El documento presenta información sobre varios temas básicos de biología y química. Explica conceptos como la anatomía, fisiología, átomo, reacción química, compuesto, molécula, biomoléculas, metabolismo y medio interno. Describe las características fundamentales de cada uno y cómo se relacionan entre sí.
Este documento presenta la lección de química sobre la materia para el grado décimo. Incluye estándares, objetivos de aprendizaje, y contenido sobre las propiedades y transformaciones de la materia, incluyendo estados, cambios físicos y químicos. El documento también presenta preguntas y actividades para los estudiantes.
Este documento presenta información sobre reacciones y ecuaciones químicas. Explica que una reacción química ocurre cuando los átomos se reorganizan formando nuevos enlaces y sustancias. Las ecuaciones químicas representan las reacciones mediante fórmulas químicas que muestran los reactivos y productos. También describe los cinco tipos principales de reacciones: síntesis, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento y combustión. Finalmente, introduce conceptos como números de oxidación y
El documento presenta información sobre métodos de separación de mezclas como tamizado, decantación, filtración, cristalización, evaporación y destilación. También incluye preguntas sobre conceptos relacionados con mezclas como mezcla homogénea, mezcla heterogénea y disolución. Finalmente, propone actividades para identificar y explicar los métodos de separación de componentes de una mezcla.
Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.
Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
Sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
Este documento trata sobre conceptos básicos de química aplicada, incluyendo definiciones de química aplicada, elementos químicos, números atómicos, la tabla periódica, masa atómica, fórmulas químicas, mol, enlaces químicos, polímeros sintéticos, producción de electricidad químicamente, conductividad de las sales, medición de pH y acidez, nanomateriales, gases ideales y reales, leyes de los gases como la ley de Avogadro, Graham, de
Reacciones Químicas Cuestionario con 10 Preguntas y Respuestas Aldo Corp
Este documento proporciona información sobre reacciones químicas. Define una reacción química como un proceso en el que una o más sustancias se transforman cambiando su estructura molecular y enlaces para formar nuevas sustancias llamadas productos. Enumera varios tipos de reacciones químicas como combinación, descomposición, sustitución simple y doble, y reacciones redox. También describe características de reacciones endotérmicas y exotérmicas.
Este documento describe ecuaciones y reacciones químicas. Explica que las ecuaciones químicas representan reacciones químicas mediante símbolos de elementos y fórmulas de compuestos. También describe diferentes tipos de reacciones químicas como reacciones de descomposición, sustitución y combustión. Además, explica cómo balancear ecuaciones químicas colocando coeficientes para igualar los átomos en ambos lados de la ecuación.
Este documento presenta la lección de química sobre la materia para el grado décimo. Incluye estándares, objetivos de aprendizaje, y contenido sobre las propiedades y transformaciones de la materia, incluyendo estados, cambios físicos y químicos. El documento también presenta preguntas y actividades para los estudiantes.
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El documento presenta información sobre métodos de separación de mezclas como tamizado, decantación, filtración, cristalización, evaporación y destilación. También incluye preguntas sobre conceptos relacionados con mezclas como mezcla homogénea, mezcla heterogénea y disolución. Finalmente, propone actividades para identificar y explicar los métodos de separación de componentes de una mezcla.
Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.
Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
Sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
Este documento trata sobre conceptos básicos de química aplicada, incluyendo definiciones de química aplicada, elementos químicos, números atómicos, la tabla periódica, masa atómica, fórmulas químicas, mol, enlaces químicos, polímeros sintéticos, producción de electricidad químicamente, conductividad de las sales, medición de pH y acidez, nanomateriales, gases ideales y reales, leyes de los gases como la ley de Avogadro, Graham, de
Reacciones Químicas Cuestionario con 10 Preguntas y Respuestas Aldo Corp
Este documento proporciona información sobre reacciones químicas. Define una reacción química como un proceso en el que una o más sustancias se transforman cambiando su estructura molecular y enlaces para formar nuevas sustancias llamadas productos. Enumera varios tipos de reacciones químicas como combinación, descomposición, sustitución simple y doble, y reacciones redox. También describe características de reacciones endotérmicas y exotérmicas.
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Este documento presenta información sobre conceptos químicos fundamentales como reacciones químicas, equilibrio químico, estequiometría, concentraciones y unidades de medida. Explica brevemente cuatro reacciones químicas importantes (combustión, fotosíntesis, digestión y corrosión) y define conceptos clave como equilibrio dinámico, eficiencia de reacciones y unidades químicas de medida como el mol y la molaridad.
Las propiedades físicas y químicas de la materia pueden ser medidas y caracterizan cómo reaccionan las sustancias a los cambios. Las propiedades físicas no afectan la composición de una sustancia, mientras que las propiedades químicas causan un cambio en la estructura interna al transformar una sustancia en otra. Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia presente, mientras que las propiedades intensivas no.
Este documento ofrece una introducción a conceptos básicos de química general, incluyendo la definición de materia, las propiedades generales y características de las sustancias, la estructura atómica, las mezclas y las reacciones químicas. Explica que la química estudia la composición y propiedades de la materia y las reacciones que presenta. Define conceptos clave como átomo, mezcla, reacción química y resume la ley de conservación de la materia.
