alimentación. Algunos pueden causar daños a la salud humana y al medio ambiente si se exponen
Este documento proporciona una guía de ejercicios de nomenclatura en química orgánica. Incluye preguntas sobre cómo nombrar estructuras de alcanos, cicloalcanos, alquenos, alquinos, compuestos aromáticos y varios derivados funcionales como halogenuros de alquilo, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, amidas y aminas según la nomenclatura IUPAC. El documento contiene instrucciones det
Este documento proporciona 46 compuestos orgánicos y solicita determinar la fórmula condensada o esquelética de cada uno. Algunos de los compuestos incluyen aminas, éteres, alcoholes, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos y ésteres.
Este documento resume los principios fundamentales de la formulación y nomenclatura química según la IUPAC. Explica conceptos como valencia, número de oxidación, tipos de compuestos (binarios, ternarios, etc.), e introduce las tres principales nomenclaturas (tradicional, sistemática y de Stock) aplicadas a elementos, óxidos, hidruros, sales binarias, hidróxidos y ácidos oxoácidos.
El documento presenta el informe de gestión del Colegio Brasilia IED durante el año 2016. Se resumen los ingresos totales por $147.569.986 provenientes de certificados, arrendamientos, transferencias de la nación y otros conceptos. También se detallan los gastos ejecutados en honorarios, material didáctico, mantenimiento de la institución, actividades estudiantiles y la compra de equipos, entre otros, sumando $147.569.986. Finalmente, se informa que no hubo saldo por ejecutar.
El documento describe los óxidos ácidos o anhídridos, compuestos binarios formados por la reacción de un no metal con oxígeno. Explica que son gases covalentes que producen ácidos en presencia de agua y sales en presencia de bases. También presenta las nomenclaturas tradicional y IUPAC para estos compuestos y ejemplos de su aplicación.
La química orgánica estudia los compuestos del carbono. El carbono puede formar enlaces covalentes con otros átomos para crear una gran variedad de moléculas orgánicas. Los grupos funcionales confieren propiedades químicas específicas a las moléculas, como la reactividad. El carbono puede formar cadenas mediante enlaces covalentes y exhibe hibridación que le permite formar enlaces múltiples.
Presentación acerca Anhídridos, peróxido y compuestos binarios hidrogenados Julio Osorio
Este documento presenta información sobre diferentes tipos de compuestos químicos binarios, incluyendo anhídridos, peróxidos y compuestos binarios hidrogenados. Describe la estructura y nomenclatura de los peróxidos y proporciona ejemplos de hidruros metálicos, sales halógenas y otros compuestos binarios. También incluye una lista de 10 estudiantes.
Este documento resume las propiedades y usos del óxido de calcio y el anhidrido de silicio. Describe que el óxido de calcio (cal) se obtiene al calentar rocas calizas y reacciona violentamente con el agua. Se ha usado históricamente como arma arrojando cal viva a los enemigos y en la construcción. El anhidrido de silicio (sílice) se encuentra naturalmente como cuarzo y se usa para hacer vidrio, cerámicas y cemento.
Este documento describe la estibina, un sulfuro de antimonio. La estibina fue descrita por primera vez en 1836 por James Marsh. Cristaliza en el sistema ortorrómbico y se encuentra comúnmente en España, China, Argelia, Portugal, Eslovaquia y Francia. Su principal uso es como mena de antimonio.
Los anhídridos son compuestos orgánicos formados por la deshidratación de dos moléculas de ácido carboxílico. Sirven para formar ésteres y se nombran reemplazando la palabra "ácido" por "anhídrido" en los nombres de los ácidos de los que derivan. Los anhídridos asimétricos se nombran citando alfabéticamente los ácidos de los que proceden.
El documento describe las diferentes formas alotrópicas del fósforo y sus propiedades. El fósforo se presenta en varias formas alotrópicas, incluyendo fósforo blanco, rojo y negro. El fósforo blanco es una sustancia molecular compuesta de moléculas de P4 tetraédricas, mientras que el fósforo rojo es una forma cristalina y el fósforo negro es amorfo y pirolítico.
Este documento describe los diferentes componentes de los alimentos como carbohidratos, proteínas, grasas, vitaminas, minerales y agua. También explica varias formas de cocinar y conservar alimentos como salteados, enlatado, ahumado, secado y empacado. Finalmente, menciona algunos aditivos químicos utilizados para mejorar el aspecto y vida útil de los alimentos.
El documento trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Explica conceptos como anhídridos, óxidos, peróxidos, ácidos hidrácidos, hidruros metálicos y sus usos industriales. También incluye ejemplos de cada tipo de compuesto y sus aplicaciones.
