El documento describe las diferentes formas alotrópicas del fósforo y sus propiedades. El fósforo se presenta en varias formas alotrópicas, incluyendo fósforo blanco, rojo y negro. El fósforo blanco es una sustancia molecular compuesta de moléculas de P4 tetraédricas, mientras que el fósforo rojo es una forma cristalina y el fósforo negro es amorfo y pirolítico.
Los elementos nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto forman parte del grupo 15 de la tabla periódica. Van desde no metales como el nitrógeno y fósforo hasta metales como el antimonio y bismuto. Algunos como el fósforo y arsénico pueden presentar diferentes alótropos o formas cristalinas. Los compuestos más importantes incluyen amoníaco a partir de nitrógeno, fertilizantes a partir de fósforo y plaguicidas a partir de arsénico.
Este documento describe varios métodos de volumetría por formación de precipitados. Explica el método de Liebig para valorar cianuros usando nitrato de plata, el método de Mohr para cloruros usando nitrato de plata y cromato de potasio como indicador, el método de Fajans para cloruros usando nitrato de plata y fluoresceína como indicador adsorbible, y el método de Volhard para plata usando cianuro de potasio y sulfato férrico como indicador.
Este documento proporciona información sobre las pruebas de identificación de cationes de los metales del grupo III, incluyendo aluminio, cromo, hierro, manganeso y zinc. Describe las reacciones y observaciones de las sales de estos metales con reactivos como amoníaco, hidróxido de sodio, sulfuro de hidrógeno, peróxido de hidrógeno y otros.
El documento describe las características generales del nitrógeno, incluyendo que es el elemento más abundante en la Tierra, se encuentra en compuestos inorgánicos y orgánicos como proteínas y fertilizantes, y tiene aplicaciones como fertilizantes, explosivos y anestésicos. Se mencionan también algunos de sus compuestos como el amoniaco y sales de amonio, y sus efectos en la salud y el medio ambiente.
El documento clasifica los cationes en cinco grupos. El Grupo III incluye cationes de transición como Fe2+, Fe3+, Al3+, Cr3+, Cr6+ que son solubles en exceso de amoníaco o ácido nítrico, y Co2+, Ni2+, Mn2+, Zn2+ que son solubles en exceso de amoníaco. Estos cationes tienen características similares como radios iónicos y estados de oxidación múltiples, y forman complejos con amoníaco, cianuros y sales orgánicas. En particular, Co2
Este documento trata sobre la intercalación de compuestos de grafito. Explica que el grafito puede reaccionar con muchos elementos para formar compuestos de intercalación donde los átomos u iones se insertan entre las capas de grafito. Luego describe varios métodos para preparar estos compuestos, como el método de transporte de vapor de dos zonas, el método de intercalación líquida y técnicas electroquímicas. Finalmente, clasifica los compuestos de intercalación y explica fenómenos como el staging.
El documento describe un procedimiento analítico para separar e identificar cationes del grupo I, incluyendo plata, mercurio y plomo. Primero, se agrega ácido clorhídrico diluido a la solución de muestra para precipitar los tres cationes. Luego, se filtra y lava el precipitado para separarlos, disolviendo el plomo con agua hirviendo y la plata con hidróxido de amonio diluido. Finalmente, se identifican los cationes a través de pruebas específicas: el plomo
El documento presenta una lista de 28 aniones comunes y sus cargas negativas. Luego describe 7 ensayos generales para identificar aniones desconocidos en una muestra. Estos ensayos incluyen reacciones con ácidos y bases que producen cambios de color, olor u otras señales para indicar la presencia de ciertos aniones. El documento también explica métodos para eliminar incompatibilidades en el análisis de cationes.
Los elementos nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto forman parte del grupo 15 de la tabla periódica. Van desde no metales como el nitrógeno y fósforo hasta metales como el antimonio y bismuto. Algunos como el fósforo y arsénico pueden presentar diferentes alótropos o formas cristalinas. Los compuestos más importantes incluyen amoníaco a partir de nitrógeno, fertilizantes a partir de fósforo y plaguicidas a partir de arsénico.
Este documento describe varios métodos de volumetría por formación de precipitados. Explica el método de Liebig para valorar cianuros usando nitrato de plata, el método de Mohr para cloruros usando nitrato de plata y cromato de potasio como indicador, el método de Fajans para cloruros usando nitrato de plata y fluoresceína como indicador adsorbible, y el método de Volhard para plata usando cianuro de potasio y sulfato férrico como indicador.
Este documento proporciona información sobre las pruebas de identificación de cationes de los metales del grupo III, incluyendo aluminio, cromo, hierro, manganeso y zinc. Describe las reacciones y observaciones de las sales de estos metales con reactivos como amoníaco, hidróxido de sodio, sulfuro de hidrógeno, peróxido de hidrógeno y otros.
El documento describe las características generales del nitrógeno, incluyendo que es el elemento más abundante en la Tierra, se encuentra en compuestos inorgánicos y orgánicos como proteínas y fertilizantes, y tiene aplicaciones como fertilizantes, explosivos y anestésicos. Se mencionan también algunos de sus compuestos como el amoniaco y sales de amonio, y sus efectos en la salud y el medio ambiente.
El documento clasifica los cationes en cinco grupos. El Grupo III incluye cationes de transición como Fe2+, Fe3+, Al3+, Cr3+, Cr6+ que son solubles en exceso de amoníaco o ácido nítrico, y Co2+, Ni2+, Mn2+, Zn2+ que son solubles en exceso de amoníaco. Estos cationes tienen características similares como radios iónicos y estados de oxidación múltiples, y forman complejos con amoníaco, cianuros y sales orgánicas. En particular, Co2
Este documento trata sobre la intercalación de compuestos de grafito. Explica que el grafito puede reaccionar con muchos elementos para formar compuestos de intercalación donde los átomos u iones se insertan entre las capas de grafito. Luego describe varios métodos para preparar estos compuestos, como el método de transporte de vapor de dos zonas, el método de intercalación líquida y técnicas electroquímicas. Finalmente, clasifica los compuestos de intercalación y explica fenómenos como el staging.
El documento describe un procedimiento analítico para separar e identificar cationes del grupo I, incluyendo plata, mercurio y plomo. Primero, se agrega ácido clorhídrico diluido a la solución de muestra para precipitar los tres cationes. Luego, se filtra y lava el precipitado para separarlos, disolviendo el plomo con agua hirviendo y la plata con hidróxido de amonio diluido. Finalmente, se identifican los cationes a través de pruebas específicas: el plomo
El documento presenta una lista de 28 aniones comunes y sus cargas negativas. Luego describe 7 ensayos generales para identificar aniones desconocidos en una muestra. Estos ensayos incluyen reacciones con ácidos y bases que producen cambios de color, olor u otras señales para indicar la presencia de ciertos aniones. El documento también explica métodos para eliminar incompatibilidades en el análisis de cationes.