Este documento habla sobre la reacción química de hidratación del óxido férrico, más conocido como cemento. Explica que en esta reacción el óxido férrico se combina con agua para formar hidróxido férrico. Además, describe los componentes moleculares involucrados en la reacción como el óxido férrico y el agua, y cómo esta reacción es la base química para la formación del cemento utilizado en la construcción.
El documento clasifica la materia en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras se dividen en simples como los elementos, y compuestas como el agua. Las sustancias puras tienen la misma composición en todas partes y no se descomponen por métodos físicos. Las mezclas no tienen composición constante y sus componentes se pueden separar físicamente. Dentro de las mezclas se distinguen las homogéneas, con iguales propiedades en todas partes, y las heterogéneas.
Resumen quimica general e inorganica mosmundofranco
Este documento presenta los fundamentos de la química, incluyendo definiciones, propiedades de la materia, transformaciones físicas y químicas, estados de agregación, energía, leyes ponderales, teoría atómica, nomenclatura, reacciones químicas y clasificación de compuestos. Explica conceptos como sistema material, masa, peso, sustancias simples y compuestas, estados de oxidación, y fórmulas químicas. Además, describe las diferencias entre cambios físicos y químicos
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría, que se refiere al cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Explica conceptos clave como mol, masa molar, fórmula molecular y peso molecular. También describe las características de las reacciones químicas como la conservación de la masa y cómo se representan mediante ecuaciones químicas equilibradas.
Una mezcla es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y propiedades sin formar enlaces químicos. Las mezclas se pueden clasificar como homogéneas o heterogéneas dependiendo de si sus componentes son uniformes o pueden distinguirse visualmente. Algunos ejemplos de mezclas son el aire, las soluciones como azúcar en agua, y las suspensiones como barro en agua.
Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas entre sustancias en reacciones químicas balanceadas. Estos cálculos son importantes en el análisis químico y la producción industrial, y requieren la unidad del mol para relacionar las masas de reactantes y productos.
Este documento describe las propiedades fundamentales de la materia y las leyes ponderales que rigen las reacciones químicas. Define la materia como todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio. Explica que existen sustancias puras y mezclas, y describe las transformaciones físicas y químicas que puede sufrir la materia. Además, resume las cuatro leyes ponderales: conservación de la masa, proporciones definidas, proporciones múltiples y proporciones recíprocas.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica los diferentes tipos de reacciones como síntesis, descomposición y combustión. También describe cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones y las relaciones estequiométricas entre los reactivos y productos. Por último, resuelve un ejercicio aplicando los conceptos de estequiometría para calcular cantidades de sustancias involucradas en una reacción química.
Este documento describe las propiedades de la materia y los diferentes modelos atómicos a lo largo de la historia. Explica las propiedades generales, extensivas e intensivas de la materia, así como las propiedades químicas. Luego resume los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, destacando sus aportes y limitaciones. Finalmente, hace referencia a la evolución de la tabla periódica desde la ley de las tríadas de Dobereiner hasta el modelo actual propuesto por Mendeleyev.
Este documento describe un proyecto escolar para representar elementos y compuestos químicos utilizando modelos tridimensionales. El objetivo es mejorar la comprensión de conceptos como átomos, moléculas, elementos y compuestos. Los estudiantes hipotetizan que podrán representar moléculas utilizando polígonos de colores diferentes para cada elemento. Llevan a cabo la síntesis del agua representando átomos de hidrógeno y oxígeno y sus enlaces para formar moléculas de H2O. Concluyen
Este documento presenta definiciones fundamentales de química como materia, masa, peso y sustancia. Describe las principales ramas de la química y las propiedades físicas y químicas de la materia. Explica los tres estados de la materia - sólido, líquido y gas - y los tipos de cambios que puede experimentar la materia, como cambios físicos y químicos. También resume la ley de conservación de la masa y conceptos clave como mezclas y métodos para separar mezclas como filtración
Este documento presenta una introducción a la química, incluyendo una definición de química, materia y sus propiedades. Explica la teoría atómica moderna, donde los átomos están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. También describe las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y cómo el número de protones determina qué elemento es un átomo.
Una ecuación química describe una reacción química mostrando las sustancias que reaccionan (reactivos) y los productos resultantes, así como las cantidades relativas de cada sustancia. Un reactivo es una sustancia que participa en una reacción química dando lugar a un nuevo producto con diferentes propiedades. Un producto químico generalmente cumple una función particular gracias a su componente activo, mientras que otros componentes ayudan a optimizar las condiciones.
Este documento define los conceptos de materia, masa y peso. Explica que la materia ocupa espacio y tiene gravedad e inercia. La masa mide la cantidad de materia de un cuerpo y difiere del peso, que es la fuerza gravitatoria ejercida sobre un objeto. También describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como las leyes que rigen las transformaciones químicas como la conservación de la masa.
Este documento trata sobre cambios físicos y químicos en sistemas naturales. Explica que los cambios físicos no alteran la composición de las sustancias, mientras que los cambios químicos sí producen nuevas sustancias. También define conceptos como reacción química, ecuación química y leyes de conservación de la materia y de las proporciones definidas. Por último, describe procesos industriales como la obtención de amoníaco y ácido clorhídrico.