Los compuestos químicos están formados por dos o más elementos diferentes. Se clasifican según el número de elementos, si contienen carbono o no, y el tipo de unión entre los átomos. Los compuestos orgánicos contienen carbono, mientras que los inorgánicos no lo contienen.
El carbono es el elemento químico que forma la mayor cantidad de compuestos, especialmente con hidrógeno. Existe en dos formas alotrópicas, diamante y grafito, y se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza en forma de carbón, petróleo, gas natural y compuestos orgánicos en plantas y animales. El carbono tiene muchos usos industriales importantes como materiales, disolventes, y agentes refrigerantes, pero la inhalación prolongada de hollín puede dañar los pulmones.
El documento trata sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos, en particular sobre los óxidos y peróxidos. Explica que los óxidos son compuestos binarios formados por la unión de un metal u otro elemento con oxígeno, y describe las diferentes formas de nombrarlos según la nomenclatura sistemática, de Stock o tradicional. También menciona algunos usos comunes de los óxidos como pigmentos, en la industria y la construcción.
Este documento trata sobre las propiedades y aplicaciones del carbono. Resume que el carbono existe en formas alotrópicas como grafito y diamante, y que es el componente básico de los compuestos orgánicos. También describe algunas de sus aplicaciones importantes como combustible, materiales de construcción, y en la industria química.
El documento describe la estructura, nomenclatura y clasificación de los alcoholes, así como sus propiedades físicas y principales métodos de preparación. Los alcoholes se clasifican como primarios, secundarios o terciarios dependiendo del tipo de átomos de carbono unidos al carbono que porta el grupo hidroxilo. Se describen las fuentes industriales más importantes de metanol y etanol, así como métodos como la sustitución nucleófila, la hidratación de alquenos, la adición de compuestos organometálicos a
El documento describe las propiedades del carbono, incluyendo que es un elemento crucial para la vida y tiene muchas aplicaciones industriales. Tiene cuatro electrones de valencia que le permiten formar enlaces covalentes con otros átomos de carbono u otros elementos, resultando en una gran variedad de compuestos como los hidrocarburos. El carbono también forma parte integral de los ciclos biogeoquímicos al ser incorporado en los organismos vivos a través de la fotosíntesis.
El carbono es el elemento que forma la mayor cantidad de compuestos conocidos. Existen en formas alotrópicas como diamante y grafito, y se encuentra ampliamente distribuido en la naturaleza en forma de compuestos como hidrocarburos. El carbono tiene muchos usos importantes industriales y tecnológicos debido a sus propiedades y su capacidad para formar una gran variedad de compuestos orgánicos e inorgánicos.
Las sales binarias son compuestos formados por un metal y un no metal. Las sales oxisales son compuestos derivados de un oxoácido en el que se sustituyen los hidrógenos por metales. Algunas sales oxisales comunes y sus usos incluyen el nitrato de sodio usado como fertilizante, el permanganato de potasio usado para potabilizar el agua, el hipoclorito de sodio usado como cloro o desinfectante, y el dicromato de potasio usado en la fabricación del cuero.
Este documento presenta información sobre tres ácidos inorgánicos importantes: ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido clorhídrico. Describe sus propiedades químicas, cómo se producen industrialmente, y sus usos principales. El ácido nítrico se produce por oxidación catalítica de amoníaco, el ácido sulfúrico por oxidación de dióxido de azufre, y el ácido clorhídrico por reacción de cloro con agua. Estos ácidos se utilizan ampli
El documento describe los hidrocarburos, compuestos orgánicos formados por átomos de carbono e hidrógeno. Explica que los hidrocarburos alifáticos tienen cadenas lineales mientras que los cíclicos forman anillos. También describe las principales fuentes de hidrocarburos como el petróleo y el gas natural, así como algunos usos comunes como combustible y en la fabricación de plásticos y otros materiales.
Se puede esquematizar desde la tabla periódica la nomenclatura de los comuestos inorgánicos sencillamente haciéndolos reaccionar con hidrígeno, con oxígeno y luego sus productos con agua para entender la lógica de la nomenclatura. Esto dará casi toda la gama de compuestos químicos que se pueden encontrar.
Los compuestos inorgánicos están formados principalmente por elementos distintos al carbono. Se forman por procesos físicos y químicos naturales y sus enlaces son iónicos o covalentes. Algunos ejemplos son el cloruro de sodio, el agua y el amoníaco. Los residuos peligrosos son aquellos con propiedades corrosivas, reactivas, explosivas, tóxicas, inflamables o biológico-infecciosas.