Este documento describe los compuestos de coordinación, incluyendo su estructura, tipos de ligandos, nomenclatura y propiedades. Explica que los iones metálicos forman complejos al coordinarse con ligandos, resultando en especies químicas distintas con propiedades alteradas. También cubre temas como números de coordinación, geometrías, y cómo formular y nombrar compuestos y sales de complejos.
Este documento describe un procedimiento para identificar cationes mediante el análisis de la coloración que producen en la llama. Se coloca una muestra en una placa de porcelana y se humedece con ácido clorhídrico para volatilizar los cationes presentes. Luego, la muestra se introduce en la llama no luminosa de un mechero Bunsen para observar la coloración resultante, la cual identifica el catión presente, como amarillo para sodio, violeta para potasio y verde para cobre. El objetivo es identificar cation
El documento describe las propiedades de los halógenos, incluyendo su configuración electrónica, estados de agregación, reactividad, energías de ionización y enlace, electronegatividad, potenciales de reducción, y reacciones químicas importantes como la formación de compuestos de halógenos como los halogenuros de hidrógeno y oxoácidos. Explica cómo estas propiedades varían sistemáticamente a lo largo del grupo 17 en la tabla periódica.
1) El documento describe las características y reacciones de reconocimiento de los cationes Co2+, Ni2+, Mn2+ y Zn2+, que pertenecen al subgrupo B. 2) Todos estos cationes forman precipitados de sulfuro cuando se les agrega NH4Cl, y sus hidróxidos son solubles en exceso de NH4OH debido a la formación de complejos. 3) Cada uno tiene aplicaciones distintas y reacciones características para su identificación, como la formación de precipitados coloridos con diferentes reactivos.
Este documento presenta el procedimiento de un experimento de química donde se llevan a cabo diversas reacciones químicas como reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento. Se analizan las evidencias de las reacciones y se plantean las ecuaciones químicas correspondientes. También se incluyen preguntas de análisis y conclusión sobre los resultados obtenidos.
Identificacion de cationes mediante el analisis a la flamakarla_Hdz
Este experimento busca identificar cationes metálicos mediante el análisis de llama. Se utilizan sales de sodio, potasio, calcio, hierro, cobre, estroncio y magnesio, las cuales producen colores característicos al ser expuestas a la llama. Al introducir las muestras humedecidas en agua al fuego, se observan colores amarillo, violeta, dorado, rojo ladrillo, lila, blanco y azul que permiten identificar los cationes presentes.
El documento describe los grupos de cationes metálicos y sus reacciones de identificación. El Grupo I incluye plata, mercurio y plomo, cuyos cationes precipitan como cloruros con ácido clorhídrico diluido. El Grupo II se subdivide en Grupo IIA, que incluye mercurio, plomo, bismuto, cobre y cadmio cuyos sulfuros precipitan con ácido sulfhídrico, y Grupo IIB, que incluye arsénico, antimonio y estaño cuyos
El documento presenta información sobre una práctica de toxicología que estudia la intoxicación por zinc. La práctica involucra la administración de una dosis letal de cloruro de zinc a una rata, observando los síntomas y la hora de muerte. Luego, mediante reacciones químicas se confirma la presencia de zinc en los órganos afectados. El zinc es tóxico en altas dosis y puede dañar el páncreas y causar otros efectos, pero también es un nutriente esencial cuando se consume en las
El documento describe los conceptos básicos de oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. Explica que la oxidación implica la pérdida de electrones e incremento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y disminución en el número de oxidación. También define agentes oxidantes como especies que ganan electrones durante una reacción redox y agentes reductores como especies que pierden electrones.
Este documento describe un experimento para identificar cationes mediante el análisis de la flama. Se sometieron sales de sodio, potasio, calcio, hierro, cobre y estroncio a la flama de un mechero, observando las diferentes coloraciones producidas. El sodio dio amarillo intenso, el calcio rojo ladrillo, el estroncio rojo carmesí, el cobre verde jade y el bario verde amarillento. La potasa no produjo coloración.
El documento trata sobre los elementos del grupo 16 de la tabla periódica, conocidos como anfígenos u óxidos. Explica que estos elementos varían en su reactividad desde el oxígeno no metálico hasta el polonio metálico. Además, describe algunas de sus propiedades físicas y reacciones químicas características como la formación de sales ácidas y básicas.
Este documento describe un experimento para identificar iones en una muestra de suelo a través de reacciones químicas. Se usaron reactivos como nitrato de plata, cloruro de bario y ácido nítrico para detectar cloruros, sulfatos, hierro y carbonatos. Los resultados mostraron que la muestra contenía cloruros pero no sulfatos, hierro o carbonatos. El objetivo era determinar los iones presentes en el suelo y se concluyó que había una variedad de iones como cloruro pero la ausencia de otros como sulf
Este documento describe los procedimientos para identificar sales comunes como sulfatos, cloruros, nitratos y carbonatos presentes en muestras de materiales de construcción mediante análisis cualitativos. Se explican las posibles fuentes de cada sal y las reacciones químicas utilizadas para detectarlas, agregando reactivos específicos a muestras disueltas y observando si se forma un precipitado de color.
Esta práctica de laboratorio tuvo como objetivo preparar soluciones alcalimétricas valoradas de hidróxido de sodio para su uso en la determinación de la concentración de sustancias ácidas. Los estudiantes prepararon una solución de NaOH 0.1N y la valoraron mediante titulación con una solución estándar de HCl, midiendo volúmenes iniciales y finales para calcular la normalidad real del NaOH. Al final, los estudiantes concluyeron que aprendieron sobre la preparación y valoración de soluciones alcalinas
Este documento describe las propiedades y usos del azufre. El azufre es un elemento químico blando, amarillo y frágil que se encuentra de forma natural en la corteza terrestre. Tiene varias formas alotrópicas y se utiliza para producir ácido sulfúrico, fertilizantes y otros compuestos químicos importantes.
Este documento describe un método volumétrico para determinar analitos como cloruros o bromuros mediante titulación con una solución de nitrato de plata usando cromato de potasio como indicador. El indicador cambia de color a rojo ladrillo cuando se forma el precipitado insoluble de cromato de plata. El método puede usarse para determinar la pureza de cloruro de sodio u otros analitos en aguas.
Este documento explica cómo hacer fórmulas químicas de compuestos iónicos. Primero, se convierten los nombres de los iones en símbolos y se suman sus cargas. Si la suma es cero, se escriben los símbolos sin carga. Si no es cero, se multiplican cruzadamente las cargas y se resta el resultado para igualarlo a cero antes de escribir la fórmula. El documento provee ejemplos como NaBr, Cu2O y Al(NO3)3.