El documento resume diferentes tipos de reacciones químicas como la combinación, descomposición, desplazamiento y combustión. También describe reacciones químicas importantes como la digestión, fotosíntesis, oxidación de metales, formación de lluvia ácida y obtención de plásticos. Finalmente, explica brevemente cómo se forma el agujero de ozono debido a los clorofluorocarburos y otros compuestos que contienen cloro o bromo.
El documento resume diferentes tipos de reacciones químicas como la combinación, descomposición, desplazamiento y combustión. También describe reacciones químicas importantes como la digestión, fotosíntesis, oxidación de metales, formación de lluvia ácida y obtención de plásticos. Finalmente, explica brevemente cómo se forma el agujero de ozono debido a los clorofluorocarburos y otros compuestos que contienen cloro o bromo.
Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas entre sustancias en reacciones químicas balanceadas. Estos cálculos son importantes en el análisis químico y la producción industrial, y requieren la unidad del mol para relacionar las masas de reactantes y productos.
Este documento presenta información sobre conceptos químicos fundamentales como reacciones químicas, equilibrio químico, estequiometría, concentraciones y unidades de medida. Explica brevemente cuatro reacciones químicas importantes (combustión, fotosíntesis, digestión y corrosión) y define conceptos clave como equilibrio dinámico, eficiencia de reacciones y unidades químicas de medida como el mol y la molaridad.
Las propiedades físicas y químicas de la materia pueden ser medidas y caracterizan cómo reaccionan las sustancias a los cambios. Las propiedades físicas no afectan la composición de una sustancia, mientras que las propiedades químicas causan un cambio en la estructura interna al transformar una sustancia en otra. Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia presente, mientras que las propiedades intensivas no.
Este documento ofrece una introducción a conceptos básicos de química general, incluyendo la definición de materia, las propiedades generales y características de las sustancias, la estructura atómica, las mezclas y las reacciones químicas. Explica que la química estudia la composición y propiedades de la materia y las reacciones que presenta. Define conceptos clave como átomo, mezcla, reacción química y resume la ley de conservación de la materia.
Este documento habla sobre la reacción química de hidratación del óxido férrico, más conocido como cemento. Explica que en esta reacción el óxido férrico se combina con agua para formar hidróxido férrico. Además, describe los componentes moleculares involucrados en la reacción como el óxido férrico y el agua, y cómo esta reacción es la base química para la formación del cemento utilizado en la construcción.
El documento clasifica la materia en sustancias puras y mezclas. Las sustancias puras se dividen en simples como los elementos, y compuestas como el agua. Las sustancias puras tienen la misma composición en todas partes y no se descomponen por métodos físicos. Las mezclas no tienen composición constante y sus componentes se pueden separar físicamente. Dentro de las mezclas se distinguen las homogéneas, con iguales propiedades en todas partes, y las heterogéneas.
Resumen quimica general e inorganica mosmundofranco
Este documento presenta los fundamentos de la química, incluyendo definiciones, propiedades de la materia, transformaciones físicas y químicas, estados de agregación, energía, leyes ponderales, teoría atómica, nomenclatura, reacciones químicas y clasificación de compuestos. Explica conceptos como sistema material, masa, peso, sustancias simples y compuestas, estados de oxidación, y fórmulas químicas. Además, describe las diferencias entre cambios físicos y químicos
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría, que se refiere al cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química. Explica conceptos clave como mol, masa molar, fórmula molecular y peso molecular. También describe las características de las reacciones químicas como la conservación de la masa y cómo se representan mediante ecuaciones químicas equilibradas.
Una mezcla es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y propiedades sin formar enlaces químicos. Las mezclas se pueden clasificar como homogéneas o heterogéneas dependiendo de si sus componentes son uniformes o pueden distinguirse visualmente. Algunos ejemplos de mezclas son el aire, las soluciones como azúcar en agua, y las suspensiones como barro en agua.
Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas entre sustancias en reacciones químicas balanceadas. Estos cálculos son importantes en el análisis químico y la producción industrial, y requieren la unidad del mol para relacionar las masas de reactantes y productos.
Este documento describe las propiedades fundamentales de la materia y las leyes ponderales que rigen las reacciones químicas. Define la materia como todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio. Explica que existen sustancias puras y mezclas, y describe las transformaciones físicas y químicas que puede sufrir la materia. Además, resume las cuatro leyes ponderales: conservación de la masa, proporciones definidas, proporciones múltiples y proporciones recíprocas.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas. Explica los diferentes tipos de reacciones como síntesis, descomposición y combustión. También describe cómo representar reacciones químicas a través de ecuaciones y las relaciones estequiométricas entre los reactivos y productos. Por último, resuelve un ejercicio aplicando los conceptos de estequiometría para calcular cantidades de sustancias involucradas en una reacción química.
Este documento describe las propiedades de la materia y los diferentes modelos atómicos a lo largo de la historia. Explica las propiedades generales, extensivas e intensivas de la materia, así como las propiedades químicas. Luego resume los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, destacando sus aportes y limitaciones. Finalmente, hace referencia a la evolución de la tabla periódica desde la ley de las tríadas de Dobereiner hasta el modelo actual propuesto por Mendeleyev.
