La tabla periodica
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La tabla periódica proporciona información fundamental sobre los elementos químicos, incluyendo el número atómico que indica la cantidad de protones, las siglas que representan el nombre y código del elemento, y la masa atómica que muestra la suma de protones y neutrones en el núcleo atómico.
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Expo informe
El documento describe la estructura atómica, incluyendo el número atómico que representa el número de protones y electrones de un átomo neutro, y el número másico que representa la suma de protones y neutrones. También explica que la masa atómica de un átomo se expresa en unidades de masa atómica (uma) y que los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente masa pero mismo número atómico. Finalmente, define la masa molecular como la masa de una molécula expresada en umas.
Cap.4 estructura del átomo ii
Este documento resume las características fundamentales de la estructura del átomo, incluyendo las partículas subatómicas (electrones, protones y neutrones), el número atómico, los isótopos y el número de masa, y cómo se calcula la masa atómica promedio de un elemento.
Isotopos
Un isótopo es un átomo que tiene el mismo número atómico (número de protones) que otro átomo pero un número de masa (número de protones y neutrones) diferente. Los isótopos del hidrógeno incluyen el protio con solo un protón, el deuterio con un protón y un neutrón, y el tritio con un protón y dos neutrones. Estos tres isótopos se representan y nombran por su número másico y átomo base como 1H, 2H y 3H respectivamente.
El áTomo Sesion3
El documento resume los conceptos fundamentales del átomo, incluyendo las teorías atómicas de Demócrito, Dalton y Bohr. Explica que los átomos están compuestos de protones y neutrones en el núcleo y electrones en órbitas alrededor del núcleo. También describe las partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones, así como los conceptos de número atómico, masa atómica, isótopos y mol.
Estructura de la materia
Los átomos son la base de la química y la materia. Son la unidad básica que compone todo en el universo. El documento explica la estructura del átomo, incluyendo su núcleo con protones y neutrones, y los electrones que orbitan alrededor. También define los símbolos y números atómicos y de masa que identifican cada elemento.
Actividades estructura atomica
El documento presenta 5 preguntas sobre conceptos básicos de química atómica. La primera pregunta indica que los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones en su núcleo. La segunda pregunta pide identificar el número atómico de un átomo con 12 protones y 13 neutrones (12). La tercera pregunta explica que los isótopos de oxígeno se diferencian en el número de neutrones. La cuarta pregunta proporciona la composición de un átomo de wolframio y pide su representación correcta (W-
Tarea
Los números cuánticos son valores numéricos discretos que caracterizan los estados estacionarios de los sistemas cuánticos y corresponden a observables que conmutan con el Hamiltoniano. En física atómica, los números cuánticos indican las características de los electrones en los átomos, mientras que en física de partículas designan posibles valores de ciertas magnitudes físicas con espectro discreto.
Revisa tu tarea
El documento explica tres tipos de relaciones entre átomos: isótopos, que tienen el mismo número atómico pero diferente número de neutrones; isóbaros, que tienen el mismo número másico pero diferente número atómico; e isótonos, que tienen el mismo número de neutrones.
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Explorando las reglas.
Este documento explica qué son los alcanos y proporciona las reglas de la IUPAC para nombrar alcanos de manera específica. Los alcanos, también llamados hidrocarburos saturados, contienen solo enlaces sencillos entre átomos de carbono. La IUPAC desarrolló un sistema de nomenclatura con pocas reglas: 1) seleccionar la cadena principal más larga, 2) numerar los átomos de carbono, 3) identificar sustituyentes y 4) nombrar el compuesto con los sustituyentes seguidos
Presentación1
El documento describe las características básicas de los átomos, incluyendo el número de protones, neutrones y electrones en átomos como el helio y el neón. Explica que el número de masa de un átomo se compone del número total de protones y neutrones, estableciendo su masa real, mientras que los electrones son demasiado ligeros para incluirse. También define los isotopos como elementos químicos con el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones.
Presentacion de quimica 1
El documento describe los elementos, compuestos y reacciones químicas. Los elementos están formados por átomos idénticos del mismo elemento, mientras que los compuestos están formados por átomos de más de un elemento en proporciones definidas. Una reacción química implica la separación, combinación o reordenamiento de átomos pero no su creación o destrucción.
Significado de isotopos
Este documento trata sobre los isotopos. Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente masa atómica. Menciona que existen tres isótopos principales del hidrógeno: protio, deuterio y tritio. Además, describe brevemente que la molécula de agua H2O tiene una disposición tetraédrica regular.
El atomo grupo 5
El documento resume conceptos clave sobre la estructura atómica y propiedades de los átomos y moléculas. Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento que difieren en el número de neutrones, mientras que los isóbaros son núcleos con la misma masa pero diferente número atómico. También define el mol como la cantidad de sustancia que contiene la misma cantidad de entidades elementales que 12 gramos de carbono-12.