Este documento presenta reglas para la escritura de estructuras de Lewis. Primero, se identifica el átomo central según criterios como la cantidad, electrones desapareados y electronegatividad. Luego, se construye la estructura alrededor del átomo central contando electrones de enlace y de valencia. Finalmente, se acomodan electrones restantes siguiendo la regla del octeto, usando enlaces múltiples cuando sea necesario. También describe tipos de enlaces como dativos y múltiples, así como fuerzas intermoleculares
Este documento describe los compuestos de coordinación, incluyendo su estructura, tipos de ligandos, nomenclatura y propiedades. Explica que los iones metálicos forman complejos al coordinarse con ligandos, resultando en especies químicas distintas con propiedades alteradas. También cubre temas como números de coordinación, geometrías, y cómo formular y nombrar compuestos y sales de complejos.
Este documento describe un procedimiento para identificar cationes mediante el análisis de la coloración que producen en la llama. Se coloca una muestra en una placa de porcelana y se humedece con ácido clorhídrico para volatilizar los cationes presentes. Luego, la muestra se introduce en la llama no luminosa de un mechero Bunsen para observar la coloración resultante, la cual identifica el catión presente, como amarillo para sodio, violeta para potasio y verde para cobre. El objetivo es identificar cation
El documento describe las propiedades de los halógenos, incluyendo su configuración electrónica, estados de agregación, reactividad, energías de ionización y enlace, electronegatividad, potenciales de reducción, y reacciones químicas importantes como la formación de compuestos de halógenos como los halogenuros de hidrógeno y oxoácidos. Explica cómo estas propiedades varían sistemáticamente a lo largo del grupo 17 en la tabla periódica.
1) El documento describe las características y reacciones de reconocimiento de los cationes Co2+, Ni2+, Mn2+ y Zn2+, que pertenecen al subgrupo B. 2) Todos estos cationes forman precipitados de sulfuro cuando se les agrega NH4Cl, y sus hidróxidos son solubles en exceso de NH4OH debido a la formación de complejos. 3) Cada uno tiene aplicaciones distintas y reacciones características para su identificación, como la formación de precipitados coloridos con diferentes reactivos.
Este documento presenta el procedimiento de un experimento de química donde se llevan a cabo diversas reacciones químicas como reacciones de combinación, descomposición, desplazamiento y doble desplazamiento. Se analizan las evidencias de las reacciones y se plantean las ecuaciones químicas correspondientes. También se incluyen preguntas de análisis y conclusión sobre los resultados obtenidos.
Identificacion de cationes mediante el analisis a la flamakarla_Hdz
Este experimento busca identificar cationes metálicos mediante el análisis de llama. Se utilizan sales de sodio, potasio, calcio, hierro, cobre, estroncio y magnesio, las cuales producen colores característicos al ser expuestas a la llama. Al introducir las muestras humedecidas en agua al fuego, se observan colores amarillo, violeta, dorado, rojo ladrillo, lila, blanco y azul que permiten identificar los cationes presentes.
El documento describe los grupos de cationes metálicos y sus reacciones de identificación. El Grupo I incluye plata, mercurio y plomo, cuyos cationes precipitan como cloruros con ácido clorhídrico diluido. El Grupo II se subdivide en Grupo IIA, que incluye mercurio, plomo, bismuto, cobre y cadmio cuyos sulfuros precipitan con ácido sulfhídrico, y Grupo IIB, que incluye arsénico, antimonio y estaño cuyos
El documento presenta información sobre una práctica de toxicología que estudia la intoxicación por zinc. La práctica involucra la administración de una dosis letal de cloruro de zinc a una rata, observando los síntomas y la hora de muerte. Luego, mediante reacciones químicas se confirma la presencia de zinc en los órganos afectados. El zinc es tóxico en altas dosis y puede dañar el páncreas y causar otros efectos, pero también es un nutriente esencial cuando se consume en las
El documento describe los conceptos básicos de oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores. Explica que la oxidación implica la pérdida de electrones e incremento en el número de oxidación, mientras que la reducción implica la ganancia de electrones y disminución en el número de oxidación. También define agentes oxidantes como especies que ganan electrones durante una reacción redox y agentes reductores como especies que pierden electrones.
Este documento describe un experimento para identificar cationes mediante el análisis de la flama. Se sometieron sales de sodio, potasio, calcio, hierro, cobre y estroncio a la flama de un mechero, observando las diferentes coloraciones producidas. El sodio dio amarillo intenso, el calcio rojo ladrillo, el estroncio rojo carmesí, el cobre verde jade y el bario verde amarillento. La potasa no produjo coloración.
El documento trata sobre los elementos del grupo 16 de la tabla periódica, conocidos como anfígenos u óxidos. Explica que estos elementos varían en su reactividad desde el oxígeno no metálico hasta el polonio metálico. Además, describe algunas de sus propiedades físicas y reacciones químicas características como la formación de sales ácidas y básicas.
Este documento describe un experimento para identificar iones en una muestra de suelo a través de reacciones químicas. Se usaron reactivos como nitrato de plata, cloruro de bario y ácido nítrico para detectar cloruros, sulfatos, hierro y carbonatos. Los resultados mostraron que la muestra contenía cloruros pero no sulfatos, hierro o carbonatos. El objetivo era determinar los iones presentes en el suelo y se concluyó que había una variedad de iones como cloruro pero la ausencia de otros como sulf
Este documento describe los procedimientos para identificar sales comunes como sulfatos, cloruros, nitratos y carbonatos presentes en muestras de materiales de construcción mediante análisis cualitativos. Se explican las posibles fuentes de cada sal y las reacciones químicas utilizadas para detectarlas, agregando reactivos específicos a muestras disueltas y observando si se forma un precipitado de color.
Esta práctica de laboratorio tuvo como objetivo preparar soluciones alcalimétricas valoradas de hidróxido de sodio para su uso en la determinación de la concentración de sustancias ácidas. Los estudiantes prepararon una solución de NaOH 0.1N y la valoraron mediante titulación con una solución estándar de HCl, midiendo volúmenes iniciales y finales para calcular la normalidad real del NaOH. Al final, los estudiantes concluyeron que aprendieron sobre la preparación y valoración de soluciones alcalinas
Este documento describe las propiedades y usos del azufre. El azufre es un elemento químico blando, amarillo y frágil que se encuentra de forma natural en la corteza terrestre. Tiene varias formas alotrópicas y se utiliza para producir ácido sulfúrico, fertilizantes y otros compuestos químicos importantes.
Este documento describe un método volumétrico para determinar analitos como cloruros o bromuros mediante titulación con una solución de nitrato de plata usando cromato de potasio como indicador. El indicador cambia de color a rojo ladrillo cuando se forma el precipitado insoluble de cromato de plata. El método puede usarse para determinar la pureza de cloruro de sodio u otros analitos en aguas.
