20 pts

1. Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
I.U.P. Santiago Mariño Extensión Ciudad Ojeda
JuanGuaparumo
26.578.309
#45
Zulia, Marzo 2020

2. Que es la Estructura Atómica
Los átomos son la unidad básica estructural de todos los materiales de
ingeniería. Los átomos constan principalmente de tres partículas subatómicas
básicas, protones neutrones y electrones. El modelo común consta de un pequeño
núcleo de alrededor de 10-14m de diámetro rodeado de una
nube de electrones relativamente poco dispersa y de densidad variable de modo
que el diámetro del átomo es del orden de10-10m. El
núcleo aglutina casi toda la masa del átomo y contiene protones y neutrones, el
protón tiene una masa de 1,673x10-24g y una carga unitaria de 1,602x10-19g El
neutrón el ligeramente más pesado que el protón con una masa de 1,675x10-24g
pero no tiene carga. El electrón tiene una masa relativamente pequeña de
9,78x10-28 g (1/1836eces la del protón) y una carga de 1,602x10-19 C igual en
carga pero de signo opuesto a la del protón. La nube de carga electrónica
constituye de este modo casi todo e l volumen del átomo, pero, sólo representa un
pequeña parte de su masa. Los electrones, particularmente la masa externa
determinan la mayoría de las propiedades mecánicas, eléctrica, químicas, de los
átomos, y así, un conocimiento básico de estructura atómica es importante en el
estudio básico de los materiales de ingeniería.
Atracciones Interatómicas
Son las que se establecen entre los átomos. Hay de tres tipos. En dos de ellas, las
llamadas Iónicas y Covalentes, los átomos tratan de llegar a completar el último
nivel con ocho electrones cumpliendo con la clásica teoría del octeto de Lewis. La
otra es la Unión metálica que se establece entre átomos iguales del mismo metal.
Uniones Iónicas: Aquellas que se realizan entre metales y no metales. Donde la
diferencia de electronegatividad es importante. Ejemplos típicos lo constituyen los
metales del grupo 1 o 2 con los no metales del grupo 7. Ej: Sodio con Cloro o
Calcio con Bromo. Las propiedades que distinguen a los compuestos iónicos son:
tener puntos de fusión y ebullición elevados, ser solubles

3. en solventes polares como el agua, forman estructuras de redes cristalinas duras,
presentan alta conductividad eléctrica en soluciones acuosas por ser iones.
Uniones Covalentes: En este tipo de unión los no metales se unen con los no
metales. Se da entre los átomos con poca o nula diferencia de electronegatividad.
Y a diferencia de las uniones iónicas no se forman iones. Las uniones se
establecen por la formación de pares electrónicos, de los cuales, cada electrón del
par es aportado por uno de los átomos que forman dichas uniones. Los electrones
se comparten, no se ceden o se captan totalmente. Esta es otra gran diferencia
con respecto a la unión iónica en donde los electrones se ceden totalmente de
parte de los cationes. Algunas características que presentan los compuestos
covalentes son: Presentar bajos puntos de fusión y ebullición, ser insolubles en
solventes polares como el agua y el alcohol, ser solubles en ciertos solventes
orgánicos, no formar iones.
Unión Metálica: En las uniones metálicas, los átomos se mantienen unidos gracias
a que sus núcleos positivos están rodeados de una nube de electrones en
permanente movimiento. Adquieren una forma de red tridimensional donde los
nudos están representados por los núcleos atómicos y estos están rodeados por
otros. Esta característica es la responsable de algunas propiedades de los metales
como ser excelentes conductores de la electricidad y tener cierto brillo.
Comportamiento intermolecular de los materiales
EL comportamiento molecular depende del equilibrio de las fuerzas que unen o
separan las moléculas, entre las diversas fuerzas de orden intermoleculares que
mantienen unidos los átomos dentro de la molécula y mantener su estabilidad de
las moléculas individuales.
Fuerza de orientación: aparece entre moléculas como momento dipolar diferente,
fuerzas de inducción ion o dipolo permanente producen en una molécula apolar
una separación de cargas por el fenómeno de inducción electrostático.
Fuerzas de dispersión: aparece en 3 moléculas apolares.

4. Las fuerzas de atracción entre las moléculas monoatómicas o poliatomicas sin
carga neta se definen como fuerzas intermoleculares estas pueden dividirse en 3
grupos: las debidas a la existencia de dipolos permanentes, las de enlace de
hidrogeno y las debidas a fenómenos de polarización transitoria
Acomodamiento Atómico
La estructura física de los solidos es consecuencia de la disposición de los
átomos, moléculas e iones en el espacio, así como de las fuerzas de interconexión
entre los mismos. Si esta distribución espacial se repite, diremos del solido que
tiene estructura cristalina. Los metales, aleaciones y determinados materiales
cerámicos tienen estructuran cristalina. Existen siete sistemas cristalinos
diferentes denominados redes de Bravais, se diferencia en tres estructuras:
BCC: cubica centrada en el cuerpo (ferrita Cr, V,k)
FCC: Cubica centrada en las caras ( Austenita, Au, Ag, Cu, Al)
HCP: Hexagonal Compacta (Zn, Cd, Mg)