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La materia es discontinua porque está compuesta de átomos separados. Un átomo tiene un núcleo central con electrones que orbitan a cierta distancia, dejando espacio vacío entre ellos. Cuando los átomos se unen para formar la materia, en realidad quedan espacios vacíos entre ellos, por lo que la materia no es continua sino discontinua a nivel atómico, aunque nos parezca continua a simple vista.
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Estructura Atómica de los Materiales
Estructura atómica de los materiales, Atracciones Inter-atómicas; comportamiento intermolecular de los materiales y Acomodamiento atómico.
Clase#1
Este documento presenta una introducción a la teoría electrónica, incluyendo la estructura de la materia a nivel atómico y molecular. Explica que la materia está compuesta de moléculas, las cuales están formadas por átomos. Los átomos contienen un núcleo central con protones y neutrones, rodeado por electrones que orbitan en capas. La última capa externa de electrones es la más propensa a ganar o perder electrones, mientras que las capas internas retienen sus electrones con más fuerza debido a
El átomo Luz
Este documento describe la estructura fundamental de la materia. Explica que los átomos son las partículas más pequeñas que forman todas las sustancias y que dentro de cada átomo hay partículas aún más pequeñas llamadas protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo del átomo, mientras que los electrones giran alrededor del núcleo. Los átomos se unen para formar moléculas mediante el compartir de electrones, y grandes cantidades de los mismos átomos forman
MODELOS ATOMICOS
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Dalton hasta el modelo mecanocuántico. Comenzó con Dalton, quien propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Más tarde, Thomson introdujo la idea de que los átomos contienen electrones y partículas con carga. Rutherford propuso un modelo planetario con electrones orbitando un núcleo central. Bohr añadió que los electrones solo pueden estar en ciertas órbitas. Finalmente, la mecánica cuántica estableció que los
El enlace químico
Los átomos se unen formando enlaces químicos para alcanzar una configuración más estable similar a los gases nobles. Los átomos pueden intercambiar electrones formando iones positivos y negativos unidos por fuerzas electrostáticas, o compartir electrones formando enlaces covalentes.
Cómo era lo del átomo
El documento discute modelos atómicos como representaciones aproximadas de los átomos reales, ya que su verdadera naturaleza es desconocida. Se enfoca en el modelo atómico de Bohr y explica cómo las propiedades de los átomos y moléculas, como la electronegatividad, permiten entender cómo se unen los átomos y moléculas para formar sustancias como el agua, los metales y las sales.
Fisica de particulas
La física de partículas estudia las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones, así como partículas producidas por procesos radiactivos y de dispersión. El Modelo Estándar describe 17 partículas elementales que incluyen fermiones, bosones y el bosón de Higgs. Los principales centros de investigación son el CERN en Suiza, Fermilab en Estados Unidos, Brookhaven en Estados Unidos y DESY en Alemania.
Power point planificacion 7° básico
La materia está compuesta de átomos, las unidades más pequeñas de los elementos químicos. Los átomos contienen protones y neutrones en el núcleo y electrones en la corteza. Las moléculas son conjuntos de átomos unidos entre sí que muestran las propiedades químicas de una sustancia. Las moléculas pueden contener átomos del mismo elemento o de diferentes elementos.
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Modelos Atomicos
El documento describe las principales teorías del átomo a lo largo de la historia. Introduce la teoría atómica de Dalton, la cual propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Luego describe los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, los cuales introdujeron la idea de que los átomos contienen partículas subatómicas como electrones y núcleos. Finalmente, explica la teoría cuántica mecanocuántica, la cual estableció que los electrones se comportan como partícul
Presentación power point
El documento describe la historia y propiedades del átomo. Explica que Demócrito fue el primero en proponer la teoría atómica en el 450 a.C., aunque no tenía pruebas experimentales. Dalton demostró la existencia del átomo con experimentos en 1803. Posteriormente, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr y Chadwick descubrieron las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. También describe las propiedades del átomo como su masa, tamaño y las interacciones eléctric
Presentación power point
El documento describe la historia y propiedades del átomo. Explica que Demócrito fue el primero en proponer la teoría atómica en el 450 a.C., aunque no tenía pruebas experimentales. Dalton demostró la existencia del átomo con experimentos en 1803. Posteriormente, científicos como Thomson, Rutherford, Bohr y Chadwick descubrieron las partículas subatómicas como electrones, protones y neutrones. También describe las propiedades del átomo como su masa, tamaño y las interacciones eléctric
Enlace covalente @
El enlace covalente se da entre átomos de similar electronegatividad que comparten electrones para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más estable. Los electrones compartidos se localizan entre los núcleos atómicos y la atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones mantiene la unión. Las sustancias moleculares forman moléculas aislables mediante enlaces covalentes, mientras que los sólidos covalentes forman redes cristalinas.