Este documento explica cómo hacer fórmulas químicas de compuestos iónicos. Primero, se convierten los nombres de los iones en símbolos y se suman sus cargas. Si la suma es cero, se escriben los símbolos sin carga. Si no es cero, se multiplican cruzadamente las cargas y se resta el resultado para igualarlo a cero antes de escribir la fórmula. El documento provee ejemplos como NaBr, Cu2O y Al(NO3)3.
Este documento presenta reglas para la escritura de estructuras de Lewis. Primero, se identifica el átomo central según criterios como la cantidad, electrones desapareados y electronegatividad. Luego, se construye la estructura alrededor del átomo central contando electrones de enlace y de valencia. Finalmente, se acomodan electrones restantes siguiendo la regla del octeto, usando enlaces múltiples cuando sea necesario. También describe tipos de enlaces como dativos y múltiples, así como fuerzas intermoleculares
Fórmula de los siguientes compuestos y su aplicación en la industriaDaniel Gallego
El documento proporciona información sobre varios compuestos químicos inorgánicos, incluida su fórmula, nomenclatura, características y usos principales. Los compuestos discutidos incluyen arsina, estibina, fosfina, metano, amonio, amoníaco, borano, silano, ácido sulfúrico, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio, óxido de cloro, ácido fosfórico, carbonato de sodio y otros. Muchos de estos compuestos se utilizan en
1) El documento describe varios tipos de contaminación incluyendo contaminación natural causada por fenómenos como incendios forestales y volcanes, contaminación antropogénica causada por actividades humanas como vehículos y industrias, y marea roja que es un fenómeno natural producido por algas.
2) Se describen varios tipos de contaminantes como degradables, no degradables, biológicos, físicos, térmicos, radiactivos, químicos e industriales.
3) Finalmente, se discuten varios sistem
Este documento presenta una introducción a las estructuras de Lewis. Explica qué son las estructuras de Lewis, los símbolos utilizados y cómo diseñarlas siguiendo reglas como determinar el átomo central, calcular los electrones compartidos y distribuirlos para cumplir la regla del octeto. También cubre excepciones a la teoría de Lewis y conceptos como electronegatividad, tipos de enlaces, iones y números de oxidación. El objetivo es proporcionar una guía básica para representar enlaces químicos mediante e
Este documento proporciona instrucciones para dibujar estructuras de Lewis. Explica que se debe identificar el átomo central basado en su cantidad, electrones desapareados y electronegatividad. Luego se cuenta electrones de enlace y de valencia para colocar electrones restantes alrededor de los átomos siguiendo la regla del octeto. También describe enlaces múltiples y diferentes fuerzas intermoleculares como van der Waals, puentes de hidrógeno y sus características.
Este documento presenta conceptos generales de química, incluyendo definiciones de átomo, molécula, mol, número de Avogadro, masa atómica, peso atómico, peso molecular y leyes generales de la química. Además, incluye 32 problemas resueltos relacionados con estos conceptos agrupados en categorías como átomo, molécula, mol, equivalente, aplicación de las leyes generales y determinación de fórmulas.
Este documento presenta conceptos básicos de estequiometría y una lista de problemas resueltos de estequiometría agrupados en cuatro categorías: ajuste de reacciones, cálculos estequiométricos directos, cálculos estequiométricos que incluyen otros cálculos previos o posteriores, y cálculos estequiométricos en procesos industriales. Explica conceptos como pureza de reactivos, rendimiento de reacciones y ajuste de reacciones químicas.
Este documento habla sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces mantienen unidos a los átomos para formar moléculas mediante fuerzas eléctricas. Describe las características de cada tipo de enlace, como su estructura, propiedades y ejemplos. El objetivo es ayudar a los estudiantes a entender cómo se unen los átomos y el comportamiento de las sustancias basado en el tipo de enlace presente
Este documento presenta un resumen de la segunda unidad temática del curso de Química II sobre reacciones químicas y estequiometría. Se define la reacción química y la ecuación química, y se explican los símbolos y números utilizados en las ecuaciones. También se clasifican y ejemplifican diferentes tipos de reacciones químicas e incluye una breve descripción de cuatro métodos para determinar los coeficientes de las ecuaciones químicas balanceadas.
El documento describe el descubrimiento, propiedades y usos del nitrógeno. El nitrógeno fue descubierto en 1772 por Daniel Rutherford al quitar oxígeno y dióxido de carbono del aire y demostrar que el gas residual era inútil para la combustión. El nitrógeno se obtiene principalmente de la atmósfera mediante destilación fraccionada y se usa principalmente para producir amoníaco a través del proceso de Haber, el cual es empleado para fabricar fertilizantes y ácido nítrico.
El documento describe las propiedades del nitrógeno y sus principales compuestos. El nitrógeno es el elemento más abundante en la atmósfera terrestre y es un componente esencial para la vida. Forma parte de moléculas como el amoníaco y los aminoácidos. Algunos usos importantes de los compuestos de nitrógeno son como fertilizantes a base de amoníaco y como combustibles para cohetes a base de hidracina.
El documento resume las propiedades del hidrógeno. Es el elemento más abundante en el universo pero solo constituye alrededor del 0.9% de la corteza terrestre. Tiene una estructura cristalina hexagonal y es incoloro, inodoro e insípido. Forma hidruros iónicos con metales y covalentes con no metales. Tiene aplicaciones importantes en la producción de amoníaco y en procesos de refinación de petróleo.
El documento describe las características y propiedades del amoníaco. Es un gas incoloro con olor picante que se usa como materia prima para fertilizantes y otros compuestos nitrogenados. Se produce sintéticamente a altas presiones y temperaturas usando hidrógeno, nitrógeno y un catalizador de hierro. Es una reacción exotérmica cuya velocidad aumenta con la presión y disminuye con la temperatura.
Este documento presenta información sobre tres ácidos inorgánicos importantes: ácido nítrico, ácido sulfúrico y ácido clorhídrico. Describe sus propiedades químicas, cómo se producen industrialmente, y sus usos principales. El ácido nítrico se produce por oxidación catalítica de amoníaco, el ácido sulfúrico por oxidación de dióxido de azufre, y el ácido clorhídrico por reacción de cloro con agua. Estos ácidos se utilizan ampli
El documento resume las divisiones y características de la atmósfera terrestre, incluyendo la composición química del aire, las propiedades físicas y químicas de los gases atmosféricos, y los tipos y efectos de la contaminación del aire como el smog, la lluvia ácida y el calentamiento global.
Este documento trata sobre tres ácidos inorgánicos importantes: el ácido nítrico, el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico. Describe la historia, síntesis, propiedades y usos de cada uno. En particular, se detalla el proceso de Ostwald para la síntesis del ácido nítrico y los procesos de cámaras de plomo y de contacto para la producción de ácido sulfúrico. El documento también incluye secciones sobre las propiedades físicas y químicas de
El documento habla sobre los nitrogenoides, un grupo de elementos químicos que incluye al nitrógeno, fósforo, arsénico y otros. Explica sus propiedades generales como su estructura electrónica y reactividad, así como propiedades específicas de cada elemento como sus diferentes formas alotrópicas. También describe usos industriales y aplicaciones biológicas de estos elementos.