Los compuestos inorgánicos están formados principalmente por elementos distintos al carbono. Se forman por procesos físicos y químicos naturales y sus enlaces son iónicos o covalentes. Algunos ejemplos son el cloruro de sodio, el agua y el amoníaco. Los residuos peligrosos son aquellos con propiedades corrosivas, reactivas, explosivas, tóxicas, inflamables o biológico-infecciosas.
El documento proporciona información sobre diferentes ácidos y bases que se utilizarán en un experimento de titulación para determinar los pesos moleculares del ácido cítrico y el ácido oxálico. Explica conceptos como titulación, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido cítrico, ácido oxálico, hidróxido de sodio y equivalente-gramo. También incluye detalles sobre varios metales como aluminio, hierro, magnesio, cobre y zinc.
Este documento describe las propiedades y preparación de los alcoholes, compuestos orgánicos cuyo grupo funcional es el grupo hidroxilo (OH). Explica que los alcoholes se obtienen comúnmente a partir de haluros de alquilo, alquenos y compuestos carbonílicos mediante reacciones como sustitución nucleófila, hidratación catalizada, adición de organometálicos y reducción con hidruros metálicos. También cubre las fuentes industriales comunes de alcoholes como el metanol y el
El documento describe la química del carbono y los compuestos orgánicos. Explica que la química orgánica estudia los compuestos que contienen carbono, aunque algunos compuestos de carbono como el CO2 se consideran inorgánicos. También detalla que los compuestos orgánicos tienen características como su solubilidad en disolventes orgánicos y que se descomponen a bajas temperaturas. Por último, señala que el carbono forma más de un millón de compuestos orgánicos y que este número
El documento resume las propiedades y usos principales de los elementos del grupo IIIA de la tabla periódica, incluyendo el boro, aluminio y galio. Describe el estado natural, descubrimiento y métodos de obtención de cada elemento, así como sus propiedades físicas y químicas clave. Además, detalla los principales compuestos de cada elemento y sus aplicaciones industriales.
1) Los compuestos aromáticos son importantes en muchos productos naturales y sintéticos. 2) El benceno fue descubierto por Faraday en 1825 y se usa como materia prima para muchos productos químicos. 3) El alquitrán de hulla se usa como recubrimiento anticorrosivo y para producir naftalina, antraceno y otros compuestos químicos.
Similar a Fórmula de los siguientes compuestos y su aplicación en la industria (20)
Fórmula de los siguientes compuestos y su aplicación en la industria
1. Fórmula de los siguientes compuestos y su aplicación en la industria
Arsina : AsH3
AsH3
Nomenclatura sistemática: trihidruro de arsénico
Nomenclatura tradicional: arsina
Tipo de compuesto: hidruro volátil
Características
El trihidruro de arsénico o arsina es un compuesto cuya fórmula es (AsH3). Se trata de un hidruro volátil en forma
de gas incoloro altamente tóxico. La arsina está formada por:
1 átomo de arsénico.
3 átomos de hidrógeno.
Usos de la arsina
Entre las aplicaciones en las que interviene el trihidruro de arsénico se encuentran:
Industria electrónica.
Síntesis orgánicas.
Como gas en experimentos militares.
Estibina Sb2S3
Química: Contiene el 71% de antimonio y el 29% de azufre. Con algo de oro, plata, hierro, cobre y plomo.
Alteración: a especies en general llamadas ocres de antimonio.
Forma de presentarse: En cristales prismáticos delgados que llegan a ser aciculares e incluso finas agujas,
con rayado vertical, terminados en punta. También en formas hojosas, masivas o granudas.
Empleo: Principal mena de antimonio. Este se emplea como pigmento y para la fabricación de vidrio.
2. Fosfina/ PH3 PH3
Nomenclatura sistemática: trihidruro de fósforo
Nomenclatura tradicional: fosfina
Tipo de compuesto: hidruro volátil
Características
La fosfina (PH3) es un gas incoloro a temperatura ambiente y muy tóxico. Es inoloro cuando se encuentra en estado puro en
concentraciones de hasta 282 mg/m3
(200 ppm). La fosfina es escasamente soluble en agua, siendo soluble a 2.5 - 15% v/v
en la mayor parte de los disolventes orgánicos a temperatura ambiente.
Usos
La fosfina es utilizada en diversas actividades:
Síntesis químicas.
Industrias de plástico.
Industrias de semiconductores.
Agente de limpieza para componentes electrónicos.
El metano: es el hidrocarburo alcano más sencillo, cuya fórmula química es CH4.