Este documento describe un proyecto escolar para representar elementos y compuestos químicos utilizando modelos tridimensionales. El objetivo es mejorar la comprensión de conceptos como átomos, moléculas, elementos y compuestos. Los estudiantes hipotetizan que podrán representar moléculas utilizando polígonos de colores diferentes para cada elemento. Llevan a cabo la síntesis del agua representando átomos de hidrógeno y oxígeno y sus enlaces para formar moléculas de H2O. Concluyen
Este documento presenta definiciones fundamentales de química como materia, masa, peso y sustancia. Describe las principales ramas de la química y las propiedades físicas y químicas de la materia. Explica los tres estados de la materia - sólido, líquido y gas - y los tipos de cambios que puede experimentar la materia, como cambios físicos y químicos. También resume la ley de conservación de la masa y conceptos clave como mezclas y métodos para separar mezclas como filtración
Este documento presenta una introducción a la química, incluyendo una definición de química, materia y sus propiedades. Explica la teoría atómica moderna, donde los átomos están compuestos de un núcleo central de protones y neutrones rodeado por electrones. También describe las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, y cómo el número de protones determina qué elemento es un átomo.
Una ecuación química describe una reacción química mostrando las sustancias que reaccionan (reactivos) y los productos resultantes, así como las cantidades relativas de cada sustancia. Un reactivo es una sustancia que participa en una reacción química dando lugar a un nuevo producto con diferentes propiedades. Un producto químico generalmente cumple una función particular gracias a su componente activo, mientras que otros componentes ayudan a optimizar las condiciones.
Este documento define los conceptos de materia, masa y peso. Explica que la materia ocupa espacio y tiene gravedad e inercia. La masa mide la cantidad de materia de un cuerpo y difiere del peso, que es la fuerza gravitatoria ejercida sobre un objeto. También describe las propiedades físicas y químicas de la materia, así como las leyes que rigen las transformaciones químicas como la conservación de la masa.
Este documento trata sobre cambios físicos y químicos en sistemas naturales. Explica que los cambios físicos no alteran la composición de las sustancias, mientras que los cambios químicos sí producen nuevas sustancias. También define conceptos como reacción química, ecuación química y leyes de conservación de la materia y de las proporciones definidas. Por último, describe procesos industriales como la obtención de amoníaco y ácido clorhídrico.
El documento resume diferentes tipos de reacciones químicas como la combinación, descomposición, desplazamiento y combustión. También describe reacciones químicas importantes como la digestión, fotosíntesis, oxidación de metales, formación de lluvia ácida y obtención de plásticos. Finalmente, explica brevemente cómo se forma el agujero de ozono debido a los clorofluorocarburos y otros compuestos que contienen cloro o bromo.
El documento resume diferentes tipos de reacciones químicas como la combinación, descomposición, desplazamiento y combustión. También describe reacciones químicas importantes como la digestión, fotosíntesis, oxidación de metales, formación de lluvia ácida y obtención de plásticos. Finalmente, explica brevemente cómo se forma el agujero de ozono debido a los clorofluorocarburos y otros compuestos que contienen cloro o bromo.
Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas entre sustancias en reacciones químicas balanceadas. Estos cálculos son importantes en el análisis químico y la producción industrial, y requieren la unidad del mol para relacionar las masas de reactantes y productos.
La materia está formada por átomos que pueden unirse para formar moléculas o iones. Puede encontrarse en estado sólido, líquido, gaseoso o plasma. Experimenta cambios de estado como la fusión o evaporación al ganar o perder energía. Las sustancias puras tienen una composición definida, mientras que las mezclas están formadas por dos o más sustancias que se pueden separar sin cambiar sus propiedades.
Este documento presenta información sobre materiales de laboratorio de química. Explica conceptos como equilibrio químico, moles, masas, reacciones químicas y tipos de equilibrios. El objetivo es conocer los tipos de sustancias y equipos usados en experimentos de laboratorio y las consideraciones de seguridad.
1. El documento trata sobre la energía en las reacciones químicas y los factores que afectan la velocidad de reacción. 2. Explica conceptos como la energía de enlace, la energía de activación, y cómo factores como la temperatura, presión y concentración afectan la velocidad de reacción. 3. También discute los tipos de enlaces químicos y reacciones, y el papel de los catalizadores en acelerar las reacciones químicas.
La química estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia. Se divide en química general, química descriptiva que estudia sustancias puras e inorgánicas y orgánicas, y química analítica que identifica y cuantifica sustancias. También incluye química aplicada como bioquímica, fisicoquímica e industrias químicas.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas y ecuaciones químicas. Explica conceptos clave como fenómenos físicos y químicos, reacciones químicas, ecuaciones químicas, leyes ponderales, mol y molécula gramo, y número de Avogadro. También describe los componentes de una ecuación química y características de las reacciones químicas. El documento proporciona ejemplos para ilustrar estos conceptos fundamentales de las transformaciones químicas.
Este documento presenta información sobre un trabajo de química realizado por un estudiante. Incluye detalles como el nombre del estudiante, la asignatura, el profesor, el semestre, el grupo y la fecha de entrega del trabajo. El trabajo trata sobre reacciones químicas y contiene información sobre el balance de pH en el estómago, ecuaciones químicas y diferentes tipos de reacciones químicas.
Este documento presenta una introducción a la química, discutiendo su definición, divisiones y objetos de estudio. Explica que la química estudia los materiales del universo y sus cambios. Se dividen sus ramas principales como química general, inorgánica, orgánica, fisicoquímica y bioquímica. También define conceptos fundamentales como materia, propiedades, estados de agregación, y clasificación en sustancias puras y mezclas.