Estructura atomica de los materiales.jpg
El documento describe la estructura atómica y las interacciones entre átomos. Explica que los átomos están compuestos principalmente de protones, neutrones y electrones. Describe tres tipos principales de interacciones atómicas: iónicas, covalentes y metálicas. También cubre el comportamiento intermolecular de los materiales y los diferentes tipos de acomodamiento atómico en los sólidos cristalinos.
Propiedades de sólidos
El documento describe las propiedades de los sólidos, incluyendo su clasificación en cristalinos y amorfos, y metálicos y no metálicos. Explica que los sólidos tienen forma y volumen definidos, y que los átomos pueden unirse mediante enlaces iónicos, covalentes o metálicos. Luego enumera las principales propiedades de los sólidos como la dureza, tenacidad, elasticidad, flexibilidad, conductividad eléctrica, resistencia y conductividad térmica.
El átomo y su estructura cristalina
El documento describe la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo actual. Explica que el átomo es la unidad más pequeña de un elemento y está compuesto de un núcleo rodeado de electrones. Luego describe los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y Schrödinger, que fueron refinando la comprensión de la estructura atómica. Finalmente, explica la estructura cristalina y la diferencia entre materiales cristalinos y amorfos.
Quimica Farmaceutica
Este documento presenta información sobre los átomos. Explica que los átomos son la unidad mínima de una sustancia y componen toda la materia. Describe las partes que componen un átomo, incluyendo el núcleo, protones, electrones, neutrones e isótopos. Concluye que debido a que el átomo es la unidad básica de la materia, es vital para la composición de la materia y los resultados de esta.
Power para átomo
El documento presenta información sobre la estructura del átomo. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con protones y neutrones, y electrones que orbitan en niveles de energía alrededor del núcleo. También define las características de las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones.
Propiedades
Las propiedades periódicas de los elementos, como el tamaño iónico, la energía de ionización y afinidad, varían de forma predecible en la tabla periódica. El tamaño iónico disminuye a lo largo de un periodo y aumenta al descender por un grupo, mientras que la energía de ionización aumenta a lo largo de un periodo e incrementa al descender por un grupo. Estas propiedades periódicas se deben a variaciones en la carga nuclear, electrones y orbitales entre los elementos.
Propiedades
Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos, incluyendo cómo el tamaño de los iones depende de su carga nuclear, número de electrones y orbitales externos, y cómo el tamaño aumenta al descender por un grupo pero disminuye a lo largo de un periodo. También explica cómo la energía de ionización disminuye al descender por un grupo pero aumenta de izquierda a derecha en un periodo, y cómo la afinidad electrónica sigue una tendencia similar pero menos periódica.
Modelos atomicos 3
El documento describe los principales modelos atómicos desde Dalton hasta Schrödinger. El modelo de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones inmersos en una nube positiva. Rutherford propuso un núcleo central con electrones orbitando alrededor. Bohr incorporó la cuantización de la energía. Finalmente, Schrödinger describió a los electrones mediante funciones de onda.
Modelos atomicos 2
El documento describe los principales modelos atómicos desde Dalton hasta Schrödinger. El modelo de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. El modelo de Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones inmersos en una nube positiva. Rutherford propuso un núcleo central con electrones orbitando alrededor. Bohr incorporó la cuantización de la energía. Finalmente, Schrödinger describió a los electrones mediante funciones de onda.
Modelos atomicos
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Materia
Este documento resume las ideas de varios filósofos antiguos sobre la materia. Explica que Leucipo y Demócrito creían que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles que se diferenciaban en forma y tamaño. Empédocles postuló que la materia estaba compuesta de cuatro raíces (agua, fuego, aire y tierra) que se mezclaban y separaban. Aristóteles agregó un quinto elemento, el éter, y rechazó la idea de átomo.
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