El documento resume la química del nitrógeno y el fósforo. Describe las propiedades del nitrógeno molecular y líquido, y los compuestos del nitrógeno como el amoníaco y la hidrazina. También cubre los óxidos y ácidos del nitrógeno, incluida la síntesis industrial del ácido nítrico. Finalmente, discute los nitratos y su uso en explosivos.
El documento describe las propiedades y usos de tres ácidos importantes: el ácido nítrico, el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico. Explica cómo se sintetizan industrialmente y sus aplicaciones principales, como en la producción de fertilizantes y explosivos.
El documento describe el ciclo del nitrógeno, incluyendo la fijación del nitrógeno molecular, la amonificación, la nitrificación, la reducción del nitrato y la desnitrificación. Explica cómo estas reacciones químicas convierten el nitrógeno en formas disponibles para los organismos vivos y cómo se mueven a través del suelo, agua y atmósfera. También cubre los óxidos de nitrógeno y sus efectos contaminantes.
Este documento describe diferentes tipos de óxidos inorgánicos, incluyendo óxidos básicos formados por la combinación de un metal con oxígeno, y óxidos ácidos formados por la combinación de un no metal con oxígeno. Explica las nomenclaturas tradicional, Stock y IUPAC para nombrar los óxidos, así como propiedades comunes, usos y ejemplos de diferentes óxidos.
Este documento describe diferentes tipos de óxidos inorgánicos, incluyendo óxidos básicos formados por la combinación de un metal con oxígeno, y óxidos ácidos formados por la combinación de un no metal con oxígeno. Explica las nomenclaturas tradicional, Stock y IUPAC para nombrar los óxidos, así como propiedades comunes, usos y ejemplos de diferentes óxidos.
Este documento presenta orientaciones para el estudio de la química general y la nomenclatura inorgánica. Recomienda revisar las bases teóricas y dedicar dos horas diarias al estudio. También es obligatorio revisar videos complementarios. Luego explica conceptos clave de la nomenclatura como valencia, estado de oxidación y diferentes funciones como óxidos, hidróxidos y carburos, dando ejemplos de cada una.
El ácido nitroso (HNO2), también conocido como nitrito de hidrógeno, es un ácido inorgánico monoprótico, inestable y reactivo que sólo se encuentra en solución acuosa. Se descompone rápidamente en óxidos de nitrógeno y agua. Tiene aplicaciones como agente mutágeno y para convertir aminas en sales de diazonio utilizadas en la síntesis de colorantes.
Este documento presenta orientaciones para el estudio de la química general. Recomienda revisar las bases teóricas en la guía didáctica y dedicar dos horas diarias al estudio. También es obligatorio revisar videos complementarios. Luego, introduce la nomenclatura inorgánica, explicando términos como valencia y estado de oxidación. Finalmente, explica las funciones de óxidos, hidróxidos, hidruros y carbones.
Este documento presenta una unidad sobre compuestos inorgánicos y orgánicos. Describe las clasificaciones y propiedades de óxidos, hidróxidos, ácidos, sales e hidruros inorgánicos. También cubre compuestos inorgánicos importantes económica, industrial, ambiental y socialmente en una región o país, como el oro, aluminio, mercurio, bromo, azufre y cadmio.
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos, incluyendo su ubicación en la tabla periódica, abundancia, propiedades físicas y químicas, principales reacciones y una breve historia de su descubrimiento. Los metales alcalinos son muy reactivos, blandos y buenos conductores. Reaccionan violentamente con el agua formando hidróxidos e hidrógeno. Su reactividad aumenta a medida que disminuye su número atómico.
Este documento presenta información sobre varios grupos de la tabla periódica, incluyendo sus propiedades, reacciones y métodos de obtención. Se describen los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos y nitrogenoideos, así como algunos de sus compuestos más importantes como óxidos e hidrógenos. El documento proporciona detalles químicos sobre estos elementos para propósitos educativos.
Este documento describe las diferentes nomenclaturas para nombrar compuestos inorgánicos, incluyendo la nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional. También explica cómo nombrar óxidos, hidruros, ácidos y sales usando estas nomenclaturas. Se proporcionan ejemplos de fórmulas químicas junto con sus nombres correspondientes según cada sistema de nomenclatura.
3. En este grupo no hay una división definida en cuanto a propiedades entre los no
metales y los metales.
El nitrógeno ni el fósforo conducen la electricidad, ambos forman óxidos ácidos, por
lo que se los clasifica como no metales.
El arsénico tiene un alótropo de aspecto metálico y un segundo alótropo que es un
polvo amarillo, tiene alótropos de apariencia metálica como no metálica, forma óxido
anfóteros, se lo puede clasificar como semimetal, pero gran parte de su química es
parecida a la del fósforo por lo que se puede considerar como no metal.
El antimonio y el bismuto son tan indefinidos como el arsénico. En general estos dos
elementos se clasifican como metales.
Estos tres metales indefinidos forman casi exclusivamente compuestos covalentes.
Solamente el antimonio y el bismuto tienen el largo intervalo liquido característico de
los metales, por lo tanto se considerará el arsénico como semimetal y el antimonio y
bismuto como metales.
Química inorgánica descriptiva – Geoff Rayner, Canham
4.
5. El dinitrógeno se prepara en escala industrial licuando aire y calentando
después poco a poco la mezcla líquida. El di nitrógeno hierve a -196ºc y
deja atrás el di oxígeno, P.eb: -183ºc.
En el laboratorio se prepara calentando suavemente una solución de nitrito
de amonio.
NH4NO2(ac) N2(g) + 2H2O(l)
Química inorgánica descriptiva – Geoff Rayner, Canham
6. Se combina con los metales más electropositivos para formar un
nitruro iónico:
6Li(s) + N2(g) 2Li3N(s)
Se aplica una chispa a una mezcla de dinitrógeno y oxígeno, se
forma dióxido de nitrógeno, esta reacción se lleva a cabo en gran
escala en los relámpagos y ayuda a disminuir la proporción de
nitrógeno en la biosfera:
N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)
Química inorgánica descriptiva – Geoff Rayner, Canham
7. El nitrógeno puede asumir estados de oxidación que van desde +5 hasta -3
El nitrógeno molecular N2 se encuentra en
un mínimo en el diagrama por tanto se
trata de una especie muy estable desde el
punto de vista termodinámico.
En solución ácida el ión amonio NH+4, está
un poco más abajo, sería de esperar que un
agente reductor fuerte hiciese que el di
nitrógeno redujese el ión amonio.
Las especies que aparecen más arriba a la
derecha son fuertemente oxidantes: HNO3
Las especies de más arriba a la izquierda
tienden a ser agente reductores fuertes:
NH3, N2H4, NH2OH.