La bioquímica estudia las moléculas y reacciones químicas que ocurren en organismos vivos. Su objetivo es describir y explicar todos los procesos químicos que ocurren en las células a nivel molecular. La bioquímica se puede definir como la ciencia que estudia la base química de la vida.
Las reacciones químicas orgánicas involucran al menos un compuesto orgánico como reactivo y pueden ser reacciones de adición, eliminación, sustitución u oxidación. Las reacciones de adición involucran la adición de especies químicas a un enlace múltiple, mientras que las reacciones de eliminación involucran la eliminación de sustituyentes y la creación de insaturaciones.
El documento describe los elementos fundamentales que componen el cuerpo humano. Explica que el cuerpo está compuesto principalmente por oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno. También describe otros elementos importantes como el calcio, fósforo y potasio que desempeñan funciones vitales en el cuerpo.
Este documento presenta una introducción a las reacciones químicas que ocurren en la vida cotidiana, incluyendo ejemplos como la fotosíntesis, la respiración celular, la corrosión de metales, la putrefacción, la combustión, la digestión y las baterías. Explica conceptos clave como reactantes, productos y ecuaciones químicas, así como los estados físicos involucrados. También describe brevemente el proceso de lluvia ácida.
1) El documento describe los diferentes tipos de cambios que puede experimentar la materia, incluyendo cambios físicos y químicos. 2) Los cambios físicos no involucran cambios en la composición de la materia, mientras que los cambios químicos sí involucran la formación de nuevas sustancias. 3) También describe los diferentes tipos de energía como energía mecánica, calórica, eléctrica y química, así como las leyes de conservación de masa y energía.
Este documento presenta información sobre reacciones químicas, ecuaciones químicas y tipos de reacciones. Define qué son los fenómenos físicos y químicos, y describe las características de una reacción química. Explica los conceptos de reactivos, productos y la forma de representar reacciones a través de ecuaciones químicas. Además, describe cinco tipos de reacciones químicas y proporciona ejemplos para cada uno. Finalmente, introduce conceptos sobre la nomenclatura de compuestos
Este documento resume diferentes tipos de reacciones químicas y varias reacciones importantes que ocurren en nuestro entorno. Explica que una reacción química involucra la transformación de reactivos en productos, y cómo se representan las ecuaciones químicas. Luego describe tipos comunes de reacciones como formación, descomposición, desplazamiento e intercambio. Finalmente, resume reacciones como la digestión, fotosíntesis, pilas químicas, lluvia ácida y oxidación de metales, y cómo
Este documento resume diferentes tipos de reacciones químicas y procesos que ocurren en nuestro entorno. Explica la representación de reacciones químicas y define la digestión, fotosíntesis, pilas químicas, lluvia ácida, obtención de plásticos, oxidación de metales y el agujero de ozono.
Este documento presenta conceptos clave de la química, incluyendo que las reacciones químicas mantienen la vida a través del metabolismo, y que una reacción química implica la reordenación de átomos para formar nuevos compuestos. También explica ecuaciones químicas, la ley de conservación de la materia, el balanceo de ecuaciones, y la ley de las proporciones definidas. Finalmente, distingue entre reacciones exotérmicas y endotérmicas.
1. La anatomía: <br />Del griego anatom,quot;
disecciónquot;
) es la rama de las ciencias naturales relativa a la organización estructural de los seres vivos. Es el estudio de la estructura, espacio, ubicación y la clasificación del cuerpo humano, la comparación y relaciones de las diferentes partes del cuerpo de animales o plantas. Anatomía palabra que proviene del griego anatome que significa corte o disección, es la ciencia que La<br />Fisiologia:<br />fisiología (del griego physis, naturaleza', y logos, 'conocimiento, estudio') es la ciencia biológica que estudia las funciones de los seres orgánicos.<br />Esta forma de estudio reúne los principios de las ciencias exactas, dando sentido a aquellas interacciones de los elementos básicos de un ser vivo con su entorno y explicando el por qué de cada diferente situación en que se puedan encontrar estos elementos. Igualmente, se basa en conceptos no tan relacionados con los seres vivos como pueden ser leyes termodinámicas, de electricidad, gravitatorias, meteorológicas, etc.<br />estudia la estructura situación y relaciones de las partes del cuero animal y vegetal.<br />Átomo:<br />Una de las estructuras mas pequeñas de la materia en que se ha descrito la materia es el átomo, el cual como hemos visto ha tenido toda una evolución, de forma histórica. Es clásico encontrar en los diccionarios definiciones que son poco objetivas [1], como la siguiente: Definición. Cantidad mínima o muy pequeña [de algo].Partícula indivisible como parte de la materia. <br />Reacción química:<br /> Son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los quot;
supuestosquot;
reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.A fin de expresar matemática una reacción química se hace necesario utilizar una expresión en la cual se señalan los reactivos y los productos. Esta expresión recibe el nombre de ecuación química.<br />Compuesto:<br />es una sustancia formada la unión de dos o más elementos de la tabla periódica, en una razón fija. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo, el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la razón de dos a uno (en volumen).<br />Molécula:<br />La mayoría de lo que nos rodea está formada por grupos de átomos unidos que forman conjuntos llamados moléculas. Los átomos que se encuentra en una molécula se mantienen unidos debido a que comparten o intercambian electrones. <br />Las moléculas están hechas de átomos de uno o más elementos. Algunas moléculas están hechas de un sólo tipo de átomo. Por ejemplo, dos átomos de oxígeno se unen para formar una molécula de O2, la parte del aire que necesitamos para respirar y vivir. Otras moléculas son muy grandes y complejas. Por ejemplo, las moléculas de proteína contienen cientos de átomos. <br />REACCION DE SINTESIS:<br />Las reacciones de síntesis son aquellas en que dos sustancias se combinan, dando origen a nuevas sustancias, esto es, que ocurre un fenómeno en el cual existe rompimiento de enlaces químicos en los reactivos y formación de otros enlaces, dando origen a nuevas especies.Las reacciones de síntesis pueden clasificarse como de síntesis total o de síntesis parcial:<br />* La síntesis es total cuando todos los reactivos son sustancias elementales, por ejemplo, la síntesis del agua:<br />2 H2 (g) + O2 (g) —> 2 H2O (g);<br />Si los reactivos son sustancias elementales y compuestas, o solamente compuestas, la síntesis es parcial, lo que sucede, por ejemplo, en la síntesis del hidróxido de calcio:<br />CaO(s) + H2O (l) —> Ca(HO)2 (aq).<br />Reaccion de descomposicion<br />Son reacciones químicas en la que una sustancia se descompone en dos o más sustancias de carácter simple o sencillo. Por ejemplo. <br />CaCO3 ------> CO2 + CaO<br />Al contrario que en las reacciones de síntesis, los productos son en este caso sustancias más sencillas que los reactivos. <br />Reacciones de intercambio<br />El agua oxigenada, de fórmula H202 es el peróxido de hidrógeno, para obtener el cual se hace reaccionar un peróxido, por ejemplo, de magnesio (Mg02) con un ácido sulfúrico. <br />Su reacción es: Cuando dos compuestos, tales como el ácido sulfúrico y el peróxido de magnesio, reaccionan con un simple intercambio de uno de sus elementos -formándose sulfato de magnesio y agua oxigenada (peróxido de hidrogeno)-, ocurre lo que se conoce con el nombre de transposición. <br />Su formula general es: <br />Uno de los nitratos más importantes es el abono (Na N03), llamado caliche, que se encuentra en estado natural en Chile, desde donde se exporta a todo el mundo, por lo que se le conoce como nitrato de Chile.<br />REACCION REVERSIBLE<br />Si tenemos la reacción:A+B ---->C+D será reversible cuando a la vez se pueda darC+D----->A+Bo lo que es lo mismoA+B<===>C+DLlega un momento en que la reacción quot;
paraquot;
. C y D se forman a partir de A y B a la misma velocidad que a la vez se destruyen para dar A y B. Entonces se llega a un equilibrio<br />EJEMPLO: Son las reacciones que pueden volver atrás, por ejemplo si calientas el agua esta se transformará en vapor, si el vapor lo enfrías se transforma en agua otra vez. Por lo tanto la reacción del agua al calor es reversible<br />BIOMOLÉCULAS<br />Los bioelementos se combinan entre sí para formar las moléculas que componen la materia viva. Estas moléculas reciben el nombre de Biomoléculas o Principios Inmediatos.Las biomoléculas, para poder ser estudiadas, deben ser extraídas de los seres vivos mediante procedimientos físicos, nunca químicos, ya que si así fuera, su estructura molecular se alteraría. Los procedimientos físicos son la filtración, la diálisis, la cristalización, la centrifugación, la cromatografía y la electroforesis. Unidades básicas funcionaleslas biomoléculas son d 4 tipos:1.-Carbohidratos: monosacáridos (glucosa, fructuosa, galactosa)2.-Proteínas: aminoácidos3.-Lípidos: no tienen, ya q son muy diversos, se clasifican en tres grupos principales:a.-Aceites, grasas y cerasb.-Fosfolípidosc.-esteroidescada una de los cuales presentan diferentes caracteristicas4.-Ácidos Nucleicos: nucléotidos<br />Carbohidratos: también llamados glúcidos, se pueden encontrar casi de manera exclusiva en alimentos de origen vegetal. Constituyen uno de los tres principales grupos químicos que forman la materia orgánica junto con las grasas y las proteínas.<br />Los lípidos: son un grupo de compuestos químicamente diversos, solubles en solventes orgánicos (como cloroformo, metanol o benceno), y casi insolubles en agua. La mayoría de los organismos, los utilizan como reservorios de moléculas fácilmente utilizables para producir energía (aceites y grasas). Los mamíferos, los acumulamos como grasas, y los peces como ceras; en las plantas se almacenan en forma de aceites protectores con aromas y sabores característicos. Los fosfolípidos y esteroles constituyen alrededor de la mitad de la masa de las membranas biológicas. Entre los lípidos también se encuentran cofactores de enzimas, acarreadores de electrones, pigmentos que absorben luz, agentes emulsificantes, algunas vitaminas y hormonas, mensajeros intracelulares y todos los componentes no proteícos de las membranas celulares.