El documento resume conceptos clave sobre la estructura atómica y propiedades de los átomos y moléculas. Explica que los isótopos son átomos del mismo elemento que difieren en el número de neutrones, mientras que los isóbaros son núcleos con la misma masa pero diferente número atómico. También define el mol como la cantidad de sustancia que contiene la misma cantidad de entidades elementales que 12 gramos de carbono-12.

1. GRUPO NO. 5
• Jhonatan Astudillo
• Joyce Herrera
• Anthony Loza

2.  La teoría de Dalton sostiene que los átomos de
un elemento químico son iguales entre sí y
distintos entre los átomos de los elementos
restantes. Dicho esto, no es correcto, ya que se
sabe que existen varias clases de átomos de un
mismo elemento.

3.  Muchas de las propiedades físicas de los
átomos se relacionan con el núcleo. Por el
contrario, del arreglo de los electrones en la
periferia del átomo dependen las propiedades
químicas.
 Al describir un elemento químico, se
mencionan algunas de sus propiedades en las
que se encuentran el núcleo atómico y el
número de masa.

4.  Un mol se define como: la cantidad de sustancia
que contiene 6,023 *1023 partículas, ya sea de un
elemento o de un compuesto. Cuando se pesa un
mol de átomos o moléculas, el peso obtenido es
igual al peso atómico expresado en gramos.
 Si una misma cantidad de átomos de dos
elementos diferentes tienen masas diferentes,
podemos establecer qué tan pesado es uno con
relación al otro.

5.  El número de Avogadro sirve para calcular la
masa relativa de un átomo de cualquier
elemento y el número de átomos o partículas
presentes en una masa determinada de una
sustancia dada.

6. LA MASA DE
ELECTRONES ES
DESPRECIABLE
CUANDO HAY
COMPARACION CON
PROTONES Y
NEUTRONES. EL
NUMERO DE MASA O
NUMERO MASICO ES
REPRESANTO POR (A)
ES LA SUMA DE
PROTONES Y
NEUTRONES DE UN
NUCLEO,SE EXPRESA
LA COMPOSICION
NUCLEAR
DETERMINANDA EN
MASA ATOMICA
 EJEMPLO: EL SODIO (NA)
 TIENE 11 PROTONES Y 12
NEUTRONES
 DA QUE Z ES IGUAL A 11 Y A ES
IGUAL A 23
 Z=11, N=12
 A=N+Z ES DECIR :
 A=12+11=23

7.  LA MASA ATOMICA
NO PUEDE ESTAR
REGISTRADA EN
LAS BALANZAS MAS
SENSIBLES,Y ESTA
MAGNITUD HA SIDO
CALCULADA EN
VALORES
CERCANOS A LOS
10 -24 G
 EJEMPLO:
 LA MASA DE
HIDROGENO ES DE
1,67· 10 -24

8.  SE CONSIDERO COMO
ELEMENTO PATRON AL
CARBONO (12 C) HA DADO
UN VALOR DE 12 UNIDADES
DE MASA ATOMICA. LA
UNIDAD DE MASA ATOMICA
(U.M.A) VALE LA DOCEAVA
PARATE DE LA MASA DE UN
ATOMO DE CARBONO 2 C: 1
U.M.A=1,66 · 10-24
 LA EXISTENCIA DE
ISOTOPOS,LA MASA
ATOMICA DE UN ELEMENTO
QUIMICO ES LA MASA
PROMEDIO,RESULTA TENER
EN CUENTA MASAS
RELATIVAS DE DIFERENTES
ISOTOPOS Y FRECUENCIA
CON LA QUE APARECEN
 PARA CALCULAR LA MASA
ATOMICA DE CLORO PERO TIENE
DOS ISOTOPOS DIFERENTES: EL
CLORO 35 Y EL CLORO 37 Y SU
ABUNDANCIA ES DEL 75% Y 25%
 EL SIGUIENTE PROCEDIMIENTO
 75 · 35U+25 · 37U
=35,5 U
100

9.  EL PESO ATOMICO DE UN
ELEMENTO EXPRESADO EN
GRAMOS SE LO CONOCE COMO
ATOMO-RAMO(AT-G) DADO
QUE LA MASA ATOMICA DE
SODIO ES DE 23 U.M.A, UN
ATOMO-GRAMO DE SODIO DE
23 GRAMOS
 EL NUMERO DE ATOMOS
CONTENIDO EN UN ATOMO-
GRAMO DE CUALQUIER
ELEMENTO DE GAS HELIO PESA
4G Y CONTIENE EXACTAMENTE
EL MISMO NUMERO DE ATOMOS
QUE UN ATOMO-GRAMO DE
GAS NEON,QUE PESA 20 G
 FORMULA PARA HALLAR EL
NUMERO DE ATOMO-GRAMO
 P(X)
 #AT-G=
 PA
 EJEMPLO:
 ¿Cuántos AT-G HAY EN 78 G DE
POTASIO? PA K=39
 AT-G=P(X)/PA=78/39=2

10.  CUANDO DOS O MAS ATOMOS SE UNEN MEDIANTE UN ENLACE
QUIMICO,FORMAN LA MOLECULA. ES LA PARTE MAS PEQUEÑA DE UNA
SUSTANCIA Y CONTIENE TODAS SUS PROPIEDADES
 LA MASA MOLECULAR ES LA SUMA DE LAS MASAS ATOMICAS PROMEDIO DE
LOS ATOMOS QUE LA CONSTITUYEN,ES NECESARIO SABER QUE ELEMENTOS
FORMAN EL COMPUESTO SU MASA ATOMICA Y EL NUMERO DE ATOMOS
PRESENTES EN LA MOLECULA
 EJEMPLO: PARA CALCULAR EL PESO MOLECULAR DE ACIDO
NITRICO(HNO3),SACAMOS EL TOTAL
ELEMENTO PA NUMERO DE
ATOMOS
TOTAL
H 1 1 1
N 14 1 14
O 16 3 48
MHNO3=63 U.M.A.

11. Se denomina isótopos a los átomos de un
mismo elemento, cuyos núcleos tienen una
cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto,
difieren en número másico.se usa para indicar
que todos los tipos de átomos de un
mismo elemento químico isótopos se encuentran
en el mismo sitio de la tabla periódica.
Los átomos que son isótopos entre sí son los
que tienen igual número atómico.

13.  Se denominan isobaros a los
distintos núcleos atómicos con el
mismo número de masa (A), pero
diferente número atómico (Z). Las especies
químicas son distintas a diferencia
de isótopos, ya que el número de protones y
por consiguiente el número
de electrones difieren entre los dos protones
y electrones. Ejemplo: Calcio, Argón , hierro y
cobalto , estaño y telurio.

15.  es la unidad con que se mide la cantidad de
susustancia, una de las siete magnitudes físicas
fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
 Dada cualquier sustancia(elemento o compuesto
químico) y considerando a la vez un cierto tipo de
entidades elementales que la componen, se define
como un mol a la cantidad de esa sustancia que
contiene tantas entidades elementales del tipo
considerado, como átomoshay en
12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a
qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación
es motivo de debates, aunque normalmente se da por
hecho que se refiere al número de entidades, como
parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011
la definición se base directamente en el número de
Avogadro de modo similar a como se define el metro a
partir de la velocidad de la luz. El número de unidades
elementales –átomos, moléculas, iones, electrones,
radicales.