Bloque ii aprendizajes 3 2017 2018
Este documento trata sobre los componentes del modelo atómico de Bohr, incluyendo protones, neutrones y electrones. Explica que los protones y electrones determinan el número atómico de un elemento, mientras que los neutrones y protones determinan la masa atómica. También describe la función de los electrones de valencia y cómo afectan la estructura de los materiales.
balanceo de ecuaciones por inspección
aqui se genera un procedimiento para explicar como se balancea una ecuación por simple inspección o tanteo
Anahuac2
Este documento presenta 25 ejercicios de química sobre la estructura electrónica de diferentes elementos. Cada ejercicio plantea una pregunta de selección múltiple y proporciona la solución explicando cómo llegar a la respuesta correcta aplicando conceptos como la regla de las diagonales, los subniveles electrónicos y la tabla periódica.
El átomo
El átomo está formado por un núcleo central que contiene protones y neutrones, rodeado por electrones. El núcleo se define por su número atómico de protones y su número másico de protones y neutrones. Los electrones orbitan en la corteza exterior con un número igual al de protones para mantener la carga neutra del átomo.
Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Este documento describe la teoría del modelo RPECV para predecir la geometría molecular basada en la repulsión de los pares de electrones de valencia alrededor del átomo central. Explica que la geometría depende de si el átomo central tiene pares de electrones libres o no, y proporciona tablas para determinar la geometría según el número de pares. También cubre la hibridación de orbitales atómicos para explicar la formación de enlaces covalentes.
Tema 2 configuracion electrónica, geometría molecular, estructuras cristalina...
La configuración electrónica de un átomo describe cómo se distribuyen sus electrones en los diferentes niveles y subniveles de energía. Se representa usando tres números cuánticos y la regla de las diagonales, la cual indica el orden en que se llenan los orbitales atómicos. La tabla periódica proporciona el número atómico de cada elemento y su configuración electrónica.
Nomenclatura de los alcanos
Este documento describe las siete reglas de la nomenclatura sistemática IUPAC para los alcanos. La nomenclatura consiste en prefijos para indicar sustituyentes, el nombre de la cadena principal más larga como sufijo, y numeración de la cadena principal. Las reglas especifican el orden de los sustituyentes, la asignación de localizadores numéricos, y criterios para cadenas de igual longitud.
Exameneees!
Este documento trata sobre diferentes temas relacionados con la química, incluyendo los tipos de enlaces químicos, los elementos que componen el núcleo atómico, los grupos de la tabla periódica, los científicos asociados con teorías atómicas y modelos atómicos, la valencia, ecuaciones químicas y catalizadores.
Configuración electrónica.taller.
El documento explica los principios que rigen la configuración electrónica de los átomos, incluyendo el principio de exclusión de Pauli, el principio de máxima multiplicidad de Hund y el principio de Aufbau. Además, muestra ejemplos de cómo escribir la configuración electrónica de átomos como el oxígeno y el fósforo siguiendo estas reglas. Finalmente, incluye ejercicios para practicar la escritura de configuraciones electrónicas.
Hidrocarburos nomenclatura
1. El documento describe los pasos para nombrar compuestos orgánicos como alcanos, alquenos, alquinos y benceno sustituidos. Incluye determinar la cadena principal, nombrar los sustituyentes y sus posiciones, y el uso de prefijos para indicar el número de sustituyentes.
El principio de aufbau
El principio de Aufbau describe las reglas para la ubicación de electrones en los orbitales atómicos. Según este principio, los electrones se colocan primero en el orbital 1s, luego en el 2s, seguido por los tres orbitales degenerados 2p, respetando la regla de Hund de que cada orbital debe tener al menos un electrón antes de alcanzar dos. El principio establece el orden en que se llenan progresivamente los orbitales atómicos.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJE
La Pedagogía Autogestionaria es un enfoque educativo que busca transformar la educación mediante la participación directa de estudiantes, profesores y padres en la gestión de todas las esferas de la vida escolar.
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La tabla periodica
- 3. Como leer la tabla periódica
- 4. El número pequeño arriba indica el número atómico, es la cantidad de protones de un átomo, es diferente en cada átomo.
- 5. Las siglas corresponden a la raíz de cada átomo, es su nombre y código de identificación.
- 6. Este es el nombre del elemento químico
- 7. Esta es la masa atómica, indica la cantidad de materia en el núcleo del átomo es la suma de los protones con los neutrones, mas no es una medida exacta ya que es el promedio de todos los isotopos.
- 8. Ahora ya saben como interpretar la tabla periódica la explicación de los conceptos será nuestro siguiente paso.