<br />Los lípidos, pueden ser separados fácilmente de otras biomoléculas por extracción con solventes orgánicos y pueden ser separados por técnicas experimentales como la cromatografía de adsorción, cromatografía de placa fina y cromatografía de fase reversa.<br />PROTEINAS:<br />Estas son macromoléculas compuestas por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. La mayoría también contienen azufre y fósforo. Las mismas están formadas por la unión de varios aminoácidos, unidos mediante enlaces peptídicos. El orden y disposición de los aminoácidos en una proteína depende del código genético, ADN, de la persona. <br />Metabolismo: es una palabra de origen griego que quiere decir cambio, transformación o evolución de algo. Al hablar de metabolismo se está haciendo referencia al conjunto de reacciones bioquímicas que sufren todos los organismos en las células con el objetivo de obtener e intercambiar materia y energía con el medio ambiente. Las reacciones influyen en procesos como la digestión de alimentos y nutrientes, la eliminación de los desechos a través de la orina y de las heces, la respiración, la circulación sanguínea y la regulación de la temperatura corporal.<br />CATABOLISMO: Destrucción (cata significa: destrucción) Las reacciones químicas en las que se degradan moléculas de mayor tamaño, con liberación de energía, se denomina catabolismo o procesos metabólicos degradativos- ANABOLISMO: Construcción (ana significa: construcción) El conjunto de reacciones químicas en las que se sintetizan sustancias a partir de otras sustancias relativamente más sencillas con consumo de energía se llama anabolismo o procesos metabólicos constructivosEl catabolismo y el anabolismo, en conjunto, constituyen el metabolismo. El metabolismo esta formado por una serie de transformaciones químicas de energía y materia. Estas transformaciones son llamadas reacciones químicas. Existen reacciones químicas de dos tipos<br />Las proteínas constituyen alrededor del 50% del peso seco de los tejidos y no existe proceso biológico alguno que no dependa de la participación de este tipo de sustancias. <br />El medio interno: es el líquido extracelular. La homeóstasis es la constancia del medio interno.<br />En la composición de los compartimentos líquidos del organismo se encuentra:<br />En el líquido intracelular<br />En el líquido extracelular Líquido circulante volumen plasmático<br /> Líquido intersticial (líquido que baña las células).<br />El agua corporal total se calcula mediante el análisis por dilución isotópica mediante isótopos radiactivos. Ej: agua tritiada (H23O).Las células que forman los diferentes tejidos es ncesario que se pongan en contacto con la sangre para que puedan llevar a cabo su fisiología. El medio interno se forma a partir de los capilares. En la sangre las células sanguineas van suspendidas en el plasma sanguineo, que supone aproximadamente una cifra de unos 3 litros. El medio interno supondrá el lugar donde se lleven a cabo reacciones químicas al mismo tiempo tiempo que será el lugar por donde se produzca el paso de sustancias al interior de la célula. Los intercambios entre las células y el medio interno dependerá de las diferentes presiones intracelulares y extracelulares que favorecerán el paso de nutrientes en un sentido y en otro.<br />Homeostasis (Del griego homeo que significa quot;
similarquot;
, y estasis, en griego στάσις, quot;
posiciónquot;
, quot;
estabilidadquot;
) es la característica de un sistema abierto o de un sistema cerrado, especialmente en un organismo vivo, mediante la cual se regula el ambiente interno para mantener una condición estable y constante. Los múltiples ajustes dinámicos del equilibrio y los mecanismos de autorregulación hacen la homeostasis posible.<br />LOS MACANISMOS HOMEOSTÁTICOS SON:<br />La HOMEOSTASIS es el Equilibrio metabólico mantenido activamente por una serie de complejos mecanismos biológicos que actúan a través del SISTEMA NERVIOSO AUTÓNOMO para compensar disturbios del metabolismo. La HOMEOSTASIS es la capacidad que tienen los organismos multicelulares de balancear o equilibrar su contenido hídrico e iónico del medio interno (SANGRE) a pesar de los cambios de temperatura ambiente. De acuerdo a esto los metazoos superiores (VERTEBRADOS) se clasifican en organismos HOMEOTERMOS (AVES y MAMÍFEROS) quienes al poseer mecanismos de termorregulación propia son capaces de mantener su medio interno CONSTANTE a pesar de las cambios de temperatura, son llamados animales de SANGRE CALIENTE o constante, la Homeostasis en ellos se divide en 3 mecanismos:1- HOMESOTASIS I: Excreción y equilibrio hídrico e iónico, por medio de órganos que forman el sistema urinario (RIÑONES) y de células altamente especializadas (NEFRONES) son capaces de regular su contenido hídrico e iónico de su medio interno y de excretar o expulsar el exceso de agua y sales minerales en forma de ORINA.2- HOMEOSTASIS II: Regulación de la temperatura (HOMEOTERMOS y PECILOTERMOS).3- HOMEOSTASIS III: Respuesta INMUNE y otras defensas específicas, por medio de las cuales los organismos protegen su cuerpo de las agresiones de cualquier NOXA o agente extraño que pueda invadir su cuerpo, son las categorías o líneas de defensa (defensas inespecíficas, semiespecíficas y las altamente específicas).Los metazoos que carecen de sistemas o mecanismos de TERMORREGULACIÓN PROPIA se llaman animales de sangre fría o variada (PECILOTYERMOS O POIQUILOTERMOS), como es el caso de PECES, ANFIBIOS, REPTILES, quienes no pueden retener el calor en su medio interno luego de combustionar biológicamente sus fuentes de alimento, el calor se disipa al exterior y necesitan tomar calor para calentar su medio interno, su sangre tiene la misma o similar temperatura que la que hay en el medio físico.Aparte de los EJEMPLOS ya mencionados, existen otros: - La homeostasis se manifesta CELULARMENTE cuando se mantiene una acidez interna estable (pH)- A nivel de ORGANISMO cuando los animales de sangre caliente mantienen una temperatura corporal interna constante.