Tanto la hidroxilamina (NH2OH) como su ácido conjugado, el ión hidroxilamonio (NH3OH+), dismutan
con facilidad, pues se encuentran en puntos convexos del diagrama.
La hidroxilamina se dismuta para dar dinitrógeno y amoníaco, mientras que el ión hidroxilamonio
produce óxido de dinitrógeno y el ión amonio.
Química inorgánica descriptiva, Geoff Rayner, Canham
8. Hidruros: Amoniaco, hidrazina y azida de hidrógeno
Óxidos: Óxido de dinitrógeno, monóxido de nitrógeno, trióxido de dinitrógeno,
dióxido de nitrógeno, tetróxido de dinitrógeno, pentóxido de dinitrógeno.
Halogenuros: Tricloruro de nitrógeno y trifluoruro de nitrógeno.
Ácidos: Ácido nitroso y ácido nítrico.
Nitritos, el ión nitrito es oxidante débil, no se pueden preparar nitritos de metales
en sus estados de oxidación más bajos.
Nitratos, se conocen de casi todos los metales en sus estados de oxidación
comunes, todos son solubles en agua.
Química inorgánica descriptiva, Geoff Rayner, Canham
9. Desde el punto de vista redox tanto en estado puro como en disolución
acuosa se comporta como reductor, oxidándose fundamentalmente, a
dinitrógeno. Pero frente a reductores muy potentes, puede reducirse (es
el H el que se reduce en este caso) para dar amiduros. Desde el punto
de vista ácido-base se comporta como base de Lewis y en disolución
acuosa como base de Brönsted moderadamente débil. Por tanto las
sales de este catión se disuelven dando pH ácido. El amoniaco es el
segundo producto químico preparado en más cantidad, después del
ácido sulfúrico. Se obtiene por síntesis directa mediante el proceso
Haber-Bosch. El amoniaco es la materia prima para la preparación de
casi todos los compuestos nitrogenados.
http://es.wikiversity.org/wiki/Qu%C3%ADmica_del_grupo_del_nitr%C3%B3geno_%28grupo_15%29
10. • Producción de amoniaco, reacción con hidrógeno en presencia de un catalizador. (Proceso Haber-Bosch).
El amoniaco se usa como fertilizante y para producir ácido nítrico.
• El nitrógeno líquido se utiliza como refrigerante en la industria alimenticia: congelado de alimentos por
inmersión y transporte de alimentos congelados.
• El nitrógeno se utiliza en la industria electrónica para crear atmósferas inertes para producir transistores y
diodos.
• Se utiliza en la industria del petróleo para incrementar la presión en los pozos y forzar la salida del crudo.
• Se usa como atmósfera inerte en tanques de explosivos líquidos.
• El ácido nítrico, compuesto del nitrógeno, se utiliza para fabricar nitratos y nitrar sustancias orgánicas.
• El dióxido de nitrógeno se utiliza como anestésico.
• Los cianuros se utilizan para producir acero templado.
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/bismuto.htm
11. • Es el componente principal de la atmósfera terrestre (78,1% en
volumen)
• Está presente también en los restos de animales, por ejemplo
el guano, usualmente en la forma de urea, ácido úrico y
compuestos de ambos.
• También ocupa el 3% de la composición elemental del cuerpo
humano.
• Se han observado compuestos que contienen nitrógeno en el
espacio exterior y el isótopo Nitrógeno-14 se crea en los
procesos de fusión nuclear de las estrellas.
http://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno
12. Todas las plantas requieren nitrógeno para crecer y sobrevivir. Las
bacterias convierten el dinitrógeno de la atmósfera en compuesto
nitrogenados, algunas de estas bacterias existen libres en el suelo,
pero la mayoría forma nódulos en las raíces de las plantas.
Se trata de una relación en la que las bacterias proporcionan
compuestos nitrogenados a las plantas, y estas suministran una
corriente de nutrimentos a las bacterias. Para hacer esto con gran
rapidez a las temperaturas normales del suelo, las bacterias utilizan
enzimas.
Se espera que el conocimiento de la ruta que las bacterias utilizan
nos permita producir algún día amoniaco para fertilizantes por medio
de un proceso a temperatura ambiente en vez del procedimiento de
Haber-Bosch, de muy alto consumo de energía.
Química inorgánica descriptiva, Geoff Rayner, Canham
15. Es un elemento tan reactivo que es preciso recurrir a métodos extremos para extraerlo de sus
compuestos. Se utiliza fosfato de calcio como materia prima.
La conversión del fosfato de calcio en el elemento fósforo se lleva a cabo en un horno eléctrico muy
grande que contiene electrodos de carbono de 60 toneladas.
En este proceso el horno se llena con una mezcla de fosfato de calcio, arena y coque, y se aplica una
corriente de 180000 A entre los electrodos.
A la temperatura de 1500ºc el fosfato de calcio reacciona con el monóxido de carbono para dar óxido
de clacio, dióxido de carbono y tetrafósforo gaseoso:
2Ca3(PO4)2(s) + 10CO(g) 6CaO(s) + 10CO2(g) + P4(g)
El coque reduce el dióxido de carbono al monóxido:
CO2(g) + C(s) CO(g)
El óxido de calcio reacciona con el dióxido de silicio (arena) para dar silicato de calcio:
CaO(s) + SiO2(s) CaSiO3(l)
El monóxido de carbono se quema y el calor se utiliza para secar las tres materias primas:
2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)
Química inorgánica descriptiva, Geoff Rayner, Canham
16. A fin de condensar el tetrafósforo gaseoso, se bombea a una torre y se rocía con
agua. EL fósforo licuado se recoge en el fondo de la torre y se drena hacia tanques
de retención.
Este producto contiene dos impurezas comunes: fluorapatita y óxido de hierro (III).
La fluorapatita reacciona a alta temperatura y produce tetrafluoruro de silicio, este se
elimina de los gases de salida tratándolos con solución de carbonato de sodio, el
proceso produce hexafluorosilicato de sodio, que es un producto con utilidad
comercial.
El óxido de hierro (III) reacciona con el tetrafósforo para formar ferrofósforo, un
liquido que se puede extraer del fondo del horno, por debajo de la capa liquida de
silicato de clacio, que tiene poco valor y se utiliza como relleno de caminos. El
ferrofósforo se utiliza en la fabricación de productos de acero.
Química inorgánica descriptiva, Geoff Rayner, Canham
17. Hidruro: fosfina, es una base muy débil y no forma puentes de hidrógeno.
Óxidos: hexaóxido de tetrafósforo (P4O6) y decaóxido de tetrafósforo (P4O10).
Cloruros: Tricloruro de fósforo (PCl3) y pentacloruro de fósforo (PCl5)
Oxicloruro de fósforo.
Oxoácidos: ácido fosfórico (H3PO4), ácido fosfónico (H3PO3) y ácido fosfínico (H3PO2).