Usos del metano
El metano es importante para la generación eléctrica ya que se emplea como combustible en las turbinas de gas o
en generadores de vapor. En muchas ciudades, el metano es empleado como combustible para la calefacción y
para cocinar.
En la industria química, el metano es la materia prima elegida para la producción de hidrógeno, metanol, ácido acético y
anhidro acético. Cuando se emplea para producir cualquiera de estos productos químicos, el metano se transforma primero
en gas de síntesis, una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno, mediante reformación por vapor.
3. Amonio:
Compuesto químico
El amonio es un catión poliatómico cargado positivamente, de fórmula química NH₄⁺. Tiene un peso molecular de
18,04 y se forma mediante la protonación del amoníaco. El ion resultante tiene un pKₐ de 9,25.
Fórmula: NH4+
El amonio molibdato es soluble en el agua fría, insoluble en etanol y se descompone en agua caliente. También se conoce
con el nombre de molibdato básico de amonio, el amonio molibdato se utiliza en diferentes sectores: para la decoración de
cerámicas, en el análisis químico para detectar la presencia de fosfatos, arseniatos, plomo; y en la química como fuente de
iones molibdeno.
Amoniaco: ( NH3)
El amoníaco es un compuesto químico cuya molécula está compuesta por un átomo dae nitrógeno (N) y tres átomos de
hidrógeno (H) y cuya fómula química es NH3
El amoniaco tiene sus uso principalmente en la producción de abonos, se utiliza también directamente en la producción
de urea,acido nítrico, textiles, plásticos, explosivos, en la producción de pulpa y papel alimentos y bebidas, productos de
limpieza domésticos, refrigerantes y otros productos también se usa en sales aromáticas.
4. borano / BH3
BH3
Nomenclatura sistemática: trihidruro de boro
Nomenclatura tradicional: borano
Tipo de compuesto: hidruro volátil
El borano se utilizan fundamentalmente en dos campos: Los explosivos (los compuestos de boro pueden ser muy
explosivos) y como intermediarios en la síntesis de diversas moléculas orgánicas (el más importante es el di borano, B2H6).
Silano /SiH4
Nomenclatura sistemática: tetrahidruro de silicio
Nomenclatura tradicional: silano
Tipo de compuesto: hidruro volátil
El Silano (SiH4) es un gas incoloro, insoluble en agua y puede llegar a ser irritante para diversas partes sensibles del
organismo. El silano es estable en ausencia de aire llegando a inflamarse espontáneamente a temperaturas bajas.
Usos
Entre los principales usos en los que se encuentra presente el silano son:
Electrónica.
Astronáutica.
Cerámicas, vidrio, cemento y cal.
Química: usado como agente reductor para síntesis orgánicas.
Ácido sulfúrico
El ácido sulfúrico es un compuesto químico extremadamente corrosivo cuya fórmula es H₂SO₄. Es el
compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos
medidores de la capacidad industrial de los países.
5. Características
El ácido sulfúrico es un compuesto cuya fórmula es (H2SO4). Se trata de un líquido viscoso incoloro.
El ácido sulfúrico es un oxoácido formado por:
2 átomos de hidrógeno.
1 átomo de azufre.
4 átomos de oxígeno.
Usos del ácido sulfúrico
Entre las aplicaciones en las que interviene se encuentran:
Fertilizantes.
Industria petroquímica.
Explosivos.
Detergentes.
Industria de la madera y papel.
Tratamiento de pieles.
Baterías.
Industria química.
Ca(OH)2 / hidróxido de calcio
Ca(OH)2
Nomenclatura sistemática: dihidróxido de calcio
Nomenclatura stock: hidróxido de calcio
Nomenclatura tradicional: hidróxido cálcico
Tipo de compuesto: hidróxido
Características
El hidróxido de calcio también llamado cal apagada o cal hidratada es un compuesto cuya fórmula es Ca(OH)2. Se
trata de un hidróxido en forma de polvo blanco formado por:
1 átomo de calcio.
2 átomos de oxígeno.
2 átomos de hidrógeno.
Usos
Entre las aplicaciones en las que interviene el hidróxido de calcio se encuentran:
Industria metalúrgica.
Pesticidas.
Industria petroquímica.
Industria alimentaria.
Cosméticos.
Industria de la construcción.
Purificación de aguas.
Fertilizante, abonos y piensos.
6. hidróxido de sodio / NaOH
Nomenclatura sistemática: hidróxido de sodio
Nomenclatura stock: hidróxido de sodio
Nomenclatura tradicional: hidróxido sódico
Tipo de compuesto: hidróxido
Uso en la fabricación de productos químicos, en la fabricación de explosivos y en el tratamiento de aguas para calderas y
como reactivos para laboratorio. Uso en el control de pH para la fabricación de textiles, papel y productos químicos.