- A nivel de ECOSISTEMA al consumir CO2 las plantas regulan la concentración de esta molécula en la atmósfera. Los tejidos y los órganos también pueden mantener su propia homeostasis.<br />Los productos de desecho<br />.Son de 2 tipos: <br />A)Productos no nitrogena2.No tienen nitrógeno. son el dióxido de carbono, el agua, las sales minerales y los pigmentos de la bilis(pigmentos biliares).El CO2 se elimina x los pulmones. El agua, por los riñones, sudor y respiración. Las sales minerales x la orina y el sudar y pigmentos biliares x el aparto digestivo, en las heces<br />b)Productos nitrogenados. Proceden del metabolismo de los aminoácidos y los ácidos nucleicos. Son compuestos muy toxicas. Se pueden eliminar de 3 formas diferentes: como amoniaco, como urea y como acido urico.B.1.ANIMLS AMONIOTELICAS. Eliminan amoniaco. Como es muy tóxico, sol las animales q puden disponer de suficiente agua xa diluirlo pueden expulsar asi el nitrgeno.Ejmplo:peces.B.2.ANIMLS URICOTELICS. Eliminan acido úricos menos toxico y forma cristal solidos. Al poderlo expulsar es estado semisólido se ahorra mucha agua en l proceso. Es l mecanismo propio de especies q viven en climas secos: insectos, reptiles y la mayoría de las aves. A las aves les conviene ese sistema xa no acumular agua como orina y pesar menos por q las facilita el vuelo.B.3.ANIMLS UROTELICS. Eliminan urea. Es menos toxica q el amoniaco y mas q el acido urico. Necesita ser diluida en agua, no requiere mucha menos q el amoniaco. Son animales urotelicos los anfibios, las tortugas y los mamíferos<br />Formas de regulación de los productos de desecho<br />un sistema regulador del medio interno, es decir, determina la cantidad de agua y de sales que hay en el organismo en cada momento, y expulsa el exceso de ellas de modo que se mantenga constante la composición química y el volumen del medio interno (homeostasis). Así es como los organismos vivos aseguran su supervivencia frente a las variaciones ambientales. <br />Se puede decir, que la excreción llevada a cabo por los aparatos excretores implica varios procesos: <br />La excreción de los productos de desecho del metabolismo celular. <br />La osmorregulación o regulación de la presión osmótica. <br />La ionoregulación o regulación de los iones del medio interno. <br />Regulación de las funciones corporales<br />Existe una estrecha interacción entre los sistemas endocrino y nervioso. Por un lado, la actividad neuronal controla la secreción hormonal de muchas glándulas, en general a través del sistema nervioso autónomo. Asimismo, el ambiente hormonal, a través de la interacción con receptores específicos, modifica la actividad nerviosa, regulando comportamientos tan variados como la conducta sexual, la agresividad o la conducta alimenticia. Los dos grandes sistemas de comunicación interna del organismo, el sistema endocrino y el nervioso, no sólo complementan estrechamente sus funciones sino que también controlan mutuamente sus acciones. Por una parte, se pueden considerar los casos de comunicación entre células o moléculas -como la inervación glandular- en la que el sistema nervioso envía una señal química (el neurotransmisor) y controla la secreción de la hormona en cuestión. Las moléculas liberadas por las neuronas a la circulación (en lugar de ser secretadas hacia el espacio sináptico) reciben el nombre de neurohormonas. Por otra parte, las hormonas liberadas por las diversas glándulas del organismo pueden actuar a nivel del sistema nervioso central mediante la interacción con receptores específicos y así, modificar el comportamiento del individuo. De esta manera, el sistema endocrino es capaz de influenciar el comportamiento sexual o incluso el nivel de agresividad. La interacción neuroendocrina es también responsable del control del comportamiento alimentario. Cabe citar el importante rol que desempeña el hipotálamo en la coordinación neuro-endocrina: este órgano forma parte del sistema nervioso, y a su vez, sintetiza y libera una gran cantidad de hormonas. A pesar de las constantes variaciones ambientales, los organismos tienden a mantener cierta estabilidad de las condiciones internas. Es por eso que si en un día caluroso o muy frío tomas tu temperatura corporal, te darás cuenta de que en ambos casos ese valor será similar a pesar de las grandes variaciones de la temperatura ambiental. A este mecanismo, por el cual los organismos conservan su medio interno en condiciones relativamente constantes y dentro de un rango adecuado, se le denomina homeostasis. <br />Bibliografías….<br />Artículo de la Enciclopedia Libre Universal en Español.<br />Helena Curtis. BIOLOGÍA GENERAL. Omega<br />Welch, C. y otros. CIENCIAS BIOLÓGICAS. De las moléculas al hombre. CECSA. 1978<br />Palazón, M.A.M. BIOLOGÍA. Oxford. México. 2003<br />Jiménez, G.L.F. Y Merchant, L.H. BIOLOGÍA CELULAR Y MOLECULAR. Person Educación. México.2003<br />