Fosfatos: los que contienen el ión PO3-4, los fosfatos monoácidos que contienen
HPO-24 y los fosfatos diácidos que contienen H2PO-4
Química inorgánica descriptiva, Geoff Rayner, Canham
18. • El fósforo rojo se usa, junto al trisulfuro de tetrafósforo, P4S3, en la fabricación de fósforos de seguridad.
• El fósforo puede utilizarse para: pesticidas, pirotecnia, bombas incendiarias, bombas de humo, balas
trazadoras, etc.
• El fósforo (sobre todo blanco y rojo) se emplea principalmente en la fabricación de ácido fosfórico,
fosfatos y polifosfatos (detergentes).
• El pentaóxido de fósforo se utiliza como agente desecante.
• El hidruro de fósforo, PH3 (fosfina), es un gas enormemente venenoso. Se emplea en el dopado de
semiconductores y en la fumigación de cereales.
• El trisulfuro de tetrafósforo constituye la masa incendiaria de las cerillas.
• Los fosfatos se usan en la producción de vidrios especiales, como los usados en las lámparas de sodio.
• La ceniza de huesos, compuesta por fosfato de calcio, se ha usado para fabricar porcelana y producir
fosfato monocálcico, que se utiliza en polvos de levadura panadera.
• El fosfato sódico es un agente limpiador, cuya función es ablandar el agua e impedir la formación de
costras en caldera y la corrosión de tuberías y tubos de calderas.
• Los fosfatos desempeñan un papel esencial en los procesos biológicos de transferencia de energía:
metabolismo, fotosíntesis, función nerviosa y muscular. Los ácidos nucléicos que forman el material
genético son polifosfatos y coenzimas.
• Este elemento puede encontrarse en pequeñas cantidades en el semen. El fósforo del semen permite
que este fluido resalte en un color notable ante la luz ultravioleta; esto ha permitido resolver algunos casos
criminales que han involucrado una violación sexual.
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/bismuto.htm
19. Debido a su reactividad, el fósforo no se encuentra nativo en la
naturaleza, pero forma parte de numerosos minerales. La apatita es una
importante fuente de fósforo, existiendo importantes yacimientos en
Marruecos, Rusia, EE. UU. y otros países.
Es un constituyente esencial del tejido vegetal y animal. El fosfato de Calcio
se encuentra en los huesos y dientes y los ésteres fosfato de los nucleótidos
(por ej. ADN) son de una inmensa importancia biológica.
20. Es un elemento indispensable para la vida, los iones hidrogenofosfato
y dihirogenofosfato libres forman parte del sistema amortiguador de la
sangre.
El fosfato es la unidad enlazante de los ésteres de azúcares del ADN y
del ARN, además las unidades de fosfato son parte del ATP.
El hueso es un mineral fosfórico, hidroxifosfato de calcio,
Ca5(OH)(PO4)3
Química inorgánica descriptiva, Geoff Rayner, Canham
22. El fósforo se presenta en varias formas alotrópicas. Sus propiedades (aspecto e incluso
reactividad) varían sustancialmente de unas a otras. Todas ellas contienen enlaces sencillos P–P.
Fósforo blanco
Es una sustancia molecular, constituida por moléculas de P4 en las que los
átomos de P se disponen de forma tetraédrica
Fósforo rojo
Si calentamos (270-300ºC) el fósforo blanco en ausencia de aire se obtiene el fosforo rojo. Es un
polímero, más denso, más duro, con un punto de fusión mucho mayor (600ºC).
Fósforo negro Cuando se calienta bajo presión el fósforo rojo (1.2 GPa) se forma una variedad
negra, más densa y aún menos reactiva con estructura tridimensional. Es la forma alotrópica
más estable termodinámicamente. Tiene propiedades de semiconductor.
P4 (blanco) (300 ºC) P rojo (200ºC,12000 atm) P negro
http://www.textoscientificos.com/quimica/fosforo/alotropia
23.
24. El arsénico se encuentra en forma nativa y, principalmente, en forma de
sulfuro en una gran variedad de minerales que contienen cobre, plomo,
hierro (arsenopirita o mispickel), níquel, cobalto y otros metales.
En la fusión de minerales de cobre, plomo, cobalto y oro se obtiene trióxido
de arsénico que se volatiliza en el proceso y es arrastrado por los gases
de la chimenea que pueden llegar a contener más de una 30% de trióxido
de arsénico. Los gases de la chimenea se refinan posteriormente
mezclándolos con pequeñas cantidades de pirita para evitar la formación
de arsenitos y por tostación se obtiene trióxido de arsénico entre el 90 y
95% de pureza, por sublimaciones sucesivas puede obtenerse con una
pureza del 99%.
http://enciclopedia.us.es/index.php/Ars%C3%A9nico#Abundancia_y_obtenci.C3.B3n
25. Se quema en el aire: 4As + 3O2 2AsO3
Se combina con los halógenos.
Reacciona con HNO3 concentrado para dar As2O5 hidratado.
Reacciona con H2SO4 concentrado para dar As4O6.
Reacciona con NaOH fundido para dar Arsenito de sodio y dihidrógeno:
2As + 6NaOH 2Na3AsO3 + 3H2
Química Inorgánica, Catherine E. Housecroft – Alan G. Sharpe
26. El arsénico se utiliza en los bronces, en pirotecnia y como dopante en
transistores y otros dispositivos de estado sólido.
El arseniuro de galio se emplea en la construcción de láseres ya que
convierte la electricidad en luz coherente.
El óxido de arsénico (III) se emplea en la industria del vidrio, además de
como veneno.
La arsina (trihidruro de arsénico) es un gas tremendamente venenoso.
Los sulfuros de arsénico; por ejemplo, el oropimente, se usan como
colorantes.
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/bismuto.htm
27. El Arsénico es naturalmente un compuesto móvil, básicamente significa que grandes concentraciones no
aparecen probablemente en un sitio específico. Esto es una buena cosa, pero el punto negativo es que la
contaminación por Arsénico llega a ser un tema amplio debido al fácil esparcimiento de este.
Debido a las actividades humanas, mayormente a través de la minería y la fundiciones, naturalmente el
Arsénico inmóvil se ha movilizado y puede ser encontrado en muchos lugares donde no existían de forma
natural.
El ciclo del Arsénico ha sido ampliado como consecuencia de la interferencia humana y debido a esto,
grandes cantidades de Arsénico terminan en el Ambiente y en organismos vivos.
El Arsénico es moyoritariamente emitido por las industrias productoras de cobre, pero también durante la
producción de plomo y zinc y en la agricultura.
Las plantas absorben Arsénico fácilmente, así que alto rango de concentraciones pueden estar presentes
estas.