Cl2O / óxido de cloro (I)
Nomenclatura sistemática: monóxido de dicloro
Nomenclatura stock: óxido de cloro (I)
Nomenclatura tradicional: anhídrido hipocloroso
El óxido de cloro (I) (Cl2O) es un compuesto inorgánico que en temperatura ambiente presenta un color marrón
amarillento. Se trata de un compuesto muy soluble en agua así como en CCl4
El óxido de cloro (I) es un anhídrido formado por:
2 átomos de cloro.
1 átomo de oxígeno.
H3PO4 / ácido tetraoxofosfórico (V)
Nomenclatura sistemática: tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
Nomenclatura stock: ácido tetraoxofosfórico (V)
Nomenclatura tradicional: ácido fosfórico
El ácido fosfórico (H3PO4) es un compuesto químico de color blanco o incoloro, líquido viscoso a más de 42°C. En la
nomenclatura tradicional se usa tanto el nombre de ácido fosfórico como el de ácido ortofosfórico.
El ácido fosfórico es un oxoácido formado por:
3 átomos de hidrógeno.
1 átomo de fósforo.
4 átomos de oxígeno.
7. Na2CO3 / carbonato de sodio
Nomenclatura sistemática: trioxocarbonato (IV) de disodio
Nomenclatura stock: carbonato de sodio
Nomenclatura tradicional: carbonato sódico
Uso
Se utiliza principalmente para la industria ligera, los materiales de construcción,la industria química; los productos textiles, derivados del
petróleo y las áreas médicas.
DIOXIDO DE CARBONO (CO2) También es conocido como (Óxido de carbono (IV)-
Características:
Gas inodoro e incoloro, no inflamable y ligeramente ácido a la humedad
Se le encuentra en proporción de 325 ppm en el aire atmosférico.
Se obtiene por combustión, fermentación y descomposición térmica o químic a de calizas.
Producto comercial de 99.5% de pureza (USP 99.0%).
Uso Industrial:
Conservante de bebidas gaseosas y presurizante de su envase PET.
Como agente extintor del fuego.
Agrícola, estimulante del crecimiento vegetal en invernaderos de aire controlado.
CaO / óxido de calcio
Nomenclatura sistemática: monóxido de calcio
Nomenclatura stock: óxido de calcio
Nomenclatura tradicional: óxido cálcico.
Características
El óxido de calcio (CaO) es un compuesto químico denominado comúnmente como cal viva. Se trata de uno de
los compuestos más antiguos y con mayores aplicaciones.
El óxido de calcio es un óxido metálico formado por:
1 átomo de calcio.
1 átomo de oxígeno.
8. El óxido de calcio tiene numerosos usos y aplicaciones en diversos campos como por ejemplo:
Depuración de gases.
Tratamiento de agua.
Industria del papel.
Elaboración de jabón.
Estabilización del suelo.
Fabricación de caucho y carburo cálcico.
Fundición de elementos químicos (cobre, zinc, plomo).
NO2 / óxido de nitrógeno (IV)
Nomenclatura sistemática: dióxido de nitrógeno
Nomenclatura stock: óxido de nitrógeno (IV)
Nomenclatura tradicional: óxido nítrico
El dióxido de nitrógeno u óxido nítrico es un compuesto químico cuya fórmula es (NO2) de color amarillo-
marrón.
El óxido nítrico es un óxido metálico formado por:
1 átomo de nitrógeno.
2 átomos de oxígeno.
K2CO3 / carbonato de potasio
Nomenclatura sistemática: trioxocarbonato (IV) de dipotasio
Nomenclatura stock: carbonato de potasio
Nomenclatura tradicional: carbonato potásico
El bicarbonato de sodio (también llamado bicarbonato sódico, hidrogenocarbonato de sodio, carbonato ácido
de sodio o bicarbonato de soda) es un compuesto sólido cristalino de color blanco soluble en agua, con un ligero
sabor alcalino parecido al del carbonato de sodio (aunque menos fuerte y más salado que este último), de
fórmula NaHCO3. Se puede encontrar como mineral en la naturaleza o se puede producir artificialmente.
Usos
El bicarbonato de sodio se usa principalmente en la repostería, donde reacciona con otros componentes para
liberar CO2, que ayuda a la masa a elevarse, dándole sabor y volumen. Los compuestos ácidos que inducen esta
reacción incluyen bitartrato de potasio (también conocido como crema de tártaro), jugo de limón, yogur,ácido
acético.