Las concentraciones del peligroso Arsénico inorgánico que está actualmente presente en las aguas
superficiales aumentan las posibilidades de alterar el material genético de los peces. Esto es mayormente
causado por la acumulación de Arsénico en los organismos de las aguas dulces consumidores de plantas.
Las aves comen peces que contienen considerables cantidades de Arsénico y morirán como resultado del
envenenamiento por Arsénico.
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/as.htm
30. El antimonio se encuentra en la naturaleza en numerosos
minerales, normalmente está en forma de sulfuros; la principal
mena de antimonio es la antimonita (también llamada estibina),
Sb2S3.
Mediante el tostado del sulfuro de antimonio se obtiene óxido de
antimonio (III), Sb2O3, que se puede reducir con coque para la
obtención de antimonio.
2Sb2O3 + 3C → 4Sb + 3CO2
También se puede obtener por reducción directa del sulfuro, por
ejemplo con chatarra de hierro:
Sb2S3 + 3Fe → 2Sb + 3FeS
31. Es un componente de varias aleaciones de estaño, tales como metal de bretaña, metal
antifricción y soldaduras de estaño-antimonio-plata usada para ensamblar tubos para
agua potable.
Forma un número muy grande de compuestos inorgánicos. Los sulfuros predominan en
naturaleza y están disponibles para el comercio como minerales procesados del
antimonio.
En términos de las cantidades producidas, el compuesto sintético más importante del
antimonio en gran medida es el trióxido (Sb2O3).
Otros compuestos usados son el pentóxido (Sb2O5), el trisulfuro (Sb2S3) y el
pentasulfuro (Sb2S5). Estos compuestos se utilizan como los retardadores de la llama,
en los pigmentos, estabilizadores del calor y de la radiación en los plásticos y de
catalizadores.
Se conocen todos sus trihalogenuros, SbX3, y el pentafluoruro y pentacloruro, SbX5.
El trifluoruro se emplea como fluorante.
El pentafluoruro junto con ácido fluorosulfónico (HSO3F) forma un sistema SbF5-FSO3H
con propiedades de superácido.
El hidruro SbH3 (estibina), pero es poco estable y se descompone con mucha facilidad.
El trióxido de antimonio, Sb2O3 y el pentóxido, Sb2O5.
http://es.wikipedia.org/wiki/Antimonio#Aplicaciones
32. Usado en la tecnología de semiconductores para fabricar detectores
infrarrojos, diodos y dispositivos de efecto Hall.
Aleado con plomo incrementa la dureza de este metal. Se usa para
baterías, aleaciones antifricción, armas pequeñas, balas trazadoras,
revestimientos de cables, etc.
El sulfuro de antimonio (III) se emplea en la obtención de antimonio,
para preparar la masa inflamable de las cerillas, en fabricación de vidrios
coloreados, barnices y en pirotecnia.
El cloruro de antimonio (III) se usa como catalizador.
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/bismuto.htm
33. El antimonio es liberado al ambiente desde fuentes naturales e industriales. Puede
permanecer en el aire adherido a partículas muy pequeñas por muchos días. La mayoría
del antimonio en el aire se deposita en el suelo, en donde se adhiere firmemente a
partículas que contienen hierro, manganeso o aluminio. El aire que respiramos si contiene
altos niveles de antimonio por períodos muy largos puede irritar los ojos y los pulmones y
puede causar problemas respiratorios, del corazón, y del estómago.
En el aire urbano las principales fuentes de antimonio son las combustiones de
combustibles fósiles en vehículos automotores, centrales eléctricas, y las incineradoras.
Hay preocupación, especialmente en Europa, por la lixiviación de los pigmentos del
antimonio, de los estabilizadores de calor, y de los retardadores de la llama de productos
desechados de los plásticos.
Se cree que el país que más antimonio lanza a la atmósfera es China, debido a gran uso
que se hace de este elemento en ese país, ya que contiene las principales mina de
antimonio del mundo. Sin embargo, no se tienen datos.
lixiviar: Tratar una sustancia compleja, como un mineral, con un disolvente
adecuado para separar sus partes solubles de las insolubles.
36. Un método muy utilizado para la obtención de Bi es como subproducto de la
refinación del plomo por el método de Betts, ya que los lodos derivados de este
proceso son ricos en bismuto.
Los lodos se lavan, secan y funden en una atmósfera oxidante con Na2CO3 y
NaOH para producir escorias alcalinas que arrastran el arsénico y el antimonio en
forma de compuestos de sodio y el cobre en forma de óxido. El residuo es
bismuto bruto que contiene como impurezas principales plata y plomo. Este
bismuto bruto se refina electrolíticamente con una solución ácida de BiCl3 que
contiene algo más de 100g de HCl por litro y de 3 a 4g de bismuto en una célula
Thum, a una temperatura entre los 50 y 60º C. El plomo del ánodo de bismuto
bruto pasa a la solución en forma de PbCl2, pero no se deposita con el bismuto.
Se concentra el electrólito, del cual se sacan periódicamente porciones y se hace
cristalizar el PbCl2.
http://al-quimicos.blogspot.com/2008/12/bismuto.html
37. Es estable al aire seco a temperatura ambiente, pero si el aire es húmedo se
oxida en la superficie. Si se calienta al rojo vivo forma óxido de bismuto III,
Bi2O3, y su color cambia a amarillo.
Se disuelve para formar sales Bi3+ con ácido nítrico concentrado o con ácido
sulfúrico concentrado caliente.
Reacciona con halógenos para formar halogenuros de bismuto III, BiX3
(X=F,Cl,Br,I), y con azufre para formar sulfuro de bismuto III, Bi2S3.
Forma aleaciones con varios metales, y algunas de éstas tienen muy bajos
puntos de fusión.
Su estado de oxidación principal es +3, sin embargo, también forma
compuestos como bismuto V, los cuales son agentes oxidantes muy fuertes
(bismutato de sodio, Na5Bi).
http://al-quimicos.blogspot.com/2008/12/bismuto.html
38. Aleado junto a otros metales tales como: estaño, cadmio, ..., origina materiales de
bajo punto de fusión utilizadas en sistemas de detección y extinción de incendios.
Aleado con manganeso se obtiene el "bismanol" usado para la fabricación de
imanes permanentes muy potentes.
Se emplea en termopares y como "carrier" de 235U o 237U del combustible de
reactores nucleares.
Se emplea como catalizador en la obtención de fibras acrílicas.
El óxido de bismuto (III) se emplea para fabricar vidrios de alto índice de
refracción y esmaltes de color amarillo.
El oxicloruro de bismuto, BiOCl, se emplea en cosmética y en fabricación de
perlas artificiales.
http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/bismuto.htm
39. El bismuto metálico no se considera tóxico y presenta una amenaza mínima
para el medio ambiente.
Los compuestos del bismuto son generalmente muy poco solubles pero
deben ser manejados con cuidado, ya que solo se dispone de información
limitada de sus efectos y destino en el medio ambiente.
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/bi.htm